50 Bài tập về Nhận biết và phân biệt các chất vô cơ (có đáp án)- Hoá học 9

Trần Thị Hồng Ngày: 19-08-2024 Lớp 9

Tải xuống 5 9 K 101

Tailieumoi.vn xin giới thiệu Bài tập Hoá học 9 : Bài tập về Nhận biết và phân biệt các chất vô cơ. Bài viết gồm 50 bài tập với đầy đủ các mức độ và có hướng dẫn giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn luyện kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập Hoá học 9. Ngoài ra, bài viết còn có phần tóm tắt nội dung chính lý thuyết Bài tập về Nhận biết và phân biệt các chất vô cơ. Mời các bạn đón xem:

Bài tập Hoá học 9: Bài tập về Nhận biết và phân biệt các chất vô cơ

A. Bài tập về Nhận biết và phân biệt các chất vô cơ

I. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Có ba chất rắn màu trắng đựng trong 3 lọ riêng biệt không nhãn là: Na₂CO₃, NaCl, hỗn hợp NaCl và Na₂CO₃.

- Hãy nhận biết chất đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hoá học.

- Trình bày cách tiến hành và viết phương trình hoá học.

Hướng dẫn giải:

- Lấy mỗi chất một lượng nhỏ ra ống nghiệm và đánh số thứ tự.

- Nhỏ dung dịch Ba(NO₃)₂ lần lượt vào 3 ống nghiệm.

$\Rightarrow$ Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa chứng tỏ ống nghiệm đó chứa Na₂CO₃ hoặc hỗn hợp NaCl và Na₂CO₃, ống nghiệm còn lại chứa NaCl.

- Tiếp tục nhỏ tiếp dung dịch AgNO₃ vào ống nghiệm có kết tủa.

$\Rightarrow$ Ống nghiệm nào xuất hiện thêm kết tủa chứng tỏ ống nghiệm đó chứa hỗn hợp NaCl và Na₂CO₃, ống còn lại chứa Na₂CO₃

$\Rightarrow$ Chúng ta đã nhận biết được các chất bị mất nhãn

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra:

Ba(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaNO₃

NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

Ví dụ 2: Có một lượng bột Fe₂O₃ bị lẫn một lượng bột Al. Nêu cách tinh chế bột Fe₂O₃ trên.

Hướng dẫn giải:

Cho hỗn hợp vào lượng dư dung dịch NaOH.

Al phản ứng với NaOH tạo thành dung dịch, Fe₂O₃ không phản ứng với NaOH.

2Al + 2H₂O + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂

Kết thúc phản ứng, đem lọc thu được Fe₂O₃ tinh khiết.

Ví dụ 3: Có 4 lọ đựng 4 chất lỏng: H₂SO₄, HCl, HNO₃, nước cất bị mất nhãn. Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt chúng.

Hướng dẫn giải:

- Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn. Trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

- Cho quỳ tím vào từng mẫu thử, mẫu thử nào không làm đổi màu quỳ tím thì đó là H₂O.

- Dùng thuốc thử Ba(NO₃)₂ nhỏ vào 3 mẫu thử còn lại, mẫu nào xuất hiện kết tủa trắng là H₂SO₄.

PTHH: Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HNO₃

- Dùng thuốc thử AgNO₃ nhỏ vào 2 mẫu thử còn lại. Mẫu thử nào nào xuất hiện chất kết tủa màu trắng là HCl.

PTHH: HCl + AgNO₃→ AgCl↓ +HNO₃

- Mẫu thử còn lại chứa HNO_3.

Ví dụ 4: Có 4 lọ hóa chất bị mất nhãn chứa các dung dịch sau: HCl, Ba(OH)₂, Na₂SO_4,BaCl₂. Chỉ dùng thêm quỳ tím hãy phân biệt các dung dịch đó.

Hướng dẫn giải:

- Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn. Trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

- Cho vào mỗi mẫu thử một mẩu quỳ tím:

+ Quỳ tím hóa xanh → Ba(OH)₂;

+ Quỳ tím hóa đỏ → HCl;

+ Quỳ tím không đổi màu → Na₂SO₄; BaCl₂ (nhóm I)

- Phân biệt nhóm I: Sử dụng Ba(OH)₂ vừa nhận ra ở trên.

+ Xuất hiện kết tủa trắng → Na₂SO₄;

PTHH: Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2NaOH;

+ Không hiện tượng: BaCl₂.

Ví dụ 5: Không dùng thêm hoá chất nào khác hãy nhận biết 3 lọ bị mất nhãn chứa các dung dịch sau: HCl, K₂CO₃ và Ba(NO₃)₂

Hướng dẫn giải:

- Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

- Cho lần lượt các mẫu thử phản ứng với nhau ta được kết quả cho bởi bảng sau:

	HCl	K₂CO₃	Ba(NO₃)₂
HCl	-	CO₂ ↑	-
K₂CO₃	CO₂ ↑	-	BaCO₃↓
Ba(NO₃)₂	-	BaCO₃↓	-

Qua bảng ta thấy:

- Mẫu thử nào phản ứng với hai mẫu thử còn lại cho một chất khí đó là dung dịch HCl.

- Mẫu thử nào phản ứng với hai mẫu thử còn lại xuất hiện một chất kết tủa, một chất khí đó là K₂CO₃.

- Mẫu thử nào phản ứng với hai mẫu thử còn lại xuất hiện một kết tủa đó là Ba(NO₃)₂.

Các phương trình phản ứng xảy ra:

2HCl + K₂CO₃→ 2KCl + H₂O + CO₂ ↑

K₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ → 2KNO₃ + BaCO₃↓

II. Bài tập tự luyện

Bài 1: Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ là:

A. K₂SO₄

B. Ba(OH)₂

C. NaCl

D. NaNO₃

Bài 2: Để nhận biết 2 lọ mất nhãn đựng CaO và MgO ta dùng:

A. HCl

B. H₂O

C. HNO₃

D. Quỳ tím khô

Bài 3: Để nhận biết 3 khí không màu: SO₂, O₂, H₂ đựng trong 3 lọ mất nhãn ta dùng:

A. Giấy quỳ tím ẩm

B. Giấy quỳ tím ẩm và dùng que đóm cháy dở còn tàn đỏ

C. Than hồng trên que đóm

D. Dẫn các khí vào nước vôi trong

Bài 4: Để loại bỏ khí CO₂ có lẫn trong hỗn hợp (O₂, CO₂), người ta cho hỗn hợp đi qua dung dịch chứa:

A. HCl

B. Ca(OH)₂

C. Na₂SO₄

D. NaCl

Bài 5: Có 3 ống nghiệm đựng các dung dịch: Ba(NO₃)₂, KOH, HCl. Dùng thêm thuốc thử nào sau đây để nhận biết được chúng?

A. Quỳ tím

B. Dung dịch phenolphtalein

C. CO₂

D. Dung dịch NaOH

Bài 6: Có 3 lọ mất nhãn đựng riêng biệt 3 dung dịch của 3 chất: HCl, Na₂SO₄, NaOH. Chỉ dùng một hóa chất nào sau đây để phân biệt chúng?

A. Dung dịch BaCl₂

B. Quỳ tím

C. Dung dịch Ba(OH)₂

D. Zn

Bài 7: Thuốc thử để nhận biết ba lọ mất nhãn chứa riêng biệt 3 dung dịch: H₂SO₄, BaCl₂, NaCl là:

A. Phenolphtalein

B. Dung dịch NaOH

C. Dung dịch Na₂CO₃

D. Dung dịch Na₂SO₄

Bài 8: Sau khi làm thí nghiệm, có những khí thải độc hại: HCl, H₂S, CO₂, SO₂. Dùng chất nào sau đây để loại bỏ chúng là tốt nhất?

A. Muối NaCl

B. Nước vôi trong

C. Dung dịch HCl

D. Dung dịch NaNO₃

Bài 9: Để làm sạch dung dịch đồng nitrat Cu(NO₃)₂ có lẫn tạp chất bạc nitrat AgNO₃. Ta dùng kim loại:

A. Mg

B. Cu

C. Fe

D. Au

Bài 10: Để nhận biết 3 lọ mất nhãn đựng 3 dung dịch CuCl₂, FeCl₃, MgCl₂ ta dùng:

A. Quỳ tím

B. Dung dịch Ba(NO₃)₂

C. Dung dịch AgNO₃

D. Dung dịch KOH

Đáp án tham khảo

10D

B. Lý thuyết Nhận biết và phân biệt các chất vô cơ

- Dựa vào tính chất hoá học và các dấu hiệu nhận biết các hợp chất vô cơ (kết tủa, khí, đổi màu dung dịch…) đã được học để tiến hành nhận biết các hợp chất vô cơ.

Dưới đây là một số dấu hiệu để nhận biết các chất thường gặp:

Hoá chất QUẢNG CÁO	Thuốc thử	Hiện tượng	Phương trình minh hoạ
- Axit - Dd bazơ	Quỳ tím	- Quỳ tím hoá đỏ - Quỳ tím hoá xanh
Gốc sunfat (SO₄) QUẢNG CÁO	- BaCl₂ -Ba(OH)₂	Tạo kết tủa trắng không tan trong axit mạnh	H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl Na₂SO₄+ Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NaOH
Gốc sunfit (SO₃)	- BaCl₂ - Axit	- Tạo kết tủa trắng. - Tạo khí không màu, mùi hắc.	Na₂SO₃ + BaCl₂ → BaSO₃↓+ 2NaCl Na₂SO₃ + 2HCl → BaCl₂ + SO₂ ↑+ H₂O
Gốc cacbonat (CO₃)	- Axit - BaCl₂	-Tạo khí không màu. -Tạo kết tủa trắng.	CaCO₃+2HCl → CaCl₂ + CO₂ ↑+ H₂O Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃ ↓+ 2NaCl
Gốc clorua (Cl)	AgNO₃	Tạo kết tủa trắng	HCl + AgNO₃ → AgCl ↓ + HNO₃ NaCl + AgNO₃ → AgCl ↓ + NaNO₃
Muối sunfua (S)	Pb(NO₃)₂	Tạo kết tủa đen.	Na₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓+ 2NaNO₃
Muối sắt (II)	Dung dịch kiềm (NaOH; KOH ...)	Tạo kết tủa trắng xanh, sau đó bị hoá nâu ngoài không khí.	FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓+ 2NaCl 4Fe(OH)₂+ O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃ ↓
Muối sắt (III)		Tạo kết tủa màu nâu đỏ	FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓+ 3NaCl
Muối magie		Tạo kết tủa trắng	MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓+ 2NaCl
Muối đồng		Tạo kết tủa xanh lam	Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃
Muối nhôm		Tạo kết tủa trắng, tan trong kiềm dư	AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓+ 3NaCl Al(OH)₃+ NaOH _(dư) → NaAlO₂ + 2H₂O

Một số khí hay gặp:

	KHÍ	THUỐC THỬ	HIỆN TƯỢNG	PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC MINH HỌA
1	SO₂	- dd Br₂ - dd KMnO₄	- Mất màu nâu đỏ - Mất màu tím	SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄ 5SO₂ + 2KMnO₄+ 2H₂O → 2MnSO₄ +K₂SO₄ +2H₂SO₄ .
2	CO₂	Ca(OH)₂ dư/Ba(OH)₂ dư	↓ trắng	CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO_3↓ + H₂O CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O
3	CO	CuO, t^o	CuO đen→ đỏ, khí bay ra làm đục dd Ca(OH)₂	CuO_(đen) + CO $\overset{t^{0}}{\to}$ Cu_(đỏ) + CO₂ CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO_3↓ + H₂O
4	Cl₂	- quỳ tím ẩm - dd KI, hồ tinh bột.	- Quỳ tím ẩm chuyển đỏ sau đó mất màu - Làm xanh hồ tinh bột	-Cl₂ + H₂O $⇄$ HCl + HClO Lúc đầu quỳ tím chuyển đỏ sau đó nhanh chóng mất màu do tác dụng tẩy màu của HClO -Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂ I₂ sinh ra làm xanh hồ tinh bột.
5	H₂	CuO, t^o	CuO đen→ đỏ	CuO_(đen) + H₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ Cu_(đỏ) + H₂O
6	O₂	Que đóm còn tàn đỏ	Que đóm bùng cháy	C + O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ CO₂

- Để giải một bài tập phân biệt/ nhận biết các chất vô cơ ta thường tiến hành theo các bước sau:Một số khí hay gặp:

+ Bước 1: Trích mẫu thử (có thể đánh số các ống nghiệm để tiện theo dõi).

+ Bước 2: Chọn thuốc thử để nhận biết (tuỳ theo yêu cầu của đề bài: thuốc thử tuỳ chọn, hạn chế hay không dùng thuốc thử nào khác).

+ Bước 3: Cho thuốc thử vào mẫu, trình bày hiện tượng quan sát, rút ra kết luận đã nhận ra hoá chất nào.

+ Bước 4: Viết phương trình phản ứng minh hoạ.

Tài liệu có 5 trang. Để xem toàn bộ tài liệu, vui lòng tải xuống

Từ khóa :

Đánh giá

0 đánh giá

Đánh giá

Tìm kiếm

Tài Liệu Xem Nhiều

pdf 50 Bài tập Lập công thức phân tử của hợp chất hữu cơ (có đáp án)- Hoá học 9
7 16.5 K 149
docx Bộ 40 Đề thi Giữa kì 1 Hóa Học 9 năm 2023 có đáp án
42 15.7 K 113
pdf Bộ 35 đề thi HSG môn Hóa học 9 năm 2022 có đáp án, chọn lọc
46 13.4 K 196
pdf 50 Bài tập Kim loại tác dụng với axit (có đáp án)- Hoá học 9
6 12.5 K 125
docx Bộ 40 Đề thi Hóa học 9 Giữa kì 2 có đáp án năm 2024
27 11 K 93