Dựa vào Bảng 6.1, cho biết số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố

Với giải Câu 1 trang 35 Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức với cuộc sống chi tiết trong Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố trong một chu kì và trong một nhóm giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 10. Mời các bạn đón xem:

Giải bài tập Hóa học lớp 10 Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố trong một chu kì và trong một nhóm

Câu 1 trang 35 Hóa học 10: Dựa vào Bảng 6.1, cho biết số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố: Li, Al, Ar, Ca, Si, Se, P, Br

(ảnh 1)

Phương pháp giải:

Nguyên tử của các nguyên tố cùng một nhóm A có số electron lớp ngoài cùng ( electron hóa trị) bằng nhau. => Số thứ tự nhóm bằng số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.

Lời giải:

Trong bảng 6.1, nguyên tố:

+ Li nằm ở nhóm IA => Li có 1 electron lớp ngoài cùng.

+ Al nằm ở nhóm IIIA => Al có 3 electron lớp ngoài cùng.

+ Ar nằm ở nhóm VIIIA => Ar có 8 electron lớp ngoài cùng.

+ Ca nằm ở nhóm IIA => Ca có 2 electron lớp ngoài cùng.

+ Si nằm ở nhóm IVA => Si có 4 electron lớp ngoài cùng.

+ Se nằm ở nhóm VIA => Se có 6 electron lớp ngoài cùng.

+ Br nằm ở nhóm VIIA => Br có 7 electron lớp ngoài cùng.

Lý thuyết Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A

Nguyên tử các nguyên tố nhóm A (gồm các nguyên tố s và p) có số electron lớp ngoài cùng (electron hóa trị) bằng nhau (trừ He trong nhóm VIIIA). Sự giống nhau về số electron hóa trị dẫn đến sự tương tự nhau về tính chất hóa học của các nguyên tố trong cùng nhóm A.

Sau mỗi chu kì, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A được lặp đi lặp lại một cách tuần hoàn ® là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn về tính chất của các nguyên tố.