Công thức hidroxit (hydroxide) cao nhất của Brom (Br)

Lê Thị Thúy Hằng Ngày: 14-08-2023 Tổng hợp kiến thức

1 K

Với bài viết về Công thức hidroxit (hydroxide) cao nhất của Brom (Br) bao gồm nội dung về công thức hidroxit cao nhất, kiến thức mở rộng và bài tập vận dụng. Mời các bạn đón xem:

Công thức hidroxit (hydroxide) cao nhất của Brom (Br)

I. Công thức hidroxit cao nhất của brom

Công thức hydroxide cao nhất của bromine là: HBrO₄.

Giải thích:

Br (Z = 35) có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵.

⇒ Bromine thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn, có hoá trị cao nhất trong hợp chất hydroxide là VII.

Ta có: Br(OH)₇ ↔ H₇BrO₇ ↔ HBrO₄.3H₂O

Do đó, công thức hydroxide cao nhất của bromine là: HBrO₄.

II. Mở rộng kiến thức về HBrO₄

1. Tính chất vật lý

- Perbromic acid chỉ tồn tại trong dung dịch. Nó là một chất lỏng không màu không có mùi thơm đặc trưng.

2. Tính chất hóa học

- Là chất oxi hóa mạnh nên cần cẩn trọng khi sử dụng.

- HBrO₄ là chất điện li mạnh, phân ly hoàn toàn ra ion H⁺ và BrO₄^-.

HBrO₄ → H⁺ + BrO₄^-

3. Điều chế

- Chất này không thể điều chế bằng phương pháp chuyển chlorine thành bromine từ perchloric acid. Nó được tạo thành bằng cách proton hóa ion perbromate:

BrO₃^- + F₂+ 2OH^- → BrO₄^- + 2F^- + H₂O

4. Ứng dụng

- Trong phòng thí nghiệm, HBrO₄ là chất khử dùng trong các phản ứng hóa học của phòng thí nghiệm.

- Được sử dụng làm nguyên liệu để tổng hợp ra các muối perbromate như NaBrO₄, KBrO₄.

III. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1: Phương trình điện li nào dưới đây được viết đúng?

A. H₂SO₄ ⇌ H⁺ + HSO₄^-.

B. H₂CO₃ → H⁺ + HCO₃^-.

C. H₂SO₃ → H⁺ + HSO₃^-.

D. HBrO₄ → H⁺ BrO₄^-.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D