Phương trình nhiệt hóa học: 3H2(g) + N2(g) -> 2NH3(g)

5 K

Với giải Bài 13.4 trang 52 SBT Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo chi tiết trong Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa học 10. Mời các bạn đón xem:

Giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Bài 13.4 trang 52 SBT Hóa học 10. Phương trình nhiệt hóa học:

3H2g+N2gt°2NH3g                  ΔrH298o=91,80kJ

Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 9 g H2(g) để tạo thành NH3(g) là

A. – 275,40 kJ

B. – 137,70 kJ

C. – 45,90 kJ

D. – 183,60 kJ

Lời giải:

Đáp án đúng là: B.

9 gam H2 tương đương với 4,5 mol.

Theo đề bài, phản ứng của 3 mol H2 thể khí với 1 mol N2 thể khí tạo 2 mol NH3 thể khí giải phóng 91,8 kJ nhiệt.

Vậy phản ứng của 9 gam H2 (tương đương với 4,5 mol) ở thể khí tạo thành NH3 ở thể khí giải phóng: 4,5.91,83=137,7kJ nhiệt.

Đánh giá

0

0 đánh giá