Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 4CrO₃ + 3S → 3SO₂↑ + 2Cr₂O₃ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Crom. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 4CrO₃ + 3S → 3SO₂↑ + 2Cr₂O₃

1. Phương trình phản ứng hóa học:

   4CrO₃ + 3S → 3SO₂↑ + 2Cr₂O₃

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Có khí thoát ra

3. Điều kiện phản ứng

- Không có.

4. Tính chất hoá học

4.1. Tính chất hoá học của CrO₃

- Mang tính chất hóa học của oxit axit

- Có tính oxi hóa mạnh

Tính chất của oxit axit:

Tác dụng với nước

CrO₃ + H2O → H₂CrO₄ (axit cromic)

2CrO₃ + H2O → H₂Cr₂O₇ (axit đicromic)

Tác dụng với dung dịch bazo

2NaOH + CrO₃ → Na₂CrO₄ + H₂O

Tính oxi hoá mạnh:

- Một số chất hữu cơ và vô cơ (S, P, C, C₂H₅OH) bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃.

2NH₃ + 2CrO₃ → 3H₂O + N₂ + Cr₂O₃

3S + 4CrO₃ → 3SO₂ + 2Cr₂O₃

- Là chất kém bền

4CrO₃ → 2Cr₂O₃ + 3O₂

4.2. Tính chất hoá học của Lưu huỳnh (S)

Tác dụng với kim loại và hidro

    Lưu huỳnh thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với kim loại và hidro.

    - Tác dụng với hiđro:

H₂ + S → H₂S (350^oC)

    - Tác dụng với kim loại (có t^o, tạo sản phẩm có số oxh thấp của kim loại).

(Thủy phân sunfua, phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường nên thường dùng S khử độc Hg)

    Chú ý: Một số muối sunfua có màu đặc trưng: CuS, PbS, Ag₂S (màu đen); MnS (màu hồng); CdS (màu vàng) → thường được dùng để nhận biết gốc sunfua.

    - Muối sunfua được chia thành 3 loại:

        + Loại 1. Tan trong nước gồm Na₂S, K₂S, CaS và BaS, (NH₄)₂S.

        + Loại 2. Không tan trong nước nhưng tan trong axit mạnh gồm FeS, ZnS, ...

        + Loại 3. Không tan trong nước và không tan trong axit gồm CuS, PbS, HgS, Ag₂S, ...

Tác dụng với phi kim và hợp chất

    S thể hiện tính khử khi tác dụng với 1 số phi kim và 1 số hợp chất có tính oxi hóa.

    - Tác dụng với oxi:

    - Tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh:

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho S tiếp xúc với CrO₃.

6. Bạn có biết

- Một số chất vô cơ và hữu cơ như S, P, C, C₂H₅OH.. bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃ đồng thời CrO₃ bị khử thành Cr₂O₃.

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Phát biểu nào sau đây đúng:

A. Cho dung dịch H₂SO₄ vào dung dịch Na₂CrO₄ làm dung dịch chuyển từ da cam sang vàng.

B. Một số chất vô cơ và hữu cơ như C; P; S; C₂H₅OH bốc cháy khi gặp CrO₃.

C. Trong môi trường axit, Zn có thể khử được Cr³⁺ thành Cr.

D. Sục khí Cl₂ vào dung dịch CrO^2- trong môi trường kiềm tạo dung dịch có màu da cam.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Dung dịch Na₂CrO₄ có màu vàng chứ không phải da cam

Do Cr đứng trước Zn trong dãy điện hóa ⇒ Zn không thể khử Cr³⁺ thành Cr; chỉ có thể thành Cr²⁺

Trong môi trường kiềm thì chỉ tồn tại CrO4^2- có màu vàng

Ví dụ 2: Cho các phát biểu sau:

(a) Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, crom thuộc nhóm VIIIB

(b) Crom không tác dụng với dung dịch axit HNO₃ và H₂SO₄ đặc nguội

(c) Khi thêm dung dịch kiềm vào muối cromat sẽ tạo thành đicromat

(d) Trong môi trường axit, muối crom (VI) bị khử thành muối crom (III)

(e) CrO là oxit bazơ, Cr₂O₃ là oxit lưỡng tính, CrO₃ là oxit axit

(g) Lưu huỳnh, photpho, ancol etylic đều bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃.

Số phát biểu đúng:

A. 4

B. 5

C. 6

D. 2

Hướng dẫn giải

Đáp án A

(a) Sai, Cấu hình Cr(Z=24): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ : Cr nằm ở chu kì 4, nhóm VIB.

(b) Đúng, Cr bị thụ động hóa khi tác dụng với dung dịch axit HNO₃ và H₂SO₄ đặc nguội.

(c) Sai, Tổng quát: 2CrO₄^2- + 2H⁺ ⇔ Cr₂O₇^2- + H₂O,

                                màu vàng             màu da cam

- Trong môi trường kiềm, muối đicromat chuyển hóa thành cromat và ngược lại trong môi trường axit, muối cromat chuyển hóa thành đicromat.

(d) Đúng, Trong môi trường axit, muối crom (VI) có tính oxi hóa mạnh và bị khử thành muối crom (III).

Ví dụ: K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 3CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

(e) Đúng.

(g) Đúng, Phản ứng : 3S + 4CrO₃ → 2Cr₂O₃ + 3SO₂ và C₂H₅OH + 4CrO₃ → 2Cr₂O₃ + 2CO₂ + 3H₂O.

Vậy có 4 phát biểu đúng.

Ví dụ 3: CrO₃ có thể tác dụng với các chất nào sau đây?

A. H₂O, O₂, Zn, dd NaOH.

B. dd NaOH, S, P, C₂H₅OH

C. dd NaOH, dd H₂SO₄, dd FeSO₄ (H⁺)

D. Al, H₂S, dd NaOH , Zn

Hướng dẫn giải

Đáp án B

CrO₃ là chất oxi hóa mạnh nên các chất S,P, C₂H₅OH bốc cháy mạnh khi tiếp xúc với CrO₃ thành Cr₂O₃.

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Crom (Cr) và hợp chất:

4CrO₃ + C₂H₅OH → 2CO₂↑ + 2Cr₂O₃ + 3H₂O

2CrO₃ + 2NH₃ → N₂↑ + Cr₂O₃ + 3H₂O

Cr₂O₃ + 6HCl_(đặc) → 2CrCl₃ + 3H₂O

Cr₂O₃ + 2NaOH _(đặc) → 2NaCrO₂ + H₂O

Cr₂O₃ + 2KOH_(đặc) → 2KCrO₂ + H₂O

Cr₂O₃ + 2Al → 2Cr + Al₂O₃

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂↑ + 7H₂O