Với lời giải SBT Hóa học 11 trang 37 chi tiết trong Bài 9: Ôn tập chương 2 sách Kết nối tri thức giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa học 11. Mời các bạn đón xem:

Giải SBT Hóa học 11 Bài 9: Ôn tập chương 2

Bài 9.19 trang 37 Sách bài tập Hóa học 11: Một nhà máy luyện kim, ở giai đoạn đầu của quá trình sản xuất Zn từ quặng blend thu được sản phẩm phụ là SO₂ theo so đồ phản ứng:

                                              $\text{ZnS}+{\text{O}}_2\stackrel{t^o}{\to }\text{ZnO}+{\text{SO}}_2$

Đốt cháy 1 tấn quặng blend (chứa 77,6% khối lượng ZnS) bằng không khí, thu được tối đa V m³ khí SO₂ (đkc). Giá trị của V là

A. 99,2.

B. 198,3.

C. 297,5.

D. 396,6.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

                  $\text{2ZnS}+3{\text{O}}_2\stackrel{t^o}{\to }\text{2ZnO}+2{\text{SO}}_2$

 $n_{ZnS}=\frac{{1.10}^6}{97}.\frac{\mathrm{77,6}}{100}=8000\left(mol\right)$

$\begin{array}{c}\Rightarrow n_{S{O}_2}=8000mol\\ \Rightarrow V_{S{O}_2}=\mathrm{24,79.8000}=198320L=\mathrm{198,3}{m}^3\end{array}$

Bài 9.20 trang 37 Sách bài tập Hóa học 11: Cho cân bằng hoá học sau: $2{\text{NO}}_2\left(\text{ g}\right)\rightleftharpoons {\text{N}}_2{\text{O}}_4\left(\text{ g}\right)$

a) Hãy tính ${\text{Δ}}_{\text{I}}{\text{H}}_{298}^{\text{o}}$ của phản ứng, cho nhiệt tạo thành của NO₂(g) và N₂O₄(g) lần lượt là 33,2 kJ/mol và 11,1 kJ/mol.

b) Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi giảm nhiệt độ của hệ?

Lời giải:

a)  ${\Delta }_r{H}_{298}^0=\mathrm{11,1.1}-\mathrm{33,2.2}=-\mathrm{55,3}\left(kJ\right)$

b) ${\Delta }_r{H}_{298}^0<0$, phản ứng tỏa nhiệt $\Rightarrow$ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ của hệ.

Bài 9.21 trang 37 Sách bài tập Hóa học 11: Hoà tan 3,92 g một muối X ngậm nước vào cốc nước, thu được 100 mL dung dịch X gồm các ion: Fe²⁺, NH₄⁺ và SO₄^2-. Cho dung dịch NaOH dư vào 20 mL dung dịch X, đun nóng, thu được 49,58 mL khí (đkc). Cho dung dịch BaCl₂ dư vào 20 mL dung dịch X, thu được 0,466 g kết tủa. Xác định công thức của X.

Lời giải:

Thí nghiệm 1:

         $\begin{array}{c}N{H}_4^{+}+O{H}^{-}\stackrel{t^o}{\to }N{H}_3+H_{2}O\\ n_{N{H}_4^{+}}=n_{N{H}_3}=\mathrm{0,002}mol\end{array}$

Thí nghiệm 2:

 $\begin{array}{c}B{a}^{2+}+S{O}_4^{2-}\to BaS{O}_4\\ n_{S{O}_4^{2-}}=n_{BaS{O}_4}=\mathrm{0,002}mol\end{array}$

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: Số mol Fe²⁺ = 0,001 mol.

Công thức của X có dạng: (NH₄)₂Fe(SO₄)₂.nH₂O = 0,001 mol.

 $\Rightarrow$M = 392 $\Rightarrow$ n = 6.

Bài 9.22 trang 37 Sách bài tập Hóa học 11: Cho phản ứng sau:

                                   ${\text{H}}_2\left(\text{ g}\right)+\frac{1}{8}{\text{ S}}_8\left(\text{ g}\right)\to {\text{H}}_2\text{ S}\left(\text{ g}\right){\text{ Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{\circ }=?$

Hãy xác định :

a) Biến thiên enthalpy . của phản ứng, cho nhiệt tạo thành chuẩn của S₈(g) và H₂S(g) lần lượt là 101,3 kJ/mol và -20,6 kJ/mol.

b) Năng lượng liên kết S-S trong phân tử S₈(g), biết E_b(H-H) = 436 kJ/mol và E_b(S-H) = 363 kJ/mol.

Lời giải:

a) ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-\mathrm{20,6.1}-\mathrm{101,3.}\frac{1}{8}=-\mathrm{33,3}\left(kJ\right)$

b) 436.1 + E_b(S-S).1 – 363.2 = -33,3 $\Rightarrow$ E_b(S-S) = 257 kJ/mol.

Bài 9.23 trang 37 Sách bài tập Hóa học 11: Hydrogen sulfide phân huỷ theo phản ứng sau đây:

                                           $2{\text{H}}_2\text{ S}\left(\text{ g}\right)\rightleftharpoons 2{\text{H}}_2\left(\text{ g}\right)+{\text{S}}_2\left(\text{ g}\right)$

Hằng số cân bằng K_C = 9,3.10^-8 ở 427^oC.

a) Viết biểu thức hằng số cân bằng K_C của phản ứng.

b) Xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng, biết nhiệt tạo thành chuẩn của  và lần lượt là -20,6 kJ/mol và 128,6 kJ/mol. Cho biết phản ứng thuận là toả nhiệt hay thu nhiệt.

c) Ở 427^oC, tính hằng số cân bằng K’_C của phản ứng: $2{\text{H}}_2\left(\text{ g}\right)+{\text{S}}_2\left(\text{ g}\right)\rightleftharpoons 2{\text{H}}_2\text{ S}\left(\text{ g}\right)$

Lời giải:

b) ${\Delta }_r{H}_{298}^0=\mathrm{128,6.1}-(-\mathrm{20,6.2})=\mathrm{169,8}\left(kJ\right)$

Phản  ứng thuận là phản ứng thu nhiệt.