SBT Hóa học 11 Bài 12: Phân bón hóa học | Giải SBT Hóa học lớp 11

Mai Anh Ngày: 11-05-2022 Lớp 11

2.5 K

Tailieumoi.vn giới thiệu Giải sách bài tập Hóa học lớp 11 Bài 12: Phân bón hóa họ chi tiết giúp học sinh xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa học 11. Mời các bạn đón xem:

Giải SBT Hóa học 11 Bài 12: Phân bón hóa học

Bài 12.1 trang 19 SBT Hóa học 11: Phân đạm urê thường chỉ chứa 46% N. Khối lượng (kg) urê đủ để cung cấp 70 kg N là

A. 152,2. B. 145,5. C. 160,9. D. 200,0.

Phương pháp giải:

Sử dụng qui tắc tam suất

46 kg N có trong 100 (kg) ure

70 kg N có trong x (kg) ure => x

Lời giải:

46 kg N có trong 100 (kg) ure

70 kg N có trong $\frac{100.70}{46}$ = 152,2(kg) ure

=> Chọn A.

Bài 12.2 trang 19 SBT Hóa học 11: Phân supephotphat kép thực tế sản xuất được thường chỉ ứng với 40% P₂O₅. Hàm lượng (%) của canxi đihiđrophotphat trong phân bón này là

A. 69,0. B. 65,9.

C. 71,3. D. 73,1.

Phương pháp giải:

Sử dụng qui tắc tam suất

P₂O₅ - Ca(H₂PO₄)₂

142 g 234 g

40 kg x kg

=> x

Lời giải:

Trong 100 kg phân supephotphat kép có 40 kg P₂O₅. Khối lượng Ca(H₂PO₄)₂ tương ứng với khối lượng P₂O₅ trên được tính theo tỉ lệ :

P₂O₅ - Ca(H₂PO₄)₂

142 g 234 g

40 kg x kg

x = $\frac{40.234}{142}$ = 65,9 (kg) Ca(H₂PO₄)₂

Hàm lượng (%) của Ca(H₂PO₄)₂ : $\frac{65, 9}{100}$ .100% = 65,9%.

=> Chọn B.

Bài 12.3 trang 19 SBT Hóa học 11: Phân kali clorua sản xuất được từ quặng xinvinit thường chỉ ứng với 50% K₂O. Hàm lượng (%) của KCl trong phân bón đó là

A. 72,9. B. 76,0.

C. 79,2. D. 75,5.

Phương pháp giải:

Sử dụng qui tắc tam suất

K₂O - 2KCl

94 g 2.74,5 g

50 kg x kg ;

=> x

Lời giải:

Cứ 100 kg phân bón thì có 50 kg K₂O.

Khối lượng phân bón KCl tương ứng với 50 kg K₂O được tính theo tỉ lệ

K₂O - 2KCl

94 g 2.74,5 g

50 kg x kg ;

x = $\frac{50.2.74, 5}{94}$ = 79,2 (kg)

Hàm lương (%) của KCl : $\frac{79, 2}{100}$ .100% = 79,2%.

=> Chọn C.

Bài 12.4 trang 19 SBT Hóa học 11: Từ amoniac, đá vôi, nước, không khí, chất xúc tác thích hợp hãy viết phương trình hoá học của các phản ứng điều chế phân đạm :

1. Canxi nitrat;

2. Amoni nitrat.

Phương pháp giải:

+) Đầu tiên điều chế $H N O_{3}$ .

+) $2 H N O_{3} + C a C O_{3} \to C a (N O_{3})_{2} + C O_{2} + H_{2} O$

+) $H N O_{3} + N H_{3} \to N H_{4} N O_{3}$

Lời giải:

Đầu tiên điều chế $H N O_{3}$ :

$4 N H_{3} + 5 O_{2} ⟶_{P t}^{850 - 900^{0} C} 4 N O + 6 H_{2} O$

$2 N O + O_{2} \to 2 N O_{2}$

$4 N O_{2} + 2 H_{2} O + O_{2} \to 4 H N O_{3}$

1. Điều chế canxi nitrat :

$2 H N O_{3} + C a C O_{3} \to C a (N O_{3})_{2} + C O_{2} + H_{2} O$

2. Điều chế amoni nitrat :

$H N O_{3} + N H_{3} \to N H_{4} N O_{3}$

Bài 12.5 trang 19 SBT Hóa học 11: Viết phương trình hoá học thực hiện dãy chuyển hoá sau :

Bột photphorit $\overset{(1)}{\to}$ axit photphoric $\overset{(2)}{\to}$ amophot

$\overset{(3)}{\to}$ canxiphotphat $\overset{(4)}{\to}$ axit photphoric $\overset{(5)}{\to}$ .supephotphat kép.

Lời giải:

Các phương trình hoá học thực hiện dãy chuyển hoá :

(1) $C a_{3} (P O_{4})_{2} + 3 H_{2} S O_{4 (d a c)} \to 2 H_{3} P O_{4} + 3 C a S O_{4 ↓}$

(2) $3 N H_{3} + 2 H_{3} P O_{4} \to N H_{4} H_{2} P O_{4} + (N H_{4})_{2} H P O_{4}$

amophot

(3) $N H_{4} H_{2} P O_{4} + (N H_{4})_{2} H P O_{4} + 3 C a (O H)_{2 d u}$ $\to C a_{3} (P O_{4})_{2} + 3 N H_{3} + 6 H_{2} O$

(4) $C a_{3} (P O_{4})_{2} + 3 S i O_{2} + 5 C \overset{t^{0}}{\to} 2 P + 3 C a S i O_{3} + 5 C O$

$P + 5 H N O_{3 (d a c)} \to H_{3} P O_{4} + 5 N O_{2} + H_{2} O$

(5) $C a_{3} (P O_{4})_{2} + 4 H_{3} P O_{4} \to 3 C a (H_{2} P O_{4})_{2}$

Bài 12.6 trang 19 SBT Hóa học 11: Một mẫu supephotphat đơn khối lượng 15,55 g chứa 35,43% Ca(H₂PO₄)₂, còn lại là CaSO₄. Tính tỉ lệ % P₂O₅ trong mẫu supephotphat đơn trên.

Phương pháp giải:

+) Tính khối lượng Ca(H₂PO₄)₂ trong 15,55 g supephotphat đơn.

+) Tính khối lượng P₂O₅ trong mẫu supephotphat đơn.

+) % P₂O₅ trong mẫu supephotphat đơn trên

Lời giải:

Khối lượng Ca(H₂PO₄)₂ trong 15,55 g supephotphat đơn :

$\frac{15, 55.35, 43}{100}$ = 5,51 (g)

Khối lượng P₂O₅ trong mẫu supephotphat đơn trên :

1 Ca(H₂PO₄)₂ - 1 P₂O₅

$\begin{array}{l} 1 m o l (234 g) - 1 m o l (142 g) \\ 5, 51 g - x g \end{array}} x = \frac{5, 51.142}{234} = 3, 344 (g) P_{2} O_{5}$

% về khối lượng của P₂O₅ : $\frac{3, 344.100 %}{15, 55}$ = 21,5%

Bài 12.7 trang 19 SBT Hóa học 11: Cho 40,32 m³ amoniac (đktc) tác dụng với 147 kg axit photphoric tạo thành một loại phân bón amophot có tỉ lệ số mol

$n_{N H_{4} H_{2} P O_{4}} : n_{{(N H_{4})}_{2} H P O_{4}} = 4 : 1$

1. Viết phương trình hoá học của phản ứng tạo thành phân bón amophot đó.

2. Tính khối lượng (kg) của amophot thu được.

Phương pháp giải:

1. PTHH: $6 N H_{3} + 5 H_{3} P O_{4} \to 4 N H_{4} H_{2} P O_{4} + (N H_{4})_{2} H P O_{4}$

2. Tính số mol $N H_{3}$ và số mol $H_{3} P O_{4}$

Xét tỉ lệ mol $N H_{3}$ : số mol $H_{3} P O_{4}$ => Các chất phản ứng vừa đủ.

Tính khối amophot thu được

Lời giải:

1. Phương trình hoá học tạo thành loại phân bón amophot phù hợp với đề bài :

$6 N H_{3} + 5 H_{3} P O_{4} \to 4 N H_{4} H_{2} P O_{4} + (N H_{4})_{2} H P O_{4}$ (1)

2. Tính khối lượng amophot thu được :

Số mol $N H_{3}$ : $\frac{40, 32.1000}{22, 4}$ = 1800 (mol).

Số mol $H_{3} P O_{4}$ : $\frac{147.1000}{98}$ = 1500 (mol).

Tỉ lệ số mol $N H_{3}$ : số mol $H_{3} P O_{4}$ = 1800 : 1500 = 6:5, vừa đúng bằng tỉ lệ hợp thức trong phương trình hoá học (1). Vậy, lượng $N H_{3}$ phản ứng vừa đủ với lượng $H_{3} P O_{4}$ . Do đó, có thể tính lượng chất sản phẩm theo $N H_{3}$ hoặc theo $H_{3} P O_{4}$ .