Giải SGK Hóa học 10 Bài 14 (Kết nối tri thức): Ôn tập chương 3

Nguyễn Uyên Ngày: 13-04-2023 Lớp 10

5.3 K

Lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Bài 14: Ôn tập chương 3 sách Kết nối tri thức ngắn gọn, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời câu hỏi Hóa học 10 Bài 14 từ đó học tốt môn Hóa 10.

Giải bài tập Hóa học lớp 10 Bài 14: Ôn tập chương 3

I. Hệ thống hóa kiến thức

Giải hóa học 10 trang 69 Kết nối tri thức

II. Luyện tập

Câu 1 trang 69 Hóa học 10: Dãy các chất nào dưới dây mà tất cả các phân tử đều có liên kết ion?

A. Cl₂, Br₂, I₂, HCl.

B. Na₂O, KCl, BaCl₂, Al₂O₃.

C. HCl, H₂S, NaCl, N₂O

D. MgO, H₂SO₄, H₃PO₄, HCl.

Phương pháp giải:

Liên kết ion thường là liên kết giữa 1 kim loại điển hình và 1 phi kim điển hình. Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử lớn hơn hoặc bằng 1,7.

Lời giải:

A. loại do liên kết trong Cl₂ là liên kết cộng hóa trị.

C. loại do liên kết trong HCl là liên kết cộng hóa trị.

D. loại do liên kết trong HCl là liên kết cộng hóa trị.

=> Đáp án B.

Câu 2 trang 69 Hóa học 10: Dãy các chất nào dưới đây mà tất cả các phân tử đều có liên kết cộng hóa trị không phân cực?

A. N₂, CO_2,Cl₂, H₂.

B. N₂, Cl₂, H₂, HCl.

C. N₂, HI, Cl₂, CH₄

D. Cl₂, O₂, N₂, F_2.

Phương pháp giải:

Liên kết cộng hóa trị được hình thành do sự góp chung electron của 2 nguyên tử, cặp electron đó không lệch về phía nguyên tử nào. Tất cả các phân tử được hình thành từ 2 nguyên tử giống nhau đều tạo liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Lời giải:

Đáp án D là các phân tử được tạo bởi các nguyên tử giống nhau

=> Hiệu độ âm điện = 0

Đáp án D

Câu 3 trang 69 Hóa học 10: Viết công thức cấu tạo và công thức Lewis của các phân tử sau: PH₃, H₂O, C₂H₆. Trong phân tử nào có liên kết phân cực mạnh nhất.

Phương pháp giải:

- Từ công thức electron, ta thay thế cặp electron chung thành các gạch nối thu được công thức Lewis. Từ công thức Lewis, chỉ giữ lại các gạch nối còn các cặp electron không tham gia liên kết sẽ không viết.

- Trong phân tử, khi hai nguyên tử liên kết cộng hóa trị với nhau, liên kết đó sẽ lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.

Lời giải:

+ PH₃

(ảnh 1)

CT Lewis CT cấu tạo

+ H₂O

(ảnh 2)

CT Lewis CT cấu tạo

+ C₂H₆

(ảnh 3)

CT Lewis CT cấu tạo

Giữa 3 phân tử H₂O, PH₃ và C₂H₆, nguyên tử O có độ âm điện lớn hơn cả nên liên kết trong H₂O là phân cực mạnh nhất.

Câu 4 trang 69 Hóa học 10: Dựa vào giá trị độ âm điện của các nguyên tử trong bảng 6.2, xác định loại liên kết trong phân tử các chất: CH₄, CaCl₂, HBr, NH₃.

Phương pháp giải:

(ảnh 1)

Lời giải:

- Hiệu độ âm điện của C và H là 2,55 – 2,2 = 0,35 nên liên kết C - H trong phân tử CH₄ là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

- Hiệu độ âm điện của Cl₂và Ca là 3,16 – 1,1 = 2,06 nên liên kết Ca – Cl trong phân tử CaCl₂là liên kết ion.

- Hiệu độ âm điện của Br và H là 2,96 – 2,2 = 0,76 nên liên kết H – Br trong phân tử HBr là liên kết cộng hóa trị phân cực .

- Hiệu độ âm điện của N và H là 3,04 – 2,2 = 0,84 nên liên kết N – H trong phân tử NH₃ là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Câu 5 trang 69 Hóa học 10: Cho dãy các oxide sau: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇.

a) Độ phân cực của các liên kết trong dãy các oxide trên thay đổi như thế nào?

b) Dựa vào giá trị độ âm điện của các nguyên tố trong Bảng 6.2, cho biết loại liên kết ( ion, cộng hóa trị phân cực, cộng hóa trị không phân cực) trong từng phân tử oxide.

Phương pháp giải:

a) Các nguyên tử trong nguyên tố có hiệu độ âm điện càng lớn thì càng phân cực. Đối với các oxide, khi nguyên tố còn lại có độ âm điện càng lớn thì độ phân cực càng mạnh.

Trong 1 chu kì, độ âm điện tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

(ảnh 1)