Tailieumoi.vn xin giới thiệu bài viết cách viết Cấu hình electron của Cl^- giúp chúng ta hiểu rõ bản chất, có thể so sánh bán kính ion Cl^- với bán kính nguyên tử Cl. Mời các bạn đón xem:

Cấu hình electron của ion Cl^-

I. Cấu hình electron của ion Cl^-

1. Cấu hình electron của Cl^-

Cấu hình electron của ion Cl^- là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

Viết gọn: [Ne] 3s² 3p⁶.

⇒ Cấu hình electron của Cl^- giống với cấu hình electron của khí hiếm Ar.

2. Cách xác định cấu hình electron Cl^-

Cấu hình electron của nguyên tử Cl là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ (hay [Ne] 3s² 3p⁵).

⇒ Số electron lớp ngoài cùng của clo là 7.

Nguyên tử Cl có thể nhận 1 electron để đạt cấu hình bền vững bền vững của khí hiếm gần nó nhất là Ar tạo anion Cl^-.

Cl + e ⟶ Cl^-

⇒ Cấu hình electron của ion Cl^- là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

Viết gọn: [Ne] 3s² 3p⁶.

3. Bài tập

Câu 1: Cho nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA. Cấu hình electron của X^- là

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁷.

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴.

Lời giải:

Đáp án B

Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA.

⇒ Nguyên tử X có 3 lớp electron và 7 electron lớp ngoài cùng.

⇒ Cấu hình electron của X là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.

X + e ⟶ X^-

⇒ Cấu hình electron của X^- là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

Câu 2: Cho ion X^- có tổng số hạt là 53. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A. chu 3, nhóm VIIA.

B. chu 2, nhóm VIIA.

C. chu 4, nhóm VIIA.

D. chu 3, nhóm IA.

Lời giải:

Đáp án A

Gọi số hạt electron, proton, nơtron của nguyên tử X là e, p, n.

Theo bài, ta có hệ:

$\left\{\begin{array}{l}(e+1)+p+n=53\\ (e+1)+p-n=17\\ e=p\end{array}\right.$ ⇒$\left\{\begin{array}{l}e=p=17\\ n=18\end{array}\right.$

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.

⇒ Nguyên tố X thuộc chu  kì 3, nhóm VIIA.

II. So sánh bán kính của nguyên tử Clo và ion Cl^-

1. So sánh

Bán kính nguyên tử clo nhỏ hơn bán kính ion Cl^-.

Hình minh họa:

2. Giải thích

Ta có, cấu hình electron của ion Cl^- là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

⇒ Nguyên tử phi kim Cl đã nhận 1 electron để hình thành anion Cl^-.

⇒ Bán kính của anion Cl^- lớn hơn bán kính của nguyên tử Cl.

Giải thích: 

+ Cả nguyên tử Cl và ion Cl^- đều có điện tích hạt nhân là 17+ nhưng nguyên tử Cl có 17 electron còn anion Cl^- có 18 electron.

+ Khi có thêm electron ở lớp ngoài cùng, ion clorua có xu hướng nở ra do lực đẩy điện tử giữa nhau. Điều này làm tăng bán kính ion clorua hơn bán kính nguyên tử clo.

3. Ví dụ minh họa

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Bán kính nguyên tử bao giờ cũng nhỏ hơn bán kính ion nguyên tử.

B. Bán kính ion Cl^- lớn hơn bán kính nguyên tử clo.

C. Ion Cl^- có 18 proton.

D. Bán kính của nguyên tử Cl và ion Cl^- là bằng nhau.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

A sai, ví dụ bán kính ion Na⁺ nhỏ hơn bán kính nguyên tử Na.

C sai, ion Cl^- có 18 electron.

D sai, bán kính ion Cl^- lớn hơn bán kính nguyên tử Cl.

Xem thêm cấu hình electron các ion thường gặp hay, chi tiết khác:

Cấu hình electron của Cu²⁺

Cấu hình electron của Al³⁺

Cấu hình electron của Ca²⁺

Cấu hình electron của Cr²⁺

Cấu hình electron của Cr³⁺