Tailieumoi.vn xin giới thiệu bài viết cách viết Cấu hình electron của O^2- giúp chúng ta hiểu rõ bản chất, có thể so sánh bán kính ion O^2- với bán kính nguyên tử O. Mời các bạn đón xem:

Cấu hình electron của ion O^2-

I. Cấu hình electron của ion O^2-

1. Cấu hình electron của O^2-

Cấu hình electron của ion O^2- là 1s² 2s² 2p⁶.

⇒ Cấu hình electron của ion O^2- giống với cấu hình electron của khí hiếm Ne.

2. Cách xác định cấu hình electron ion O^2-

Cấu hình electron của nguyên tử O là 1s² 2s² 2p⁴.

⇒ Số electron lớp ngoài cùng của oxi là 6.

Để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne, nguyên tử oxi có xu hướng nhận thêm 2 electron để tạo thành ion O^2-.

O + 2e ⟶ O^2-

⇒ Cấu hình electron của ion O^2- là 1s² 2s² 2p⁶.

3. Bài tập

Câu 1: Một anion X^2- có cấu hình electron giống với khí hiếm Ne. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn?

A. chu kì 2, nhóm IIA.

B. chu kì 3, nhóm IIA.

C. chu kì 2, nhóm VIA.

D. chu kì 3, nhóm VIA.

Lời giải:

Đáp án C

Anion X^2- có cấu hình electron giống với khí hiếm Ne.

⇒ Cấu hình electron của X^2- là 1s² 2s² 2p⁶.

X + 2e ⟶ X^2-

⇒ Cấu hình electron của X là 1s² 2s² 2p⁴.

⇒ Nguyên tố X thuộc chu kì 2 (do có 2 lớp electron), nhóm VIA (do có 6 electron hóa trị, nguyên tố p).

Câu 2: Cho ion X^2- có tổng số hạt là 26. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10. Cấu hình electron của X^2- là

A. 1s² 2s² 2p⁴.

B. 1s² 2s² 2p⁶.

C. 1s² 2s² 2p².

D. 1s² 2s² 2p⁵.

Lời giải:

Đáp án B

Gọi số electron, proton, nơtron của nguyên tử X là e, p, n.

Theo bài, ta có hệ:

$\left\{\begin{array}{l}(e+2)+p+n=26\\ (e+2)+p-n=10\\ e=p\end{array}\right.$ ⇒ e = p = n = 8

⇒ Cấu hình electron của X là 1s² 2s² 2p⁴.

X + 2e ⟶ X^2-

⇒ Cấu hình electron của X^2- là 1s² 2s² 2p⁶.

II. So sánh bán kính của nguyên tử Oxi và ion O^2-

1. So sánh

Bán kính nguyên tử oxi nhỏ hơn bán kính ion O^2-.

Hình minh họa:

2. Giải thích

Ta có, cấu hình electron của ion O^2- là 1s² 2s² 2p⁶.

⇒ Nguyên tử phi kim O đã nhận 2 electron để hình thành anion O^2-.

⇒ Bán kính của anion O^2- lớn hơn bán kính của nguyên tử O.

Giải thích: Cả nguyên tử O và ion O^2- đều có điện tích hạt nhân là 8+. Mà nguyên tử O có 8 electron còn anion O^2- có 10 electron nên hạt nhân của anion O^2- sẽ hút các electron yếu hơn làm cho bán kính ion lớn hơn bán kính nguyên tử.

3. Ví dụ minh họa

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Bán kính nguyên tử bao giờ cũng nhỏ hơn bán kính ion nguyên tử.

B. Bán kính ion O^2- lớn hơn bán kính nguyên tử oxi.

C. Ion O^2- có 10 proton.

D. Bán kính của nguyên tử Cl và ion Cl^- là bằng nhau.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

A sai, ví dụ bán kính ion Na⁺ nhỏ hơn bán kính nguyên tử Na.

C sai, ion O^2- có 10 electron, 8 proton.

D sai, bán kính ion Cl^- lớn hơn bán kính nguyên tử Cl.

Xem thêm cấu hình electron các ion thường gặp hay, chi tiết khác:

Cấu hình electron của S^2-

Cấu hình electron của Cl^-

Cấu hình electron của Cu²⁺

Cấu hình electron của Al³⁺

Cấu hình electron của Ca²⁺