Đáp án đúng là: B

HNO₃ là chất điện li mạnh.

$HN{O}_3\to H^{+}+N{O}_3^{-}$

=> Trong dung dịch nitric acid (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những phần tử: H⁺, NO₃^-, H₂O.

Đáp án đúng là: D

CH₃COOH là chất điện li yếu.

$C{H}_{3}COOH\stackrel{}{\rightleftharpoons }C{H}_{3}CO{O}^{-}+H^{+}$

=> Trong dung dịch acetic acid (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những phần tử: CH₃COOH, H⁺, CH₃COO⁻, H₂O.

Đáp án đúng là: B

Trong phản ứng thuận, H₂S là acid; trong phản ứng nghịch H₃O⁺ là acid.

Đáp án đúng là: C

Chất điện li mạnh gồm: acid mạnh, base mạnh và hầu hết các muối.

Vậy HCl, NaOH, NaCl là chất điện li mạnh.

Đáp án đúng là: A

Do các dung dịch có cùng nồng độ, dung dịch nào có nồng độ ion càng lớn thì dẫn điện càng tốt. Vậy dung dịch K₂SO₄ dẫn điện tốt nhất.

Câu 6. Chất nào sau đây không phải chất điện li?

A. KOH.               

B. H₂S.                  

C. HNO₃.              

D. C₂H₅OH.

Câu 7. Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?

A. CH₃COOH.      

B. C₂H₅OH.          

C. H₂O.                 

D. NaCl.

Câu 8. Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li yếu?

A. NaHCO₃.          

B. C₂H₅OH.          

C. H₂S.                 

D. NH₄Cl.

Câu 9. Phương trình điện li viết đúng là

A. H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄⁻                                 

B. NaOH $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ Na⁺ + OH⁻

C. HF $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ H⁺ + F^-                                       

D. AlCl₃ → Al³⁺ + Cl^3-

Câu 10. Phương trình điện li nào sau đây không đúng?

A. $HN{O}_3\to H^{+}+N{O_3}^{-}.$                                       

B. K₂SO₄ $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2K⁺ + $S{O}_4^{2-}.$

C. HF $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ H⁺ + F⁻.                                                               

D. BaCl₂ → Ba²⁺ + 2Cl⁻.

Đáp án đúng là: B

Trong số các chất HF, HCl, HBr, HI chỉ có HF là chất điện li yếu, do đó dung dịch HF dẫn điện kém nhất.

Đáp án đúng là: C

$\begin{array}{l}N{a}_{2}S{O}_4\to 2N{a}^{+}+S{O}_4^{2-}\\ \mathrm{0,2}\mathrm{0,4}M\end{array}$

Đáp án đúng là: B

Na₂O + H₂O → 2NaOH

0,2                         0,4   mol

NaOH → Na⁺ + OH⁻

0,8           0,8                 M.                             

Đáp án đúng là: A

Các chất thuộc loại chất điện li mạnh là: HClO₄, HNO₃, NaOH, NaCl, CuSO₄.

Đáp án đúng là: B

Trong phản ứng (2) và (5) H₂O nhường proton nên đóng vai trò là acid.

Phần 2. Lý thuyết Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

I. Sự điện li, chất điện li và chất không điện li

1. Sự điện li

- Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước tạo thành ion.

2. Chất điện li và chất không điện li

- Chất điện li là những chất khi tan trong nước phân li ra các ion

- Chất điện li là những chất tan trong nước phân li ra các ion. VD: hydrochloric acid, sodium hydroxide, ..

- Chất không điện li là chất không phân li ra các ion. VD: saccarose, ethanol….

II. Thuyết Bronsted – Lowry về acid – base

1. Thuyết Bronsted – Lowry về acid – base

a. Khái niệm acid – base theo thuyết Bronsted – Lowry.

- Acid là chất cho proton (H⁺).

- Base là chất nhận proton (H⁺).

b. Ưu điểm của thuyết Bronsted – Lowry.

Tổng quát hơn thuyết Arhenius. (Phân tử không có nhóm –OH như NH₃ hay CO₃^- cũng là base).

2. Acid mạnh / base mạnh và acid yếu / base yếu

- Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, hầu hết các phân tử chất tan đều phân li ra ion. Thường gặp là:

+ Các acid mạnh: HCl, H₂SO₄, HNO₃…

+ Các base mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂…

+ Hầu hết các muối.

Phản ứng: Một chiều.
Biểu diễn: Mũi tên một chiều (→).

VD: HNO₃ → H⁺ + NO₃^-.

- Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần phân tử chất tan phân li ra ion. Thường gặp là:

+ Các acid yếu: CH₃COOH, HClO, HF, H₂SO₃…

+ Base yếu: Cu(OH)₂, Fe(OH)₂…

Phản ứng: Thuận nghịch.

Biểu diễn: Hai nửa mũi tên ngược nhau (⇆)

VD: CH₃COOH ⇆ CH₃COO^- + H⁺.

Sơ đồ tư duy Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Xem thêm các bài Trắc nghiệm Hóa học lớp 11 Cánh diều hay, chi tiết khác: