Tailieumoi.vn giới thiệu Giải bài tập Khoa học tự nhiên lớp 8 Bài tập Chủ đề 2 trang 72 chi tiết sách Cánh diều giúp học sinh xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập môn KHTN 8. Mời các bạn đón xem:

Giải bài tập KHTN lớp 8 Bài tập Chủ đề 2 trang 72

Bài tập 1 trang 72 KHTN lớp 8: Trong các chất sau, chất nào là acid, base, kiềm?

HCl, CuO, KOH, CaCO₃, H₂SO₄, Fe(OH)₂.

Trả lời:

- Chất là acid: HCl, H₂SO₄.

- Chất là base: KOH, Fe(OH)₂.

- Chất là kiềm: KOH.

Bài tập 2 trang 72 KHTN lớp 8: Trong các chất sau, chất nào là muối, oxide base, oxide acid: CuSO₄, SO₂, MgCl₂, CaO, Na₂CO₃. Viết tên gọi các muối.

Trả lời:

- Chất là muối: CuSO₄; MgCl₂; Na₂CO₃.

Tên gọi các muối:

CuSO₄: copper(II) sulfate.

MgCl₂: magnesium chloride.

Na₂CO₃: sodium carbonate.

- Chất là oxide base: CaO.

- Chất là oxide acid: SO₂.

Bài tập 3 trang 72 KHTN lớp 8: Chất nào trong dãy chất sau: CuO, Mg(OH)₂, Fe, SO₂, HCl, CuSO₄ tác dụng được với:

a) dung dịch NaOH.

b) dung dịch H₂SO₄ loãng.

Viết phương trình hoá học của các phản ứng (nếu có).

Trả lời:

a) Các chất tác dụng được với dung dịch NaOH là: SO₂, HCl, CuSO₄.

Phương trình hoá học minh hoạ:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

b) Các chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là: CuO, Mg(OH)₂, Fe.

Phương trình hoá học minh hoạ:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Mg(OH)₂ + H₂SO₄ → MgSO₄ + 2H₂O

Fe + H₂SO_{4 (loãng)} → FeSO₄ + H₂↑.

Bài tập 4 trang 72 KHTN lớp 8: Viết các phương trình hoá học theo các sơ đồ sau:

a) HCl + ? − − − → NaCl + H₂O

b) NaOH + ? − − − → Cu(OH)₂↓ + ?

c) KOH + ? − − − → K₂SO₄ + ?

d) Ba(NO₃)₂ + ? − − − → BaSO₄↓ + ?

Trả lời:

a) HCl + NaOH → NaCl + H₂O

b) 2NaOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

c) 2KOH + CuSO₄ → K₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

d) Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaNO₃.

Bài tập 5 trang 72 KHTN lớp 8: Viết các phương trình hoá học theo các sơ đồ chuyển hoá sau:

a) CuO $\stackrel{+?}{\to }$ CuSO₄ $\stackrel{+?}{\to }$ Cu(OH)₂

b) Mg $\stackrel{+?}{\to }$ MgCl₂ $\stackrel{+?}{\to }$ Mg(OH)₂

c) NaOH $\stackrel{+?}{\to }$ Na₂SO₄ $\stackrel{+?}{\to }$ NaCl

d) K₂CO₃ $\stackrel{+?}{\to }$ CaCO₃ $\stackrel{+?}{\to }$ CaCl₂

Trả lời:

a) CuO $\stackrel{+H_{2}S{O}_4}{\to }$ CuSO₄ $\stackrel{+NaOH}{\to }$ Cu(OH)₂

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

b) Mg $\stackrel{+HCl}{\to }$ MgCl₂ $\stackrel{+NaOH}{\to }$ Mg(OH)₂

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl.

c) NaOH $\stackrel{+H_{2}S{O}_4}{\to }$ Na₂SO₄ $\stackrel{+BaC{l}_2}{\to }$ NaCl

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄↓.

d) K₂CO₃ $\stackrel{+CaC{l}_2}{\to }$ CaCO₃ $\stackrel{+HCl}{\to }$ CaCl₂

K₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃↓ + 2KCl

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O.

Bài tập 6 trang 72 KHTN lớp 8: Cho 100 mL dung dịch Na₂SO₄ 0,5 M tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl₂ thì thu được m gam kết tủa.

a) Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra.

b) Tính m.

c) Tính nồng độ mol của dung dịch BaCl₂, biết thể tích dung dịch BaCl₂ đã dùng là 50 mL.

Trả lời:

a) Phương trình hoá học của phản ứng xảy ra:

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl

b) Đổi 100 mL = 0,1 lít.

Theo bài ra: $n_{N{a}_{2}S{O}_4}=\mathrm{0,1}\times \mathrm{0,5}=\mathrm{0,05}\left(mol\right).$

Theo phương trình hoá học: $n_{BaS{O}_4}=n_{N{a}_{2}S{O}_4}=\mathrm{0,05}\left(mol\right).$

Vậy m = 0,05 × (137 + 32 + 16 × 4) = 11,65 (gam).

c) Theo phương trình hoá học: $n_{BaC{l}_2}=n_{N{a}_{2}S{O}_4}=\mathrm{0,05}\left(mol\right).$

Đổi 50 mL = 0,05 lít.

Nồng độ mol của dung dịch BaCl₂ là:

$C_M=\frac{n}{V}=\frac{\mathrm{0,05}}{\mathrm{0,05}}=1M.$

Bài tập 7 trang 72 KHTN lớp 8: Viết các phương trình hoá học điều chế MgCl₂ trực tiếp từ NgO, Mg(OH)₂, MgSO₄.

Trả lời:

Các phương trình hoá học:

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O

MgSO₄ + BaCl₂ → MgCl₂ + BaSO₄↓.

Bài tập 8 trang 72 KHTN lớp 8: Biết dung dịch NaCl có pH bằng 7. Chỉ dùng quỳ tím, nêu cách nhận biết các dung dịch không màu, đựng trong ba ống nghiệm riêng rẽ: NaOH, HCl và NaCl.

Trả lời:

Cho vào mỗi ống nghiệm một mẩu quỳ tím:

- Quỳ tím chuyển sang màu xanh → dung dịch NaOH.

- Quỳ tím chuyển sang màu đỏ → dung dịch HCl.

- Quỳ tím không chuyển màu → dung dịch NaCl.

Bài tập 9* trang 72 KHTN lớp 8: Việc bón phân NPK cho cây cà phê sau khi trồng bốn năm được chia thành bốn thời kì như sau:

a) Tính lượng N đã cung cấp cho cây trong cả bốn thời kì.

b) Nguyên tố dinh dưỡng potassium được bổ sung cho cây nhiều nhất ở thời kì nào?

Trả lời:

Chú ý: Các số sau chữ NPK, ví dụ NPK 10 – 12 – 5 cho biết hàm lượng dinh dưỡng có trong phân.

a) Lượng N cung cấp cho cây trong thời kì bón thúc ra hoa là:

$\frac{\mathrm{0,5}\times 10}{100}=\mathrm{0,05}\left(kg\right).$

Lượng N cung cấp cho cây trong thời kì bón đậu quả, ra quả là:

$\frac{\mathrm{0,7}\times 12}{100}=\mathrm{0,084}\left(kg\right).$

Lượng N cung cấp cho cây trong thời kì bón quả lớn, hạn chế rụng quả là:

$\frac{\mathrm{0,7}\times 12}{100}=\mathrm{0,084}\left(kg\right).$

Lượng N cung cấp cho cây trong thời kì bón thúc quả lớn, tăng dưỡng chất cho quả là:

$\frac{\mathrm{0,6}\times 16}{100}=\mathrm{0,096}\left(kg\right).$

Lượng N đã cung cấp cho cây trong cả bốn thời kì là:

0,05 + 0,084 + 0,084 + 0,096 = 0,314 (kg).

b) Nguyên tố dinh dưỡng potassium được bổ sung cho cây nhiều nhất ở thời kì bón thúc quả lớn, tăng dưỡng chất cho quả.

Xem thêm các bài giải SGK Khoa học tự nhiên lớp 8 Cánh diều hay, chi tiết khác: