Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 4CrO + O₂ → 2Cr₂O₃ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Crom. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 4CrO + O₂ → 2Cr₂O₃

1. Phương trình phản ứng hóa học:

   4CrO + O₂ → 2Cr₂O₃

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Chất rắn chuyển dần sang màu lục

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ.

4. Tính chất hoá học

4.1. Tính chất hoá học của CrO

- Mang tính chất của oxit bazơ.

- Có tính khử.

Tính chất của oxit bazơ.

Tác dụng với axit:

CrO + 2HCl → CrCl₂ + H₂O

CrO + H₂SO₄ → CrSO₄ + H₂O

Tính khử

Tác dụng với oxi:

4CrO + O₂ → 2Cr₂O₃

Tác dụng với các axit: HNO₃ loãng hoặc HNO₃ đặc nóng và H₂SO₄ đặc nóng,

3CrO + 10HNO₃ → 3Cr(NO₃)₃ + NO + 5H₂O.

4.2. Tính chất hoá học của O₂

    Khi tham gia phản ứng, nguyên tử O dễ dàng nhận thêm 2e. Nguyên tử oxi có độ âm điện lớn (3,44), chỉ kém flo (3,98).

    Do vậy, oxi là nguyên tố phi kim hoạt động hoá học, có tính oxi hoá mạnh. Trong các hợp chất (trừ hợp chất với flo), nguyên tố oxi có số oxi hoá là -2.

    Oxi tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt, ...) và các phi kim (trừ halogen). Oxi tác dụng với nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ.

Tác dụng với kim loại

    Tác dụng với hầu hết kim loại (trừ au và Pt), cần có t^o tạo oxit:

Tác dụng với phi kim

    Tác dụng với hầu hết phi kim (trừ halogen), cần có t^o tạo oxit:

    ĐB: Tác dụng với H₂ nổ mạnh theo tỉ lệ 2:1 về số mol:

Tác dụng với hợp chất

    - Tác dụng với các chất có tính khử:

    - Tác dụng với các chất hữu cơ:

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho oxit CrO vào ống nghiệm sau đó đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn.

6. Bạn có biết

- CrO là 1 oxit có tính khử, trong không khí dễ dàng bị oxi hóa tạo thành Cr₂O₃..

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Crom (II) oxit là oxit

A. có tính bazo

B. có tính khử

C. có tính oxi hóa

D. vừa có tính khử, vừa có tính bazo, vừa có tính oxi hóa

Hướng dẫn giải

Đáp án D

CrO là oxit bazo nên có tính bazo, trong hợp chất CrO crom có số OXH là +2 nên có tính oxi hóa và tính khử.

Ví dụ 2: Trong không khí CrO dễ bị oxi hóa thành

A. CrO₃

B. Cr₂O₃

C. Cr

D. CrO₂

Hướng dẫn giải

Đáp án B

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Crom (Cr) và hợp chất:

CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄

2CrO₃ + H₂O → H₂Cr₂O₇

CrO₃ + 2NaOH → Na₂CrO₄ + H₂O

4CrO₃ + 3S → 3SO₂↑ + 2Cr₂O₃

4CrO₃ + C₂H₅OH → 2CO₂↑ + 2Cr₂O₃ + 3H₂O

2CrO₃ + 2NH₃ → N₂↑ + Cr₂O₃ + 3H₂O

Cr₂O₃ + 6HCl_(đặc) → 2CrCl₃ + 3H₂O