Tailieumoi.vn xin giới thiệu Bài tập Hoá học 8 :Bài tập áp dụng định luật bảo toàn khối lượng. Bài viết gồm 50 bài tập với đầy đủ các mức độ và có hướng dẫn giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn luyện kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập Hoá học 8. Ngoài ra, bài viết còn có phần tóm tắt nội dung chính lý thuyết Bài tập áp dụng định luật bảo toàn khối lượng. Mời các bạn đón xem:

Bài tập Hoá học 8: Bài tập áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

A. Bài tập áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

I. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho 13 gam kẽm (Zn) tác dụng với dung dịch axit clohidric (HCl) thu được 27,2 gam kẽm clorua (ZnCl₂) và 0,4 gam khí hiđro (H₂). Tính khối lượng của axit clohidric (HCl) đã phản ứng.

Hướng dẫn giải

Phương trình phản ứng: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_Zn + m_HCl = $m_{ZnC{l}_2}+m_{H_2}$

Suy ra m_HCl =  $m_{ZnC{l}_2}+m_{H_2}$– m_Zn = 27,2 + 0,4 – 13 = 14,6 gam.

$m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnC{l}_2}+m_{H_2}$

$\to m_{HCl}=m_{ZnC{l}_2}+m_{H_2}-m_{Zn}=27,2+0,4-13=14,6gam$

Ví dụ 2: Cho 2,4 gam magie cháy trong không khí thu được 4,2 gam magie oxit. Tính khối lượng oxi đã phản ứng.

Hướng dẫn giải

Phương trình phản ứng: 2Mg + O₂ → 2MgO

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_Mg +$m_{O_2}$= m_MgO

Suy ra  $m_{O_2}$ = m_MgO – m_Mg = 4,2 – 2,4 = 1,8 gam.

Ví dụ 3: Khử hoàn toàn 12 gam CuO bằng 9 gam khí CO thu được 6 gam CO₂ và đồng. Tính khối lượng của đồng.

Hướng dẫn giải

Phương trình phản ứng: CuO + CO → Cu + CO₂

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_CuO + m_CO = m_Cu + $m_{C{O}_2}$

Suy ra m_Cu = m_CuO + m_CO - $m_{C{O}_2}$= 12 + 9 – 6 = 15 gam.

II. Bài tập tự luyện

Câu 1: Nung đá vôi (CaCO₃) người ta thu được 16,8 kg canxioxit và 13,2 kg khí cacbonic. Tính khối lượng đá vôi cần dùng.

A. 30 kg.

B. 31 kg.

C. 32 kg.

D. 33 kg.

Đáp án: Chọn A

Đá vôi → Canxioxit + khí cacbonic.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_{đá vôi} = m_canxioxit + m_{khí cacbonic}

Suy ra m_{đá vôi} = 30 kg.

Câu 2: Khi cho 11,2 gam CaO phản ứng với khí CO₂ thu được 20 gam CaCO₃. Tính khối lượng của khí CO₂ phản ứng

A. 9 gam.

B. 8,8 gam.

C. 9,2 gam.

D. 8,6 gam.

Đáp án: Chọn B

CaO + CO₂ → CaCO₃

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_CaO + $m_{C{O}_2}$= $m_{CaC{O}_3}$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: 11,2 + $m_{C{O}_2}$= 20

Suy ra  $m_{C{O}_2}$= 8,8 gam.

Câu 3: Đốt cháy m gam Mg cần 3,2 gam oxi thì thu được 6,8 gam magie oxit (MgO). Tính m.

A. 3,2 gam.

B. 4,2 gam.

C. 4,1 gam.

D. 3,6 gam.

Đáp án: Chọn D

Mg + O₂ → MgO

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_Mg +  $m_{O_2}$= m_MgO

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_Mg + 3,2 = 6,8

Suy ra m_Mg = 3,6 gam.

Vậy m = 3,6 gam.

Câu 4: Chọn từ còn thiếu điền vào chỗ trống:

Trong một phản ứng hóa học, (1) khối lượng của các sản phẩm bằng (2) khối lượng của các chất phản ứng.

A. (1) tổng, (2) tích.

B. (1) tích, (2) tổng.

C. (1) tổng, (2) tổng.

D. (1) tích, (2) tích.

Đáp án: Chọn C

Câu 5: Đốt cháy 6,4 gam lưu huỳnh trong không khí thu được 12,8 gam lưu huỳnh dioxit (SO₂). Tính khối lượng oxi đã phản ứng.

A. 6,4 gam.

B. 4,8 gam.

C. 5,2 gam.

D. 5,4 gam.

Đáp án: Chọn A

S + O₂ → SO₂

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_S +  $m_{O_2}$= $m_{S{O}_2}$

Suy ra  $m_{S{O}_2}$= 6,4 gam.

Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 14,5 gam hỗn hợp X gồm Fe, Zn, Mg bằng 9,8 gam dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 2 gam khí H₂ và m gam hỗn hợp Y. Tính m.

A.21 gam.

B. 20 gam.

C. 20,3 gam.

D. 22,3 gam.

Đáp án: Chọn D

X + H₂SO₄ → Y + H₂

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có m_X +  $m_{H_{2}S{O}_4}$= m_Y + $m_{H_2}$

Suy ra m_Y = 14,5 + 9,8 – 2 = 22,3 gam.

Vậy m = 22,3 gam.

Câu 7: Cho 5,6 gam sắt phản ứng với 10,8 gam dung dịch axit clohidric thu được 11,2 gam muối sắt (II) clorua và b gam khí hidro. Giá trị của b là

A. 5,2 gam.

B. 5,0 gam.

C. 4,5 gam.

D. 4,2 gam.

Đáp án: Chọn A

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có m_Fe + m_HCl =  $m_{FeC{l}_2}$+ $m_{H_2}$

Suy ra   $m_{FeC{l}_2}$= 5,2 gam.

Câu 8: Chọn đáp án đúng:

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

A. Tổng khối lượng các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng các chất tham gia.

B. Tổng khối lượng các chất sản phẩm lớn hơn tổng khối lượng các chất tham gia.

C. Tổng khối lượng các chất sản phẩm nhỏ hơn tổng khối lượng các chất tham gia.

D. Tổng khối lượng các chất sản phẩm lớn hơn hoặc bằng tổng khối lượng các chất tham gia.

Đáp án: Chọn A

Câu 9: Đốt cháy 1,2 gam cacbon cần a gam oxi, thu được 4,4 gam khí cacbonic. Tính a.

A. 3,8 gam.

B. 2,2 gam.

C. 3,2 gam.

D. 4,2 gam.

Đáp án: Chọn C

C + O₂ → CO₂

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có m_C +  $m_{O_2}$= $m_{C{O}_2}$

Suy ra  $m_{O_2}$= 3,2 gam

Vậy a = 3,2 gam.

Câu 10: Cho dung dịch nhôm clorua (AlCl₃) phản ứng với dung dịch natri hidroxit (NaOH). Sau phản ứng thu được nhôm hidroxit (Al(OH)₃) và natri clorua (NaCl). Công thức đúng về khối lượng được viết

A. m(AlCl₃) + m(NaOH) → m(Al(OH)₃) + m(NaCl).

B. AlCl₃ + NaOH = Al(OH)₃ + NaCl.

C. AlCl₃ + NaOH + Al(OH)₃ = NaCl.

D. $m_{AlC{l}_3}$+ m_NaOH =  $m_{Al{\left(OH\right)}_3}$+ m_NaCl

Đáp án: Chọn D

B. Lý thuyết Bài tập áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

- Định luật bảo toàn khối lượng: “Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng”.

- Giả sử có phản ứng giữa A + B tạo ra C + D. Phương trình phản ứng:

A + B → C + D

 Công thức khối lượng được viết như sau: m_A + m_B = m_C + m_D

Trong đó: m_A, m_B, m_C, m_D là khối lượng mỗi chất