15 câu Trắc nghiệm Một số hợp chất quan trọng của nitrogen (Cánh diều 2024) có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Một số hợp chất quan trọng của nitrogen (Cánh diều 2024) có đáp án – Hóa học lớp 11

Van Anh Ngày: 04-04-2024 Lớp 11

1.4 K

Tailieumoi.vn xin giới thiệu Trắc nghiệm Hóa học lớp 11 Bài 5: Một số hợp chất quan trọng của nitrogen sách Cánh diều. Bài viết gồm 15 câu hỏi trắc nghiệm với đầy đủ các mức độ và có hướng dẫn giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn luyện kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài trắc nghiệm Hóa học 11. Ngoài ra, bài viết còn có phần tóm tắt nội dung chính lý thuyết Bài 5: Một số hợp chất quan trọng của nitrogen. Mời các bạn đón xem:

Trắc nghiệm Hóa học 11 Bài 5: Một số hợp chất quan trọng của nitrogen

Phần 1. Trắc nghiệm Một số hợp chất quan trọng của nitrogen

Câu 1: Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào NH₃ thể hiện tính base?

A. 8NH₃ + 3Cl₂ $\overset{}{\to}$ 6NH₄Cl + N₂.

B. 4NH₃ + 5O₂ $\overset{}{\to}$ 4NO + 6H₂O.

C. 2NH₃ + 3CuO $\overset{}{\to}$ 3Cu + N₂ + 3H₂O.

D. NH₃ + CO₂ + H₂O $\overset{}{\to}$ NH₄HCO₃.

Hướng dẫn giải

Câu 2: Cho phản ứng: 2NH₃ + 3Cl₂ $\overset{}{\to}$ 6HCl +N₂. Kết luận nào sau đây đúng?

A. NH₃ là chất khử.

B. NH₃ là chất oxi hoá.

C. Cl₂ vừa oxi hoá vừa khử.

D. Cl₂ là chất khử.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Số oxi hoá của N tăng từ -3 lên 0, do đó NH₃ đóng vai trò là chất khử trong phản ứng.

Câu 3: Cho các phát biểu sau:

(1) Các muối ammonium tan trong nước tạo dung dịch chất điện li mạnh;

(2) Ion NH₄⁺ tác dụng với dung dịch acid tạo kết tủa màu trắng;

(3) Muối ammonium tác dụng với dung dịch base thu được khí có mùi khai;

(4) Hầu hết muối ammonium đều bền nhiệt.

Phát biểu đúng là

A. (1) và (3).

B. (1) và (2).

C. (2) và (4).

D. (2) và (3).

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Các phát biểu (1) và (3) đúng.

Câu 4: Phú dưỡng là hiện tượng xảy ra do sự gia tăng hàm lượng của nguyên tố

A. Fe, Mn.

B. N, P.

C. Ca, Mg.

D. Cl, F.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Phú dưỡng là hiện tượng xảy ra do sự gia tăng hàm lượng của nguyên tố nitrogen (N) và phosphorus (P).

Câu 5: Phân tử nào sau đây có chứa một liên kết cho - nhận?

A. NH₃

B. N₂

C. HNO₃

D. H₂

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 5 (có đáp án): Một số hợp chất quan trọng của nitrogen

Câu 6: Khi cho giấy quỳ tím tẩm ướt vào bình đựng khí NH₃ thì giấy quỳ tím chuyển sang màu

A. đỏ.

B. xanh.

C. vàng.

D. nâu.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Khi cho giấy quỳ tím tẩm ướt vào bình đựng khí NH₃ thì giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Câu 7: Cho dung dịch NH₃vào dung dịch chất nào sau đây thu được kết tủa trắng?

A. HCl.

B. H₂SO₄.

C. H₃PO₄.

D. AlCl₃

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Câu 8: Nhiệt phân hoàn toàn muối nào sau đây thu được sản phẩm chỉ gồm khí và hơi?

A. NaCl.

B. CaCO₃.

C. KClO₃

D. (NH₄)₂CO₃

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3} \overset{t^{o}}{\to} 2 N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O$

Câu 9: Phân biệt được đung dịch NH₄Cl và NaCl bằng thuốc thử là dung dịch

A. KCl.

B. KNO₃.

C. KOH.

D. K₂SO₄

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Phân biệt được đung dịch NH₄Cl và NaCl bằng thuốc thử là dung dịch KOH.

+ Nếu có khí mùi khai thoát ra → NH₄Cl.

+ Nếu không có hiện tượng xuất hiện → NaCl.

Câu 10: Chất có thể dùng để làm khô khí NH₃ là

A. H₂SO₄ đặc.

B. P₂O₅.

C. CuSO₄ khan.

D. KOH rắn.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

KOH rắn có tác dụng hút ẩm và KOH rắn không phản ứng với NH₃ nên được dùng để làm khô khí NH₃.

Câu 11: Cho phản ứng: $F e_{3} O_{4} + H N O_{3} \overset{}{\to} F e {(N O_{3})}_{3} + N O (g) + H_{2} O$

Hệ số tỉ lượng của HNO₃ trong phương trình hoá học trên là (biết hệ số tỉ lượng của các chất trong phản ứng là các số nguyên, tối giản)

A. 4.

B. 1.

C. 28.

D. 10.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

$3 F e_{3} O_{4} + 28 H N O_{3} \overset{}{\to} 9 F e {(N O_{3})}_{3} + N O (g) + 14 H_{2} O$

Câu 12: Cho dung dịch ${HNO}_{3}$ tác dụng với các chất sau: ${NH}_{3}, {CaCO}_{3}, Ag, NaOH$ . Số phản ứng trong đó ${HNO}_{3}$ đóng vai trò acid theo thuyết Brønsted – Lowry là

A. 4.

B. 1.

C. 3.

D. 2.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

HNO₃ đóng vai trò acid theo thuyết Brønsted – Lowry khi phản ứng với NH₃, CaCO₃, NaOH.

Câu 13: Cho Iron(III) oxide tác dụng với nitric acid thì sản phẩm thu được là

A. Fe(NO₃)₃, NO và H₂O.

B. Fe(NO₃)₃, NO₂ và H₂O.

C. Fe(NO₃)₃, N₂ và H₂O.

D. Fe(NO₃)₃ và H₂O.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Câu 14: Cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được 4,958 lít khí NO (đkc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

A. 4,05.

B. 2,70.

C. 8,10.

D. 5,40.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

$n_{N O} = \frac{4,958}{24,79} = 0,2 (m o l)$

PTHH: $A l + 4 H N O_{3} \to A l {(N O_{3})}_{3} + N O + 2 H_{2} O$

Theo phương trình: n_Al = n_NO = 0,2 (mol)

→ m_Al = 0,2.27 = 5,4 (g).

Câu 15: Cho 19,2 gam kim loại M tan hết trong dung dịch HNO₃ dư thu được 4,958 lít khí NO duy nhất (đkc). Kim loại M là

A. Fe.

B. Mg.

C. Al.

D. Cu.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Áp dụng định luật bảo toàn electron: n_{e nhường} = n_{e nhận}

=> $\frac{19,2}{M} . n = \frac{4,958}{24,79} .3 \Rightarrow M = 32 n$ (với n là hoá trị của kim loại).

Vậy n = 2; M = 64 thoả mãn. Kim loại là Cu.

Phần 2. Lý thuyết Một số hợp chất quan trọng của nitrogen

I. Ammonia

1. Cấu tạo phân tử và tính chất vật lí

- Cấu tạo phân tử:

+ Được cấu tạo bởi một nguyên tử nitrogen liên kết với ba nguyên tử hydrogen và có dạng hình học là chóp tam giác.

(ảnh 1)

- Tính chất vật lí:

+ Ammonia tồn tại ở cả trong môi trường đất, nước, không khí.

+ Ở điều kiện thường, ammonia tồn tại ở thể khí, không màu, nhẹ hơn không khí, mùi khai và xốc, tan nhiều trong nước.

2. Tính chất hóa học

a, Tính base

- Trong dung dịch, nhận proton của nước: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH^-

- Có môi trường base yếu:

+ Làm quỳ tím chuyển màu xanh.

+ Làm phenolphtalein chuyển màu hồng.

- Thể hiện tính chất của một base: NH₃ + HCl → NH₄Cl

b, Tính khử

4NH₄ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

3. Tổng hợp ammonia theo quá trình Haber

PTHH:

N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

( nhiệt độ 400-450^oC, áp suất 150-200 bar, xúc tác Fe)

II. Muối ammonium

1. Tính tan, sự điện li

- Hầu hết các muối ammonium đều dễ tan trong nước và phân li hoàn toàn ra ion.

VD: NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl^-

2. Tác dụng với kiềm – Nhận biết ion ammonuim

- Đun nóng hỗn hợp muối ammonium với dung dịch kiềm, sinh ra khí ammonia có mùi khai.

VD: NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂O

Phương trình ion rút gọn: NH₄⁺ + OH^- → NH₃ + H₂O.

3. Tính chất kém bền nhiệt

- Các muối ammonuin đều kém bền nhiệt và dễ bị phân hủy khi đun nóng.

VD: NH₄Cl → NH₃ + HCl

III. Ứng dụng của ammonia và một số muối ammonium

- Ứng dụng của ammonia:

+ Tác nhận làm lạnh.

+ Dung môi.

+ Sản xuất nitric acid.

+ Sản xuất phân đạm.

- Ứng dụng của một số muối ammonium:

+ Chất đánh sạch bề mặt kim loại.

+ Thuốc long đờm.

+ Phân bón hóa học.

+ Chất phụ gia thực phẩm.

+ Thuốc bổ sung chất điện giải.

IV. Nguồn gốc một số oxide của nitrogen trong không khí – mưa acid

1. Nguồn gốc một số oxide của nitrogen

- Bầu khí quyển có oxide của nitrogen NO_x.

- NO trong khí quyển được tạo ra khi có sấm sét.

- Hoạt động của con người.

2. Mưa acid

- Nguyên nhân chính: acid nitric và sulfuric acid hòa tan trong nước mưa.

- HÌnh thành:

SO₂(g) + O₂(g) → SO₃(g)

SO₃(g) + H₂O(l) → H₂So₄(aq)

V. Nitric acid

Công thức Lewis:

(ảnh 2)

- Nitric acid là chất lỏng, không màu, có tính acid mạnh và tính oxi hóa mạnh

VI. Hiện tượng phú dưỡng

- Khái niệm: Hiện tượng phú dưỡng là sự tích tụ lớn các chất dinh dưỡng, bao gồm cả hợp chất nitrogen và hợp chất phosphorus trong các nguồn nước, do các tác động từ con người.

- Hệ quả: Làm thay đổi hệ sinh thái của nước, tích tụ bùn từ xác của tảo, làm suy kiệt nguồn thủy sản.

- Biện pháp:

+ Tạo điều kiện để nước trong kênh rạch, ao, hồ được lưu thông.

+ Xử lí nước thải trước khi cho chảy vào kênh, rạch, ao, hồ.

+ Sử dụng phân bón đúng liều lượng, đúng cách, đúng thời điểm trong năm.

Sơ đồ tư duy Một số hợp chất quan trọng của nitrogen