Tailieumoi.vn xin giới thiệu bài viết cách viết Cấu hình electron của Na⁺ giúp chúng ta hiểu rõ bản chất, có thể so sánh bán kính ion Na⁺ với bán kính nguyên tử Na. Mời các bạn đón xem:

Cấu hình electron của ion Na⁺

I. Cấu hình electron của ion Na⁺

1. Cấu hình electron của Na⁺

Cấu hình electron của ion Na⁺ là 1s² 2s² 2p⁶.

⇒ Cấu hình electron của Na⁺ giống với cấu hình electron của khí hiếm Ne.

2. Cách xác định cấu hình electron của Na⁺

Cấu hình electron của nguyên tử Na là 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ hay [Ne]3s¹

⇒ Số electron lớp ngoài cùng của Na là 1.

⇒ Trong các phản ứng hóa học, nguyên tử Na có xu hướng nhường 1 electron ở lớp ngoài cùng để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm gần nó nhất là Ne.

Na ⟶ Na⁺ + e

Cấu hình electron của ion Na⁺ là 1s² 2s² 2p⁶.

3. Bài tập

Câu 1: Ion Na⁺ có cấu hình electron là 1s² 2s² 2p⁶. Nguyên tố Na trong bảng tuần hoàn có vị trí là

A. chu kì 3, nhóm IA.

B. chu kì 3, nhóm IB.

C. chu kì 4, nhóm IA.

D. chu kì 4, nhóm IB.

Lời giải:

Đáp án A

Cấu hình electron của Na⁺ 1s² 2s² 2p⁶.

⇒ Cấu hình electron của Na là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.

Vị trí của Na trong bảng tuần hoàn là:

+ Chu kì 3 (vì có 3 lớp electron)

+ Nhóm IA (vì có 1 electron hóa trị, nguyên tố s)

Câu 2: Nguyên tố X thuộc nhóm IA, chu kì 3 trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của ion X⁺ là

A. 1s² 2s² 2p⁵ 3s¹.

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s².

D. 1s² 2s² 2p⁶.

Lời giải:

Đáp án D

Nguyên tố X thuộc nhóm IA, chu kì 3 trong bảng tuần hoàn.

⇒ Nguyên tử X có 3 lớp electron, lớp thứ 3 có 1 electron.

⇒ Cấu hình electron của X là 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.

X ⟶ X⁺ + e

⇒ Cấu hình electron của X⁺ là 1s²2s²2p⁶.

II. So sánh bán kính của nguyên tử Natri và ion Na⁺

1. So sánh

Bán kính nguyên tử natri lớn hơn bán kính ion Na⁺.

2. Giải thích

Ta có, cấu hình electron của ion Na⁺ là 1s² 2s² 2p⁶.

⇒ Nguyên tử Na đã nhường 1 electron lớp ngoài cùng để hình thành ion Na⁺.

⇒ Bán kính của ion Na⁺ nhỏ hơn bán kính của nguyên tử Na.

Giải thích: Cả nguyên tử Na và ion Na⁺ đều có điện tích hạt nhân là 11+. Mà nguyên tử Na có 11 electron còn ion Na⁺ có 10 electron nên hạt nhân của ion Na⁺ sẽ hút các electron mạnh hơn làm cho bán kính ion nhỏ hơn.

3. Ví dụ minh họa

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Bán kính nguyên tử Na lớn hơn bán kính ion Na⁺.

B. Bán kính ion K⁺ lớn hơn bán kính nguyên tử K.

C. Ion Na⁺ có 18 electron.

D. Bán kính của nguyên tử Al và ion Al³⁺ là bằng nhau.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

B sai, bán kính ion K⁺ nhỏ hơn bán kính nguyên tử K.

C sai, ion Na⁺ có 10 electron.

D sai, bán kính ion Al³⁺ nhỏ hơn bán kính nguyên tử Al

Xem thêm cấu hình electron các ion thường gặp hay, chi tiết khác:

Cấu hình electron của Zn²⁺

Cấu hình electron của F^-

Cấu hình electron của O^2-

Cấu hình electron của S^2-

Cấu hình electron của Cl^-