Cấu hình electron của ion F-

diep4602 Ngày: 06-05-2023 Tổng hợp kiến thức

1.1 K

Tailieumoi.vn xin giới thiệu bài viết cách viết Cấu hình electron của F^- giúp chúng ta hiểu rõ bản chất, có thể so sánh bán kính ion F^- với bán kính nguyên tử F. Mời các bạn đón xem:

Cấu hình electron của ion F^-

1. Cấu hình electron của F^-

Cấu hình electron của ion F^- là 1s² 2s² 2p⁶.

⇒ Cấu hình electron của ion F^- giống với cấu hình electron của khí hiếm Ne.

2. Cách viết cấu hình electron F^-

Cấu hình electron của nguyên tử F là 1s² 2s² 2p⁵.

⇒ Số electron lớp ngoài cùng của flo là 7.

Để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne, flo có xu hướng nhận 1 electron tạo anion F^-.

F + e ⟶ F^-

⇒ Cấu hình electron của ion F^- là 1s² 2s² 2p⁶.

3. Bài tập

Câu 1: Cho cấu hình electron của ion X^- giống với cation R⁺. Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm IA. Cấu hình electron của X^- là

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.

B. 1s² 2s² 2p⁶.

C. 1s² 2s² 2p⁵.

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s².

Lời giải:

Đáp án B

Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm IA.

⇒ Nguyên tử R có 3 lớp electron và có 1 electron lớp ngoài cùng.

⇒ Cấu hình electron của R là 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.

Cấu hình electron của R⁺ là: 1s² 2s² 2p⁶.

Cấu hình electron của ion X^- giống với cation R⁺.

⇒ Cấu hình electron của X^- là 1s² 2s² 2p⁶.

Câu 2: Cho ion X^- có tổng số hạt là 29. Trong hạt nhân, số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 1. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A. chu 2, nhóm IA

B. chu 3, nhóm VIIA

C. chu 2, nhóm VIIA

D. chu 3, nhóm IA

Lời giải:

Đáp án C

Gọi số hạt electron, proton, nơtron của nguyên tử X là e, p, n.

Theo bài, ta có hệ:

$\{\begin{cases} (e + 1) + p + n = 29 \\ p + 1 = n \\ e = p \end{cases}$ ⇒ $\{\begin{cases} e = p = 9 \\ n = 10 \end{cases}$