Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Nito. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄ 

1. Phương trình phản ứng hóa học

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Không có hiện tượng đặc biệt

3. Điều kiện phản ứng xảy ra 

Phản ứng xảy ra ở ngay điều kiện thường.

4. Tính chất hoá học

- Là chất khí tan rất nhiều trong nước.

Tính bazo yếu:

       + Phản ứng với nước: NH₃ + H₂O ⇋ NH₄⁺ + OH^-.

       + Phản ứng với axit tạo muối amoni: NH₃ + HCl → NH₄Cl (amoni clorua).

       + Phản ứng với dung dịch muối:

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Al³⁺ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺

Tính khử:

Phản ứng được với oxi, clo và khử một số oxit kim loại.

Khả năng tạo phức chất tan:

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

AgCl + 2NH₃ → [Ag(NH₃)₂]Cl

5. Cách thực hiện phản ứng

Dẫn khí NH₃ vào dung dịch axit H₂SO₄

6. Bạn có biết

- Tỉ lệ 1 : 1

NH₃ + H₂SO₄ → NH₄HSO₄

7. Bài tập liên quan

Câu 1. Có thể thu được nitơ từ phản ứng nào trong các phản ứng dưới đây?

A. Đun nóng dung dịch bão hòa natri nitrit với amoni clorua.

B. Nhiệt phân AgCl.

C. Cho bột Cu vào dung dịch HNO₃ đặc nóng.

D. Cho muối NH₄NO₃ vào dung dịch kiềm.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Có thể thu được nitơ từ phản ứng đun nóng dung dịch bão hòa natri nitrit với amoni clorua

2NH₄Cl + NaNO₃→ N₂ + NaCl + 2H₂O

Câu 2. Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế nitơ bằng phương pháp nào sau đây

A. nhiệt phân atri nitrit

B. Đun hỗn hợp NaNO₂ và NH₄Cl

C. thủy phân Mg₃N₂

D. phân hủy khí amoniac

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế nitơ bằng phương pháp đun hỗn hợp NaNO₂ và NH₄Cl

NaNO₂ + NH₄Cl → N₂ + 2H₂O + NaCl

Câu 3. Khi nhiệt phân, nhóm các muối nitrat cho sản phẩm kim loại, khí NO₂, O₂ là

A. Cu(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂.

B. Ca(NO₃)₂, Hg(NO₃)₂, AgNO₃.

C. Zn(NO₃)₂, AgNO₃, NaNO₃.

D. Hg(NO₃)₂, AgNO₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Nếu muối nitrat của kim loại sau Cu → kim loại + NO₂ + O₂

Hg(NO₃)₂ → Hg + 2NO₂ + O₂

AgNO₃ → Ag + NO₂ + $\frac{1}{2}$O₂

Câu 4. Nhiệt phân hoàn toàn AgNO₃ thu được sản phẩm là

A. Ag, NO₂, O₂

B. Ag₂O, NO₂, O₂

C. AgNO₂, O₂

D. Ag, Ag₂O, NO₂

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Nhiệt phân hoàn toàn AgNO₃ thu được sản phẩm là Ag, NO₂, O₂

Câu 5. Cặp muối nào tác dụng với dung dịch NH₃ dư đều thu được kết tủa?

A. K₂SO₄, MgCl₂.

B. AlCl₃, FeCl₃.

C. CuSO₄, FeSO₄.

D. AgNO₃, Zn(NO₃)₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Cặp muối khi tác dụng với dung dịch NH₃ dư đều tạo kết tủa là AlCl₃ và FeCl₃

2NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

FeCl₃ + 3 NH₃ + 3 H₂O → Fe(OH)₃ + 3 NH₄Cl

A sai vì K₂SO₄ không tạo kết tủa với NH₃

C sai vì CuSO₄ tạo kết tủa, sau đó kết tủa tan khi NH3 dư

D sai vì AgNO₃, Zn(NO₃)₂ đều tạo kết tủa, sau đó kết tủa tan khi NH3 dư

Câu 6. Nhận biết dung dịch AlCl3 và ZnCl2 người ta dùng hóa chất nào sau đây

A. NaOH.

B. H₂SO₄.

C. NH₃.

D. Ba(OH)₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Để nhận biết AlCl₃ và ZnCl₂, người ta dùng dung dịch NH₃ dư

AlCl₃ tạo kết tủa và không tan trong NH₃ dư còn ZnCl₂ tạo kết tủa sau đó tan.

2NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

Câu 7. Tính bazơ của NH3 là do

A. trên nguyên tử N còn cặp e tự do.

B. phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.

C. NH₃ tan nhiều trong nước.

D. NH₃ tác dụng với nước tạo thành NH₄OH.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Tính bazơ của NH₃ là do trên nguyên tử N còn cặp e tự do không tham gia liên kết.

Theo thuyết bronsted , bazo là chất nhận proton

Theo thuyết areniut, bazo là chất tan trong nước phân li ra ion OH-

H₂O + NH₃ ⇌ OH^– + NH₄⁺

Câu 8. Cho 17,4 gam muối FeCO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ được hỗn hợp khí CO₂, NO và dung dịch X. Khi thêm dung dịch HCl (dư) vào dung dịch X, thì dung dịch thu được hòa tan tối đa bao nhiêu bột đồng kim loại, biết rằng có khí NO bay ra?

A. 14,4 gam.

B. 48 gam.

C. 16 gam.

D. 32 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

$n_{FeC{O}_3}$ = 0,15 mol ⇒ Fe(NO₃)₃ = 0,15 mol ⇒ $n_{N{O_3}^{-}}$ = 0,45 mol

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

n_Cu = $\frac{3}{2}$$n_{N{O_3}^{-}}$= 0,675 mol

Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

n_Cu = $\frac{1}{2}$.$n_{F{e}^{3+}}$  = 0,075 mol

⇒ ∑n_Cu = 0,075 ⇒ m_Cu = 48 gam

Câu 9. Nung a gam Mg(NO₃)₂ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO₂ và O₂. Giá trị của a là

A. 14,8.

B. 18,5.

C. 29,6.

D. 11,1.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Phương trình nhiệt phân Mg(NO₃)₂

2Mg(NO₃)₂ → 2MgO + 4NO₂+ O₂

Đặt số mol O₂ là x

=>$n_{N{O}_2}$ = 4x;

$n_{Mg{\left(N{O}_3\right)}_2}$ = 2x

n_{hỗn hợp khí} = 0,5 => $n_{O_2}$ + $n_{N{O}_2}$ = 5x = 0,5 => x = 0,1 => $n_{Mg{\left(N{O}_3\right)}_2}$ = 0,2

$m_{Mg{\left(N{O}_3\right)}_2}$ = 29,6 gam

Câu 10. Dẫn 4,48 lít NH₃ (đktc) đi qua ống đựng 64 gam CuO nung nóng thu được chất rắn X và khí Y. Ngâm chất rắn X trong dung dịch HCl 2M dư. Tính thể tích dung dịch axit đã tham gia phản ứng ? Coi hiệu suất quá trình phản ứng là 100%.

A. 0,5 lít

B. 0,25 lít

C. 1 lít

D. 0,15 lít

Hướng dẫn giải

Đáp án A

$n_{N{H}_3}$ = 0,2 mol,

n_CuO = 0,8 mol

Phương trình phản ứng :

2NH₃ + 3CuO → 3Cu + N₂+ 3H₂O (1)

0,2 0,8 → 0,3

=> n_{CuO dư} = 0,8 - 0,3 = 0,5 mol

X gồm Cu (0,3 mol) và CuO dư (0,5 mol)

- Phản ứng của X với dung dịch HCl :

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O (2)

0,5 → 1                                             mol

Theo (2) và giả thiết ta suy ra  V_HCl = $\frac{1}{2}$ = 0,5 lít.

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Nito và hợp chất:

3NH₃ + H₃PO₄ → (NH₄)₃PO₄

4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

8NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6NH₄Cl

NH_{3 (k)} + HCl _(k) → NH₄Cl _(r)

3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

NH₄Cl + AgNO₃ → AgCl↓ + NH₄NO₃

NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O