Với Giải hóa học lớp 10 trang 79 Kết nối tri thức chi tiết giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 10. Mời các bạn đón xem:

Giải hóa học 10 trang 79 Kết nối tri thức

Câu 5 trang 79 Hóa học 10: Xét các phản ứng hóa học xảy ra trong các quá trình sau:

Phương pháp giải:

Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa – khử là có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử.

Lời giải:

Các phản ứng oxi hóa – khử là: a; b; c và d.

a)

* Fe₂O₃  +  CO $\stackrel{t^o}{\to }$    FeO + CO₂

Bước 1:

Bước 2:

Bước 3:

Bước 4:

Fe₂O₃  +  3CO $\stackrel{t^o}{\to }$  2FeO + 3CO₂  

* FeO + CO $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe + CO₂

Bước 1:

Bước 2:

Bước 3:

Bước 4:

FeO + CO $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe + CO₂

b)

* ZnS + O₂   $\stackrel{t^o}{\to }$  ZnO + SO₂           

Bước 1:

Bước 2:

Bước 3:

Bước 4:

 2ZnS + 3O₂   $\stackrel{t^o}{\to }$  2ZnO + 2SO₂      

* ZnO + C $\stackrel{t^o}{\to }$  Zn + CO

Bước 1:

Bước 2:

Bước 3:

Bước 4:

ZnO + C  $\stackrel{t^o}{\to }$ Zn + CO

c)

Bước 1:

Bước 2:

Bước 3:

Bước 4:

d)

C₂H₅OH + O₂  $\stackrel{t^o}{\to }$  CO₂ + H₂O

Bước 1:

Bước 2:

Bước 3:

Bước 4:

C₂H₅OH + 9/2O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CO₂ + 6H₂O

Câu 6 trang 79 Hóa học 10: Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:

NH₃ + O₂ → NO + H₂O

Trong công nghiệp, cần trộn 1 thể tích khí ammonia với bao nhiêu thể tích không khí để thực hiện phản ứng trên? Biết không khí chứa 21% thể tích oxygen và các thể tích khi đo ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất.

Phương pháp giải:

Sử dụng phương pháp thăng bằng electron để cân bằng phản ứng => Tỉ lệ phản ứng

4NH₃ + 5O₂  → 4NO + 6H₂O

Lời giải:

4NH₃ + 5O₂  →  4NO + 6H₂O

- Theo tỉ lệ phản ứng, cứ 4 thể tích khí ammonia phản ứng với 5 thể tích khí oxygen

=> 1 thể tích khí ammonia phản ứng với 1,25 thể tích khí oxygen

- Không khí chứa 21% thể tích khí oxygen

=> Thể tích không khí để thực hiện phản ứng với 1 thể tích khí ammonia là 5,95.

Câu 7 trang 79 Hóa học 10: Copper (II) sulfate được dùng để diệt tảo, rong rêu trong nước bể bơi; dùng để pha chế thuốc Bordaux ( trừ bệnh mốc sương trên cây cà chua, khoai tây; bệnh thối thân trên cây ăn quả, cây công nghiệp)…

Cu + O₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O     (1)

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng (1) theo phương pháp thăng bằng electron, chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.

b) Copper (II) sulfate còn được điều chế bằng cách cho đồng phế liệu tác dụng với sulfuric acid đặc, nóng:

Cu + H₂SO₄ (đặc) $\stackrel{t^o}{\to }$  CuSO₄ + SO₂ + H₂O   (2)

Trong hai cách trên, cách nào sử dụng ít sulfuric acid hơn, cách nào ít gây ô nhiễm môi trường hơn?

Phương pháp giải:

- Chất nhường electron là chất khử

- Chất nhận electron là chất oxi hóa

- Các bước lập phương trình hóa học:

Bước 1: Xác định số oxi hóa của nguyên tử bị thay đổi:

Bước 2: Biểu diễn quá trình oxi hóa – khử:

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa theo nguyên tắc: tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.

Bước 4: Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng từ đó tính ra hệ số của các chất khác có mặt trong phương trình hóa học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.

Lời giải:

a)

Bước 1: Xác định số oxi hóa của nguyên tử bị thay đổi:

Cu: chất khử

O₂: chất khử

Bước 2: Biểu diễn quá trình oxi hóa – khử:

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa theo nguyên tắc: tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.

Bước 4: Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng từ đó tính ra hệ số của các chất khác có mặt trong phương trình hóa học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.

2Cu + O₂ + 2H₂SO₄  → 2CuSO₄ + 2H₂O 

b)

Cách 1: 2Cu + O₂ + 2H₂SO₄  →  2CuSO₄ + 2H₂O

Cứ 1 mol Cu cần dùng 1 mol H₂SO₄

Cách 2: Cu + 2H₂SO₄ (đặc) $\stackrel{t^o}{\to }$ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O    

Cứ 1 mol Cu cần dùng 2 mol H₂SO₄

Theo tỉ lệ phản ứng, cách 1 sử dụng ít sulfuric acid hơn và ít gây ô nhiễm môi trường hơn. Do cách 2 sinh ra khí SO_2.

_{Xem thêm các bài giải Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:}

_{Giải hóa học 10 trang 78}

_{Giải hóa học 10 trang 79}