Tailieumoi.vn giới thiệu Giải bài tập Khoa học tự nhiên lớp 9 Bài 24: Acetic acid chi tiết sách Cánh diều giúp học sinh xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập môn KHTN 9. Mời các bạn đón xem:

Giải bài tập KHTN 9 Bài 24: Acetic acid

Mở đầu trang 118 Bài 24 KHTN 9: Quan sát hình 24.1, mô tả và giải thích hiện tượng xảy ra. Có hiện tượng trên là do trong giấm ăn có acetic acid. Vậy acetic acid có cấu tạo như thế nào và có những tính chất gì?

Trả lời:

- Giai đoạn đầu quả trứng lơ lửng trong cốc giấm ăn và xuất hiện các bọt nhỏ xung quanh vỏ quả trứng. Do vỏ trứng được làm bằng calcium carbonate. Khi nhúng trứng vào giấm, acid trong giấm sẽ phản ứng với calcium carbonate và tạo ra khí carbonic.

- Giai đoạn sau, thấy lớp vỏ tan ra chỉ lớp màng mỏng của trứng và chìm xuống đáy cốc. Do màng có tính chất bán thấm nên giấm có thể đi qua màng. Từ đó, trứng hấp thụ giấm làm trứng tăng kích thước và chìm trong giấm.

Câu hỏi 1 trang 118 KHTN 9: Chỉ ra những chất có đặc điểm cấu tạo tương tự cấu tạo của acetic acid trong các chất sau:

Trả lời:

Công thức cấu tạo của acetic acid là:

→ Những chất có đặc điểm cấu tạo tương tự cấu tạo của acetic acid là (a), (d). Vì trong cấu tạo đều có nhóm chức – COOH.

Câu hỏi 2 trang 119 KHTN 9: Dùng ống hút nhỏ giọt lấy khoảng 2 mL acetic acid cho vào ống nghiệm. Quan sát và nêu trạng thái, màu sắc của acetic acid.

Trả lời:

Ở điều kiện thường, acetic acid là chất lỏng, không màu.

Thực hành trang 119 KHTN 9: Thí nghiệm 1

Chuẩn bị

• Dụng cụ: mặt kính đồng hồ, ống hút nhỏ giọt, ống nghiệm, giá để ống nghiệm.

• Hoá chất: dung dịch acetic acid 1 M, giấy quỳ tím, dung dịch NaOH 0,1 M, CuO, Zn, đá vôi, dung dịch phenolphthalein.

Tiến hành thí nghiệm và thảo luận

• Đặt mẩu giấy quỳ tím lên mặt kính đồng hồ, nhỏ vào đó một giọt dung dịch acetic acid và quan sát.

• Đặt 4 ống nghiệm có đánh số thứ tự từ 1 đến 4 vào giá để ống nghiệm. Cho 1 mL dung dịch NaOH 0,1M và một giọt phenolphthalein vào ống 1; một lượng nhỏ (bằng hạt gạo) CuO vào ống 2; một viên kẽm vào ống 3; một mẫu đá vôi vào ống 4; sau đó cho vào mỗi ống nghiệm 1 – 2 mL dung dịch acetic acid 1 M (riêng ống nghiệm số 2, đun nóng nhẹ sau khi nhỏ dung dịch acetic acid).

• Quan sát thí nghiệm, mô tả và giải thích hiện tượng xảy ra trong các ống nghiệm.

Trả lời:

Câu hỏi 3 trang 119 KHTN 9: Trong thí nghiệm 1, sự thay đổi màu của giấy quỳ tím chứng tỏ điều gì?

Trả lời:

Trong thí nghiệm 1 sự thay đổi màu của giấy quỳ tím chứng tỏ acetic acid có tính acid yếu.

Câu hỏi 4 trang 119 KHTN 9: Trong thí nghiệm 1, những dấu hiệu nào chứng tỏ acetic acid đã phản ứng với NaOH? Chất khí nào thoát ra khi cho dung dịch acetic acid vào đá vôi?

Trả lời:

- Trong thí nghiệm, dấu hiệu chứng tỏ acetic acid đã phản ứng với NaOH là màu hồng ban đầu mất đi do có sự phản ứng giữa acetic acid với NaOH.

Phương trình hóa học:

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

- Khi cho dung dịch acetic acid vào đá vôi thì có khí CO₂ thoát ra.

Phương trình hóa học:

2CH₃COOH + CaCO₃ → (CH₃COO)₂Ca + CO₂ + H₂O

Luyện tập 1 trang 120 KHTN 9: Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra khi cho acetic acid tác dụng với: Cu(OH)₂, MgO, Fe.

Trả lời:

Phương trình hóa học:

2CH₃COOH + Cu(OH)₂ → (CH₃COO)₂Cu + 2H₂O

2CH₃COOH + MgO → (CH₃COO)₂Mg + H₂O

2CH₃COOH + Fe → (CH₃COO)₂Fe + H₂

Luyện tập 2 trang 120 KHTN 9: Chọn các chất thích hợp để điền vào dấu ? và hoàn thành các phương trình hóa học sau:

a) ? + Na₂CO₃ ---> CH₃COONa + ? + ?

b) CH₃COOH + ? ---> (CH₃COO)₂Mg + H₂

Trả lời:

a) 2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + CO₂ + H₂O

b) 2CH₃COOH + Mg → (CH₃COO)₂Mg + H₂

Vận dụng 1 trang 120 KHTN 9: Cặn trong ấm đun nước có thành phần chính là CaCO3 (hình 24.3). Có thể làm sạch cặn bằng giấm ăn. Giải thích cách làm trên, viết phương trình hóa học minh họa.

Trả lời:

Cặn trong ấm đun nước là CaCO₃ nên có thể sạch cặn bằng giấm ăn. Vì acetic acid trong giấm ăn có thể hòa tan được CaCO₃ theo phản ứng sau:

CaCO₃ + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Ca + CO₂ + H₂O

Thực hành trang 120 KHTN 9: Thí nghiệm 2

Chuẩn bị

• Dụng cụ: ống nghiệm, nút cao su có gắn ống thuỷ tinh gấp khúc, đèn cồn, giá kẹp ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đá viên.

• Hoá chất: C₂H₅OH, dung dịch CH₃COOH đặc, dung dịch H₂SO₄ đặc, nước cất.

Tiến hành thí nghiệm và thảo luận

• Cho 2 mL C₂H₅OH, 2 mL dung dịch CH₃COOH đặc vào ống nghiệm A, lắc nhẹ, sau đó thêm tiếp khoảng 5 giọt dung dịch H₂SO₄ đặc và lắp dụng cụ như hình 24.4.

• Đun nóng cẩn thận ống nghiệm A khoảng 5-7 phút thì dừng lại. Thêm 2 mL nước cất vào ống nghiệm B rồi lắc nhẹ, sau đó để yên và quan sát.

• Nêu và giải thích hiện tượng xảy ra trong ống nghiệm B.

Trả lời:

Vận dụng 2 trang 121 KHTN 9: Trên chai đựng acetic acid đặc có các kí hiệu:

Nêu ý nghĩa của các kí hiệu trên. Cần phải làm gì khi sử dụng và lưu trữ acetic acid đặc?

Trả lời:

Vận dụng 3 trang 122 KHTN 9: Khi lên men dung dịch ethylic alcohol để sản xuất acetic acid trong công nghiệp, người ta liên tục sục không khí vào dung dịch. Giải thích ý nghĩa của việc làm trên.

Trả lời:

Ý nghĩa: Cung cấp oxygen hòa tan trong nước cho vi khuẩn “Acetobacter” để lên men dung dịch ethylic alcohol.

Câu hỏi 5 trang 122 KHTN 9: Dựa vào hình 24.6, nêu một số ứng dụng của acetic acid.

Trả lời:

Một số ứng dụng của acetic acid như:

- Sản xuất giấm ăn;

- Sản xuất dược phẩm;

- Sản xuất keo dán;

- Sản xuất sơn;

- Sản xuất chất dẻo…

Xem thêm các bài giải bài tập Khoa học tự nhiên 9 Cánh diều hay, chi tiết khác:

23. Ethylic alcohol

24. Acetic acid

Bài tập (Chủ đề 8)

25. Lipid và chất béo

26. Glucose và saccharose

27. Tinh bột và cellulose

Lý thuyết KHTN 9 Bài 24: Acetic acid

I. Cấu tạo phân tử và tính chất vật lí

Acetic acid có công thức phân tử C₂H₄O₂ và có công thức cấu tạo:

Công thức cấu tạo thu gọn: CH₃ – COOH hoặc CH₃COOH

Ở điều kiện thường, acetic acid là chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn trong nước, sôi ở 118^oC và có khối lượng riêng là 1,05 gam/cm³ ở 20^oC.

II. Tính chất hóa học

1. Tính acid

Acetic acid phản ứng được với các base, oxide base, muối carbonate và nhiều kim loại tạo ra muối acetate.

Ví dụ:

CH₃COOH + NaOH $\to$ CH₃COONa + H₂O

2CH₃COOH + CuO $\to$(CH₃COO)₂Cu + H₂O

2CH₃COOH + Zn $\to$(CH₃COO)₂Zn + H₂

2CH₃COOH + CaCO₃ $\to$ (CH₃COO)₂Ca + CO₂ + H₂O

2. Tác dụng với alcohol tạo thành ester (phản ứng ester hóa)

Acetic acid phản ứng với ethylic alcohol tạo thành ester và nước theo phản ứng:

Phản ứng giữa acetic acid và ethylic alcohol tạo ra ester thuộc loại phản ứng ester hóa

3. Phản ứng cháy

Acetic acid cháy trong khí oxygen tạo thành khí carbon dioxide và hơi nước:

IV. Điều chế

Acetic acid dùng để sản xuất giấm được điều chế từ ethylic alcohol loãng bằng phương pháp lên men giấm

V. Ứng dụng

Acetic acid là một trong những hóa chất được sử dụng phổ biến trong công nghiệp và đời sống. acetic acid được sử dụng nhiều trong công nghiệp thực phẩm, dùng làm nguyên liệu đầu để sản xuất nhiều sản phẩm khác nhau như dược phẩm, phẩm nhuộm, tơ nhân tạo, chất dẻo,…