Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình CrO + H₂SO₄ → CrSO₄+ H₂O gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Crom. Mời các bạn đón xem:

Phương trình CrO + H₂SO₄ → CrSO₄+ H₂O

1. Phương trình phản ứng hóa học:

   CrO + H₂SO₄ → CrSO₄+ H₂O

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Chất rắn tan dần trong dung dịch

3. Điều kiện phản ứng

- Không có.

4. Tính chất hoá học

4.1. Tính chất hoá học của CrO

- Mang tính chất của oxit bazơ.

- Có tính khử.

Tính chất của oxit bazơ.

Tác dụng với axit:

CrO + 2HCl → CrCl₂ + H₂O

CrO + H₂SO₄ → CrSO₄ + H₂O

Tính khử

Tác dụng với oxi:

4CrO + O₂ → 2Cr₂O₃

Tác dụng với các axit: HNO₃ loãng hoặc HNO₃ đặc nóng và H₂SO₄ đặc nóng,

3CrO + 10HNO₃ → 3Cr(NO₃)₃ + NO + 5H₂O.

4.2. Tính chất hoá học của H₂SO₄

a. Axit sunfuric loãng

- Axit sunfuric là một axit mạnh, hóa chất này có đầy đủ các tính chất hóa học chung của axit như:

- Axit sunfuric H2SO4 làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ. 

- Tác dụng với kim loại đứng trước H (trừ Pb)

                    Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

- Tác dụng với oxit bazo  

                    FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

- Tác dụng với bazo

                    H₂SO₄ + NaOH → NaHSO₄ + H₂O

                    H₂SO₄­ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

- Tác dụng với muối 

                    Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

                    H₂SO₄ + 2KHCO₃ → K₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂

b. Axit sunfuric đặc

- Axit sunfuric đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh với tính chất hóa học nổi bật như:

- Tác dụng với kim loại: 

                        Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

- Tác dụng với phi kim 

                        C + 2H₂SO₄ → CO₂ + 2H₂O + 2SO₂ (nhiệt độ)

                        2P + 5H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O

- Tác dụng với các chất khử khác.

                        2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

- H₂SO₄ còn có tính háo nước đặc trưng 

                       C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO₄ → 12C + H₂SO₄.11H₂O

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho oxit CrO vào ống nghiệm sau đó nhỏ vài giọt dung dịch H2So4 vào.

6. Bạn có biết

- CrO là 1 oxit bazo có thể tác dụng được với HCl và H₂SO₄ loãng tạo thành muối.

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Cho 13.6 gam crom (II) oxit tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, sau khi phản ứng kết thúc thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 29.6g

B. 14.7g

C. 26.9g

D. 17.4g

Hướng dẫn giải

Đáp án A

nCrO = 0.2 mol

CrO + H₂SO₄ → CrSO₄+ H₂O

0.2                         0.2

m_Muối = 0.2 x ( 52 + 96) = 29.6g

Ví dụ 2: Cho m gam CrO tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H₂SO₄ 1M. Giá trị của m là:

A. 13.6g

B. 6.8g

C. 3.4g

D. 10.2g

Hướng dẫn giải

Đáp án B

n_H2SO4 = 0.1 mol

CrO + H₂SO₄ → CrSO₄+ H₂O

0.1         0.1

m_CrO = 0.1 x (52 + 16) = 6.8g.

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Crom (Cr) và hợp chất:

4CrO + O₂ → 2Cr₂O₃

CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄

2CrO₃ + H₂O → H₂Cr₂O₇

CrO₃ + 2NaOH → Na₂CrO₄ + H₂O

4CrO₃ + 3S → 3SO₂↑ + 2Cr₂O₃

4CrO₃ + C₂H₅OH → 2CO₂↑ + 2Cr₂O₃ + 3H₂O

2CrO₃ + 2NH₃ → N₂↑ + Cr₂O₃ + 3H₂O