Với tóm tắt lý thuyết Khoa học tự nhiên lớp 8 Bài 10: Oxide sách Kết nối tri thức hay, chi tiết cùng với bài tập trắc nghiệm chọn lọc có đáp án giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn luyện để học tốt môn KHTN 8.

Khoa học tự nhiên 8 Bài 10: Oxide

A. Lý thuyết KHTN 8 Bài 10: Oxide

I. Khái niệm về oxide

1. Khái niệm về oxide

- Oxide là hợp chất của hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxygen.

2. Phân loại oxide

- Dựa vào thành phần nguyên tố, oxide có thể phân thành hai loại: oxide kim loại và oxide phi kim. Oxide kim loại được tạo thành từ phản ứng của kim loại với oxygen, ví dụ như phản ứng giữa Ba và O₂ tạo ra BaO. Oxide phi kim được tạo thành từ phản ứng của phi kim với oxygen, ví dụ như phản ứng giữa C và O₂ tạo ra CO₂.

- Dựa vào tính chất hoá học, oxide có thể phân thành bốn loại: oxide acid, oxide base, oxide lưỡng tính và oxide trung tính.

- Quy tắc gọi tên oxide

+ Với nguyên tố chỉ có một hoá trị, ta đặt tên nguyên tố trước oxide, ví dụ như Sine oxide (ZnO).

+ Nguyên tố nhiều hoá trị: Tên nguyên tố (hoá trị của nguyên tố) + oxide

+ Cách đặt tên oxide của phi kim nhiều hoá trị:

+ (Tiền tố chỉ số nguyên tử của nguyên tố) Tên nguyên tố + (tiền tố chỉ số nguyên tử oxygen) oxide

+ (Tiền tố mono là một, đi là hai, trẻ là ba, tetra là bốn)

Ví dụ: FeO đọc là iron(II) oxide, CO đọc là carbon monoxide hoặc carbon(II) oxide, CO₂ đọc là carbon dioxide hoặc carbon(IV) oxide

II. Tính chất hoá học

1. Oxide acid

- Oxide acid tác dụng với dung dịch base tạo thành muối và nước.

Ví dụ: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

- Khi sục từ từ khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂, ban đầu dung dịch vẩn đục do tạo muối CaCO₃ không tan.

- Các oxide acid (như SO₂, SO₃, P₂O₅...) phản ứng với dung dịch base tạo thành muối và nước. 

Ví dụ: SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O.

- Để kiểm tra tính chất của oxide acid, ta có thể thực hiện thí nghiệm bằng cách cho bột đá vôi và dung dịch hydrochloric acid vào ống nghiệm, sau đó dẫn khí carbon dioxide vào để tạo thành khí carbonic, quan sát hiện tượng xảy ra.

2. Oxide base

- Các oxide base (như CuO, Na₂O, CaO...) phản ứng với dung dịch acid tạo thành muối và nước. 

Ví dụ: CuO + H₂SO4 → CuSO₄ + H₂O.

- Để kiểm tra tính chất của oxide base, ta có thể thực hiện thí nghiệm bằng cách cho bột CuO và dung dịch H₂SO₄ vào ống nghiệm, sau đó quan sát hiện tượng xảy ra.

Oxide lưỡng tính:

Oxide lưỡng tính (như Al₂O₃, ZnO...) tác dụng được với cả dung dịch acid và dung dịch base tạo thành muối và nước. Ví dụ: Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O.

3. Oxide trung tính

Oxide trung tính (như CO, N₂O...) không tác dụng với dung dịch acid và dung dịch base, không tạo muối.

Sơ đồ tư duy KHTN 8 Bài 10: Oxide

B. Bài tập trắc nghiệm KHTN 8 Bài 10: Oxide

A. CO₂.                        

B. BaO.                       

C. SO₃.                        

D. Ba(OH)₂.

Câu 2. Chất nào sau đây tác dụng được với dung dịch HCl?

A. Fe₂O₃.

B. NaCl.

C. CO₂.                                                                                      

D. HNO₃.

Câu 3. Oxide lưỡng tính có đặc điểm là

A. tác dụng với dung dịch acid tạo thành muối và nước.

B. vừa tác dụng với dung dịch base và vừa tác dụng với dung dịch acid tạo thành muối và nước.

C. tác dụng với dung dịch base tạo thành muối và nước.

D. chỉ tác dụng được với muối.

Câu 4. Chất nào sau đây là oxide lưỡng tính?

A. Fe₂O₃.

B. CaO.

C. SO₃.                                                                                      

D. Al₂O₃.

Câu 5. Trong các chất: KCl, CaO, HNO₃, CO₂, MgO, CuO, số lượng oxide là

A. 1.                              B. 2.                          

C. 3.                               D. 4.

Câu 11. Trong các oxide: CaO, HCl, FeO, CO, CO₂, MgO, Na₂O, số lượng basic oxide/oxide base là

A. 3.                              B. 4.                          

C. 5.                               D. 6.

Câu 12. SO2 là

A. oxide acid.

B. oxide base.

C. oxide trung tính.

D. oxide lưỡng tính.

Câu 13. Dãy các chất đều là oxide base?

A. CuO, CO_2, CaO. Na₂O.                                     

B.  CO₂, SO₂, P₂O₅, N₂O₅.

C. CuO, MgO, K₂O, CaO.                                     

D. CO₂, CaO, FeO, CuO.

Câu 14. Một nguyên tố R có hoá trị II. Trong thành phần oxide của R, oxygen chiếm 40% về khối lượng. Công thức oxide đó là

A. CuO.               

B. SO₂.                 

C. MgO.               

D. Al₂O₃.

Câu 15. “Nước đá khô” không nóng chảy mà dễ thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô, rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm. “Nước đá khô” là

A. CO rắn.

B. SO2 rắn.

C. CO2 rắn.

D. H2O rắn.