Tailieumoi.vn xin giới thiệu đến các quý thầy cô, các em học sinh đang trong quá trình ôn tập tài liệu Lý thuyết, bài tập về Lập phương trình hóa học môn Hóa học lớp 8 , tài liệu bao gồm 9 trang, đầy đủ lý thuyết, phương pháp giải chi tiết và bài tập có đáp án (có lời giải), giúp các em học sinh có thêm tài liệu tham khảo trong quá trình ôn tập, củng cố kiến thức và chuẩn bị cho bài thi môn Hóa Học lớp 8  sắp tới. Chúc các em học sinh ôn tập thật hiệu quả và đạt được kết quả như mong đợi.

Mời các quý thầy cô và các em học sinh cùng tham khảo và tải về chi tiết tài liệu dưới đây:

LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC

I. HƯỚNG GIẢI.

B1: Viết sơ đồ phản ứng dưới dạng công thức hóa học.

B2: Đặt hệ số sao cho số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế bằng nhau.

B3: Hoàn thành phương trình.

II. BÀI TẬP VẬN DỤNG

Bài 1

Cân bằng các PTHH sau :

1)   MgCl₂   +   KOH   →   Mg(OH)₂   +  KCl

2)   Cu(OH)₂   +   HCl   → CuCl₂   +  H₂O

3)   Cu(OH)₂   +   H₂SO₄  →  CuSO₄   +  H₂O

4)   FeO   +   HCl  →  FeCl₂   +  H₂O

5)   Fe₂O₃   +  H₂SO₄   →   Fe₂ (SO₄)₃  +  H₂O

6)   Cu(NO₃)₂  +  NaOH   →   Cu(OH)₂  +   NaNO₃

7)   P   +   O₂   →  P₂O₅  

8)   N₂  +   O₂   → NO

9)    S   +   HNO₃  →      H₂SO₄   +  NO

10)   NO₂   +  O₂   +  H₂O  → HNO₃

11)   SO₂   +   O₂   →   SO₃

12)  N₂O₅   +  H₂O  →  HNO₃

13)  Al₂(SO₄)₃   +   AgNO₃   →  Al(NO₃)₃   +  Ag₂SO₄

14)  Al₂ (SO₄)₃   +   NaOH   →   Al(OH)₃   +   Na₂SO₄

15)  CaO   +   CO₂   →   CaCO₃

16)  CaO  +   H₂O   →  Ca(OH)₂

17)  CaCO₃  +  H₂O  +  CO₂  →  Ca(HCO₃)₂   

18)  Na  +   H₃PO₄   →   Na₂HPO₄    +   H₂

19)   Na  +   H₃PO₄   →  Na₃PO₄    +   H₂

20)   Na   +   H₃PO₄   →  NaH₂PO₄   +   H₂

21)   C₂H₂   +   O₂   →   CO₂   +    H₂O

22)   C₄H₁₀   +   O₂    →   CO₂    +   H₂O

23)    Fe(OH)₃  →      Fe₂O₃   +  H₂O

24)   C₆H₅OH   +   Na   →  C₆H₅ONa    +   H₂

25)   CH₃COOH+   Na₂CO₃  →   CH₃COONa  +   H₂O +  CO₂  

26)   CH₃COOH   +   NaOH   →   CH₃COONa   +    H₂O

27)   Ca(OH)₂    +    HBr    →   CaBr₂    +    H₂O

28)   Ca(OH)₂    +    HCl    →    CaCl₂    +   H₂O

29)   Ca(OH)₂    +    H₂SO₄   →   CaSO₄   +   H₂O

30)   Ca(OH)₂    +   Na₂CO₃   →  CaCO₃   +   NaOH

31)   Na₂S   +    H₂SO₄    →  Na₂SO₄   +   H₂S

32)   Na₂S   +   HCl    →    NaCl   +   H₂S

33)   K₃PO₄   +    Mg(OH)₂    →   KOH   +    Mg₃ (PO₄)₂

34)   Mg   +   HCl   →   MgCl₂   +   H₂   

35)   Fe   +    H₂SO₄   → FeSO₄   +   H₂

36)   Al(OH)₃   +   H₂SO₄   →  Al₂(SO₄)₃   +   H₂O

37)   Al(OH)₃   +   HCl    →    AlCl₃   +   H₂O

38)   KMnO₄   →  K₂MnO₄    +   MnO₂   +   O₂

39)  MnO₂   +   HCl   →    MnCl₂   +  Cl₂  +   H₂O 

40)   KNO₃   →   KNO₂   +   O₂

41)   Ba(NO₃)₂    +   H₂SO₄    →     BaSO₄   +   HNO₃

42)   Ba(NO₃)₂    +    Na₂SO₄    →    BaSO₄   +   NaNO₃

43)   AlCl₃   +    NaOH    →     Al(OH)₃   +   NaCl

44)   Al(OH)₃   +   NaOH   →     NaAlO₂    +   H₂O

45)   KClO₃   →       KCl   +   O₂

46)   H₂SO₄    +    Na₂CO₃   →      Na₂SO₄   +   H₂O  +   CO₂

47)   HCl    +    CaCO₃    →       CaCl₂   +   H₂O    +   CO₂

48)   Ba(OH)₂   +    HCl   →      BaCl₂   +   H₂O

49)   BaO    +   HBr    →       BaBr₂    +   H₂O

50)   Fe    +     O₂    →        Fe₃O₄

_{51)   Fe(NO3)3    +   KOH   →      Fe(OH)3   +   KNO3}

Bài 2

Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau:

1) C_nH_2n      +       O₂     →             CO₂   +       H₂O

2) C_nH_{2n + 2}  +       O₂     →          CO₂   +       H₂O

3) C_nH_{2n - 2}  +       O₂       →        CO₂   +       H₂O

4) C_nH_{2n - 6}  +       O₂      →         CO₂   +       H₂O

5) C_nH_{2n + 2}O        +       O₂         →      CO₂   +       H₂O

6) C_xH_y       +       O₂          →     CO₂   +       H₂O

7) C_xH_yO_z   +       O₂        →       CO₂   +       H₂O

8) C_xH_yO_zN_t          +       O₂       →    CO₂   +       H₂O   +   N₂

9) CH_x   +  O₂   →   CO_y    +    H₂O

10) FeCl_x   +   Cl₂  →  FeCl₃

Bài 3 Cho phản ứng: 2Al + 6HCl → aAlCl₃ + 3H₂ 

Giá trị của a là 

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Lời giải:

Đáp án: Chọn B

Bài 4 Trong phương trình hóa học: aP + bO₂ → 2P₂O₅ 

Tìm a và b

A. a = 1, b = 2.

B. a = 2, b = 3.

C. a = 3, b = 4.

D. a = 4, b = 5.

Lời giải:

Đáp án: Chọn D

Bài 5 Chọn đáp án sai:

A. Có 3 bước lập phương trình hóa học.

B. Ý nghĩa của phương trình hóa học là cho biết nguyên tố nguyên tử.

C. Dung dịch muối ăn có công thức hóa học là NaCl.

D. Phương trình hóa học thể hiện phản ứng hóa học.

Lời giải:

Đáp án: Chọn B

Bài 6 Cho phương trình hóa học: CaO + H₂O → Ca(OH)₂ 

Các hệ số đặt trước các phân tử CaO, H₂O, Ca(OH)₂ lần lượt là

A. 1, 1, 1.

B. 1, 2, 1.

C. 1, 3, 1.

D. 2, 1, 1.

Lời giải:

Đáp án: Chọn A

Bài 7 Cho các phản ứng sau: 

(1) 4Na + O₂ → xNa₂O.

(2) Mg + yH₂SO₄ → MgSO₄ + H₂.

(3) Zn + zHCl → ZnCl₂ + H₂.

Hãy cho biết giá trị của x, y, z lần lượt là

A. 1, 2, 3.

B. 2, 1, 2.

C. 1, 1, 1.

D. 2, 1, 1.

Lời giải:

Đáp án: Chọn B

Bài 8 Phương trình hóa học nào sau đây cân bằng đúng

A. CaO + HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O.

B. 2CaO + HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O.

C. CaO + 3HNO₃ → Ca(NO₃)₂ +H₂O.

D. CaO + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O.

Lời giải:

Đáp án: Chọn D

Bài 9 Chọn đáp án đúng:

A. Có 1 bước để lập phương trình hóa học.

B. Phương trình hóa học thể hiện phản ứng hóa học.

C. Khi viết hệ số phải viết nhỏ hơn kí hiệu hóa học.

D. Có thể thay đổi các chỉ số nguyên tử của các công thức hóa học trong quá trình cân bằng.

Lời giải:

Đáp án: Chọn B

Bài 10Trong phản ứng hóa học.

Fe₂O₃ + HCl → FeCl₃ + H₂O.

Tỉ lệ của các chất lần lượt là

A. 1 : 6 : 2 : 3.

B. 1 : 2 : 3 : 6.

C. 2 : 3 : 1 : 6.

D. 3 : 2 : 6 : 1.

Lời giải:

Đáp án: Chọn A

Bài 11 Chọn đáp án đúng:

A. 2ZnO + HCl → ZnCl₂ + 2H₂O.

B. K + 2O₂ → K₂O.

C. 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ +3H₂.

D. SO₂ + O₂ → 3SO₃.

Lời giải:

Đáp án: Chọn C

Bài 12 Phương trình đúng của lưu huỳnh cháy trong không khí là

A. S + O₂ → SO₂.

B. 2S + O₂ → SO₂.

C. S + 4O₂ → SO₂.

D. S + O₂ → SO₄.

Lời giải:

Đáp án: Chọn A

ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG.

I.Lý thuyết.

- Nội dung:

“Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất sản phảm bằng tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng”

-         PTHH:       A  + B  ---->  C   +  D

è         m_{A  +} m_B = m_C + m_D

II,Bài tập.

Bài 1
Một thanh sắt nặng 560 g để ngoài không khí bị khí oxi phản ứng tạo thành gỉ là oxit sắt từ có công thức là Fe₃O₄. Đem cân thanh sắt thì nặng 576 g.
a) Viết phương trình chữ cho phản ứng này.
b) Viết công thức khối lượng của phản ứng xảy ra.
c) Khí oxi đã phản ứng bao nhiêu gam.
Bài 2
Một thanh magie nặng 240 g để ngoài không khí bị khí oxi phản ứng tạo thành magie oxit MgO. Đem cân thanh magie này thì nặng 272 g.
a) Viết phương trình chữ cho phản ứng này.
b) Viết công thức khối lượng của phản ứng xảy ra.
c) Khí oxi đã phản ứng bao nhiêu gam.
Bài 3
Xét thí nghiệm khi cho 208 g Bari clorua BaCl₂ tác dụng với 142 g natri sunfat Na₂SO₄ thì tạo thành bari sunfat BaSO₄  và natri clorua NaCl.
a) Viết phương trình chữ của phản ứng này.
b) Viết công thức khối lượng của phản ứng vừa xảy ra.
c) Tổng khối lượng các chất sau phản ứng là bao nhiêu?
d) Nếu thu được 233 g BaSO₄, tính khối lượng NaCl thu được.
e) Biết trước khi phản ứng xảy ra có 137 g nguyên tử bari, thì sau phản ứng có bao nhiêu gam nguyên tử bari?
f) Nếu sau khi phản ứng thu được 71 g nguyên tử clo, thì trước phản ứng đã có bao nhiêu gam nguyên tử clo tham gia phản ứng.
Bài 4
Cân 1kg gạo cùng với 2 kg nước cho vào một cái nồi nặng 0,5 kg để nấu cơm. Sau khi cơm chín, đem cân nồi cơm thì nặng 3,35 kg.
a) Định luật bảo toàn khối lượng có áp dụng cho trường hợp này được không? Vì sao nồi cơm chín không phải nặng 3,5 kg.
b) Giả sử tiếp tục đun nồi cơm, nồi cơm bốc hơi, thu được 0,2 kg hơi. Tính khối lượng của nồi cơm lúc này.
Bài 5
Khi than bị đốt cháy hoàn toàn thì có khí cacbonic sinh ra.
a) Viết phương trình chữ.
b) Nếu đốt cháy 4,8 kg than thì cần dùng 6,4 kg khí oxi. Hỏi có bao nhiêu khối lượng khí cacbonic được tạo thành.
Bài 6
Khi cho 6,5 gam kẽm vào dung dịch axit clohidric sẽ tạo thành 13,6 g muối kẽm clorua và 0,2 g khí hidro. 
a) Viết PT chữ.
b) Tính khối lượng dung dịch axit clohidric đã dùng.
Bài 7 
Hãy giải thích vì sao:
a) Khi nung nóng canxi cacbonat CaCO₃ thì thấy khối lượng giảm đi.
b) Khi nung nóng miếng đồng thì thấy khối lượng tăng lên.
Bài 8
Một bình cầu trong có bột magie và khóa chặt lại, đem cân để xác định khối lượng.
Sau đó đun nóng bình cầu một thời gian rồi để nguội và đem cân lại.
a) Hỏi khối lượng của bình cầu nói trên có thay đổi hay không? Tại sao?
b) Mở khóa ra và cân thì liệu khối lượng bình cầu có khác không?