Với lời giải SBT Hóa học 11 trang 93 chi tiết trong Bài 18: Hợp chất carbonyle Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa học 11. Mời các bạn đón xem:

Giải SBT Hóa học 11 Bài 18: Hợp chất carbonyle

Bài 18.11 trang 93 Sách bài tập Hóa học 11: Acetone được điều chế bằng cách oxi hoá cumene nhờ oxygen, sau đó thuỷ phân trong dung dịch H₂SO₄ loãng. Để thu được 87 gam acetone thì lượng cumene cần dùng (giả sử hiệu suất quá trình điều chế đạt 80%) là

A. 144 gam. B. 180 gam.

C. 225 gam. D. 216 gam.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Phương trình hoá học:

$n_{C{H}_{3}COC{H}_3}=\frac{87}{58}=1,5\left(mol\right).$

$\Rightarrow$n_cumene = 1,5 (mol).

$\Rightarrow$m_{cumene đã dùng} = $\frac{1,5\times 120\times 100}{80}=225\left(g\right).$

Bài 18.12 trang 93 Sách bài tập Hóa học 11: Thực hiện phản ứng oxi hoá 4,958 L C₂H₄ (đkc) bằng O₂ (xúc tác PdCl₂, (CuCl₂) thu được chất (X) đơn chức. Cho toàn bộ lượng chất (X) tác dụng với hydrogen cyanide (HCN) dư, thu được 7,1 gam CH₃CH(CN)OH (cyanohydrin). Hiệu suất quá trình tạo CH₃CH(CN)OH từ C₂H₄ là

A. 70%. B. 50%. C. 60%. D. 80%.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

$\begin{array}{l}{n}_{C{H}_{3}CH\left(CN\right)OH}=\frac{7,1}{71}=0,1\left(mol\right)\\ n_{C_2{H}_4}=\frac{4,958}{24,79}=0,2\left(mol\right).\end{array}$

Phương trình hoá học:

2C₂H₄ + O₂ $\stackrel{xt}{\to }$2CH₃CHO

0,2 → 0,2 (mol)

Hiệu suất quá trình tạo CH₃CH(CN)OH từ C₂H₄ là:

$H=\frac{0,1}{0,2}\times 100\%=50\%$

Bài 18.13 trang 93 Sách bài tập Hóa học 11: Thực hiện thí nghiệm sau: Nhỏ từ từ dung dịch sodium hydroxide 10% vào ống nghiệm có chứa vài giọt dung dịch copper(ll) sulfate 5% cho đến khi kết tủa xanh không tăng thêm nữa, nhỏ tiếp 2 - 3 mL dung dịch formaldehyde (HCHO) 10%. Đun nóng hỗn hợp xuất hiện kết tủa vàng, sau đó kết tủa chuyển sang màu đỏ gạch. Giải thích và viết phương trình hoá học minh hoạ.

Lời giải:

Khi nhỏ dung dịch NaOH vào ống nghiệm dung dịch CuSO₄ cho kết tủa xanh. 2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

Đun nóng ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn thu được kết tủa vàng của CuOH (không bền), sau đó bị nhiệt phân chuyển sang màu đỏ gạch của Cu₂O.

HCHO + 2Cu(OH)₂ + NaOH $\stackrel{t^o}{\to }$HCOONa + 2CuOH + 2H₂O

2CuOH$\stackrel{t^o}{\to }$Cu₂O↓ + H₂O

HCHO + 4Cu(OH)₂ + 2NaOH $\stackrel{t^o}{\to }$ Na₂CO₃ + 2Cu₂O↓ + 6H₂O

Bài 18.14 trang 93 Sách bài tập Hóa học 11: Cho hỗn hợp (X) gồm 0,1 mol propenal và khí hydrogen qua ống sứ nung nóng có chứa Ni làm xúc tác, thu được hỗn hợp (Y) gồm propanal, propan-1-ol, propenal và 0,15 mol khí hydrogen.

a) Viết các phản ứng hoá học xảy rã.

b) Tính số mol khí hydrogen trong hỗn hợp (X) ban đầu, biết khối hơi của hỗn hợp (Y) so với CH₄ bằng 1,55.

Lời giải:

a) Phương trình hoá học: CH₂=CHCHO + H₂$\stackrel{xt,t^o}{\to }$CH₃CH₂CHO

CH₂=CHCHO + 2H₂$\stackrel{xt,t^o}{\to }$CH₃CH₂CH₂OH

Hỗn hợp (Y) thu được gồm propanal, propan-1-ol, propenal và hydrogen.

b) Ta có: n_prapenal (X) = n_propanal + n_propan-1-ol + n_{propenal (dư)} =0,1 (mol).

n_{hỗn hợp} = 0,1 + 0,15 = 0,25 (mol)

m_{hỗn hợp} = 1,55 × 16 × 0,25 = 6,2 (g)

m_hydrogen = 6,2 – 0,1 × 56 = 0,6 (g)

$\Rightarrow$ n_hydrogen = 0,3 (mol).

Bài 18.15 trang 93 Sách bài tập Hóa học 11: Có nhiều vụ tai nạn giao thông xảy ra do người lái xe sử dụng rượu, bia khi tham gia giao thông. Theo Nghị định 100/2019/NĐ-CP, người điều khiển giao thông không được có nồng độ cồn trong máu hoặc hơi thở. Để xác định hàm lượng rượu trong máu người lái xe, người ta sử dụng phương pháp chuẩn độ ethanol có trong mẫu huyết tương bằng K₂Cr₂O₇, môi trường acid. Khi đó $\stackrel{+6}{Cr}$bị khử thành$\stackrel{+3}{Cr}$ (đổi từ màu vàng cam sang xanh), C₂H₅OH bị oxi hoá thành CH₃CHO.

(a) Hãy viết phương trình hoá học của phản ứng.

(b) Khi chuẩn độ 5 mL mẫu huyết tương máu của một người lái xe cần dùng 2 mL dung dịch K₂Cr₂O₇ 0,01 M. Vậy người này có vi phạm luật khi tham gia điều khiển phương tiện giao thông hay không? Tại sao? Giả sử rằng trong thí nghiệm trên chỉ có ethanol tác dụng với K₂Cr₂O₇.

Lời giải:

Phương trình hoá học:

3CH₃CH₂OH + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ → 3CH₃CHO + Cr₂(SO₄)₃ +K₂SO₄ + 7H₂O

b) $n_{K_{2}C{r}_2{O}_7}=\frac{2\times 0,01}{1000}=2\times {10}^{-5}\left(mol\right)$

$\begin{array}{l}\Rightarrow n_{C_2{H}_{5}OH}=3\times n_{K_{2}C{r}_2{O}_7}=6\times {10}^{-5}\left(mol\right).\\ \Rightarrow m_{C_2{H}_{5}OH}=6\times {10}^{-5}\times 46=0,00276\left(g\right)=2,76\left(mg\right).\end{array}$

$m_{C_2{H}_{5}OH}$ trong 100 mL máu =$\frac{2,76}{5}\times 100=55,2\left(mg\right).$

Vậy người điều khiển phương tiện giao thông này đã vi phạm luật an toàn giao thông do có nồng độ cồn trong máu.