Công thức hidroxit (hydroxide) cao nhất của nhóm VIIA

Bạn cần đăng nhập để báo cáo vi phạm tài liệu

Công thức hidroxit (hydroxide) cao nhất của nhóm VIIA

Lê Thị Thúy Hằng Ngày: 14-08-2023 Tổng hợp kiến thức

1.9 K

Với bài viết về Công thức hidroxit (hydroxide) cao nhất của nhóm VIIA bao gồm nội dung về công thức hidroxit cao nhất, kiến thức mở rộng và bài tập vận dụng. Mời các bạn đón xem:

Công thức hidroxit (hydroxide) cao nhất của nhóm VIIA

I. Công thức hidroxit cao nhất của nhóm VIIA

Công thức hydroxide cao nhất của nhóm VIIA là: HRO₄ (với R là nguyên tố nhóm VIIA).

Giải thích:

Cấu hình electron chung của nhóm VIIA là: ns²np⁵.

⇒ Có hoá trị cao nhất trong hợp chất hydroxide là VII. Ta có:

R(OH)₇ ↔ H₇RO₇ ↔ HRO₄.3H₂O

Do đó, công thức hydroxide cao nhất của nhóm VIIA là: HRO₄

II. Mở rộng kiến thức

1. Vị trí nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn

- Nhóm VIIA (hay nhóm halogen) gồm các nguyên tố fluorine (F); chlorine (Cl); bromine (Br), iodine (I), astatine (At) và tennessine (Ts). Trong đó At và Ts không gặp trong tự nhiên, nó được điều chế nhân tạo trong các lò phản ứng hạt nhân nên được xem xét chủ yếu ở nhóm các nguyên tố phóng xạ.

- Những nguyên tố nhóm halogen đứng ở cuối chu kì, ngay trước các nguyên tố khí hiếm.

2. Cấu hình electron nguyên tử và cấu tạo phân tử

- Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen đều có 7 electron được phân thành hai phân lớp: phân lớp s có 2 electron; phân lớp p có 5 electron.

⇒ Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các halogen là: ns²np⁵_.

Công thức hidroxit cao nhất của nhóm VIIA (ảnh 2)

- Do có 7 electron ở lớp ngoài cùng, nên ở trạng thái tự do hai nguyên tử halogen ghép chung 1 đôi electron để tạo thành phân tử có liên kết cộng hóa trị không cực:

Công thức hidroxit cao nhất của nhóm VIIA (ảnh 3)

Hay X – X hay X₂ (X là kí hiệu chỉ các nguyên tố halogen).

- Liên kết của phân tử X₂ không bền lắm, chúng dễ tách thành 2 nguyên tử X. Trong các phản ứng hóa học, các nguyên tử này rất hoạt động vì chúng dễ nhận thêm một electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm.

X + 1e → X^-(X: F , Cl , Br , I)

⇒ Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính oxi hóa mạnh.

3. Sự biến đổi tính chất

Đi từ fluorine đến iodine ta thấy:

- Trạng thái tập hợp: Từ thể khí chuyển sang thể lỏng và thể rắn.

- Màu sắc: Đậm dần.

- Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi: Tăng dần.

- Độ âm điện giảm dần. Độ âm điện của các nguyên tố nhóm halogen tương đối lớn.

- Fluorine có độ âm điện lớn nhất nên trong tất cả các hợp chất chỉ có số oxi hóa là -1. Các nguyên tố halogen khác, ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1; +3; +5; +7.

- Vì lớp electron ngoài cùng có cấu tạo tương tự nhau (ns²np⁵) nên các đơn chất halogen giống nhau về tính chất hóa học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất do chúng tạo thành.

- Halogen là các phi kim điển hình. Đi từ F đến I tính oxi hóa giảm dần.

III. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1: R là nguyên tố nhóm VIIA. Trong công thức hydroxide cao nhất tương ứng R chiếm 55,17% về khối lượng. R là

A. HClO₄.

B. HIO₄.

C. HNO₃.

D. HBrO₄.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Vì R thuộc nhóm VIIA⇒ công thức hydroxide cao nhất của R là HRO₄

$\Rightarrow \frac{R}{M_{H R O_{4}}} .100 % = 55, 17 % \Rightarrow \frac{M_{R}}{(M_{R} + 65)} .100 % = 55, 18 % .$