Công thức hidroxit (hydroxide) cao nhất của Clo (Cl)

Lê Thị Thúy Hằng Ngày: 14-08-2023 Tổng hợp kiến thức

5.3 K

Với bài viết về Công thức hidroxit (hydroxide) cao nhất của Clo (Cl) bao gồm nội dung về công thức hidroxit cao nhất, kiến thức mở rộng và bài tập vận dụng. Mời các bạn đón xem:

Công thức hidroxit (hydroxide) cao nhất của Clo (Cl)

I. Công thức hidroxit cao nhất của Clo

Công thức hydroxide cao nhất của chlorine là: HClO₄.

Giải thích:

Cl (Z = 17) có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

⇒ Chlorine thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn, có hoá trị cao nhất trong hợp chất hydroxide là VII.

Ta có: Cl(OH)₇ ↔ H₇ClO₇ ↔ HClO₄.3H₂O

Do đó, công thức hydroxide cao nhất của chlorine là: HClO₄.

II. Mở rộng kiến thức về HClO₄

1. Tính chất vật lý

- Perchloric acid một chất lỏng vô cơ ăn mòn, không màu, không mùi và có tính chất dầu.

2. Tính chất hóa học

- HClO₄ là chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn ra ion H⁺ và ClO₄^-.

HClO₄ → H⁺ + ClO₄^-

- Phản ứng oxi hóa khử: tiến hành nhiệt phân HClO₄ với sự tham gia của chất xúc tác, cùng nhiệt độ tạo ra dichlorine heptoxide.

Công thức hidroxit cao nhất của Clo (Cl) (ảnh 1)

- Phản ứng với nhiều chất khác như: PH₃, NH₂OH, HF, P₂O₅,…

PH₃ + HClO₄ → PH₄ClO₄

HClO₄ + NH₂OH → (NH₃OH)ClO₄

P₂O₅ + 6HClO₄ → 3Cl₂O₇ + 2H₃PO₄

HClO₄ + HF → H₂O + ClO₃F

KOH + HClO₄ → H₂O + KClO

3. Điều chế

a. Trong phòng thí nghiệm

Điều chế từ sodium perchlorate và hydrochloric acid.

NaClO₄+ HCl → NaCl + HClO₄

b. Trong công nghiệp

Cho barium perchlorate phản ứng với sulfuric acid thu được kết tủa barium sulfate cùng perchloric acid.

Ba(ClO₄)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HClO₄

4. Ứng dụng

- Hàng năm có hàng triệu tấn perchloric acid được điều chế với ứng dụng chủ yếu là tạo ra ammonium perchlorate – thành phẩn chế tạo nhiên liệu của tên lửa.

- Với tính acid rất mạnh và là một trong những acid mạnh nhất, perchloric acid được sử dụng trong nhiều tổng hợp hóa chất. Đồng thời, nó cũng là một dung môi hữu ích trong sắc ký trao đổi ion.

- Ngoài ra, perchloric acid cũng được ứng dụng trong chạm, khắc lên bề mặt nhôm cùng một số kim loại khác.

III. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1: Dãy nào dưới dây chỉ gồm chất điện li mạnh?

A.HF, Na₂S, Ca(OH)₂, Na₂CO₃.

B.H₂SO₄, NaOH, NaCl, HF.

C.HNO₃, H₂SO₄, KOH, HClO₄.

D.Ba(OH)₂, NaOH, CH₃COOH, NaCl.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Dãy chỉ gồm chất điện li mạnh: HNO₃, H₂SO₄, KOH, HBrO₄.

HNO₃ → H⁺+ NO₃⁻

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-