Tailieumoi.vn xin giới thiệu Bài tập Hoá học 9 : Bài tập về Muối tác dụng với muối. Bài viết gồm 50 bài tập với đầy đủ các mức độ và có hướng dẫn giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn luyện kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập Hoá học 9. Ngoài ra, bài viết còn có phần tóm tắt nội dung chính lý thuyết Bài tập về Muối tác dụng với muối. Mời các bạn đón xem:

Bài tập Hoá học 9: Muối tác dụng với muối 

A. Bài tập Muối tác dụng với muối

I. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho 500 ml dung dịch NaCl 2M tác dụng với 600 ml dung dịch AgNO₃ 2M. Khối lượng kết tủa thu được là

Hướng dẫn giải:

Ta có:          n_NaCl = 2.0,5 = 1 mol

                    $n_{AgN{O}_3}$= 2.0,6 = 1,2 mol

Phương trình phản ứng hóa học:

          NaCl  +    AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl$\downarrow$

mol    1                 1,2

Ta có : $\frac{1}{1}$<$\frac{\mathrm{1,2}}{1}$$\Rightarrow$NaCl hết, AgNO₃ dư

$\Rightarrow$$n_{\downarrow }$= n_AgCl = n_NaCl = 1 mol

$\Rightarrow$$m_{\downarrow }$= 1.143,5 = 143,5 g

Ví dụ 2: Cho 0,1 mol FeCl₃ tác dụng hết với dung dịch Na₂CO₃ dư, thu được chất khí B và kết tủa C. Đem nung C đến khối lượng không đổi thu được chất rắn D. Tính thể tích khí B (đktc) và khối lượng chất rắn D.

Hướng dẫn giải:

2FeCl₃ + 3H₂O + 3Na₂CO₃ → 2Fe(OH)₃ + 3CO₂ + 6NaCl

0,1                                           0,1              0,15            mol

$\Rightarrow$Chất khí B là CO₂, kết tủa C là Fe(OH)₃ 

$\Rightarrow$$V_{C{O}_2}$= 0,15.22,4 = 3,36 lít

2Fe(OH)₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe₂O₃ + 3H₂O

0,1                        0,05

$\Rightarrow$Chất rắn D là Fe₂O₃

$\Rightarrow$m_D = 0,05.160 = 8 g

II. Bài tập tự luyện

Bài 1: Cho dung dịch NaCl 2M tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO₃ 1M. Thu được 28,7g kết tủa. Thể tích dung dịch NaCl và dung dịch AgNO₃ cần dùng lần lượt là

A. 100ml và 200ml

B. 200ml và 200ml

C. 200ml và 100ml

D. 150ml và 300ml

Bài 2: Trộn 30ml dung dịch có chứa 2,22 g CaCl₂ với 70 ml dung dịch có chứa 3,4 g AgNO₃. Tính khối lượng chất rắn sinh ra.

A. 2,583 g

B. 2,1525 g

C. 2,87 g

D. 1,435 g

Bài 3: Cho 3,22 g ZnSO₄ tác dụng với dung dịch Na₂CO₃ 0,2M. Tính thể tích dung dịch Na₂CO₃ đã tham gia phản ứng.

A. 0,2 lít

B. 0,5 lít

C. 0,1 lít

D. 0,4 lít

Bài 4: Trộn 100g dung dịch AgNO₃ 17% với 200g dung dịch Fe(NO₃)₂ 18% thu được kết tủa A. Tính khối lượng kết tủa A.

A. 27g

B. 16,2g

C. 10,8g

D. 21,6g

Bài 5: Cho 500ml dung dịch BaCl₂ phản ứng với dung dịch Na₂SO₄ dư, thu được 11,65g kết tủa. Tính nồng độ mol của dung dịch BaCl₂.

A. 0,1M

B. 0,2M

C. 0,3M

D. 0,4M

Bài 6: Cho 400ml dung dịch K₂CO₃ 0,1M vào 200ml dung dịch BaCl₂ 0,1M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 3,94 gam         

B. 3,49 gam                   

C. 7,88 gam        

D. 11,70 gam

Bài 7: Cho 16,1 g ZnSO₄ tác dụng vừa đủ với dung dịch K₂CO₃ thu được m gam kết tủa. Tính giá trị của m.

A. 8,2

B. 10,2

C. 10,8

D. 9,9

Đáp án D

Bài 8: Trộn 2 dung dịch muối nào sau đây sẽ không xuất hiện kết tủa?

A. BaCl₂, Na₂SO₄

B. Na₂CO₃, CaCl₂

C. BaCl₂, AgNO₃

D. NaCl, K₂SO₄

Bài 9: Cho 11,7g NaX (X là 1 halogen) vào dung dịch AgNO₃ dư, thu được 28,7g kết tủa. Tìm công thức của NaX.

A. NaBr

B. NaF

C. NaI

D. NaCl

Bài 10: Có 1 lit dung dịch hỗn hợp gồm Na₂CO₃ 0,1M và (NH₄)₂CO₃ 0,25M tác dụng vừa đủ với 53,4g hỗn hợp BaCl₂ và CaCl₂. Sau khi các phản ứng kết thúc thu được a g kết tủa. Giá trị của a là

A. 28,7

B. 49,55

C. 28,55

D. 31,2

Đáp án tham khảo

B. Lý thuyết Muối tác dụng với muối

- Phản ứng xảy ra giữa hai dung dịch muối thường là phản ứng trao đổi.

- Phương trình phản ứng hóa học tổng quát:

Muối + muối → 2 muối mới

Ví dụ:          KCl + AgNO₃ → KNO₃ + AgCl$\downarrow$

- Lưu ý: Điều kiện xảy ra phản ứng:

+ Chất phản ứng: hai muối tham gia phản ứng phải tan.

+ Sản phẩm: có chất kết tủa ($\downarrow$) hoặc bay hơi ($\uparrow$) hoặc H₂O

- Một số trường hợp đặc biệt:

ZnSO₄ + Na₂CO₃ + H₂O → Zn(OH)₂ + Na₂SO₄ + CO₂

          AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag $\downarrow$

- Phương pháp giải:

+ Bước 1: Xử lí số liệu đề bài cho và viết phương trình phản ứng hóa học.

+ Bước 2: Đặt ẩn, lập hệ phương trình (nếu cần).

+ Bước 3: Giải hệ phương trình (nếu có) và tính toán theo yêu cầu đề bài.