Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 2CrO₃ + 2NH₃ → N₂↑ + Cr₂O₃ + 3H₂O gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Crom. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 2CrO₃ + 2NH₃ → N₂↑ + Cr₂O₃ + 3H₂O

1. Phương trình phản ứng hóa học:

   2CrO₃ + 2NH₃ → N₂↑ + Cr₂O₃ + 3H₂O

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Có khí thoát ra và CrO₃ bị khử tạo thành Cr₂O₃.

3. Điều kiện phản ứng

- Không có.

4. Tính chất hoá học

4.1. Tính chất hoá học của CrO₃

- Mang tính chất hóa học của oxit axit

- Có tính oxi hóa mạnh

Tính chất của oxit axit:

Tác dụng với nước

CrO₃ + H2O → H₂CrO₄ (axit cromic)

2CrO₃ + H2O → H₂Cr₂O₇ (axit đicromic)

Tác dụng với dung dịch bazo

2NaOH + CrO₃ → Na₂CrO₄ + H₂O

Tính oxi hoá mạnh:

- Một số chất hữu cơ và vô cơ (S, P, C, C₂H₅OH) bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃.

2NH₃ + 2CrO₃ → 3H₂O + N₂ + Cr₂O₃

3S + 4CrO₃ → 3SO₂ + 2Cr₂O₃

- Là chất kém bền

4CrO₃ → 2Cr₂O₃ + 3O₂

4.2. Tính chất hoá học của NH₃

Tính bazơ yếu

    - Tác dụng với nước:

NH₃ + H₂O ⇋ NH₄⁺ + OH^-

    ⇒ Dung dịch NH₃ là một dung dịch bazơ yếu.

    - Tác dụng với dung dịch muối (muối của những kim loại có hidroxit không tan):

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Al³⁺ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺

    - Tác dụng với axit → muối amoni:

NH₃ + HCl → NH₄Cl (amoni clorua)

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄ (amoni sunfat)

Khả năng tạo phức

    Dung dịch amoniac có khả năng hòa tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại, tạo thành các dung dịch phức chất.

    Ví dụ:

    * Với Cu(OH)₂:

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ (màu xanh thẫm)

    * Với AgCl:

AgCl + 2NH₃ → [Ag(NH₃)₂]Cl

    Sự tạo thành các ion phức là do sự kết hợp các phân tử NH₃ bằng các electron chưa sử dụng của nguyên tử nitơ với ion kim loại.

Tính khử

    - Amoniac có tính khử: phản ứng được với oxi, clo và khử một số oxit kim loại (Nitơ có số oxi hóa từ -3 đến 0, +2).

    - Tác dụng với oxi:

    - Tác dụng với clo:

2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

    NH₃ kết hợp ngay với HCl vừa sinh ra tạo “khói trắng” NH₄Cl

    - Tác dụng với CuO:

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho NH₃ tiếp xúc với CrO₃.

6. Bạn có biết

- Một số chất vô cơ và hữu cơ như S, P, C, C₂H₅OH.. bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃ đồng thời CrO₃ bị khử thành Cr₂O₃.

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Oxi hóa NH₃ bằng CrO₃ thu được N₂, CO₂, H₂O. Số phân tử NH₃ tác dụng với 1 phân tử CrO₃ là

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Phương trình 2CrO₃ + 2NH₃ → N₂↑ + Cr₂O₃ + 3H₂O

Ví dụ 2: Thổi khí NH₃ dư qua 10 gam CrO₃ đốt nóng đến phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được chất rắn có màu lục có khối lượng là

A. 0.52g

B. 0.68g

C. 7.6g

D. 1.52g

Hướng dẫn giải

Đáp án C

nCrO₃ = 0.1 mol

Bảo toàn nguyên tố Cr có nCr₂O₃ = 1/2 n_CrO3 = 1/2 * 0.5 = 0.05 mol

⇒ m_Cr2O3 = 0.05 * 152 = 7.6g

Ví dụ 3: Dẫn khí NH₃ qua CrO₃ nung nóng. Hiện tượng quan sát được là

A. Chất rắn từ màu đỏ chuyển sang màu lục

B. Chất rắn chuyển từ màu xanh sang màu vàng

C. Chất rắn chuyển từ màu cam sang màu lục

D. Chất rắn chuyển từ màu vàng sang màu cam

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Cho khí NH₃ qua CrO₃ màu đỏ tạo Cr₂O₃ có màu lục

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Crom (Cr) và hợp chất:

4CrO₃ + C₂H₅OH → 2CO₂↑ + 2Cr₂O₃ + 3H₂O

Cr₂O₃ + 6HCl_(đặc) → 2CrCl₃ + 3H₂O

Cr₂O₃ + 2NaOH _(đặc) → 2NaCrO₂ + H₂O

Cr₂O₃ + 2KOH_(đặc) → 2KCrO₂ + H₂O

Cr₂O₃ + 2Al → 2Cr + Al₂O₃

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂↑ + 7H₂O

K₂Cr₂O₇  + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O