Với giải Vận dụng trang 67 Khoa học tự nhiên lớp 8 Cánh diều chi tiết trong Bài 12: Muối giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập KHTN 8. Mời các bạn đón xem:

Giải bài tập KHTN lớp 8 Bài 12: Muối

Vận dụng trang 67 KHTN lớp 8: Muối Al₂(SO₄)₃ được dùng trong công nghiệp để nhuộm vải, thuộc da, làm trong nước, … Tính khối lượng Al₂(SO₄)₃ tạo thành khi cho 51 kg Al₂O₃ tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄.

Trả lời:

Đổi 51 kg = 51 000 gam.

$n_{A{l}_2{O}_3}=\frac{51000}{102}=500\left(mol\right)$

Phương trình hoá học:

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Theo phương trình hoá học có:

$n_{A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}=n_{A{l}_2{O}_3}=500\left(mol\right)$

Khối lượng Al₂(SO₄)₃ tạo thành là:

m = 500 × [27 × 2 + (32 + 16 × 4) × 3] = 171 000 gam = 171 kg.

Lý thuyết Một số phương pháp điều chế muối

Muối có thể được tạo ra bằng các phương pháp sau:

- Cho dung dịch acid tác dụng với base. Ví dụ:

H₂SO₄ + Cu(OH)₂ → CuSO₄ + 2H₂O

- Cho dung dịch acid tác dụng với oxide base. Ví dụ:

3H₂SO₄ + Al₂O₃ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

- Cho dung dịch acid tác dụng với muối. Ví dụ:

2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

- Cho dung dịch base tác dụng với oxide acid. Ví dụ:

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

- Cho hai dung dịch muối tác dụng với nhau. Ví dụ:

CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl