Tailieumoi.vn biên soạn và giới thiệu các kiến thức trọng tâm về Oxi (O) bao gồm định nghĩa, tính chất vật lí, tính chất hóa học, ứng dụng và cách điều chế của Oxi, giúp học sinh ôn tập và bổ sung kiến thức cũng như hoàn thành tốt các bài kiểm tra môn Hóa học. Mời các bạn đón xem:

Oxi (O): Tính chất vật lý, tính chất hóa học, ứng dụng và cách điều chế

I. Định nghĩa Oxi (O) là gì? 

   - Oxi là một phi kim.

   - Kí hiệu: O – CTPT : O2

   - Cấu hình electron: 1s22s22p4

   - Số hiệu nguyên tử: Z = 8

   - Khối lượng nguyên tử: 16

   - Vị trí trong bảng tuần hoàn:

   + Ô, nhóm: ô số 8, nhóm VIA

   + Chu kì: 2

   - Đồng vị: Oxi có 3 đồng vị bền là 168O , 178O , 188O

   - Độ âm điện: 3,44

II. Tính chất vật lí & nhận biết của Oxi (O)

   - Oxi là chất khí không màu, không mùi, hơi nặng hơn không khí ( d =  ≈ 1,1)

   - Ở áp suất thường, oxi hóa lỏng ở -183oC

   - Khí oxi ít tan trong nước.

III. Tính chất hóa học của Oxi (O)

Nhận xét: Oxi là một chất oxi hóa mạnh, tính phi kim chỉ thua mỗi flo, không thể hiện tính khử

O2 + 4e → 2O2-

1. Tác dụng với kim loại

   Oxi oxi hóa được hầu hết kim loại trừ Ag, Au và Pt

2. Tác dụng với phi kim

   Oxi tác dụng với nhiều phi kim, trừ halogen

3. Tác dụng với hợp chất

   C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

IV. Trạng thái tự nhiên của Oxi (O)

   - Trong tự nhiên, oxi tồn tại ở cả dạng đơn chất và hợp chất.

   - Ở dạng đơn chất, oxi có trong không khí, chiếm khoảng 20% thể tích không khí. Oxi trong không khí là sản phẩm của quá trình quang hợp của cây xanh. Nhờ sự quang hợp của cây xanh mà lượng khí oxi trong không khí hầu như không đổi.

6CO2 + 6H2O  C6H12O6 + 6O2

V. Điều chế Oxi (O)

1. Trong phòng thí nghiệm

Nguyên tắc: Phân hủy các chất giàu O, kém bền nhiệt như H2O2, KMnO4, KClO3,...

   2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2

   2KClO3  2KCl + 3O2

   2H2O2  2H2O + O2

2. Trong công nghiệp

a. Từ không khí

* Phương pháp: chưng cất phân đoạn không khí lỏng

b. Từ nước

* Phương pháp: điện phân nước

   2H2O  2H2 + 02

VI. Ứng dụng của Oxi (O)

   - Là chất duy trì sự sống, sự cháy

   - Là nguyên liệu, nhiên liệu cần thiết cho các hoạt động công nghiệp và sinh hoạt.

VII. Các hợp chất quan trọng của oxi

   - ozon ( O3 ) và hiđro peoxit (H2O2 )

VIII. Bài tập liên quan về Oxi (O)

Câu 1: Vị trí của nguyên tố oxi (z = 8) trong bảng tuần hoàn hóa học là

A. Ô thứ 8, chu kì 3, nhóm VIA.

B. Ô thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA.

C. Ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA.

D. Ô thứ 16, chu kì 2, nhóm VIA.

Lời giải:

Đáp án B.

Cấu hình electron của oxi: 1s²2s²2p⁴

Oxi thuộc ô thứ 8 (do z = 8), chu kỳ 2 (do có 2 lớp e), nhóm VIA (do có 6e hóa trị, nguyên tố p).

Câu 2: Nguyên tử oxi có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁴. Cấu hình electron của ion oxit O^2- là

A. 1s²2s²2p².     B. 1s²2s²2p⁶3s².

C. 1s²2s²2p⁶.     D. 1s²2s²2p⁴3s².

Lời giải:

Đáp án C.

O + 2e → O^2-

→ Cấu hình electron của O^2- là: 1s²2s²2p⁶.

Câu 3: Để phân biệt khí oxi và ozon, có thể dùng hóa chất là

A. hồ tinh bột.

B. dung dịch KOH và hồ tinh bột.

C. khí hiđro.

D. dung dịch KI và hồ tinh bột.

Lời giải:

Đáp án D.

2KI + O₃ + H₂O → I₂ ↓ + 2KOH + O₂ ↑

I₂ làm xanh hồ tinh bột.

Câu 4: Oxi không tác dụng với kim loại nào sau đây?

A. Mg.     B. Al.

C. Fe.     D. Au.

Lời giải:

Đáp án D.

Oxi phản ứng với hầu hết các kim loại trừ Au, Pt ...

2Mg + O₂ → 2MgO

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

Câu 5: Giữa cặp chất nào sau không xảy ra phản ứng hóa học?

A. NH₃ và HCl.    B. H₂S và Cl₂.

C. Cl₂ và O₂.    D. H₂S và O₂.

Lời giải:

Đáp án C.

NH₃ + HCl → NH₄Cl

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → 8HCl + H₂SO₄

2H₂S + O₂ → 2S↓ + 2H₂O

Cl₂ không phản ứng trực tiếp với O₂.

Câu 6: Hợp chất nào sau đây không phản ứng với O₂?

A. SO₃.    B. CH₄.

C. CO.    D. SO₂.

Lời giải:

Đáp án A.

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

2CO + O₂ → 2CO₂

2SO₂ + O₂ ⇆ 2SO₃

Câu 7: Có thể điều chế O₂ bằng cách phân huỷ KMnO₄, KClO₃, H₂O₂. Nếu lấy cùng một số mol các chất trên đem phân huỷ hoàn toàn thì thể tích oxi trong cùng điều kiện thu được

A. từ KMnO₄ là lớn nhất

B. từ KClO₃ là lớn nhất

C. từ H₂O₂ là lớn nhất

D. bằng nhau

Lời giải:

Đáp án B.

Phương trình hóa học:

Câu 8: Nhiệt phân hoàn toàn 3,16 gam KMnO₄, thu được V lít O₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 0,224     B. 1,120

C. 4,480     D. 2,240

Lời giải:

Đáp án A.

Câu 9: Hãy chọn phát biểu đúng về oxi và ozon?

A. Oxi và ozon đều có tính oxi hoá mạnh như nhau.

B. Oxi và ozon đều có số proton và số notron giống nhau trong phân tử.

C. Oxi và ozon là các dạng thù hình của nguyên tố oxi.

D. Oxi và ozon đều phản ứng được với các chất như: Ag, KI, PbS ở nhiệt độ thường.

Lời giải:

Đáp án C.

Oxi và ozon là các dạng thù hình của nguyên tố oxi.

Câu 10: Oxi hóa hoàn toàn m gam kim loại X cần vừa đủ 0,25m gam khí O₂. Kim loại X là

A. Al     B. Fe

C. Cu     D. Ca

Lời giải:

Đáp án C

Chọn m = 32 gam ⇒ n_O2 = 0,25 mol

Bảo toàn electron ⇒ n_X.n = 0,25.4 ⇒ X = 32n ⇒ n = 2; X = 64 (Cu)