Với giải Thực hành 2 trang 64 Khoa học tự nhiên lớp 8 Cánh diều chi tiết trong Bài 12: Muối giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập KHTN 8. Mời các bạn đón xem:

Giải bài tập KHTN lớp 8 Bài 12: Muối

Thực hành 2 trang 64 KHTN lớp 8: 

Chuẩn bị

● Dụng cụ: Giá để ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt.

● Hoá chất: Dung dịch BaCl₂, dung dịch H₂SO₄ loãng.

Tiến hành

● Lấy khoảng 2 ml dung dịch BaCl₂ cho vào ống nghiệm, sau đó nhỏ từ từ từng giọt H₂SO₄ vào ống nghiệm (khoảng 5 giọt).

● Mô tả các hiện tượng xảy ra. Giải thích.

Trả lời:

- Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng.

- Giải thích: Dung dịch BaCl₂ phản ứng với dung dịch H₂SO₄ tạo thành kết tủa trắng là BaSO₄. Phương trình hoá học:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl.

Lý thuyết Tính chất hoá học của muối

1. Tác dụng với kim loại

Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới.

Ví dụ:

2AgNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Fe(NO₃)₂ + Cu → Cu(NO₃)₂ + Fe

2. Tác dụng với acid

Muối có thể tác dụng với dung dịch acid tạo thành muối mới và acid mới.

Ví dụ:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

3. Tác dụng với base

Muối có thể tác dụng với dung dịch base tạo thành muối mới và base mới.

Ví dụ:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

4. Tác dụng với muối

Hai dung dịch muối có thể tác dụng với nhau tạo thành hai muối mới.

Ví dụ:

CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄↓