Đáp án đúng là: D

MgCl₂ không tác dụng với K₂SO₄ do đó không thể dùng MgCl₂ để nhận ra ion $S{O}_4^{2-}$

Đáp án đúng là: A

Hg, Ag, Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hoá học của kim loại nên không tác dụng với H₂SO₄ loãng; Tuy nhiên Hg, Ag, Cu tác dụng được với H₂SO₄ đặc.

Đáp án đúng là: D

6H₂SO₄ + 2Fe → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O + 3SO₂

Vậy số phân tử H₂SO₄ bị khử và số phân tử H₂SO₄ tạo muối của phản ứng sau khi cân bằng là 3 và 3.

Đáp án đúng là: C

Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hoá học nên không tác dụng với H₂SO₄ loãng.

Đáp án đúng là: C

S, SO₂, H₂S vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử.

+ Trong đơn chất S thì S có số oxi hóa 0, đây là số oxi hóa trung gian, do đó S vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

+ Trong SO₂ thì S có số oxi hóa +4, đây là số oxi hóa trung gian của lưu huỳnh (sulfur), do đó SO₂ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

+ Trong H₂S, tính khử gây ra bởi S^-2; tính oxi hóa gây ra bởi H⁺¹.

Câu 6. Để pha loãng dung dịch H₂SO₄ đặc, người ta dùng cách nào sau đây?

A. Rót nhanh dung dịch H₂SO₄ đặc vào nước.

B. Rót từ từ nước vào dung dịch H₂SO₄ đặc.

C. Rót từ từ dung dịch H₂SO₄ đặc vào nước, khuấy đều.

D. Rót nhanh nước vào H₂SO₄ đặc, đun nóng.

Câu 7. Acid H₂SO₄ loãng tác dụng với Fe tạo thành sản phẩm là

A. Fe₂(SO₄)₃ và H₂.                                        

B. FeSO₄ và H₂.

C. FeSO₄ và SO₂.                                            

D. Fe₂(SO₄)₃ và SO₂.

Câu 8. Các khí sinh ra trong thí nghiệm phản ứng của saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁) với dung dịch H₂SO₄ đặc bao gồm:

A. H₂S và CO₂.             

B. H₂S và SO₂.              

C. SO₃ và CO₂.             

D. SO₂ và CO₂.

Câu 9. Nhóm kim loại nào sau đây không tác dụng với H₂SO₄ loãng?

A. Zn, Al.                     

B. Na, Mg.                    

C. Cu, Hg.                    

D. Mg, Fe.

Câu 10. Hai chất nào sau đây khi trộn với nhau có thể xảy ra phản ứng hóa học?

A. S + H₂SO₄ đặc.                                           

B. CO₂ + BaCl₂.

C. FeCl₂ + H₂S.                                               

Đáp án đúng là: B

Fe(OH)₂, Na₂CO₃, Fe, CuO, NH₃ đều tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.

Phát biểu A: Loại BaCl₂, NaCl.

Phát biểu C: Loại Cu.

Phát biểu D: Loại CuS.

Đáp án đúng là: C

Bao gồm: a, b, c

(a) Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

(b) SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

(c) BaCl₂ + H₂SO₄  → BaSO₄↓ + 2HCl

Đáp án đúng là: B

Các chất thoả mãn là: CuO; Mg; KOH; Na₂CO₃.

Đáp án đúng là: C

Bao gồm:

- Chất khử: C, Cu, ZnS.

- Muối: NaCl _rắn .

2NaCl_rắn + H₂SO_{4 đặc} $\stackrel{t^o}{\to }$ Na₂SO₄ + 2HCl↑

Đáp án đúng là: D

Bao gồm: a, c, e.

(b) Sai vì khi pha loãng sulfuric acid đặc cần cho từ từ acid đặc vào nước.

(d) Sai vì sulfuric acid loãng khi tác dụng với kim loại có sinh ra khí hydrogen.

Phần 2. Lý thuyết Sulfuric acid và muối sulfate

I. Sulfuric acid

1. Cấu tạo phân tử và tính chất vật lí

- Cấu tạo phân tử:

- Tính chất vật lí:

+ Là chất lỏng sánh như dầu, không màu, không bay hơi.

+ Dung dịch sulfuric acid đặc có khả năng hút ẩm.

2. Tính chất hóa học

a, Tính chất hóa học của dung dịch sulfuric acid loãng
+ Đổi màu quý tím thành đỏ

+ Tác dụng với kim loại hoạt động.

+ Tác dụng với basic oxide và base.

+ Tác dụng với nhiều muối.

b, Tính chất hóa học của dung dịch sulfuric acid đặc

- Tính oxi hóa mạnh

+ Oxi hóa hầu hết các kim loại (trừ vàng, platinium), nhiều phi kim như carbon, sulfur, phosphorus… và nhiều hợp chất

VD: H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

2H₂SO₄ + S → 3SO₂ + 2H₂O

- Tính háo nước

+ Dung dịch sulfuric acid đặc hấp thụ mạnh nước.

3. Bảo quản và xử lí bỏng sulfuric acid

- Bảo quản: Chai, lọ đựng sulfuric acid phải để ở nơi ít có nguy cơ bị va chạm, xa nguồn nhiệt và các hóa chất khác.

- Xử lí bỏng sulfuric acid: Sơ cứu người bị bỏng bằng cách rửa vết bỏng dưới vòi nước sạch ít nhất 20 phút  trước khi đưa đến cơ sở y tế.

+ Tuyệt đối không chườm đá lạnh, khong xoa vết bỏng bằng các loại kem, gel, dầu …

4. Ứng dụng và sản xuất sulfuric acid

a, Ứng dụng

- Sản xuất phân bón.

- Chất tẩy rửa, phẩm màu, thuốc trừ sâu…

b, Sản xuất sulfuric acid bằng phương pháp tiếp xúc

S(s) + O₂(g) → SO₂(g)

4FeS₂(s) + 11O₂(g) → 2Fe₂O₃(s) + 8SO₂(g)

2SO₂ + O₂(g) → 2SO₃

H₂SO₄(aq) + nSO₃(g) →  H₂SO₄.nSO₃(l)

H₂SO₄.nSO₃ (l) + nH₂O →  (n+1) H₂SO₄

II. Muối sulfate

1. Một số muối sulfate

- Muối sulfate đa số đều tan trong nước, CaSO₄ rất ít tan, BaSO₄ không tan trong nước.

- Ứng dụng của một số muối:

+ (NH₄)₂SO₄: dùng làm phân bón cung cấp đạm.

+ MgSO₄: Chủ yếu dùng làm phân bón.

+ CaSO₄.2H₂O (thạch cao tự nhiên); CaSO₄.0,5H₂O (thạch cao nung): hút nước, sử dụng trong vật liệu xây dựng, đúc tượng …

+ BaSO₄: Sơn, mực in, nhựa, lớp phủ, men, …

2. Nhận biết ion SO₄^2- trong dung dịch

Ba²⁺ + SO₄^2- →  BaSO₄

Xuất hiện kết tủa trắng (BaSO₄)

Sơ đồ tư duy Sulfuric acid và muối sulfate

Xem thêm các bài Trắc nghiệm Hóa học lớp 11 Cánh diều hay, chi tiết khác: