Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Nito. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

1. Phương trình phản ứng hóa học

4NH₃ + 5O₂ $\stackrel{xt,t^o}{\to }$ 4NO + 6H₂O

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Không có hiện tượng đặc biệt

3. Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ: 850 - 900^oC

Xúc tác: Pt (hoặc Fe₂O₃, Cr₂O₃).

4. Tính chất hoá học

- Là chất khí tan rất nhiều trong nước.

Tính bazo yếu:

       + Phản ứng với nước: NH₃ + H₂O ⇋ NH₄⁺ + OH^-.

       + Phản ứng với axit tạo muối amoni: NH₃ + HCl → NH₄Cl (amoni clorua).

       + Phản ứng với dung dịch muối:

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Al³⁺ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺

Tính khử:

Phản ứng được với oxi, clo và khử một số oxit kim loại.

Khả năng tạo phức chất tan:

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

AgCl + 2NH₃ → [Ag(NH₃)₂]Cl

5. Cách thực hiện phản ứng

Cho NH₃ tác dụng với O₂, đun nóng, có chất xúc tác

6. Bạn có biết

Phản ứng này thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử.

7. Bài tập liên quan

Câu 1: Cho cân bằng hóa học (trong bình kín) sau:

N_2(khí) + 3H_2(khí) ⇄ 2NH₃ ; ∆H= -92kJ/mol

Trong các yếu tố:

(1) Thêm một lượng N_­2 hoặc H₂.

(2) Thêm một lượng NH_3.

(3) Tăng nhiệt độ của phản ứng.

(4) Tăng áp suất của phản ứng.

(5) Dùng thêm chất xúc tác.

Có bao nhiêu yếu tố làm cho cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận ?

A. 3

B. 4

C. 5

D. 2

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Các yếu tố: 1, 4.

+ (1): Thêm lượng N₂ hoặc H₂ → cân bằng dịch chuyển theo chiều làm giảm N₂/ H₂(chiều thuận)

+ (2): Thêm NH₃→ cân bằng dịch chuyển theo chiều làm giảm NH₃ (chiều nghịch)

+ (3): ∆H= -92 < 0 → phản ứng thuận là tỏa nhiệt → tăng nhiệt độ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch)

+ (4): Tăng áp suất của phản ứng → cân bằng dịch chuyển theo chiều giảm áp suất (chiều thuận)

+ (5): Chất xúc tác không làm ảnh hưởng đến cân bằng hóa học

Câu 2: Oxi hoá NH₃ bằng CrO₃ sinh ra N₂, H₂O và Cr₂O₃. Số phân tử NH₃ tác dụng với một phân tử CrO₃ là

A. 3.

B. 1.

C. 4.

D. 2.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

2NH₃ + 2CrO₃ → N₂ + 3H₂O + Cr₂O₃

→ 1 phân tử NH₃ phản ứng với 1 phân tử CrO₃.

Câu 3: Hỗn hợp X gồm N₂ và H₂ có tỉ khối so với hiđro là 6,2. Dẫn X đi qua bình đựng bột Fe rồi nung nóng biết rằng hiệu suất tổng hợp NH₃ đạt 40% thì thu được hỗn hợp Y. Tỉ khối của hỗn hợp khí Y hiđro là:

A. 14,76.

B. 18,23.

C. 7,38.

D. 13,48.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

N₂ + 3H_{2 $\underset{xt}{\overset{t^o,P}{\rightleftarrows }}$} 2NH₃

Áp dụng sơ đồ đường chéo cho hỗn hợp N₂ và H₂ ta có: $\frac{n_{N_2}}{n_{H_2}}=\frac{2}{3}$

=> H₂ thiếu, hiệu suất phản ứng tính theo H₂.

Chọn $\left(\begin{array}{c}{n}_{N_2}=2mol\\ n_{H_2}=3mol\end{array}\right)$

_{$n_{H_2}$pư} = 3.40% = 1,2 mol

→$n_{N_2}$_pư = 0,4 mol và $n_{N{H}_3}$_{sinh ra} =0,8 mol.

$\to \frac{{\overline{M}}_Y}{{\overline{M}}_X}=\frac{n_X}{n_Y}\to {\overline{M}}_Y=\frac{\mathrm{5.6,2.2}}{\mathrm{4,2}}=\mathrm{14,76}$

Bảo toàn khối lượng:

$\to \frac{{\overline{M}}_Y}{{\overline{M}}_X}=\frac{n_X}{n_Y}\to {\overline{M}}_Y=\frac{\mathrm{5.6,2.2}}{\mathrm{4,2}}=\mathrm{14,76}$

→ Tỉ khối của Y với H₂ là 7,38.

Câu 4:Hợp chất nào sau đây nitơ có số oxi hoá là -3:

A. NO.

B. N₂O.

C. HNO₃.

D. NH₄Cl.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

$\stackrel{+2}{N}O,{\stackrel{+1}{N}}_{2}O,H\stackrel{+5}{N}{O}_3,\stackrel{-3}{N}{H}_{4}Cl$

Câu 5: Hỗn hợp X gồm N₂ và H₂ với tỉ lệ mol là 1:4. Nung hỗn hợp X ở điều kiện thích hợp để phản ứng xảy ra. Biết hiệu suất phản ứng là 40%. Phần trăm theo thể tích của amoniac (NH₃) trong hỗn hợp thu được sau phản ứng là:

A. 16,04%.

B. 17,04%.

C. 18,04%.

D. 19,04%.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Dễ thấy hiệu suất tính theo N₂

Giả sử X$\left(\begin{array}{c}{N}_2:1mol\\ H_2:4mol\end{array}\right)$→ $n_{N_2}$_{phản ứng} = 1.40% = 0,4 mol

$\to \%V_{N{H}_3}=\frac{\mathrm{0,8}}{\mathrm{0,6}+\mathrm{2,8}+\mathrm{0,8}}.100\%=\mathrm{19,04}\%$

Câu 6: Chất nào sau đây có thể làm khô khí NH₃ có lẫn hơi nước ?

A. P₂O₅.

B. H₂SO₄ đặc.

C. CuO bột.

D. NaOH rắn.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Chất dùng làm khô khí NH₃ có lẫn hơi nước phải là chất có đặc tính hút nước và không phản ứng với NH₃.

→ Dùng NaOH rắn để làm khô khí.

Câu 7: Muối được làm bột nở trong thực phẩm là

A. (NH₄)₂CO₃.

B. Na₂CO₃.

C. NH₄HCO₃.

D. NH₄Cl.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Người ta dùng muối NH₄HCO₃ làm bột nở trong thực phẩm.

Câu 8:Có ba dung dịch mất nhãn: NaCl; NH₄Cl; NaNO₃. Dãy hoá chất nào sau đây có thể phân biệt được ba dung dịch :

A. Phenol phtalein và NaOH.

B. Cu và HCl.

C. Phenol phtalein; Cu và H₂SO₄ loãng .

D. Quỳ tím và dung dịch AgNO₃.

Hướng dẫn giải:

Đáp ánD

- Khi cho quỳ tím vào 3 mẫu thử thì chỉ có NH₄Cl làm quỳ tím hóa đỏ. Do hiện tượng thủy phân của NH₄Cl: ${\text{NH}}_{\text{4}}^{\text{+}}+H_{2}O\rightleftarrows {\text{NH}}_{\text{3}}{\text{+ H}}_3{O}^{\text{+}}$

- Cho AgNO₃ vào 2 dung dịch còn lại thì NaCl tạo kết tủa trắng.

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

Câu 9: Cho các thí nghiệm sau :

(1). NH₄NO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$

(2). KMnO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$

(3). NH₃ + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$

(4). NH₄Cl $\stackrel{t^o}{\to }$

(5). (NH₄)₂CO_{3 $\stackrel{t^o}{\to }$}

(6). AgNO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$

Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là :

A. 6

B. 5

C. 4

D. 3

Hướng dẫn giải:

Đáp ánC

Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là (1), (2), (3) và (6).

(1). $N{H}_{4}N{O}_2\stackrel{t^0}{\to }{N}_2\uparrow +2H_{2}O$

(2). $2KMn{O}_4\stackrel{t^0}{\to }{K}_{2}Mn{O}_4+Mn{O}_2+O_2\uparrow$

(3). $4N{H}_3+3O_2\stackrel{t^0}{\to }2N_2\uparrow +6H_{2}O$

(4). $N{H}_{4}Cl\stackrel{t^0}{\to }N{H}_3+HCl$

(5). ${\left({\text{NH}}_{\text{4}}\right)}_{\text{2}}{\text{CO}}_{\text{3}}\stackrel{t^0}{\to }C{O}_2+2N{H}_3+H_{2}O$

(6). $AgN{O}_3\stackrel{t^o}{\to }Ag+N{O}_2+\frac{1}{2}{O}_2$

Câu 10: Người ta điều chế phân urê bằng cách cho NH₃ tác dụng với chất nào (điều kiện thích hợp):

A. CO₂

B. CO

C. HCl

D. Cl₂

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Phân urê là (NH₂)CO.

Điều chế:

CO₂ + 2NH₃ $\stackrel{t^o,P}{\to }$ (NH₂)₂CO + H₂O

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Nito và hợp chất:

NH₃ + H₂O ⇄ NH₄OH

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

3NH₃ + H₃PO₄ → (NH₄)₃PO₄

4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

8NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6NH₄Cl

NH_{3 (k)} + HCl _(k) → NH₄Cl _(r)

3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl