Giải Hóa Học 11 Bài 12: Phân bón hóa học

Trang Ngày: 13-05-2022 Lớp 11

1.7 K

Tailieumoi.vn giới thiệu Giải bài tập Hóa Học lớp 11 Bài 12. Phân bón hóa học chính xác, chi tiết nhất giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Phân bón hóa học lớp 11.

Giải bài tập Hóa Học lớp 11 Bài 12. Phân bón hóa học

Câu hỏi và bài tập (trang 58 sgk Hóa học 11)

Bài 1 trang 58 sgk hóa học 11: Cho các mẫu phân đạm sau đây: amoni sunfat , amoni clorua, natri nitrat. Hãy dùng các thuốc thử thích hợp để phân biệt chúng. Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã dùng.

Phương pháp giải:

Có thể dùng các thuốc thử: dung dịch kiềm (NaOH) và dung dịch BaCl₂, để nhận biết các chất (NH₄)₂SO₄, NH₄Cl, NaNO₃.

Lời giải:

+ Cách 1:

Ta hòa tan một ít mẫu các phân đạm vào nước thì được 3 dung dịch muối: (NH₄)₂SO₄, NH₄Cl, NaNO₃. Cho từ từ dung dịch Ba(OH)₂ vào từng dung dịch:

+ Nếu thấy dung dịch nào có khí bay ra có mùi khai và xuất hiện kết tủa trắng là (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ $\to$ BaSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

+ Nếu thấy dung dịch nào có khí bay ra có mùi khai là NH₄Cl

2NH₄Cl + Ba(OH)₂ $\to$ BaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O

+ Dung dịch không có hiện tượng gì là NaNO₃

+ Cách 2:

Lấy mỗi mẫu phân đạm 1 ít, cho ra các ống nghiệm khác nhau và đánh số thứ tự tương ứng:

Cho lần lượt các mẫu thuốc thử vào các ống nghiệm trên ta có bảng sau:

Amoni sunfat (NH₄)₂SO₄

Amoni clorua (NH₄Cl)

Natri nitrat (NaNO₃)

dd NaOH

Khí NH₃

mùi khai (1)

Khí NH₃

mùi khai (2)

Không có hiện tượng gì

Nhận ra NaNO₃

dd BaCl₂

BaSO₄ kết tủa trắng (3)

Đó là (NH₄)₂SO₄

Không có hiện tượng gì. Đó là NH₄Cl

NaOH + (NH₄)₂SO₄ → Na₂SO₄ + NH₃↑ + H₂O

NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃↑ + H₂O

BaCl₂ + (NH₄)₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NH₄Cl

Bài 2 trang 58 sgk hóa học 11: Từ không khí, than, nước và các chất xúc tác cần thiết, hãy lập sơ đồ điều chế phân đạm NH₄NO₃.

Phương pháp giải:

Để điều chế phân đạm NH₄NO₃ cần phải có NH₃ và HNO₃.

Có thể điều chế theo sơ đồ sau:

Giải Hóa Học 11 Bài 12. Phân bón hóa học (ảnh 1)

Lời giải:

\begin{matrix} 2 H_{2} O \to_{M N}^{D P} 2 H_{2} + O_{2} \\ 3 H_{2} + N_{2} \underset{}{\overset{t, p, x t}{⟷}} 2 N H_{3} \\ N_{2} + O_{2} \to_{h o q u a n g d i e n}^{3000 C} 2 N O \\ 2 N O + O_{2} \overset{}{\to} 2 N O_{2} \\ 4 N O_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O \overset{}{\to} 4 H N O_{3} \\ H N O_{3} + N H_{3} \overset{}{\to} N H_{4} N O_{3} \end{matrix}

Bài 3 trang 58 sgk hóa học 11: Một loại quặng photphat có chứa 35% Ca₃(PO₄)₂. Hãy tính hàm lượng phần trăm P₂O₅ có trong quặng trên.

Phương pháp giải:

Cứ 1 mol Ca₃PO₄ ( hay có thể viết 3CaO.P₂O₅) thì có 1 mol P₂O₅

Hay 310 gam Ca₃PO₄ thì có 142 gam P₂O₅

Vậy 350 gam Ca₃PO₄thì có x gam P₂O₅

=> x =? => phần trăm khối lượng của P₂O₅ có trong 1000 gam quặng là = ?

Lời giải:

Trong 1000 gam quặng có 1000.35% = 350 gam $C a_{3} (P O_{4})_{2}$

Giải Hóa Học 11 Bài 12. Phân bón hóa học (ảnh 3)

$=> x = \frac{350.142}{310} = 160, 3 (g a m)$

Vậy phần trăm khối lượng của P₂O₅ có trong 1000 gam quặng là: $% P_{2} O_{5} = \frac{160, 3}{1000} .100 % = 16, 03 %$

Bài 4 trang 58 sgk hóa học 11: Để sản xuất một lượng phân bón amophot đã dùng hết 6,000.10³ mol H₃PO₄.

a) Tính thể tích khí ammoniac (đktc) cần dùng, biết rằng loại amophot này có tỉ lệ về số mol nNH₄H₂PO₄: n(NH₄)₂HPO₄ = 1 : 1.

b) Tính khối lượng amophot thu được.

Phương pháp giải:

Viết PTHH xảy ra, tính số mol các muối thu được theo số mol của H₃PO₄.

PTHH: 2H₃PO₄ + 3NH₃ → (NH₄)₂HPO₄ + NH₄H₂PO₄

Lời giải:

H₃PO₄ + NH₃ → NH₄H₂PO₄

H₃PO₄ + 2NH₃ → (NH₄)₂HPO₄

Giải Hóa Học 11 Bài 12. Phân bón hóa học (ảnh 4)

a) Thể tích khí ammoniac (đktc) cần dùng:

9000 x 22,40 = 20,16 x 10⁴ (lít)

b) Tính khối lượng amophot thu được:

m(NH₄)₂HPO₄ + mNH₄H₂PO₄= 3000 . (132,0 + 115,0) = 7,410 . 10⁵ gam = 741,0 kg

Lý thuyết Phân bón hóa học.

Phân bón hóa học là những hóa chất có chứa các nguyên tố dinh dưỡng cho cây trồng.

I. PHÂN ĐẠM

- Phân đạm là những hợp chất cung cấp Nitơ cho cây trồng.

- Tác dụng: kích thích quá trình sinh trưởng của cây, tăng tỉ lệ protêin thực vật.

- Độ dinh dưỡng đánh giá bằng %N trong phân.

1. Phân đạm Amoni

- Là các muối amoni: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, NH₄NO₃, …

- Dùng bón cho các loại đất ít chua.

* Lưu ý: Khi tan trong nước, muối amoni thủy phân tạo môi trường axit nên chỉ thích hợp bón cho đất it chua hoặc đất đã được khử chua trước bằng vôi sống (CaO)

2. Phân đạm Nitrat

- Là các muối Nitrat: NaNO₃, Ca(NO₃₎₂, …

- Amoni có môi trường axit còn Nitrat có môi trường trung tính.

⇒ Vùng đất chua bón nitrat, vùng đất kiềm bón amoni.

3. Urê

- CTPT: (NH₂)₂CO, 46%N.

- Điều chế: CO₂ + 2NH₃ → (NH₂)₂CO + H₂O.

- Tại sao Urê được sử dụng rộng rãi? Do urê trung tính và hàm lượng nitơ cao.

- Giai đoạn nào của cây trồng đòi hỏi nhiều phân đạm hơn? Giai đoạn sinh trưởng của cây.

II. PHÂN LÂN

- Phân có chứa nguyên tố P, có 2 loại.

- Cung cấp photpho cho cây dưới dạng ion photphat PO₄^3-.

- Cần thiết cho cây ở thời kỳ sinh trưởng.

- Đánh giá bằng hàm lượng %P₂O₅ tương ứng với lượng photpho có trong thành phần của nó.

- Nguyên liệu: quặng photphoric và apatit.

- Các loại phân lân thường dùng là:

+ Supephotphat đơn: Ca(H₂PO₄)₂.CaSO₄(14-20% P₂O₅).

+ Supephotphat kép: Ca(H₂PO₄)₂(40-50% P₂O₅).

+ Phân lân nung chảy: Hỗn hợp quặng apatit với đá xà vân và than cốc (12-14% P₂O₅).

III. PHÂN KALI

- Cung cấp nguyên tố Kali cho cây dưới dạng ion K⁺.

- Tác dụng: tăng cường sức chống bệnh, chống rét và chịu hạn của cây.

- Đánh giá bằng hàm lượng % K₂O.

IV. PHÂN HỒN HỢP VÀ PHÂN PHỨC HỢP

1. Phân hỗn hợp

- Chứa cả ba nguyên tố N, P, K được gọi là phân NPK, là sản phẩm khi trộn lẫn các loại phân đơn theo tỉ lệ N : P : K khác nhau tùy theo loại đất và cây trồng.

VD: Nitrophotka là hỗn hợp của (NH₄)₂HPO₄ và KNO₃.

2. Phân phức hợp

- Là hỗn hợp các chất được tạo ra bằng tương tác hóa học của các chất.

VD: Amophot là hỗn hợp các muối NH₄H₂PO₄ và (NH₄)₂HPO₄ thu được khi cho amoniac tác dụng với axit photphoric.

V. PHÂN VI LƯỢNG

- Cung cấp cho cây các nguyên tố như bo (B), kẽm (Zn), mangan (Mn), đồng (Cu), molipđen (Mo), … ở dạng hợp chất.

Sơ đồ tư duy: Phân bón hóa học.