Tailieumoi.vn xin giới thiệu bài viết cách viết Cấu hình electron của S^2- giúp chúng ta hiểu rõ bản chất, có thể so sánh bán kính ion S^2- với bán kính nguyên tử S. Mời các bạn đón xem:

Cấu hình electron của ion S^2-

I. Cấu hình electron của ion S^2-

1. Cấu hình electron của S^2-

Cấu hình electron của ion S^2- là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

Viết gọn: [Ne] 3s² 3p⁶.

⇒ Cấu hình electron của S^2- giống với cấu hình electron của khí hiếm Ar.

2. Cách xác định cấu hình electron của S^2-

Cấu hình electron của nguyên tử S là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ (hay [Ne] 3s² 3p⁴).

⇒ Số electron lớp ngoài cùng của lưu huỳnh là 6.

Nguyên tử S có xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình bền vững bền vững của khí hiếm gần nó nhất là Ar tạo anion S^2-.

S + 2e ⟶ S^2-

⇒ Cấu hình electron của ion S^2- là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

Viết gọn: [Ne] 3s² 3p⁶.

3. Bài tập

Câu 1: Cho nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA. Cấu hình electron của X^2- là

A. [Ne] 3s² 3p⁴.

B. [Ne] 3s² 3p².

C. [Ne] 3s² 3p³.

D. [Ne] 3s² 3p⁶.

Lời giải:

Đáp án D

Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA.

⇒ Nguyên tử X có 3 lớp electron và electron lớp ngoài cùng là 6.

⇒ Cấu hình electron của X là [Ne] 3s² 3p⁴.

X + 2e ⟶ X^2-

⇒ Cấu hình electron của X^2- là [Ne] 3s² 3p⁶.

Câu 2: Cho ion X^2- có tổng số hạt mang điện là 34. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn hóa học?

A. Chu kì 3, nhóm IIA.

B. Chu kì 3, nhóm VIA.

C. Chu kì 4, nhóm IIA.

D. Chu kì 4, nhóm VIA.

Lời giải:

Đáp án B

Gọi số hạt electron của nguyên tử X là e.

Nguyên tử trung hòa về điện nên số hạt proton = e.

Theo bài, ta có: (e + 2) + e = 34 ⇒ e = 16

⇒ Nguyên tử X có 16 electron.

⇒ Cấu hình electron của X là [Ne] 3s² 3p⁴.

⇒ X thuộc chu kì 3 (do có 3 lớp electron), nhóm VIA (do có 6 electron hóa trị, nguyên tố p).

II. So sánh bán kính của nguyên tử S và ion S^2-

1. So sánh

Bán kính nguyên tử lưu huỳnh nhỏ hơn bán kính ion S^2-.

Hình minh họa:

2. Giải thích

Ta có, cấu hình electron của ion S^2- là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

⇒ Nguyên tử phi kim S đã nhận 2 electron để hình thành anion S^2-.

⇒ Bán kính của anion S^2- lớn hơn bán kính của nguyên tử S.

Giải thích: Cả nguyên tử S và ion S^2- đều có điện tích hạt nhân là 16+. Mà nguyên tử S có 16 electron còn anion S^2- có 18 electron nên hạt nhân của anion S^2- sẽ hút các electron yếu hơn làm cho bán kính ion lớn hơn bán kính nguyên tử.

3. Ví dụ minh họa

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Bán kính ion O^2- nhỏ hơn bán kính nguyên tử oxi.

B. Bán kính ion S^2- lớn hơn bán kính nguyên tử lưu huỳnh.

C. Ion O^2- có 10 proton.

D. Bán kính của nguyên tử Cl và ion Cl^- là bằng nhau.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

A sai, bán kính ion O^2- lớn hơn bán kính nguyên tử oxi.

C sai, ion O^2- có 10 electron, 8 proton.

D sai, bán kính ion Cl^- lớn hơn bán kính nguyên tử Cl.

Xem thêm cấu hình electron các ion thường gặp hay, chi tiết khác:

Cấu hình electron của Cl^-

Cấu hình electron của Cu²⁺

Cấu hình electron của Al³⁺

Cấu hình electron của Ca²⁺

Cấu hình electron của Cr²⁺