Tailieumoi.vn xin giới thiệu đến các quý thầy cô, các em học sinh đang trong quá trình ôn tập tài liệu Lý thuyết, bài tập về Rượu etylic có đáp án môn Hóa học lớp 9, tài liệu bao gồm 6 trang, đầy đủ lý thuyết, phương pháp giải chi tiết và bài tập có đáp án (có lời giải), giúp các em học sinh có thêm tài liệu tham khảo trong quá trình ôn tập, củng cố kiến thức và chuẩn bị cho bài thi môn Hóa học sắp tới. Chúc các em học sinh ôn tập thật hiệu quả và đạt được kết quả như mong đợi.

Mời các quý thầy cô và các em học sinh cùng tham khảo và tải về chi tiết tài liệu dưới đây:

Hóa học 9 Bài 44: Rượu etylic

A. Lý thuyết Rượu etylic

– Công thức phân tử: C₂H₅OH

– Nguyên tử khối: 46

I. Tính chất vật lý

1) Khái niệm

– Rượu etylic(ancol etylic hoặc etanol) là chất lỏng không màu, sôi ở 78,3^oC

– Nhẹ hơn nước và tan vô hạn trong nước. Rượu etylic hòa tan được nhiều chất như iot, benzen, …

2) Độ rượu và cách tính độ rượu

– Độ rượu là số ml rượu etylic nguyên chất có trong 100 ml hỗn hợp rượu etylic với nước.

- Công thức: Độ rượu = $\frac{V_{C2H5OH} nguyên chất}{Vdd (C2H5OH và H2O)}$

V là thể tích đo bằng ml hoặc lít

- Vd: 100ml rượu 45⁰ chứa 45ml rượu nguyên chất

- m_C2H5OH=V_C2H5OH.  D_C2H5OH

Trong đó:

VC₂H₅OHlà thể tích dung dịch C₂H₅OH nguyên chất, đơn vị: ml

Vdd (C₂H₅OH+H₂O) là thể tích dung dịch rượu (gồm C₂H₅OH và H₂O), đơn vị: ml

D là khối lượng riêng, thường có đơn vị là g/ml.

- m_H2O=V_H2O.D_H2O=VH2O.1  (vì  D_H2O≈1g/ml)

* Khi cho hỗn hợp ancol và nước phản ứng với kim loại kiềm thì nước phản ứng trước.

II. Cấu tạo phân tử

– Công thức cấu tạo thu gọn: CH₃ – CH₂ – OH (C₂H₅-OH)

- CT tổng quan của ancol C_nH_2n+1OH

– Trong phân tử, rượu etylic có một nguyên tử H không kiên kết với nguyên tử C mà liên kết với nguyên tử oxi tạo ra nhóm –OH. Chính nhóm –OH này làm cho rượu có tính chất hóa học đặc trưng.

III. Tính chất hóa học 

1) Phản ứng cháy

– Rượu etylic cháy với ngọn lửa màu xanh, tỏa nhiều nhiệt

     C₂H₅OH + 3O₂ →  2CO₂ + 3H₂O

2) Tác dụng với kim loại mạnh như K, Na

–Thả mẩu natri vào cốc đựng rượu etylic, mẩu natri tan dần và có bọt khí thoát ra

     2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑

        n _H2 = ½ n_ancol

3) Phản ứng với axit axetic

– Đổ rượu etylic vào cốc đựng axit axetic với xúc tác H₂SO₄ đặc, tạo thành dung dịch đồng nhất. Đun nóng hỗn hợp một thời gian, trong ống nghiệm xuất hiện chất lỏng không màu, mùi thơm, không tan trong nước, nổi trên mặt nước.

C₂H₅OH+CH₃COOH  → CH₃COOC₂H₅ + H₂O

  etylic        axit axetic                      etylaxetat (este)

IV. Ứng dụng

– Rượu etylic được dùng làm nhiên liệu cho động cơ ô tô, cho đèn cồn trong phòng thí nghiệm.

– Làm nguyên liệu sản xuất axit axetic, dược phẩm, cao su tổng hợp.

– Dùng để pha chế các loại rượu uống.

V. Điều chế

– Phương pháp 1: Điều chế rượu làm đồ uống

    Tinh bột hoặc đường glucozơ rượu etylic

PTHH: C₆H₁₂O₆  →  2CO₂ + 2C₂H₅OH

– Phương pháp 2: Sản xuất rượu phục vụ ngành công nghiệp

Cho etilen cộng hợp với nước có axit làm xúc tác

    CH₂=CH₂ + H₂O →  C₂H₅OH

4. 45⁰, 18⁰, 12⁰

a, giải thích ý nghĩa.

b, tính số ml rượu có trong 500ml rượu 45⁰

c. có thể pha được bn lít rượu 25⁰ từ 500ml rượu 45⁰

100 ml   có 45 ml rượu

500ml    có   45*500/100 = 225ml rượu

         ml ruwouj             có 225 ml rượu nguyên chất

100 ml                          có 25 ml nguyên chất

225*100/25 =900 ml

B. Trắc nghiệm Rượu etylic

Câu 1: Độ rượu là

A. số mol rượu etylic có trong 100ml hỗn hợp rượu với nước.

C. số ml rượu etylic có trong 1000ml hỗn hợp rượu với nước

B. số l rượu etylic có trong 100ml hỗn hợp rượu với nước.

D. số ml rượu etylic có trong 100ml hỗn hợp rượu với nước.

Câu 2: Công thức cấu tạo thu gọn của rượu etylic là:

A. CH_3­­-CH_2-OH                                             B. CH_3-O_-CH₃

C. CH₃OH                                                     D. CH_3-O_-C₂H₅

Câu 3: Số ml rượu etylic có trong 500 ml rượu 40⁰ là:

A. 20ml                                                          B. 200ml

C. 2ml                                                            D. 0,2ml

 Gọi số ml rượu nguyên chất là x

40 =  àx= 200ml

Câu 4: Đun nóng axit axetic với rượu etylic có axit sunfuric làm xúc tác thì người ta thu được một chất lỏng không màu, mùi thơm, không tan trong nước và nổi trên mặt nước. Sản phẩm đó là

A. đimetyl ete                                               B. etyl axetat

C. rượu etylic                                                 D. metan

Câu 5: Cho 18 gam một ancol (X) thuộc dãy đồng đẳng của ancol etylic tác dụng với natri dư thu được 3.36 dm3 khí H2 (đktc). Công thức phân tử của (X) là: 

A. CH₄O         B. C₂H₆O        C. C₃H₈O            D. C₄H₁₀O

 n_ancol = 2n_{H2 =} 2*0,15= 0,3 mol

M = 18/0,3 = 60

Câu 6: Ancol etylic phản ứng được với natri vì? 

A. Trong phân tử có nguyên tử oxi

B. Trong phân tử có nguyên tử hidro và nguyên tử oxi

C. Trong phân tử có nguyên tử cacbon, hidro và oxi

D. Trong phân tử có nhóm -OH

Câu 7: Ancol etylic có khả năng tan tốt trong nước là do: 

A. Ancol etylic tạo được liên kết hidro với nước

B. Ancol etylic uống được

C. Ancol etylic là chất lỏng

D. Ancol etylic chứa cacbon và hidro

Câu 8: Ancol etylic được điều chế từ nguồn nào sau đây?

A. Tinh bột         B. Glucozo         C. Etilen        D. Cả ba đáp án trên

Câu 9: Trên nhãn chai ancol có ghi số 40. Ý nghĩa của con số ghi trên là: 

A. Trong 100gam Ancol có 40 gam Ancol etylic nguyên chất

B. Nhiệt độ sôi của Ancol etylic là 40 độ C

C. Trong 100ml Ancol có 40 ml Ancol etylic nguyên chất

D. Nhiệt độ đông đặc của Ancol etylic à 40 độ C

Câu 10: Ancol etylic có lẫn một ít nước, có thể dùng chất nào sau đây để làm khan ancol?

A. CaO       B. H₂SO₄ đặc      C. CuSO₄ khan     D. Cả ba đáp án trên

Câu 11: Từ Ancol etylic người ta có thể điều chế được sản phẩm nào sau đây?

A. Axit axetic                           B. Cao su tổng hợp

C. Etyl axetat                            D. Cả ba đáp án trên đều đúng

Câu 12: Ancol etylic cháy theo phương trình phản ứng: 

         C₂H₆O + O₂  → CO₂ + H₂O

Hệ số cân bằng của phương trình lần lượt là: 

A. 2, 3, 4, 5                                       B. 2, 3, 2, 3

C. 1, 3, 2, 3                                       D. 1, 3, 3, 3

Câu 13: CTPT của ancol dạng C₄H₁₀O có bao nhiêu CTCT khác nhau?

A. 1                  B. 2                 C. 3                        D. 4

$∆=\frac{2C+2-H}{2}$

CH₃ – CH₂ –CH₂ – CH₂ –O-H

CH₃ - CH- CH₂ -CH₃

           OH

CH₃ - CH – CH₂ - OH

        CH₃

           OH

CH₃ – C- CH₃

          CH₃

Câu 14: Để đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol ancol có công thức C_nH_2n+1OH thì cần 10,08 lít khí oxi (đktc). CTPT của ancol là: 

A. CH₃OH                               B. C₂H₅OH

C. C₃H₇OH                            D. C₄H₉OH

Câu 15: Hòa tan 84 gam Ancol etylic vào nước để được 300 ml dung dịch ancol. Biết D_ancol = 0,8 g/cm3, D_nước = 1g/cm3 và thể tích không khí không hao hụt khi pha trộn/ Nồng độ phần trăm và độ ancol của dung dịch thu được là: 

A. 30,11% và 35∘                         B. 35,11% và 35∘

C. 40,11% và 30∘                          D. 45,11% và 40∘

Độ cồn = 105/300 *100%= 35%