Đáp án đúng là: C

$3{\mathrm{Fe}}_3{O}_4+28\mathrm{HN}{O}_3\underset{}{\to }9\mathrm{Fe}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_3+\mathrm{NO}\left(g\right)+14H_{2}O$

Đáp án đúng là: B

Các nhận định đúng là:

(1) có tính acid mạnh;

(3) có tính oxi hoá mạnh;

Đáp án đúng là: C

HNO₃ đóng vai trò acid theo thuyết Brønsted – Lowry khi phản ứng với NH₃, CaCO₃, NaOH.

Đáp án đúng là: D

Nitric acid tinh khiết kém bền, bị phân huỷ một phần giải phóng khí nitrogen dioxide (NO₂) ngay ở điều kiện thường khi có ánh sáng. Khí này tan trong dung dịch acid, làm cho dung dịch HNO₃ đặc có màu vàng.

Đáp án đúng là: D

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Câu 6: Nitrogen tác dụng với O₂ (khoảng 3000^oC) tạo ra

A. N­₂O₅.

B. N₂O₃.

C. NO.

D. NO₂.

Câu 7: Phú dưỡng là hiện tượng xảy ra do sự gia tăng hàm lượng của nguyên tố

A. Fe, Mn.

B. N, P.

C. Ca, Mg.

D. Cl, F.

Câu 8: Phân tử nào sau đây có chứa một liên kết cho - nhận?

A. NH₃.

B. N₂.

C. HNO₃.

D. H₂.

Câu 9: Oxide của nitrogen được tạo thành khi nitrogen trong không khí tác dụng với các gốc tự do được gọi là

A. NO_x nhiệt.

B. NO_x tức thời.

C. NO_x tự nhiên.

D. NO_xnhiên liệu.

Câu 10: Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH thấp hơn 5,6 (giá trị pH của khí carbon dioxide bão hoà trong nước). Hai tác nhân chính gây mưa acid là

A. ${\text{Cl}}_2,\text{HCl}$

B. ${\text{N}}_2,{\text{NH}}_3$

C. ${\text{SO}}_2,{\text{NO}}_x$

D. $\text{S},{\text{H}}_{2}S$

Đáp án đúng là: A

HNO₃ chỉ thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với dãy: $\stackrel{0}{\mathrm{Mg}},H_2\stackrel{-2}{S},\stackrel{0}{S},{\stackrel{+\frac{8}{3}}{\mathrm{Fe}}}_3{O}_4,\stackrel{+2}{\mathrm{Fe}}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2.$

Đáp án đúng là: A

$K_C=\frac{{\left[\text{NO}\right]}^2}{\left({\text{N}}_2\right)\left({\text{O}}_2\right)}$

Đáp án đúng là: B

FeS₂ + 8HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 2H₂SO₄ + 5NO + 2H₂O

Tổng hệ số = 1+ 8 + 1 + 2 + 5 + 2 = 19.

Đáp án đúng là: A

Áp dụng định luật bảo toàn electron: n_{e nhường} = n_{e nhận}

$2.n_{\mathrm{Cu}}=n_{{\mathrm{NO}}_2}\Rightarrow n_{{\mathrm{NO}}_2}=2.\frac{1,6}{64}=0,05\mathrm{mol}.$

Đáp án đúng là: C

Cho kim loại Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, thấy có khí màu nâu đỏ thoát ra, dung dịch chuyển sang màu xanh.

Phương trình hoá học:

Cu + 4HNO_{3 đặc} → Cu(NO₃)_{2 (màu xanh)} + 2NO_{2 (nâu đỏ)} + 2H₂O

Phần 2. Lý thuyết Một số hợp chất với oxygen của nitrogen

1. Các oxide của nitrogen – hiện tượng mưa acid

a)    Nguồn gốc các oxide của nitrogen trong không khí

-       Khí NO được tạo thành trong không khí ở nhiệt độ cao.

-       Ở điều kiện thường, khí NO không màu kết hợp với oxygen trong không khí tạo khí NO₂ màu nâu đỏ.

$2NO+O_2\to 2N{O}_2$

-       Nitrogen oxide được hình thành từ những hiện tượng tự nhiên hoặc các thiết bị hoạt động ở nhiệt độ cao. Các khí này độc, gây ảnh hưởng đến sức khỏe con người.

b)    Hiện tượng mưa acid

-       Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH nhỏ hơn 5,6 do lượng khí thải SO₂ và NO_x từ các quá trình tiêu thụ than đá, dầu mỏ hoặc các nguyên liệu tự nhiên khác trong sản xuất, sinh hoạt của con người.

-       Các khí này hòa tan trong nước tạo thành dung dịch H₂SO₄ và dung dịch HNO₃.

-       Hiện tượng mưa acid gây ảnh hưởng đến đời sống con người, động – thực vật, môi trường, hủy hoại các công trình kiến trúc.

2. Nitric acid

a)    Cấu tạo phân tử, tính chất vật lý

-       Liên kết hoá học giữa các nguyên tử trong phân tử HNO₃ là liên kết cộng hóa trị và liên kết cho nhận.

-       Số oxi hóa của N trong HNO₃ là +5. Đây là số oxi hóa cao nhất của N, do đó trong các phản ứng oxi hóa – khử, HNO₃ là chất oxi hóa.

-       Nitric acid tinh khiết là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm, có khối lượng riêng là 1,53 g/cm3, sôi ở 86˚C.

-       Nitric acid tan trong nước theo bất kỳ tỉ lệ nào. Nitric acid thương mại thường có nồng độ 68%.

-       Nitric acid tinh khiết kém bền, bị phân hủy ngay ở điều kiện thường khi có ánh sáng.

$2HN{O}_3\iff H_{2}O+2N{O}_2+2O_2$

b)    Tính chất hóa học và ứng dụng

-       Nitric acid là một acid mạnh:

+ Làm quỳ tím hóa đỏ

+ Tác dụng với basic oxide

$2HN{O}_3+CuO\to Cu(N{O}_3{)}_2+H_{2}O$

+ Tác dụng với base

$HN{O}_3+NaOH\to NaN{O}_3+H_{2}O$

+ Tác dụng với muối của acid yếu hơn -> muối nitrate

$2HN{O}_3+K_{2}C{O}_3\to KN{O}_3+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$

-       Nitric acid là một trong ba acid chính của ngành công nghiệp hóa chất hiện đại và có tính ăn mòn kim loại.

-       Nitric acid là một acid có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa được hầu hết các kim loại trừ vàng (Au), platium (Pt),…(một số kim loại như Al, Fe, Cr,… bị thụ động hóa trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội)

$3Cu+8HN{O}_3\to 3Cu(N{O}_3{)}_2+2NO\uparrow +4H_{2}O$

-       Nitric acid có nhiều ứng dụng quan trọng trong đời sống và sản xuất: sản xuất thuốc nổ trinitrotoluene, sản xuất nitrobenzene, nước cường toan, sản xuất phân bón,…

 3. Hiện tượng phú dưỡng

-       Hiện tượng phú dưỡng xảy ra khi dư thừa nhiều chất dinh dưỡng trong môi trường nước như nitrate và phosphate.

-       Hiện tượng này làm giảm chất lượng nước, làm ô nhiễm môi trường nước, gây ảnh hưởng tiêu cực đến đời sống con người cũng như các loài động vật sống dưới nước.

 Sơ dồ tư duy Một số hợp chất với oxygen của nitrogen

Xem thêm các bài Trắc nghiệm Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác: