Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình CrO + 2HCl → CrCl₂ + H₂O gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Crom. Mời các bạn đón xem:

Phương trình CrO + 2HCl → CrCl₂ + H₂O

1. Phương trình phản ứng hóa học:

   CrO + 2HCl → CrCl₂ + H₂O

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Chất rắn tan dần trong dung dịch.

3. Điều kiện phản ứng

- Không có.

4. Tính chất hoá học

4.1. Tính chất hoá học của CrO

- Mang tính chất của oxit bazơ.

- Có tính khử.

Tính chất của oxit bazơ.

Tác dụng với axit:

CrO + 2HCl → CrCl₂ + H₂O

CrO + H₂SO₄ → CrSO₄ + H₂O

Tính khử

Tác dụng với oxi:

4CrO + O₂ → 2Cr₂O₃

Tác dụng với các axit: HNO₃ loãng hoặc HNO₃ đặc nóng và H₂SO₄ đặc nóng,

3CrO + 10HNO₃ → 3Cr(NO₃)₃ + NO + 5H₂O.

4.2. Tính chất hoá học HCl

- Dung dịch axit HCl có đầy đủ tính chất hoá học của một axit mạnh.

Tác dụng chất chỉ thị:

Dung dịch HCl làm quì tím hoá đỏ (nhận biết axit)

HCl → H⁺ + Cl^-

Tác dụng với kim loại

Tác dụng với KL (đứng trước H trong dãy Bêkêtôp) tạo muối (với hóa trị thấp của kim loại) và giải phóng khí hidrô (thể hiện tính oxi hóa)

Fe + 2HCl  FeCl₂ + H₂

2Al + 6HCl  2AlCl₃ + 3H₂

Cu + HCl → không có phản ứng

Tác dụng với oxit bazo và bazo:

Sản phẩm tạo muối và nước

NaOH + HCl → NaCl + H₂ O

CuO + 2HCl  CuCl₂ + H₂ O

Fe₂ O₃ + 6HCl 2FeCl₃ + 3H₂ O

Tác dụng với muối (theo điều kiện phản ứng trao đổi)

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

(dùng để nhận biết gốc clorua )

Ngoài tính chất đặc trưng là axit , dung dịch axit HCl đặc còn thể hiện vai trò chất khử khi tác dụng chất oxi hoá mạnh như KMnO₄, MnO₂, K₂ Cr₂O₇, MnO₂, KClO₃ ……

4HCl + MnO₂  MnCl₂ + Cl + 2H₂ O

K₂ Cr₂ O₇ + 14HCl → 3Cl₂ + 2KCl + 2CrCl₃ + 7H₂ O

Hỗn hợp 3 thể tích HCl và 1 thể tích HNO₃ đặc được gọi là hỗn hợp nước cường toan ( cường thuỷ) có khả năng hoà tan được Au ( vàng)

3HCl + HNO₃ → 2Cl + NOCl + 2H₂O

NOCl → NO + Cl

Au + 3Cl → AuCl₃

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho oxit CrO vào ống nghiệm sau đó nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào .

6. Bạn có biết

- CrO là 1 oxit bazo có thể tác dụng được với HCl và H₂SO₄ loãng tạo thành muối.

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Cho 13.6 gam crom (II) oxit tác dụng với dung dịch HCl loãng, sau khi phản ứng kết thúc thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 24.6g

B. 12.3g

C. 26.4g

C. 13.2g

Hướng dẫn giải

Đáp án A

nCrO = 0.2 mol

CrO + 2HCl → CrCl₂ + H₂O

0.2                     0.2

m_Muối = 0.2 x ( 52 + 71) = 24.6g

Ví dụ 2: Có bao nhiêu phản ứng hóa học xảy ra khi cho CrO, Cr₂O₃ , Cr(OH)₃ lần lượt tác dụng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH trong điều kiện thích hợp.

A. 5

B. 6

C. 4

D. 3

Hướng dẫn giải

Đáp án A

CrO + HCl, Cr₂O3 + HCl , Cr₂O₃ + NaOH, Cr(OH)₃ + Hcl, Cr(OH)₃ + NaOH.

Ví dụ 3: Trong ba oxit CrO, Cr₂O₃, CrO₃. Thứ tự các oxit chỉ tác dụng với dung dịch bazo, dung dịch axit, dung dịch axit và dung dịch bazo lần lượt là:

A. Cr₂O₃, CrO, CrO₃

B. CrO₃, CrO, Cr₂O₃

C. CrO, Cr₂O₃, CrO₃

D. CrO₃, Cr₂O₃, CrO

Hướng dẫn giải

Đáp án B

CrO₃ là oxit axit nên tác dụng được với bazo, CrO là oxit bazo nên tác dung được với axit, Cr₂O₃ là oxit lưỡng tính nên tác dụng với cả axit và bazo.

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Crom (Cr) và hợp chất:

CrO + H₂SO₄ → CrSO₄+ H₂O

4CrO + O₂ → 2Cr₂O₃

CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄

2CrO₃ + H₂O → H₂Cr₂O₇

CrO₃ + 2NaOH → Na₂CrO₄ + H₂O

4CrO₃ + 3S → 3SO₂↑ + 2Cr₂O₃

4CrO₃ + C₂H₅OH → 2CO₂↑ + 2Cr₂O₃ + 3H₂O