Tailieumoi.vn xin giới thiệu bài viết cách viết Cấu hình electron của Mg²⁺ giúp chúng ta hiểu rõ bản chất, có thể so sánh bán kính ion Mg²⁺ với bán kính nguyên tử Mg. Mời các bạn đón xem:

Cấu hình electron của ion Mg²⁺

I. Cấu hình electron của ion Mg²⁺

1. Cấu hình electron của Mg²⁺

Cấu hình electron của ion Mg²⁺ là 1s² 2s² 2p⁶.

⇒ Cấu hình electron của Mg²⁺ giống với cấu hình electron của khí hiếm Ne.

2. Cách xác định cấu hình electron Mg²⁺

Cấu hình electron của nguyên tử Mg là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² hay [Ne]3s².

⇒ Số electron lớp ngoài cùng của Mg là 2.

⇒ Trong các phản ứng hóa học, nguyên tử Mg có xu hướng nhường 2 electron ở lớp ngoài cùng để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm gần nó nhất là Ne.

Mg ⟶ Mg²⁺ + 2e

⇒ Cấu hình electron của ion Mg²⁺ là 1s² 2s² 2p⁶.

3. Bài tập

Câu 1: Ion Mg²⁺ có cấu hình electron là 1s² 2s² 2p⁶. Nguyên tố Mg trong bảng tuần hoàn có vị trí là

A. chu kì 3, nhóm IA.

B. chu kì 3, nhóm IB.

C. chu kì 4, nhóm IA.

D. chu kì 4, nhóm IB.

Lời giải:

Đáp án A

Mg → Mg²⁺ + 2e

⇒ Cấu hình electron của Mg là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s².

Vị trí của Mg trong bảng tuần hoàn là:

+ Chu kì 3 (vì có 3 lớp electron)

+ Nhóm IIA (vì có 2 electron hóa trị, nguyên tố s)

Câu 2: Nguyên tử X có tổng các hạt bằng 36 và số hạt proton bằng số hạt nơtron. Cấu hình electron của cation X²⁺ là

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s².

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.

C. 1s² 2s² 2p⁶.

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p².

Lời giải:

Đáp án C

Gọi số hạt electron, proton, nơtron của nguyên tử X là e, p, n.

Nguyên tử trung hòa về điện nên e = p

Lại có, nguyên tử X có số hạt proton bằng số hạt nơtron nên e = p = n

Mà nguyên tử X có tổng số hạt bằng 36.

⇒ e + p + n = 36

⇒ 3e = 36 ⇒ e = 12

Cấu hình electron của X là 1s² 2s² 2p⁶3s².

X ⟶ X²⁺ + 2e

⇒ Cấu hình electron của cation X²⁺ là 1s² 2s² 2p⁶.

II. So sánh bán kính của nguyên tử Mg và ion Mg²⁺

1. So sánh

Bán kính nguyên tử magie lớn hơn bán kính ion Mg²⁺.

2. Giải thích

Ta có, cấu hình electron của ion Mg²⁺ là 1s² 2s² 2p⁶.

⇒ Nguyên tử kim loại Mg đã nhường 2 electron lớp ngoài cùng để hình thành cation Mg²⁺.

⇒ Bán kính của cation Mg²⁺ nhỏ hơn bán kính của nguyên tử Mg.

Giải thích: Cả nguyên tử Mg và ion Mg²⁺ đều có điện tích hạt nhân là 12+. Mà nguyên tử Mg có 12 electron còn cation Mg²⁺ có 10 electron nên hạt nhân của ion Mg²⁺ sẽ hút các electron mạnh hơn làm cho bán kính ion nhỏ hơn.

3. Ví dụ minh họa

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Bán kính nguyên tử Mg lớn hơn bán kính ion Mg²⁺.

B. Bán kính ion K⁺ lớn hơn bán kính nguyên tử K.

C. Ion Na⁺ có 18 electron.

D. Bán kính của nguyên tử Al và ion Al³⁺ là bằng nhau.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

B sai, bán kính ion K⁺ nhỏ hơn bán kính nguyên tử K.

C sai, ion Na⁺ có 10 electron.

D sai, bán kính ion Al³⁺ nhỏ hơn bán kính nguyên tử Al

Xem thêm cấu hình electron các ion thường gặp hay, chi tiết khác:

Cấu hình electron của Na⁺

Cấu hình electron của Zn²⁺

Cấu hình electron của F^-

Cấu hình electron của O^2-

Cấu hình electron của S^2-