Với tóm tắt lý thuyết Hóa học lớp 11 Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base sách Cánh diều hay, chi tiết cùng với bài tập trắc nghiệm chọn lọc có đáp án giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn luyện để học tốt môn Hóa học 11.

Lý thuyết Hóa học lớp 11 Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

A. Lý thuyết Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

I. Sự điện li, chất điện li và chất không điện li

1. Sự điện li

- Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước tạo thành ion.

2. Chất điện li và chất không điện li

- Chất điện li là những chất khi tan trong nước phân li ra các ion

- Chất điện li là những chất tan trong nước phân li ra các ion. VD: hydrochloric acid, sodium hydroxide, ..

- Chất không điện li là chất không phân li ra các ion. VD: saccarose, ethanol….

II. Thuyết Bronsted – Lowry về acid – base

1. Thuyết Bronsted – Lowry về acid – base

a. Khái niệm acid – base theo thuyết Bronsted – Lowry.

- Acid là chất cho proton (H⁺).

- Base là chất nhận proton (H⁺).

b. Ưu điểm của thuyết Bronsted – Lowry.

Tổng quát hơn thuyết Arhenius. (Phân tử không có nhóm –OH như NH₃ hay CO₃^- cũng là base).

2. Acid mạnh / base mạnh và acid yếu / base yếu

- Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, hầu hết các phân tử chất tan đều phân li ra ion. Thường gặp là:

+ Các acid mạnh: HCl, H₂SO₄, HNO₃…

+ Các base mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂…

+ Hầu hết các muối.

Phản ứng: Một chiều.
Biểu diễn: Mũi tên một chiều (→).

VD: HNO₃ → H⁺ + NO₃^-.

- Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần phân tử chất tan phân li ra ion. Thường gặp là:

+ Các acid yếu: CH₃COOH, HClO, HF, H₂SO₃…

+ Base yếu: Cu(OH)₂, Fe(OH)₂…

Phản ứng: Thuận nghịch.

Biểu diễn: Hai nửa mũi tên ngược nhau (⇆)

VD: CH₃COOH ⇆ CH₃COO^- + H⁺.

Sơ đồ tư duy Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

B. Trắc nghiệm Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Câu 1. Trong dung dịch nitric acid (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những phần tử nào?

A. H⁺, NO₃^-.                  

B. H⁺, NO₃^-, H₂O.

C. H⁺, NO₃^-, HNO₃.       

D. H⁺, NO₃^-, HNO₃, H₂O.

Câu 2. Trong dung dịch acetic acid (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những phần tử nào?

A. H⁺, CH₃COO⁻.          

B. H⁺, CH₃COO⁻, H₂O.

C. CH₃COOH, H⁺, CH₃COO⁻, H₂O.                

D. CH₃COOH, CH₃COO⁻, H⁺.

Câu 3. Trong phản ứng sau đây:

${\text{H}}_{\text{2}}\text{S}\left(aq\right)+{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\rightleftharpoons {\text{HS}}^{-}\left(aq\right)+{\text{H}}_{\text{3}}{\text{O}}^{+}\left(aq\right)$

Những chất nào đóng vai trò là acid theo thuyết Bronsted – Lowry?

A. H₂S và H₂O.     

B. H₂S và H₃O⁺.    

C. H₂S và HS⁻.      

D. H₂O và H₃O_­⁺.

Câu 4. Các chất trong dãy nào sau đây là những chất điện li mạnh?

A. HCl, NaOH, CH₃COOH.                            

B. KOH, NaCl, H₃PO₄.

C. HCl, NaOH, NaCl.                                     

D. NaNO₃, NaNO₂, NH₃.

Câu 5. Dung dịch chất nào sau đây (có cùng nồng độ) dẫn điện tốt nhất?

A. K₂SO₄.              

B. KOH.                

C. NaCl.               

D. KNO₃.

Câu 11. Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,10 mol/L, dung dịch nào dẫn điện kém nhất?

A. HCl.                  

B. HF.                   

C. HI.                    

D. HBr.

Câu 12. Nồng độ mol của ion Na⁺ trong dung dịch Na₂SO₄ 0,2 M là

A. 0,2 M.               

B. 0,1 M.               

C. 0,4 M.               

D. 0,5 M.

Câu 13. Hòa tan hoàn toàn 12,4 gam Na₂O vào nước dư thu được 500 mL dung dịch X. Nồng độ mol của cation trong X là

A. 0,4 M.               

B. 0,8 M.               

C. 0,2 M.               

D. 0,5 M.

Câu 14. Cho các chất dưới đây: HClO₄, HClO, HF, HNO₃, H₂S, H₂SO₃, NaOH, NaCl, CuSO₄, CH₃COOH. Số chất thuộc loại chất điện li mạnh là

A. 5.                      

B. 6.                      

C. 7.                      

D. 4.

Câu 15. Cho các phản ứng sau:

HCl + H₂O $\stackrel{}{\to }$ Cl⁻ + H₃O⁺                    (1);             

NH₃ + H₂O $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ $N{H}_4^{+}$ + OH⁻             (2)

CuSO₄ + 5H₂O $\stackrel{}{\to }$ CuSO₄.5H₂O   (3);   

$HS{O}_3^{-}$ + H₂O $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ H₃O⁺ + $S{O}_3^{2-}$   (4)

$HS{O}_3^{-}$ + H₂O $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ H₂SO₃ + OH⁻       (5)

Theo Bronsted, H₂O đóng vai trò là acid trong các phản ứng là

A. (1), (2), (3).                      

B. (2), (5).                            

C. (2), (3), (4), (5).                

D. (1), (4), (5).