Tài liệu Bộ 40 Đề thi Hóa học lớp 11 Giữa kì 1 có đáp án năm 2022 gồm 40 đề thi tổng hợp từ đề thi môn Hóa học 11 của các trường THCS trên cả nước đã được biên soạn đáp án chi tiết giúp học sinh ôn luyện để đạt điểm cao trong bài thi Giữa học kì 1 Hóa học 11. Mời các bạn cùng đón xem:

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa kì 1

Môn: Hóa Học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 1)

Câu 1: Để nhận biết ion photphat ( PO₄^3-), người ta sử dụng thuốc thử

 A. Dung dịch AgNO₃.

 B. Quỳ tím.

 C. Dung dịch NaOH.

 D. Dung dịch BaCl₂.

Câu 2: Chỉ ra nội dung sai:

 A. Trong nhóm nitơ, khả năng oxi hoá của các nguyên tố tăng dần từ nitơ đến photpho.

 B. Trong các hợp chất, nitơ có thể có các số oxi hoá –3, +1, +2, +3, +4, +5.

 C. Trong các hợp chất, các nguyên tố nhóm nitơ có số oxi hoá cao nhất là +5.

 D. Các nguyên tố nhóm nitơ thể hiện tính oxi hoá và tính khử.

Câu 3: Cho Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng tạo ra khí A không màu, hóa nâu ngoài không khí. Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO₃ tạo ra khí B màu nâu đỏ. A và B lần lượt là

 A. NO và NO₂.

 B. NO₂ và NO.

 C. NO và N₂O.

 D. N₂ và NO.

Câu 4: Cho 200ml dung dịch NH₄NO₃ 0,1M tác dụng với 250 ml dung dịch KOH 0,1 M. Sau phản ứng thu được thể tích khí là

 A. 0,56 lit.

 B. 0,224 lit.

 C. 0,448 lit.

 D. 0,672 lit.

Câu 5: Thuốc thử để nhận biết khí NH₃ là

 A. Dung dịch NaOH.

 B. Quỳ tím ẩm.

 C. Dung dịch KCl.

 D. Quỳ tím khô.

Câu 6: Cho các kim loại sau : Mg, Al, Cu, Ag, Fe, Cr, Zn, Ca. Số kim loại tác dụng được với dung dịch axit HNO₃ đặc, nguội là

 A. 3.

 B. 4.

 C. 5.

 D. 6.

Câu 7: Hệ số cân bằng của HNO₃ trong phản ứng:

Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O là

 A. 3.

 B. 2.

 C. 4.

 D. 8.

Câu 8: Câu trả lời nào dưới đây không đúng khi nói về axit photphoric?

 A. Axit photphoric là axit ba nấc.

 B. Axit photphoric là axit có độ mạnh trung bình

 C. Axit photphoric có tính oxi hóa rất mạnh.

 D. Axit photphoric làm quỳ tím chuyển màu đỏ.

Câu 9: Chỉ ra nội dung đúng?

 A. Thành phần chính của supephotphat đơn và supephotphat kép là muối can_xi hiđrophotphat.

 B. Supephotphat đơn chứa Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄; supephotphat kép chứa Ca(H₂PO₄)₂.

 C. Supephotphat đơn và supephotphat kép đều sản xuất qua hai giai đoạn.

 D. Supephotphat đơn sản xuất qua hai giai đoạn.

Câu 10: Nhiệt phân hoàn toàn 17,0 gam AgNO₃ thu được a gam kim loại. Giá trị của a là

 A. 2,7 gam.

 B. 10,8 gam.

 C. 5,4 gam.

 D. 13,5 gam.

Câu 11: Chỉ ra nội dung đúng:

 A. Photpho đỏ độc, kém bền trong không khí ở nhiệt độ thường.

 B. Khi làm lạnh, hơi của photpho trắng chuyển thành photpho đỏ.

 C. Photpho đỏ có cấu trúc polime.

 D. Photpho đỏ không tan trong nước, nhưng tan tốt trong các dung môi hữu cơ như benzen, ete...

Câu 12: Hai khoáng vật chính của photpho là

 A. Photphorit và đolomit.

 B. Apatit và đolomit.

 C. Photphorit và cacnalit.

 D. Apatit và photphorit.

Câu 13: Cho 33,6 gam hỗn hợp Mg, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ loãng thu được 13,44 lit NO ( duy nhất ở đktc). Khối lượng Mg, Cu trong hỗn hợp lần lượt là

 A. 12,4 và 21,2.

 B. 19,2 và 14,4.

 C. 21,2 và 12,4.

 D. 14,4 và 19,2.

Câu 14: Cho 200 ml dung dịch NaOH 0,1 M tác dụng với 100 ml dung dịch H₃PO₄ 0,1 M. Sau phản ứng thu được muối là

 A. NaH₂PO₄.

 B. Na₃PO₄.

 C. Na₂HPO₄.

 D. NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄.

Câu 15: Chỉ ra nội dung sai:

 A. Muối amoni không tác dụng được với dung dịch kiềm

 B. Tất cả muối amoni đều dễ tan trong nước.

 C. Ion amoni có công thức là NH₄⁺

 D. Muối amoni khi tan điện li hoàn toàn.

Câu 16: Khối lượng N có trong 100 kg phân đạm NH₄NO₃ là

 A. 70 kg.

 B. 35 kg.

 C. 17,5 kg.

 D. Đáp án khác.

Câu 17: Cho các muối nitrat: NaNO₃, Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃, KNO₃, Pb(NO₃)₂, Al(NO₃)₃. Có bao nhiêu muối nitrat khi bị nhiệt phân sinh ra oxit kim loại, NO₂ và O₂?

 A. 2.

 B. 3.

 C. 4.

 D. 5.

Câu 18: Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất ra được dùng để

 A. tổng hợp phân đạm.

 B. tổng hợp amoniac.

 C. sản xuất axit nitric.

 D. làm môi trường trơ trong luyện kim, điện tử...

Câu 19: Cho 31,2 gam hỗn hợp Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nguội, dư thu được 17,92 lit khí màu nâu đỏ. Khối lượng Fe trong hỗn hợp là

 A. 4,4 gam.

 B. 1,2 gam.

 C. 28,8 gam.

 D. 5,6 gam.

Câu 20: Trong các loại phân đạm sau: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, NaNO₃, (NH₂)₂CO. Phân đạm có hàm lượng Nitơ cao nhất là

 A. NaNO₃.

 B. NH₄Cl.

 C. (NH₄)₂SO₄.

 D. (NH₂)₂CO.

Câu 21. Hoà tan hoàn toàn 9,45 gam kim loại X có hóa trị cao nhất là III bằng HNO₃ loãng thu được 5,04 lít (đktc) hỗn hợp khí N₂O và NO (không có sản phẩm khử khác), trong đó số mol NO gấp 2 lần số mol N₂O. Kim loại X là

 A. Zn.

 B. Cr.

 C. Al.

 D. Fe.

Câu 22. Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn trong dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được dung dịch X và 0,224 lít khí N₂ (đktc). Khối lượng muối trong dung dịch X là

 A. 18,90 gam.

 B. 17,80 gam.

 C. 19,9 gam.

 D. 28,35 gam.

Câu 23. Cho 2,7 gam Al tác dụng hết với dung dịch HNO₃ (dư), sinh ra 2,24 lít khí X (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Khí X là

 A. N₂O.

 B. NO₂.

 C. N₂.

 D. NO.

Câu 24. Cho 22,72 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được V lít khí NO duy nhất (ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 77,44 gam muối khan. Giá trị của V là

 A. 2,688 lít.

 B. 2,24 lít.

 C. 4,48 lít.

 D. 5,6 lít.

Câu 25. Cho phản ứng hóa học sau:

 FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên và tối giản) của phản ứng hóa học đó là

 A. 15.

 B. 25.

 C. 24.

 D. 22.

Đáp án & Hướng dẫn giải

Câu 1. A

Để nhận biết ion photphat dùng AgNO₃.

 3Ag⁺ + PO₄^3- → Ag₃PO₄↓ vàng.

Câu 2. A

Trong nhóm nitơ, khả năng oxi hoá của các nguyên tố giảm dần từ nitơ đến photpho.

Câu 3. A

A là khí không màu hóa nâu ngoài không khí → A là NO.

 2NO _{(không màu)} + O₂ → 2NO_{2 (nâu đỏ)}

B là khí có màu nâu đỏ → B là NO₂.

Câu 4. C

Vậy NH₄NO₃ hết, n_khí = n_NH4NO3 = 0,02 mol

→ V_khí = 0,02.22,4 = 0,448 lít.

Câu 5. B

Khí NH₃ làm xanh quỳ tím ẩm.

Câu 6. C

Các kim loại tác dụng được với HNO₃ đặc, nguội là: Mg, Cu, Ag, Zn, Ca.

Câu 7. D

 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Câu 8. C

Axit photphoric không có tính oxi hóa.

Câu 9. B

A sai vì thành phần chính của supephotphat đơn là Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄.

C, D sai vì supephotphat đơn được sản xuất qua 1 giai đoạn.

Câu 10. B

Bảo toàn Ag có: nAg = nMuối =  mol

→ a = 0,1.108 = 10,8 gam.

Câu 11. C

A sai vì photpho đỏ bền trong không khí ở nhiệt độ thường.

B sai vì khi làm lạnh hơi P đỏ chuyển thành P trắng.

D sai vì photpho đỏ không tan trong các dung môi thông thường.

Câu 12. D

Hai khoáng vật chính của photpho là Apatit và photphorit.

Câu 13. D

Gọi số mol của Mg và Cu lần lượt là x và y mol.

m_hh = 33,6 gam → 24x + 64y = 33,6 (1)

Bảo toàn electron có: 2x + 2y = 3.n_NO = 1,8 (2)

Từ (1) và (2) có x = 0,6 và y = 0,3

Khối lượng Mg, Cu trong hỗn hợp lần lượt là 14,4 gam và 19,2 gam.

Câu 14. C

Vậy sau phản ứng thu được: Na₂HPO₄.

Câu 15. A

Muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm giải phóng NH₃

Ví dụ:

 NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂O.

Câu 16. B

Câu 17. D

Các muối nitrat của các kim loại từ Mg đến Cu trong dãy hoạt động hóa học khi nhiệt phân sinh ra oxit kim loại, NO₂ và O₂.

→ Các muối thỏa mãn đề bài: Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Pb(NO₃)₂, Al(NO₃)₃.

Câu 18. B

Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ được sản xuất ta được dùng để tổng hợp amoniac từ đó điều chế ra axit nitric, phân đạm....

Câu 19. D

Cho Fe, Cu tác dụng với HNO₃đặc, nguội chỉ có Cu phản ứng.

m_Fe = 31,2 – 0,4.64 = 5,6 gam.

Câu 20. D

Ure: (NH₂)₂CO có hàm lượng N cao nhất.

Câu 21. C

n_{hh khí} = 5,04 : 22,4 = 0,225 mol

Gọi số mol N₂O là a → n_NO = 2a → a = 0,075 mol

Gọi số mol X là x mol. Theo bài ra ta có các quá trình:

Áp dụng định luật bảo toàn số mol electron ta có: n_{e nhường} = n_{e nhận}

→ 3x = 0,6 + 0,45

→ x = 0,35 → M_X = 9,45 : 0,35 = 27 → X là Nhôm.

Câu 22. C

n_Zn = 0,1 mol; n_N2 = 0,01 mol.

Giả sử sản phẩm khử sinh ra chỉ có N₂. Ta có n_Zn.2 = 0,2 ≠ n_N2.10 = 0,1.

Vậy còn có sản phẩm khử là NH₄NO₃ x mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron có: n_Zn.2 = n_N2.10 + n_NH4NO3.8

→ n_NH4NO3 = 0,0125 mol.

Muối trong X gồm Zn(NO₃)₂ và NH₄NO₃.

Bảo toàn nguyên tố Zn có n_Zn(NO3)2 = n_Zn = 0,1

→ m_muối = 0,1.(65 + 62.2) + 0,0125.(18 +62) = 19,9 gam.

Câu 23. D

n_Al = 0,1 mol; n_x = 0,1 mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron có:

3.n_Al = n_x. n ( với n là số e nhận)

→ 0,1.3 = 0,1.n → n = 3. Vậy khí X là NO.

Câu 24. A

Quy đổi hỗn hợp sắt và oxit sắt thành hỗn hợp gồm Fe (x mol) và O (y mol).

→ 56x + 16y = 22,72.

m_muối = m_Fe(NO3)3 = 0,32 mol.

Bảo toàn Fe có n_Fe = x = n_muối = 0,32 mol → y = 0,3 mol.

Áp dụng định luật bảo toàn electron có:

n_Fe.3 = n_O.2 + n_NO.3 → n_NO= 0,12

→ V = 0,12.22,4 = 2,688 lít.

Câu 25. D

 3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Tổng hệ số cân bằng = 3 + 10 + 3 + 1 + 5 = 22.

....................................

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa kì 1

Môn: Hóa Học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 2)

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1. Trung hòa 100ml dung dịch H₃PO₄ 1,5M cần Vml dung dịch KOH 2M. Giá trị của V là

 A. 75ml.

 B. 300ml.

 C. 225ml.

 D. 150ml.

Câu 2. Cho phản ứng NH₃ + HCl → NH₄Cl. Vai trò của amoniac trong phản ứng trên?

 A. Bazơ.

 B. Axit.

 C. Chất oxi hóa.

 D. Chất khử.

Câu 3. Muối amoni là chất điện li thuộc loại nào?

 A. Yếu.

 B. Mạnh.

 C. Không xác định được.

 D. Trung bình.

Câu 4. Cho 39 gam kim loại M phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ thu được 8,96 lit khí NO (là sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Kim loại M là

 A. Zn.

 B. Ca.

 C. Cu.

 D. Mg.

Câu 5. Sấm sét trong khí quyển có thể tạo ra chất khí nào trong các khí sau ?

 A. N₂.

 B. NO.

 C. N₂O.

 D. CO.

Câu 6. Sản phẩm khi cho photpho tác dụng với oxi dư là

 A. P₂O₃.

 B. P₂O₅.

 C. P₅O₂.

 D. PO₅.

Câu 7. Cho 0,3 mol axit H₃PO₄ tác dụng với dd chứa 0,4 mol NaOH thì sau phản ứng thu được các muối nào?

 A. NaH₂PO₄, NaOH dư.

 B. Na₂HPO₄, Na₃PO₄.

 C. NaH₂PO₄, Na₂HPO₄.

 D. NaH₂PO₄, Na₃PO₄.

Câu 8. Phân bón nào sau đây có hàm lượng đạm cao nhất là

 A. NH₄NO₃.

 B. (NH₄)₂SO₄.

 C. Ca(NO₃)₂.

 D. (NH₂)₂CO.

Câu 9. Nitơ đóng vai trò là chất oxi hóa trong phản ứng với

 A. oxi và các chất oxi hóa khác.

 B. hiđro và oxi.

 C. kim loại và oxi.

 D. kim loại và hiđro.

Câu 10. Đưa hai đầu đũa thủy tinh chứa NH₃ đặc và HCl đặc lại gần nhau. Hiện tượng xảy ra là

 A. không có hiện tượng.

 B. có khói nâu.

 C. có khí mùi khai bay lên.

 D. có khói trắng.

Câu 11. Cho 9,6 gam Cu tác dụng hết với dd HNO₃ loãng. Thể tích khí NO là sản phẩm khử duy nhất ở đktc thu được là

 A. 3,36 lít.

 B. 2,24 lít.

 C. 4,48 lít.

 D. 6,72 lít.

Câu 12. Khi dung dịch axit HNO₃ đặc tác dụng với kim loại thì thông thường sẽ sinh khí nào sau đây?

 A. NH₃.

 B. NO.

 C. NO₂.

 D. N₂O.

Câu 13. HNO₃ đặc, nguội không tác dụng với

 A. Fe, Al.

 B. Cu, Ag.

 C. Fe, Ag.

 D. Hg, Al.

Câu 14. Cho dung dịch KOH dư vào 150ml dd NH₄Cl 1M. Đun nhẹ thu được thể tích khí thoát ra ở (đktc) là

 A. 2,24 lit.

 B. 3,36 lit.

 C. 1,12 lit.

 D. 4.48 lit.

Câu 15. Nhiệt phân Cu(NO₃)₂ thu được các chất nào sau đây?

 A. Cu, NO₂, O₂.

 B. Cu₂O, NO₂, O₂.

 C. CuO, NO₂, O₂.

 D. Cu(NO₂)₂, O₂.

Câu 16. Để điều chế 4 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 25% thì thể tích N₂ cần dùng ở cùng điều kiện là:

 A. 8 lít.

 B. 16 lít.

 C. 2 lít.

 D. 4 lít.

Phần II: Tự luận

Câu 1: (2 điểm) Hoàn thiện sản phẩm và cân bằng các phương trình hoá học sau:

Câu 2: (2 điểm) Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: NaNO₃, HNO₃, HCl.

Câu 3: ( 2 điểm) Cho 4,9 gam hỗn hợp Fe và Cu (trong đó Cu chiếm 60% khối lượng) vào một lượng dung dịch HNO₃ khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn thấy còn lại 2,3 gam chất rắn không tan. Xác định khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.

Đáp án & Hướng dẫn giải

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1. C

Câu 2. A

Câu 3. B

Tất cả các muối amoni đều dễ tan trong nước và khi tan điện li hoàn toàn thành các ion.

Câu 4. A

Theo các đáp án xác định được số e nhường ở các trường hợp là bằng nhau và bằng 2. Áp dụng định luật bảo toàn electron có :

Câu 5. B

Câu 6. B

Câu 7. C

Vậy sau phản ứng thu được 2 muối: NaH₂PO₄, Na₂HPO₄.

Câu 8. D

Ure: (NH₂)₂CO có hàm lượng đạm cao nhất.

Câu 9. D

N₂ đóng vai trò là chất oxi hóa khi tác dụng với kim loại và hiđro.

Vd:

Câu 10. D

 NH₃ + HCl → NH₄Cl.

Câu 11. B

Bảo toàn electron:

 2.n_Cu = 3.n_NO → n_NO = 0,1 mol

→ V_khí = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

Câu 12. C

Câu 13. A

Al, Fe bị thụ động hóa trong HNO₃ đặc, nguội.

Câu 14. B

Câu 15. C

Câu 16. A

Phần II: Tự luận

Câu 1.

Câu 2.

Đánh số thứ tự từng lọ, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

- Cho vào mỗi ống nghiệm một mẩu quỳ tím

 + Quỳ tím không đổi màu → NaNO₃.

 + Quỳ tím chuyển sang màu đỏ → HNO₃, HCl (nhóm I).

- Phân biệt nhóm I dùng AgNO₃

 + Không hiện tượng → HNO₃

 + Có kết tủa trắng → HCl

  AgNO₃ + HCl → AgCl (↓ trắng ) + HNO₃

Câu 3.

Theo bài ra ta có:

m_Cu = 2,94 gam , m_Fe = 1,96 gam, n_Fe = 0,035 mol; n_Cu = 0,046 mol.

→ Sau phản ứng còn 2,3 gam < m_Cu = 2,94 gam → chất rắn không tan là Cu, dung dịch sau phản ứng chứa Cu(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₂.

Có n_Fe(NO3)2 = n_Fe = 0,035 mol;

n_Cu(NO3)2 = n_{Cu pư} =  = mol.

→ m_muối = m_Fe(NO3)2 + m_Cu(NO3)2 = 0,035.180 + 0,01. 188 = 8,18 gam.

...............................

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa kì 1

Môn: Hóa Học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 3)

Cho nguyên tử khối (đvC) của các nguyên tử: H = 1,C = 12, N = 14, O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K= 39.

Câu 1. Ở 3000°C (hoặc có tia lửa điện) N₂ hoá hợp với O₂ theo phương trình phản ứng nào sau đây

 A. N₂ + O₂ ⇌ 2NO.

 B. N₂ + 2O₂ ⇌ 2NO₂.

 C. 4N₂ + O₂ ⇌ 2N₂O.

 D. 4N₂ + 3O₂ ⇌ 2N₂O.

Câu 2. Có thể dùng bình đựng HNO₃ đặc, nguội bằng kim loại nào ?

 A. Đồng, bạc.

 B. Đồng, chì.

 C. Sắt, nhôm.

 D. Đồng, kẽm.

Câu 3. Magie photphua có công thức là

 A. Mg₂P₂O₇.

 B. Mg₃P₂.

 C. Mg₂P₃.

 D. Mg₃(PO₄)₃.

Câu 4. Cho các dung dịch: (NH₄)₂SO₄; NH₄Cl; Al(NO₃)₃; Fe(NO₃)₃; Cu(NO₃)₂ .Để phân biệt các dung dịch trên chỉ dùng 1 hóa chất nào sau?

 A. Dung dịch NH₃.

 B. Dung dịch Ba(OH)₂.

 C. Dung dịch KOH.

 D. Dung dịch NaCl.

Câu 5. Từ 34 tấn NH₃ sản xuất được 160 tấn dung dịch HNO₃ 63%. Hiệu suất

 A. 80%

 B. 50%

 C. 60%

 D. 85%.

Câu 6.Chọn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố nhóm VA?

 A. ns²np5.

 B. ns²np³.

 C. ns²np².

 D. ns²np⁴.

Câu 7. Xác định chất (A) và (B) trong chuỗi sau :

 A. (A) là NO, (B) là N₂O₅.

 B. (A) là N₂, (B) là N₂O₅.

 C. (A) là NO, (B) là NO₂.

 D. (A) là N₂, (B) là NO₂.

Câu 8. Trong phản ứng nào sau đây, nitơ thể hiện tính khử ?

 A. N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

 B. N₂ + 6Li → 2Li₃N

 C. N₂ + O₂ ⇌ 2NO

 D. N₂ + 3Mg → Mg₃N₂

Câu 9. Trong thí nghiệm đồng tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc để tránh khí độc NO₂ bay ra người ta thường nút ống nghiệm bằng bông có tẩm dung dịch nào sau đây?

 A. dd NaCl .

 B. dd NaOH.

 C. dd HCl.

 D. dd NaNO₃.

Câu 10. Cho sơ đồ: 

Trong sơ đồ A ,B lần lượt là các chất :

 A. HCl , HNO₃

 B. CaCl₂ , HNO₃

 C. BaCl₂ , AgNO₃

 D. HCl , NaNO₃.

Câu 11. Khi nhiệt phân AgNO₃ thu được những sản phẩm nào?

 A. Ag, NO₂, O₂.

 B. Ag, NO,O₂.

 C. Ag₂O, NO₂, O₂.

 D. Ag₂O, NO, O₂.

Câu 12. Hiện tượng xảy ra khi cho giấy quỳ khô vào bình đựng khí amoniac là

 A. Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ.

 B. Giấy quỳ chuyển sang màu xanh.

 C. Giấy quỳ mất màu.

 D. Giấy quỳ không chuyển màu.

Câu 13. Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân nào dưới đây là không đúng?

Câu 14. Nồng độ ion NO₃^- trong nước uống tối đa cho phép là 9 ppm. Nếu thừa ion NO₃^- sẽ gây một loại bệnh thiếu máu hoặc tạo thành nitrosamin, một hợp chất gây ung thư đường tiêu hóa. Để nhận biết ion NO₃^-, người ta dùng:

 A. CuSO₄ và NaOH.

 B. Cu và NaOH.

 C. Cu và H₂SO₄.

 D. CuSO₄ và H₂SO₄.

Câu 15. Cần lấy bao nhiêu lít khí N₂ và H₂ để điều chế được 67,2 lít khí amoniac ? Biết rằng thể tích của các khí được đo trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất và hiệu suất của phản ứng là 25%.

 A. 33,6 lít N₂ và 100,8 lít H₂.

 B. 8,4 lít N₂ và 25,2 lít H₂.

 C. 268,8 lít N₂ và 806,4 lít H₂.

 D. 134,4 lít N₂ và 403,2 lít H₂.

Câu 16. Hòa tan 32 g hỗn hợp Cu và CuO trong dung dịch HNO₃ 1M (dư), thoát ra 6,72 lít khí NO (đktc). Khối lượng CuO trong hỗn hợp ban đầu là

 A. 1,2g.

 B. 1,88g.

 C. 2,52g.

 D. 3,2g.

Câu 17. Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g H₃PO₄. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn , đem cô dung dịch thu được đến cạn khô. Hỏi những muối nào được tạo nên và khối lượng muối khan thu được là bao nhiêu ?

 A. Na₃PO₄ và 50,0g .

 B. NaH₂PO₄ và 49,2g ; Na₂HPO₄ và 14,2g

 C. Na₂HPO₄ và 15,0g.

 D. Na₂HPO₄ và 14,2g ; Na₃PO₄ và 49,2g.

Câu 18. Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng % của?

 A. P.

 B. P₂O₅.

 C. PO₄^3- .

 D. H₃PO₄.

Câu 19. Chọn phát biểu đúng?

 A. Photpho trắng tan trong nước không độc.

 B. Photpho trắng được bảo quản bằng cách ngâm trong nước.

 C. Photpho trắng hoạt động hoá học kém hơn photpho đỏ.

 D. Photpho đỏ phát quang màu lục nhạt trong bóng tối.

Câu 20. Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H₃PO₄. Sau phản ứng, trong dung dịch có muối nào ?

 A. KH₂PO₄ và K₂HPO₄.

 B. K₂HPO₄ và K₃PO₄.

 C. KH₂PO₄.

 D. KH₂PO₄; K₂HPO₄ và K₃PO₄.

Câu 21. Cho m(g) Al tan hoàn toàn trong dung dịch HNO₃ thấy tạo ra 11,2 lít (đktc) hỗn hợp 3 khí NO, N₂O, N₂ với tỷ lệ mol tương ứng là 1: 2 : 2. Giá trị của m là

 A. 16.47g.

 B. 23g.

 C. 35.1g.

 D. 12.73g.

Câu 22. Hòa tan hết m(g) Al trong dung dịch HNO₃, thu được hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và NO₂ có thể tích là 8,96 lít và có tỷ khối đối với hiđro là 16,75. Giá trị của m là

 A. 9,252.

 B. 2,7g.

 C. 8,1g.

 D. 9,225g.

Câu 23. Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam một kim loại M trong dung dịch HNO₃ ta thu được 4,48 lít NO (đktc). Kim loại M là

 A. Zn (M = 65).

 B. Fe (M = 56).

 C. Mg (M = 24).

 D. Cu (M = 64).

Câu 24. Hòa tan hoàn toàn 15,9g hỗn hợp 3 kim loại Al, Mg, Cu bằng dd HNO₃ thu được 6,72 lit khí NO (là sản phẩm khử duy nhất ở đktc) và dd X. Đem cô cạn dd X thì thu được khối lượng muối khan là

 A. 77,1g.

 B. 71,7g.

 C. 17,7g.

 D. 53,1g.

Câu 25. Cho 1,92 gam Cu vào 100ml dung dịch chứa đồng thời KNO₃ 0,16M và H₂SO₄ 0,4M thấy sinh ra một chất khí có tỉ khối so với H₂ là 15 và dung dịch A. Thể tích khí sinh ra (ở đktc) là

 A. 3,584 lít.

 B. 0,3584lít.

 C. 35,84 lít.

 D. 358,4 lít.

Đáp án & Hướng dẫn giải

Câu 1. A

Câu 2. C

Sắt, nhôm bị thụ động hóa trong HNO₃ đặc, nguội nên có thể dùng bình bằng những kim loại này để chứa HNO₃ đặc, nguội.

Câu 3. B

 Magie photphua: Mg₃P₂.

Câu 4. B

Dùng Ba(OH)₂:

+ Có khí mùi khai thoát ra và xuất hiện kết tủa trắng → (NH₄)₂SO₄.

 (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO_{4 ↓ trắng} + 2NH₃ ↑ + 2H₂O

+ Có khí mùi khai thoát ra → NH₄Cl

 2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2NH₃ ↑ + 2H₂O

+ Có kết tủa keo trắng, khi cho đến dư Ba(OH)₂ kết tủa tan → Al(NO₃)₃

 Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)_{3 ↓ keo trắng}

 Al(OH)₃ ↓ + OH^- → AlO₂- + 2H₂O

+ Có kết tủa nâu đỏ xuất hiện → Fe(NO₃)₃.

 Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)_{3 ↓ nâu đỏ}

+ Có kết tủa xanh → Cu(NO₃)₂

 Cu(NO₃)₂ + Ba(OH)₂ → Cu(OH)₂↓ xanh + Ba(NO₃)₂.

Câu 5. A

Câu 6. B

Nhóm VA có 5 electron lớp ngoài cùng. Cấu hình electron lớp ngoài cùng có dạng: ns²np³.

Câu 7. C

Câu 8. C

Số oxi hóa của N tăng từ 0 lên +2. Vậy N₂ thể hiện tính khử.

Câu 9. B

 2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O.

Câu 10. C

 (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2NH₄Cl

 NH₄Cl + AgNO₃ → AgCl ↓ + NH₄NO₃.

Câu 11. A

Câu 12. D

Khí NH₃ không làm đổi màu giấy quỳ khô.

Câu 13. C

Câu 14. C

Để nhận ra NO₃^- dùng Cu và H₂SO₄. Hiện tượng: Cu tan dần, dung dịch sau phản ứng có màu xanh, thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí.

 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Câu 15. D

Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol.

Câu 16. D

Bảo toàn electron có:

2.n_Cu = 3.n_NO → n_Cu = 0,45 mol

m_CuO = 32 – 0,45.64 = 3,2 gam.

Câu 17. D

Vậy sau phản ứng thu được hai muối Na₂HPO₄ (x mol) và Na₃PO₄ (y mol)

Bảo toàn Na có: 2x + 3y = 1,1 (1)

Bảo toàn C có: x + y = 0,4 (2)

Từ (1) và (2) có x = 0,1 và y = 0,3 mol

Vậy khối lượng Na₂HPO₄ và Na₃PO₄ lần lượt là 14,2 gam và 49,2 gam.

Câu 18. B

Độ dinh dưỡng của phân lân được tính bằng hàm lượng % của P₂O₅.

Câu 19. B

A sai vì photpho trắng độc.

C sai vì photpho trắng hoạt động mạnh hơn photpho đỏ.

D sai vì Photpho trắng phát quang màu lục nhạt trong bóng tối.

Câu 20. A

Vậy sau phản ứng thu được hai muối KH₂PO₄ và K₂HPO₄.

Câu 21. C

Gọi số mol của NO là a mol → số mol của N₂O là 2a mol; số mol N₂ là 2a mol.

n_khí = 0,5 mol → a + 2a + 2a = 0,5 mol → a = 0,1 mol.

Bảo toàn electron có:

3.n_Al = 3.n_NO + 8.n_N2O + 10.n_N2 → n_Al = 1,3 (mol)

Vậy m = 1,3.27 = 35,1 gam.

Câu 22. D

Gọi số mol của NO và NO₂ lần lượt là x và y (mol)

Theo bài ra ta có: x + y = 0,4 (mol) (1)

m_khí = 0,4.16,75.2 = 13,4 gam → 30x + 46y = 13,4 (gam) (2)

Từ (1) và (2) có: x = 0,3125 mol và y = 0,0875 mol.

Bảo toàn electron có:

3.n_Al = 3.n_NO + n_NO2 → n_Al =  (mol)

m_Al = 27. n_Al = 9,225 gam.

Câu 23. D

Bảo toàn electron có:  (Với n là số electron nhường)

Vậy n = 2; M = 64 thỏa mãn. Kim loại cần tìm là Cu.

Câu 24. B

Ta có:

 n_{NO3^- (muối)} = n_{e nhường} = n_{e nhận} = 3.n_NO = 0,9 mol

 m_muối = m_KL + m_NO3 = 15,9 + 0,9.62 = 71,7 gam.

Câu 25. B

M_khí = 15.2 = 30. Vậy khí là NO.

......................................

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa kì 1

Môn: Hóa Học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 4)

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1: Ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hóa học do

 A. nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.

 B. nitơ có độ âm điện lớn nhất trongnhóm.

 C. phân tử nitơ có liên kết ba rất bền.

 D. phân tử nitơ không phân cực.

Câu 2: Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây?

 A. (NH₄)₂SO₄.

 B. NH₄HCO₃.

 C. CaCO₃.

 D. NH₄NO₂.

Câu 3: Dung dịch HNO₃ đặc để lâu thường có màu vàng do

 A. HNO₃ tan nhiều trong nước.

 B. HNO₃ bị khử bởi các chất của môi trường

 C. dung dịch HNO₃ có tính oxi hóa mạnh.

 D. dung dịch HNO₃ có hoà tan một lượng nhỏ NO₂.

Câu 4: Các số oxi hoá có thể có của photpho là

 A. –3, +3, +5.

 B. –3, +3, +5, 0.

 C. +3, +5, 0.

 D. –3, 0, +1, +3, +5.

Câu 5: Trong phân tử H₃PO₄ photpho có số oxi hóa là

 A. +5.

 B. +3.

 C. -5.

 D. -3.

Câu 6: Thành phần chính của supephotphat đơn gồm

 A. Ca(H₂PO₄)₂.

 B. Ca(H₂PO₄)₂,CaSO₄.

 C. CaHPO₄,CaSO₄.

 D. CaHPO₄.

Câu 7: Thuốc thử để phân biệt hai dung dịch Na₃PO₄ và NaNO₃ là

 A. AgNO₃.

 B. NaOH.

 C. KOH.

 D. HCl.

Câu 8: Cho các phản ứng: N₂ + O₂ ⇌ 2NO và N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃. Trong hai phản ứng trên thì nitơ

 A. chỉ thể hiện tính oxi hóa.

 B. chỉ thể hiện tính khử.

 C. thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa.

 D. không thể hiện tính khử và tính oxi hóa.

Câu 9: Cho phản ứng: 2NH₃ + 3Cl₂ ⇌ 6HCl +N₂. Kết luận nào sau đây đúng?

 A. NH₃ là chất khử.

 B. NH₃ là chất oxi hoá.

 C. Cl₂ vừa oxi hoá vừa khử.

 D. Cl₂ là chất khử.

Câu 10. Khi cho kim loại Cu phản ứng với HNO₃ tạo thành khí độc hại. Biện pháp nào xử lý tốt nhất để chống ô nhiễm môi trường?

 A. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước.

 B. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm cồn.

 C. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm giấm.

 D. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước vôi.

Câu 11. Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₂ trong không khí thu được sản phẩm gồm

 A. FeO, NO₂, O₂.

 B. Fe₂O₃, NO₂.

 C. Fe₂O₃, NO₂, O₂.

 D. Fe, NO₂, O₂.

Câu 12. Khi đốt cháy photpho trong khí Cl₂ dư thì sản phẩm thu được là

 A. PCl₃.

 B. PCl5.

 C. PCl6.

 D. PCl.

Câu 13. Dãy gồm tất cả các chất khi tác dụng với HNO₃ thì HNO₃ chỉ thể hiện tính axit là

 A. CaCO₃, Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, FeO.

 B. CuO, NaOH, FeCO₃, Fe₂O₃.

 C. Fe(OH)₃, Na₂CO₃, Fe₂O₃,NH₃.

 D. KOH, FeS, K₂CO₃, Cu(OH)₂.

Câu 14. Phân đạm 2 lá là

 A. NH₄Cl.

 B. NH₄NO₃.

 C. (NH₄)₂SO₄.

 D. NaNO₃.

Câu 15. Thuốc thử dùng để phân biệt ba dung dịch muối NaNO₃, Na₃PO₄, NaCl là

 A. AgNO₃.

 B. BaCl₂.

 C. NaOH.

 D. H₂SO₄.

Câu 16. Phân bón nào sau đây có hàm lượng đạm cao nhất?

 A. NH₄Cl.

 B. NH₄NO₃.

 C. (NH₂)₂CO.

 D. (NH₄)₂SO₄.

Câu 17. Trộn 100 ml dung dịch NaOH 0,15M với 100 ml dung dịch H₃PO₄ 0,1M thì thu được dung dịch X gồm

 A. Na₂HPO₄ và NaH₂PO₄.

 B. Na₃PO₄ và Na₂HPO₄.

 C. Na₃PO₄ và NH₂PO₄.

 D. Na₃PO₄ và NaOHdư.

Câu 18. Chia m gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Cu, Fe thành hai phần bằng nhau.

Phần 1: Tác dụng hoàn toàn với HNO₃ đặc, nguội thu được 2,24 khí NO₂ (đktc).

Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được 4,48 lít khí (đktc) Giá trị của m là (Cho Cu = 64; Fe = 56)

 A. 4,96.

 B. 28,8.

 C. 4,16.

 D. 17,6.

Câu 19. Hòa tan hoàn toàn 6,4 gam kim loại R có hóa trị II trong dung dịch HNO₃ dư thu được 4,48 lít khí NO₂ (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Kim loại R là (Cho: Zn = 65, Cu = 64, Al = 27, Fe = 56)

 A. Zn.

 B. Cu.

 C. Al.

 D. Fe.

Câu 20: Thực hiện phản ứng giữa H₂ và N₂ trong bình kín có xúc tác thu được 1,7 gam NH₃ với hiệu suất phản ứng là 80%. Thể tích H₂ (đktc) cần dùng cho phản ứng là (Cho: N = 14, H = 1)

 A. 4,2 lít.

 B. 2,4 lít.

 C. 4 lít.

 D. 5lít.

Phần II: Tự luận

Câu 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có):

NH₃ → NO → NO₂→ HNO₃ → Fe(NO₃)₃ → Fe₂O₃.

Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng lượng dư dung dịch HNO₃ thu được V lít hỗn hợp khí X gồm NO và NO₂ (không có sản phẩm khử khác). Tỉ khối của X đối với H₂ bằng 19. Tính V. (Cho: Fe = 56, Cu = 64, N = 14, O = 16, H = 1)

Đáp án & Hướng dẫn giải

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1. C

Ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hóa học do trong phân tử có liên kết ba rất bền.

Câu 2. B

Câu 3. D

Axit nitric kém bền. Ngay điều kiện thường, khi có ánh sáng dung dịch HNO₃ bị phân hủy một phần giải phóng NO₂. Khí này tan trong dung dịch axit, làm cho dung dịch có màu vàng.

Câu 4. B

Các số oxi hóa có thể có của photpho là -3, 0, +3, +5.

Câu 5. A

Gọi số oxi hóa của P là x có: 3.(+1) + x + 4.(-2) = 0 → x = + 5.

Câu 6. B

Thành phần chính của supephotphat đơn gồm Ca(H₂PO₄)₂,CaSO₄.

Câu 7. A

 AgNO₃ + NaNO₃ → không phản ứng

 Na₃PO₄ + 3AgNO₃ → 3NaNO₃ + Ag₃PO_{4 (↓ vàng)}

Câu 8. C

Số oxi hóa của N tăng từ 0 lên +2, vậy N₂ thể hiện tính khử.

Số oxi hóa của N giảm từ 0 xuống -3, vậy N₂ thể hiện tính oxi hóa.

Câu 9. A

Số oxi hóa của N tăng từ -3 lên 0. Vậy NH₃ là chất khử.

Câu 10. D

 4NO₂ + 2Ca(OH)₂ → Ca(NO₂)₂ + Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

Câu 11. C

Câu 12. B

Câu 13. C

 Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

 Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O

 Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

 NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃.

Câu 14. B

 Đạm hai lá: NH₄NO₃.

Câu 15. A

Sử dụng AgNO₃ làm thuốc thử.

+ Không có hiện tượng → NaNO₃.

+ Có kết tủa trắng → NaCl

 NaCl + AgNO₃ → AgCl _{(↓ trắng)} + NaNO₃

+ Có kết tủa vàng → Na₃PO₄.

 Na₃PO₄ + 3AgNO₃ → 3NaNO₃ + Ag₃PO_{4 (↓ vàng)}

Câu 16. C

Ure ( (NH₂)₂CO ) có hàm lượng đạm cao nhất.

Câu 17. A

Vậy dung dịch X gồm hai muối: Na₂HPO₄ và NaH₂PO₄.

Câu 18. B

Phần I. Cho X tác dụng với HNO₃ đặc, nguội chỉ có Cu phản ứng.

Phần II. Cho X tác dụng với H₂SO₄ loãng, dư chỉ có Fe phản ứng

Câu 19. B

Bảo toàn electron có: 

Vậy kim loại R là Cu.

Câu 20. A

Do hiệu suất phản ứng là 80% nên thể tích H₂ cần dùng là:

Phần II: Tự luận

Câu 1.

Câu 2.

Gọi n_Fe = n_Cu = a → 56a + 64a = 12 → a = 0,1 (mol)

Gọi số mol NO và NO₂ lần lượt là x và y (mol)

Bảo toàn electron có: 3x + y = 3.n_Fe + 2.n_Cu = 0,5 (1)

Có M_X = 19.2 = 38 → 

Từ (1) và (2) có: x = y = 0,125 (mol)

Vậy V = (0,125 + 0,125).22,4 = 5,6 lít.

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa Học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 5)

Phần I: Trắc nghiệm: 2,5 điểm

Câu 1: Cho các chất sau: KOH, Ca(OH)₂, Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂và Pb(OH)₂. Số chất có tính chất lưỡng tính là:      

A. 2.                    B. 3                C. 4                      D. 5

Câu 2: Dãy gồm các ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là:

A. NH₄⁺, NO₃^-, HCO₃^-, OH^-                       

B. K⁺, H⁺, SO₄^2-, OH^-

C. Na⁺, NH₄⁺, H⁺,CO₃^2-                             

D. Ca²⁺, Fe²⁺, NO₃^-, Cl^-

Câu 3: Cho phản ứng hóa học NaOH + HCl →  NaCl + H₂O. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion rút gọn với phản ứng trên?

A. 2KOH + FeCl₂→ Fe(OH)₂+ 2KCl

B. NaOH + NaHCO₃→ Na₂CO₃+ H₂O

C. NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃+ H₂O

D. KOH + HNO₃→ KNO₃+ H₂O

Câu 4: Cho thí nghiệm như hình vẽ, bên trong bình có chứa khí NH₃, trong chậu thủy tinh chứa nước có nhỏ vài giọt phenolphthalein. Hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm là: 

A. Nước phun vào bình và chuyển thành màu xanh.

B. Nước phun vào bình và chuyển thành màu hồng.

C. Nước phun vào bình và không có màu.

D. Nước phun vào bình và chuyển thành màu tím.

Câu 5: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li?

A. CaO + CO₂ → CaCO₃.

B. Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu.

C. Ba(NO₃)₂ + 2NaOH → Ba(OH)₂ + 2NaNO₃.

D. MgSO₄ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂ + CaSO₄.

Câu 6: Quỳ tím hóa đỏ khi cho vào dung dịch có pH nào sau đây?

A. 7.

B. 8,5.

C. 2.

D. 9.

Câu 7: Phương trình điện li nào sau đây không đúng?

A. H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2- .

B. CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺ .

C. HF → H⁺ + F^-.

D. KClO → K⁺ + ClO^- .

Câu 8: Muối nào sau đây là muối axit?

A. NH₄HCO₃.

B. HCOONa.

C. HCOONH₄.

D. (NH₄)₂CO₃.

Câu 9: Cho 100ml dung dịch X chứa KOH 0,13M và Ba(OH)₂ 0,1M tác dụng với 200ml dung dịch H₂SO₄ x mol/lít. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch có pH = 2. Giá trị của x là

A. 0,03.

B. 0,09.

C. 0,06.

D. 0,045.

Câu 10: Một dung dịch có chứa các ion: NH₄⁺ (0,1 mol), K⁺ (0,15 mol), NO₃^- (0,1 mol), và CO₃^2- (x mol). Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂ thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 9,85.

B. 14,775.

C. 19,7.

D. 16,745.

Phần II: Tự luận.7,5 điểm

Câu 1: (2,0 điểm)

Chỉ dùng một hóa chất, hãy trình bày phương pháp hóa học phân biệt ba dung dịch sau đụng trong các lọ mất nhãn sau: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄và KNO₃. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

Câu 2: (2,0 điểm)

Viết phương trình phản ứng thực hiện dãy biến hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có)

NH₄NO₂→ N₂→ NH₃→ NO → NO₂→ HNO₃→ Cu(NO₃)₂→ O₂

                                  ↓

                             Al(OH)₃

Câu 3: (3,5 điểm) 

Hòa tan hoàn toàn 23,6 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe vào dung dịch HNO₃2M (dư), thu được dung dịch A và 7,84 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) 

1. Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

2. Tính khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch A.

3. Tính thể tích của dung dịch HNO₃ban đầu (biết rằng dùng dư 10% so với lượng cần phản ứng)

ĐÁP ÁN ĐỀ 5

Phần I. Trắc nghiệm. 

Câu 1: C

Số chất có tính chất lưỡng tính là : Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂và Pb(OH)₂.

Câu 2: D

Dãy gồm các ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là: Ca²⁺, Fe²⁺, NO₃^-, Cl^-

Câu 3: D
 Phản ứng hóa học có cùng phương trình ion rút gọn :

KOH + HNO₃→ KNO₃+ H₂O

Câu 4: B

Câu 5. D

A sai vì là phản ứng hóa hợp.

B sai vì là phản ứng thế.

C sai vì không thỏa mãn điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi.

Câu 6. C

Dung dịch có môi trường axit (pH < 7) làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Câu 7: C

HF là axit yếu, điện li thuận nghịch

Câu 8. A

Muối axit là muối mà gốc axit vẫn còn Hiđro có thể phân li ra ion H⁺.

→ NH₄HCO₃ là muối axit.

Câu 9. B

H⁺        +      OH^-     →   H₂O

0,4x            0,033   mol

Dung dịch sau phản ứng có pH = 2 < 7 nên dung dịch sau phản ứng có H⁺ dư

→ 0,4x – 0,033 = 10^-2.0,3 → x = 0,09.

Câu 10. B

Bảo toàn điện tích có: 0,1 + 0,15 = 0,1 + 2x → x = 0,075 mol

  Ba²⁺ + CO₃^2-        →     BaCO_3↓

                   0,075 0,075 mol

m↓ = 0,075.197 = 14,775 gam.

Phần 2: Tự luận.

Câu 1 

- Dùng dung dịch Ba(OH)₂

- Trình bày lời đúng cho 1,0 điểm.

- Viết phương trình phản ứng đúng cho 1,0 điểm

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Dùng dung dịch Ba(OH)₂ để nhận biết 3 dung dịch trên. Cho từ từ dung dịch Ba(OH)₂ vào 3 ống nghiệm đã được đánh số thứ tự

Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng BaSO₄ và sủi bột khí là ống nghiệm chứa (NH₄)₂SO₄

Ba(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ → H₂O + 2NH₃ + BaSO₄

Lọ có sủi bọt khí NH₃ là NH₄Cl

Ba(OH)₂ + 2NH₄Cl → 2H₂O + 2NH₃ + BaCl₂

Không xuất hiên hiện tượng gì là KNO₃

Câu 2: Mỗi phương trình đúng cho 0,25 điểm

N₂ + 3H₂ 2NH₃

4NH₃ + 5O₂   4NO + 6H₂O

2NO + O₂ 2NO₂

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

2HNO₃ + CuO → Cu(NO₃)₂ + H₂O

2Cu(NO₃)₂ 2CuO + 4NO₂ + O₂

CuO + CO Cu + CO₂

Câu 3

1. 2,0 điểm.  

- Viết phương trình phản ứng đúng cho0,5 điểm

- Lập hệ phương trình đúng cho0,5 điểm

- Giải hệ phương trình ra số mol Fe = 0,25 mol. Số mol Cu = 0,15 cho0,5 điểm

- Tính ra % Fe = 59,32%, % Cu = 40,68% cho0,5 điểm

2, Tìm ra khối lượng 2 muối = 88,7 gam. Cho0,75 điểm

3, Số mol HNO₃ = 1,4 mol, thể tích HNO₃ đủ = 0,7 lít, thể tích HNO₃ dư 10% = 0,77 lít. Cho0,75 điểm

..........................

..........................

...............................

Câu 1: Các ion nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch?

 A. Na⁺, Mg²⁺, NO₃^-, PO₄^3-.

 B. Ba²⁺, Na⁺, Cl^-, HCO₃^-.

 C. Ag⁺, Fe²⁺, HCO₃^2-, NO₃^-.

 D. K⁺, Al³⁺, Cl^-, CO₃^2-.

Câu 2: Trộn các cặp chất và dung dịch sau:

 (1) NaHSO₄ + NaHSO₃;

 (2) Na₃PO₄ + K₂SO₄;

 (3) AgNO₃ + Fe(NO₃)₂;

 (4) CH₃COONa + H₂O;

 (5) CuS + HNO₃ (đ, t°);

 (6) Ba(OH)₂ + H₃PO₄;

 (7) Ca(HCO₃)₂ + NaOH;

 (8) NaOH + Al(OH)₃;

 (9) MgSO₄ + HCl.

Số phản ứng axit - bazơ xảy ra là :

 A. 4.

 B. 5.

 C. 7.

 D. 6.

Câu 3: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li?

 A. CaO + CO₂ → CaCO₃.

 B. Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu.

 C. Ba(NO₃)₂ + 2NaOH → Ba(OH)₂ + 2NaNO₃.

 D. MgSO₄ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂ + CaSO₄.

Câu 4: Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 0,5M và HNO₃ 0,5M vào 100 ml dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na₂CO₃ 1,5M và KHCO₃ 1M, thu được V lít khí CO₂ (ở đktc). Giá trị của V là

 A. 1,12.

 B. 2,24.

 C. 3,36.

 D. 4,48.

Câu 5: Tiến hành các thí nghiệm sau:

 (1) Sục khí H₂S vào dung dịch FeSO₄.

 (2) Sục khí H₂S vào dung dịch CuSO₄.

 (3) Sục khí SO₂ vào dung dịch NaOH dư.

 (4) Sục khí CO₂ (dư) vào dung dịch Ca(OH)₂.

 (5) Sục H₂S và dung dịch Ca(OH)₂ dư.

 (6) Nhỏ từ từ dung dịch K₂CO₃ vào dung dịch FeCl₃.

 (7) Nhỏ từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

 (8) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)₂ đến dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

Số thí nghiệm tạo ra kết tủa là

 A. 4.

 B. 5.

 C. 6.

 D. 7.

Câu 6: Chất X là muối khi tan trong nước tạo ra dung dịch có môi trường axit. Khi cho X tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư hay dung dịch KOH dư đều thu được kết tủa (sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn). X là

 A. Al₂(SO₄)₃.

 B. ZnSO₄.

 C. Na₂SO₄.

 D. CuSO₄.

Câu 7: Quỳ tím hóa đỏ khi cho vào dung dịch có pH nào sau đây?

 A. 7.

 B. 8,5.

 C. 2.

 D. 9.

Câu 8: Một dung dịch có [H⁺] < [OH^-] thì dung dịch đó có môi trường

 A. axit.

 B. bazơ.

 C. trung tính.

 D. không xác định được.

Câu 9: Dung dịch X gồm 0,15 mol K⁺; 0,3 mol Mg²⁺; 0,25 mol Na⁺; a mol Cl^- và b mol SO₄^2-. Cô cạn dung dịch X thu được 61,8 gam muối khan. Giá trị của b là

 A. 0,4.

 B. 0,3.

 C. 0,2.

 D. 0,5.

Câu 10: Phương trình điện li nào sau đây không đúng?

 A. H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2- .

 B. CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺ .

 C. HF → H⁺ + F^-.

 D. KClO → K⁺ + ClO^- .

Câu 11: Trong số các chất sau: HNO₂, CH₃COOH, C₆H₆, HCOOH, C₆H₁₂O₆, C₂H₅OH, NaClO, CH₄, NaOH, NH₄NO₃ , H₂S. Số chất thuộc loại chất điện li yếu là

 A. 7.

 B. 5.

 C. 6.

 D. 4.

Câu 12: Trộn 100 ml dung dịch NaOH có pH = 11 với 50 ml dung dịch KOH có pH = 12 thu được dung dịch X. Nồng độ ion OH trong dung dịch X là

 A. 7.10^-12 M.

 B. 4,3.10^-11 M.

 C. 4.10^-3 M.

 D. 7,3.10^-2 M.

Câu 13: Khi thêm một ít dung dịch HCl vào dung dịch CH₃COOH thì nồng độ ion CH₃COO^- trong dung dịch thu được sẽ thay đổi như thế nào so với dung dịch ban đầu?

 A. Tăng.

 B. Giảm.

 C. Không đổi.

 D. Tăng sau đó giảm.

Câu 14: Cho 0,266 lít dung dịch X gồm NaOH 0,5M và Ba(OH)₂ 0,25M vào 140 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃ 0,3 M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

 A. 5,46.

 B. 20,9545.

 C. 34,818.

 D. 15,4945.

Câu 15: Dung dịch gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M có giá trị pH là

 A. 13,6.

 B. 0,4.

 C. 0,5.

 D. 13,5.

Câu 16: Cho từ từ dung dịch KHSO₄ vào lượng dư dung dịch Ca(HCO₃)₂ thì

 A. có sủi bọt khí CO₂, có kết tủa trắng CaSO₄, trong dung dịch có K₂CO₃.

 B. có sủi bọt khí CO₂, có kết tủa trắng CaSO₄ và CaCO₃, trong dung dịch có KHCO₃.

 C. có sủi bọt khí CO₂, có kết tủa trắng CaSO₄, trong dung dịch có KHCO₃.

 D. có sủi bọt khí CO₂, có kết tủa trắng CaSO₄ và CaCO₃, trong dung dịch có KHSO₄.

Câu 17: Trong dung dịch H₃PO₄ có tất cả bao nhiêu anion (bỏ qua sự phân li của nước)?

 A. 1.

 B. 2.

 C. 3.

 D. 4.

Câu 18: Cho 100ml dung dịch X chứa KOH 0,13M và Ba(OH)₂ 0,1M tác dụng với 200ml dung dịch H₂SO₄ x mol/lít. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch có pH = 2. Giá trị của x là

 A. 0,03.

 B. 0,09.

 C. 0,06.

 D. 0,045.

Câu 19: Dung dịch nào sau đây không dẫn điện?

 A. Dung dịch HCl trong nước.

 B. Dung dịch glucozơ trong nước.

 C. Dung dịch NaCl trong nước.

 D. Dung dịch NaOH trong nước.

Câu 20: Theo thuyết Areniut, phát biểu nào sau đây đúng?

 A. Axit axetic (CH₃COOH) là axit nhiều nấc.

 B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axit.

 C. Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion OH^-.

 D. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.

Câu 21: Có 500 ml dung dịch X chứa Na⁺, NH₄⁺, CO₃^2- và SO₄^2-. Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu được 2,24 lít khí. Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂ thu được 43 gam kết tủa. Lấy 200 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu được 8,96 lít khí NH₃. Các phản ứng hoàn toàn, các thể tích khí đều đo ở đktc. Tổng khối lượng muối có trong 300 ml dung dịch X là

 A. 71,4 gam.

 B. 23,8 gam.

 C. 86,2 gam.

 D. 119 gam.

Câu 22: Một dung dịch có chứa các ion: NH₄⁺ (0,1 mol), K⁺ (0,15 mol), NO₃^- (0,1 mol), và CO₃^2- (x mol). Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂ thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

 A. 9,85.

 B. 14,775.

 C. 19,7.

 D. 16,745.

Câu 23: Cho các chất sau: K₂CO₃; (NH₄)₂CO₃; Al(OH)₃; Fe(OH)₂; Zn(OH)₂; Ag; Cr(OH)₃; Cu(OH)₂; Al; Zn; CuS. Số chất tác dụng được với HCl là

 A. 8.

 B. 10.

 C. 9.

 D. 7.

Câu 24: Cho từ từ z mol khí CO₂ vào hỗn hợp A gồm x mol NaOH và y mol Ba(OH)₂ thấy kết tủa xuất hiện, tăng dần đến cực đại và tan đi một phần. Sau phản ứng, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

 A. 197(x + 2y - z).

 B. 197(x + y - z).

 C. 197(z - x - 2y).

 D. 197(2z - x - y).

Câu 25: Cho các phản ứng sau:

 (1) (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ →

 (2) CuSO₄ + Ba(NO₃)₂ →

 (3) Na₂SO₄ + BaCl₂ →

 (4) H₂SO₄ + BaSO₃ →

 (5) (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ →

 (6) Fe₂(SO₄)₃ + Ba(NO₃)₂ →

Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn là:

 A. (1), (2), (3), (6).

 B. (1), (3), (5), (6).

 C. (2), (3), (4), (6).

 D. (3), (4), (5), (6).

Câu 26: Muối nào sau đây là muối axit?

 A. NH₄HCO₃.

 B. HCOONa.

 C. HCOONH₄.

 D. (NH₄)₂CO₃.

Câu 27: Cho hỗn hợp gồm Na và Ba tan hoàn toàn trong nước thu được dung dịch X và 1,008 lít khí H₂ (ở đktc). Thể tích dung dịch chứa HCl 1M và H₂SO₄ 1M cần dùng để trung hòa X là

 A. 60ml.

 B. 15ml.

 C. 45ml.

 D. 30ml.

Câu 28: Cho 2 phương trình ion rút gọn:

 (1) M²⁺ + X → M + X²⁺;

 (2) M + 2X³⁺ → M²⁺ +2X²⁺.

Nhận xét nào sau đây là đúng?

 A. Tính khử: X > X²⁺ >M.

 B. Tính khử: X²⁺ > M > X.

 C. Tính oxi hóa: M²⁺> X³⁺> X²⁺.

 D. Tính oxi hóa: X³⁺ > M²⁺ > X²⁺.

Câu 29: Trong số các chất sau: C₂H₄; CH₄; C₆H₆; Ca(HCO₃)₂, H₂SO₄, NaClO, Ba(OH)₂, CuSO₄, C₂H₅OH, CH₃COOH, C₆H₁₂O₆, CuO, CH₃COONa, số chất điện li là

 A. 7.

 B. 8.

 C. 6.

 D. 5.

Câu 30: Cho các dung dịch có cùng nồng độ 0,01M: Ba(OH)₂ (1); H₂SO₄ (2); NaOH (3); Na₂SO₄ (4). Thứ tự giảm dần giá trị pH của các dung dịch đó là

 A. (2), (4), (3), (1).

 B. (1), (3), (4), (2).

 C. (1), (3), (2), (4).

 D. (2), (3), (4), (1).

ĐÁP ÁN ĐỀ 6

Câu 1. C

A sai vì 3Mg²⁺ + 2PO₄^3- → Mg₃(PO₄)₂↓

B sai vì 2Ag⁺ + SO₄^2- → Ag₂SO₄ ↓

 Ag⁺ + Fe²⁺ → Fe³⁺ + Ag

D sai vì 2Al³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O → 2Al(OH)₃ ↓ + 3CO₂↑

Câu 2. A

Các phản ứng axit – bazơ xảy ra là:

 (1) NaHSO₄ + NaHSO₃ → Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O

 (6) 3Ba(OH)₂ dư + 2H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ + 6H₂O

 (7) Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH → CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

 (8) NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O.

Câu 3. D

A sai vì là phản ứng hóa hợp.

B sai vì là phản ứng thế.

C sai vì không thỏa mãn điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi.

Câu 4. A

Phản ứng xảy ra theo thứ tự:

Câu 5. A

 (1) H₂S + FeSO₄ → không phản ứng.

 (2) H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄.

 (3) SO₂ + 2NaOH _dư → Na₂SO₃ + H₂O

 (4) 2CO_2 dư + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂.

 (5) H₂S + Ca(OH)_2 dư → CaS + 2H₂O

 (6) 3K₂CO₃ + 2FeCl₃ + 3H₂O→ 2Fe(OH)₃↓ + 6KCl + 3CO₂↑

 (7) 6NH_3 dư + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄

 (8) Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

  Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

  Al(OH)₃ ↓ + OH^- → AlO₂- + 2H₂O

Vậy các thí nghiệm (2); (6); (7); (8) tạo ra kết tủa.

Câu 6. D

- Cu²⁺ thủy phân tạo môi trường axit.

 Cu²⁺ + H₂O → Cu(OH)⁺ + H⁺

- CuSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + CuCl₂

- CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂ ↓ + K₂SO₄.

Câu 7. C

Dung dịch có môi trường axit (pH < 7) làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Câu 8. B

Dung dịch có [H⁺] < [OH^-] thì có môi trường bazơ.

Câu 9. B

Bảo toàn điện tích có:

Cô cạn dung dịch X có m_muối- = ∑m_ion → 35,a + 96b = 43 (2)

Từ (1) và (2) có: a = 0,4 và b = 0,3.

Câu 10. C

 HF ⇌ H⁺ + F-.

Câu 11. D

Các chất điện li yếu là: HNO₂, CH₃COOH, HCOOH, H₂S.

Câu 12. C

pH = 11 → [OH^-] = 10^-3 (M)

pH = 12 → [OH^-] = 10^-2 (M)

Tổng số mol OH^- có trong dung dịch X là: n = 0,1. 10^-3 + 0,05.10^-2 = 6.10^-4 (mol)

Câu 13. B

 CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺

Thêm HCl (tức thêm H⁺) cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều làm giảm nồng độ ion CH₃COO^-).

Câu 14. B

Kết tủa sau phản ứng gồm:

BaSO₄: 0,0665 mol và Al(OH)₃: 0,084 – 0,014 = 0,07 mol.

m = 0,0665.233 + 0,07.78 = 20,9545 gam.

Câu 15. A

∑[OH^-] = 0,2 + 0,1.2 = 0,4 (M)

pOH = -log[OH^-] = 0,4 → pH = 14 – pOH = 13,6.

Câu 16. C

 2KHSO₄ + Ca(HCO₃)₂ → K₂SO₄ + CaSO₄ ↓ + 2CO₂↑ + 2H₂O

Do Ca(HCO₃)₂ dư, tiếp tục có phản ứng:

 Ca(HCO₃)₂ + K₂SO₄ → CaSO₄ ↓ + 2KHCO₃.

Vậy kết thúc thí nghiệm có sủi bọt khí CO₂, có kết tủa trắng CaSO₄ và trong dung dịch có KHCO₃.

Câu 17. C

 H₃PO₄ ⇌ H⁺ + H₂PO₄^-

 H₂PO₄^- ⇌ H⁺ + HPO₄^2-

 HPO₄^2- ⇌ H⁺ + PO₄^3-

Bỏ qua sự phân li của nước trong dung dịch có 3 anion là: H₂PO₄^-, HPO₄^2-, PO₄^3-.

Câu 18. B

Dung dịch sau phản ứng có pH = 2 < 7 nên dung dịch sau phản ứng có H⁺ dư

→ 0,4x – 0,033 = 10^-2.0,3 → x = 0,09.

Câu 19. B

Glucozơ trong nước không phân li ra ion nên không dẫn điện.

Câu 20. C

Câu 21. A

Gọi số mol Na⁺, NH₄⁺, CO₃^2- và SO₄^2- trong 100ml dung dịch X lần lượt là x, y, z và t.

Bảo toàn điện tích có: x + y – 2z – 2t = 0 (1)

Cho 100ml X tác dụng với HCl dư:

→ z = 0,1 (2)

Cho 100ml X tác dụng với BaCl₂ dư:

m↓ = 43 (gam) → 197z + 233t = 43 (3)

Cho 100 ml X tác dụng với NaOH

→ y = 0,2 (4)

Từ (1); (2); (3); (4) có x = y = 0,2; z = 0,1; t = 0,1.

Tổng khối lượng muối trong 300ml dung dịch là:

m = 3. (0,2.23 + 0,2.18 + 0,1.60 + 0,1.96) = 71,4 gam.

Câu 22. B

Bảo toàn điện tích có: 0,1 + 0,15 = 0,1 + 2x → x = 0,075 mol

m↓ = 0,075.197 = 14,775 gam.

Câu 23. C

Các chất tác dụng với HCl là K₂CO₃; (NH₄)₂CO₃; Al(OH)₃; Fe(OH)₂; Zn(OH)₂; Cr(OH)₃; Cu(OH)₂; Al; Zn;

Câu 24. A

 n_OH^- = x + 2y (mol)

Theo bài ra:

 CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

 CO₂ + OH^- → HCO₃^-

 Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃ ↓

Câu 25. A

(1), (2), (3), (6) có cùng phương trình ion rút gọn là:

 Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ ↓

Câu 26. A

Muối axit là muối mà gốc axit vẫn còn Hiđro có thể phân li ra ion H⁺.

→ NH₄HCO₃ là muối axit.

Câu 27. D

Ta có: n_OH^- = 2.n_khí = n_H⁺

→ 2.0,045 = 3V → V = 0,03 lít = 30 ml.

Câu 28. D

Theo (1) có tính oxi hóa M²⁺ > X²⁺.

Theo (2) có tính oxi hóa X³⁺ > M²⁺.

Vậy tính oxi hóa: X³⁺ > M²⁺ > X²⁺.

Câu 29. A

Các chất điện li là: Ca(HCO₃)₂, H₂SO₄, NaClO, Ba(OH)₂, CuSO₄, CH₃COOH, CH₃COONa.

Câu 30. B

Thứ tự giảm dần pH:

Ba(OH)₂ (pH = 12,3) > NaOH (pH = 12) > Na₂SO₄ (pH = 7) > H₂SO₄ (pH =1,7).

………………………..

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1. Phản ứng nào sau đây không xảy ra?

A. NaOH + HCl.

B. KOH + NaCl

C. NaOH + Cl₂.

D. NaOH + Zn(OH)₂.

Câu 2. pH của dung dịch KOH 0,01M là

A. 8.

B. 12.

C. 11.

D. 9.

Câu 3. Trộn hai thể tích bằng nhau của dung dịch HNO₃ và dung dịch NaOH có cùng nồng độ mol/l. Giá trị pH của dung dịch sau phản ứng là

A. pH = 2.

B. pH = 7.

C. pH > 7.

D. pH < 7.

Câu 4. Đối với dung dịch axit yếu CH₃COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H⁺] < 0,10M.

B. [H⁺] = 0,10M.

C. [H⁺] < [CH₃COO^-].

D. [H⁺] > [CH₃COO^-].

Câu 5. Cho 5g NaCl vào dung dịch chứa 8,5g AgNO₃ thì khối lượng kết tủa thu được sẽ là

A. 7,175g.

B. 71,8g.

C. 72,75g.

D. 73g.

Câu 6. Chất nào sau đây là chất điện li mạnh

A. KClO₄.

B. HCl.

C. KOH.

D. Cả A,B,C.

Câu 7. Theo A-rê-ni-ut, axit là

A. chất khi tan trong nước phân li ra anion H⁺.

B. chất khi tan trong nước phân li ra cation H⁺.

C. chất khi tan trong nước phân li ra anion OH^-.

D. Tất cả đều sai.

Câu 8. Thể tích dung dịch HCl 0,2 M cần để trung hoà hết 100 ml dd Ba(OH)₂ 0,1 M là

A. 200 ml.

B. 100 ml.

C. 150 ml.

D. 50 ml.

Câu 9. Chất nào sau đây là axit theo a – rê – ni – uyt?

A. HClO.

B. CsOH.

C. NH₄Cl.

D. CH₃COONa.

Câu 10. Ở 25°C, tích số K = [H⁺].[OH^-] = 1,0.10^-14 được gọi là

A. tích số tan của nước.

B. tích số phân li của nước.

C. độ điện li của nước .

D. tích số ion của nước.

Câu 11. Cụm từ nào sau đây còn thiếu trong dấu “…” ở câu sau: “Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các … chuyển động tự do”.

A. electron.

B. phân tử.

C. ion.

D. nguyên tử.

Câu 12. Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:

A. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.

B. Nồng độ các trong dung dịch.

C. Các ion tồn tại trong dung dịch.

D. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

Câu 13. Một dung dịch có pH = 3. Nống độ ion H⁺ là

A. 0,003.

B. 0,01.

C. 0,1.

D. 0,001.

Câu 14. Chất nào sau đây không dẫn được điện?

A. NaCl nóng chảy.

B. CaCl₂ nóng chảy.

C. HBr hoà tan trong H₂O.

D. NaCl rắn, khan.

Câu 15. Hiđroxit nào sau đây không phải là hiđroxit lưỡng tính?

A. Al(OH)₃.

B. Cr(OH)₃.

C. Ba(OH)₂.

D. Pb(OH)₂.

Câu 16. Muối axit là

A. Muối tạo bởi bazơ yếu và axit mạnh.

B. Muối vẫn còn hiđro có khả năng phân li ra cation H⁺.

C. Muối vẫn còn hiđro trong phân tử.

D. Muối có khả năng phản ứng với bazơ.

Phần II: Tự luận

Câu 1(1.5 điểm) Viết phương trình điện li của:

a) Na₂SO₄.

b) HCl.

c) HCOOH.

Câu 2 (1.5 điểm). Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

a. Viết phương trình hóa học dạng ion rút gọn của phản ứng sau

Na₂CO₃ + HCl → ? + ? + ?

b. Viết một phương trình hóa học dạng phân tử của phương trình ion rút gọn sau

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂↓

Câu 3 (3.0 điểm). Trộn 150 ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M với 100 ml dung dịch BaCl₂ 0,1M thu được kết tủa trắng.

1. Viết phương trình phân tử và ion rút gọn.

2. Tính khối lượng kết tủa thu được.

3. Xác định các ion có trong dung dịch sau phản ứng (kèm số mol)

ĐÁP ÁN ĐỀ 7

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1. B

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

KOH + NaCl → không xảy ra phản ứng.

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

2NaOH + Zn(OH)₂ → Na₂ZnO₂ + 2H₂O.

Câu 2. B

   KOH → K⁺ + OH^-

    0,01              0,01   mol

pOH = -log[OH^-] = 2 → pH = 14 – pOH = 12.

Câu 3. B

Do hai dung dịch HNO₃ và NaOH có cùng thể tích và cùng nồng độ nên chúng có cùng số mol (x mol).

HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O

x             x

Vậy dung dịch sau phản ứng có pH = 7.

Câu 4. A

CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺

Do CH₃COOH là chất điện li yếu nên [H⁺] < 0,10M.

Câu 5. A

NaCl + AgNO₃ →  AgCl↓ + NaNO₃ 

0,086        0,05         0,05          mol

Vậy m↓ = 0,05.143,5 = 7,175 gam.

Câu 6. D

Chất điện li mạnh gồm axit mạnh, bazơ mạnh và hầu hết các muối.

Câu 7. B

Câu 8. B

H⁺    +   OH^-    →   H₂O

0,2V       0,02    mol

Có 0,2V = 0,02 → V = 0,1 lít = 100 ml.

Câu 9. A

HClO ⇌ H⁺ + ClO^-.

Câu 10. D

Câu 11. C

Câu 12. D

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

Câu 13. D

[H⁺] = 10-pH = 10^-3 = 0,001 (M).

Câu 14. D

NaCl rắn, khan không dẫn được điện.

Câu 15. C

Ba(OH)₂ là bazơ mạnh.

Câu 16. B

Phần II: Tự luận

Câu 1.

a. Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄^2-

b. HCl → H⁺ + Cl^-

c. HCOOH ⇌ HCOO- + H⁺.

Câu 2.

a. Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

PT ion rút gọn: CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

b. CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

Câu 3.

1. H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

PT ion rút gọn: Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ ↓

2.

Ba²  + SO₄^2-  → BaSO_4↓

0,01    0,015        0,01 mol

m↓ = 0,01.233 = 2,33 gam.

3. Dung dịch sau phản ứng gồm: SO₄^2-: 0,005 mol; H⁺: 0,03 mol và Cl^-: 0,02 mol.

.........................................

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1. Chất không phân li ra ion khi hòa tan trong nước là

A. CaCl₂.

B. HClO.

C. Ca(OH)₂.

D. C₂H₅OH.

Câu 2. Hợp chất thuộc loại chất điện li mạnh là

A. CH₃COOCH₃.

B. C₂H₅OH.

C. H₂O.

D. KCl.

Câu 3. Muối nào sau đây là muối axit?

A. NH₄Cl.

B. Na₃PO₄.

C. Ca(HCO₃)₂.

D. CH₃COONa.

Câu 4. Chất không có tính lưỡng tính là

A. K₂SO₄.

B. ZnO.

C. Al(OH)₃.

D. NaHCO₃.

Câu 5. Để phân biệt dung dịch NH₄Cl và dung dịch CuCl₂ ta dùng dung dịch

A. HCl.

B. H₂SO₄.

C. NaNO₃.

D. NaOH.

Câu 6. Giả sử dung dịch các chất sau: HCl; Na₂SO₄, NaOH, KCl đều có nồng độ 0,01M. Dung dịch sẽ chuyển sang màu hồng khi nhỏ chất chỉ thị phenolphtalein vào là

A. HCl.

B. Na₂SO₄.

C. NaOH.

D. KCl.

Câu 7. Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết

A. Những ion nào tồn tại trong dung dịch.

B. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất.

C. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

D. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.

Câu 8. Một dung dịch có [OH^-] = 0,5.10^-10M. Môi trường của dung dịch là

A. axit.

B. kiềm.

C. trung tính.

D. không xác định.

Câu 9. Đối với dung dịch axit mạnh HNO₃ 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H⁺] = 0,10M.

C. [H⁺] > [NO₃^-].

B. [H⁺] < [NO₃^-].

D. [H⁺] < 0,10M.

Câu 10. Trong dung dịch NH₃ (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những phần tử nào?

A. H⁺, NH₂^-.

B. NH₄⁺, OH^-, H₂O.

C. NH₄⁺, OH^-, NH₃, H₂O.

D. H⁺, OH^-, NH₃, H₂O.

Câu 11. Dung dịch Ba(OH)₂ có pH = 13 thì nồng độ của Ba(OH)₂ là

A. 0,05M.

B. 0,1M.

C. 0,01M.

D. 0,005M.

Câu 12. Giả sử các dung dịch sau đều có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là

A. KOH.

B. Ba(OH)₂.

C. NH₃.

D. NaCl.

Câu 13. Chọn phát biểu không đúng khi nói về NaHCO₃.

A. là muối axit.

B. dung dịch NaHCO₃ có môi trường kiềm.

C. có tính lưỡng tính.

D. không tác dụng với dung dịch NaOH.

Câu 14. Cho K dư vào dung dịch chứa FeCl₃. Hãy cho biết hiện tượng xảy ra?

A. Có khí bay lên.

B. Có khí bay lên và có kết tủa trắng xuất hiện sau đó tan hoàn toàn.

C. Có khí bay lên và có kết tủa trắng xuất hiện sau đó tan một phần.

D. Có khí bay lên và có kết nâu đỏ xuất hiện.

Câu 15. Các ion nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. Na⁺, Mg²⁺, NO₃^-, CO₃^2-.

B. Ba²⁺, Na⁺, Cl^-, HCO₃^-.

C. Ag⁺, Fe²⁺, HCO₃^2-, NO₃^- .

D. K⁺, Al³⁺, Cl^-, OH^-.

Câu 16: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li?

A. BaO + CO₂ → BaCO₃.

B. Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu.

C. Ba(NO₃)₂ + 2KOH → Ba(OH)₂ + 2KNO₃.

D. MgSO₄ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂ + CaSO₄.

Phần II: Tự luận

Câu 1. (2 điểm) Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung môi nước:

a. Ba(OH)₂

b. CH₃COOH

c. K₂S

d. Zn(OH)₂.

Câu 2. (2 điểm) Viết phương trình phân tử và phương trình ion thu gọn của các phản ứng sau:

a. Ba(OH)₂ + HCl →

b. CaCO₃ + HNO₃ →

Câu 3. (4 điểm) Dung dịch A có chứa: 0,01 mol M²⁺ ; 0,02 mol Al³⁺; 0,03 mol HCO₃^2- và x mol Cl^-. Khi cô cạn dung dịch A thu được 4,77 gam chất rắn khan.

a. Xác định giá trị của x và nguyên tố M.

b. Cho 300 ml dung dịch KOH 0,3M vào dung dịch A thu được m gam các chất kết tủa và dung dịch B. Xác định giá trị của m.

c. Nếu cô cạn dung dịch B sẽ thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?

ĐÁP ÁN ĐỀ 8

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1. C

C₂H₅OH không phân li ra ion khi hòa tan trong nước.

Câu 2. D

KCl là muối tan nên là chất điện li mạnh.

Câu 3. C

Muối axit là muối mà gốc axit vẫn còn hiđro có thể phân li ra ion H⁺.

Vậy Ca(HCO₃)₂ là muối axit do:

HCO₃^-⇌ H⁺ + CO₃^2-.

Câu 4. A

K₂SO₄ là muối trung hòa, không có tính lưỡng tính.

Câu 5. D

NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂↓

Câu 6. C

Dung dịch NaOH có pH > 7 nên sẽ chuyển sang màu hồng khi nhỏ chất chỉ thị phenolphtalein vào.

Câu 7. C

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch chất điện li.

Câu 8. A

[OH^-] = 0,5.10^-10M < 10^-7 M → [H⁺] > 10^-7 M

Vậy dung dịch có môi trường axit.

Câu 9. A

HNO₃ → H⁺ + NO_3-

0,1               0,1                  mol

Câu 10. C

NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH

Câu 11. A

[H⁺] = 10^-13 → [OH^-] = 0,1 (M).

Nồng độ của Ba(OH)₂ là 0,05 (M)

Câu 12. B

Dung dịch nào có [OH^-] càng lớn thì pH càng lớn.

Câu 13. D

NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O.

Câu 14. D

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑

FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)_{3 ↓ nâu đỏ} + 3KCl.

Câu 15. B

A sai do Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃↓

C sai do Ag⁺ + Fe²⁺ → Ag + Fe³⁺

D sai do Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

Câu 16. D

MgSO₄ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂↓ + CaSO₄↓

A sai vì là phản ứng hóa hợp.

B sai vì là phản ứng thế.

C sai do không thỏa mãn điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi.

Phần II: Tự luận

Câu 1.

a. Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

b. CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺

c. K₂S → 2K⁺ + S^2-

d. Zn(OH)₂⇌ Zn²⁺ + 2OH^-

Zn(OH)₂⇌ ZnO₂^2- + 2H⁺.

Câu 2.

a. Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

PT ion rút gọn: H⁺ + OH^- → H₂O

b. CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ ↑ + H₂O

PT ion rút gọn:

CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + CO₂ + H₂O.

Câu 3.

a. Bảo toàn điện tích có: 0,01.2 + 0,02.3 = 0,03.2 + x

→ x = 0,02 (mol).

Bảo toàn khối lượng có:

m_muối = ∑m_ion → 0,01.M_M + 0,02.27 + 0,03.96 + 0,02.35,5 = 4,77

→ M_M = 64. Vậy kim loại M là Cu.

b. Cho KOH vào dung dịch A có các phản ứng:

           Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)_3↓

             0,02        0,09           0,02 mol

          Cu²⁺ + 2OH^-  → Cu(OH)_2↓

             0,01          0,03            0,01  mol

Sau đó còn OH^- dư:

          Al(OH)_3↓ + OH^- → AlO_2- + 2H₂O

          0,02          0,01                mol

Vậy kết tủa sau phản ứng gồm: Cu(OH)₂: 0,01 mol và Al(OH)₃: 0,01 mol

m = 0,01.98 + 0,01.78 = 1,76 gam.

c. Dung dịch B gồm:

SO₄^2-: 0,03 mol; Cl^-: 0,02 mol; AlO₂-: 0,01 mol và K⁺: 0,09 mol.

Cô cạn dung dịch B được chất rắn có khối lượng:

m = 0,03.96 + 0,02.35,5 + 0,01.59 + 0,09.39 = 7,69 gam.

..................................................

A. TRẮC NGHIỆM

Câu 1. Dãy các chất điện li mạnh gồm

A) BaCO₃, KCl, CuCl₂, AgNO₃.                  

B) NaOH, HCl, NH₄NO₃, NaNO₃. 

C) CO₂, FeSO₄, KHCO₃, Al(OH)₃.                

D) Fe(NO₃)₂, Ca₃(PO₄)₂, HCl, CH₃COOH.

Câu 2.  Axit nitric và axit photphoric cùng có phản ứng với nhóm các chất sau:

A) H₂SO4, KOH, NH₃ 

B) NaOH, K₂O, NH₃    

C) KCl, NaOH, NH₃     

D) NaCl, NaOH, NH₃

Câu 3: Dung dịch gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M có giá trị pH là

A. 13,6.

B. 0,4.

C. 0,5.

D. 13,5.

Câu 4. Thêm 0,15 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H₃PO₄. Sau phản ứng, trong dung dịch có các muối:

A) NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄                                                                                                         

B) NaH₂PO₄, Na₂HPO₄ và Na₃PO₄

C) Na₂HPO₄ và Na₃PO₄                                                                                                              

D) NaH₂PO₄ và Na₃PO₄

Câu 5. Dung dịch X gồm các ion: Na⁺ (0,1M) ; Mg²⁺ (0,05 M); Cl^- (0,06M) và ion SO₄^2-. Nồng độ ion SO₄^2- trong dung dịch là:

        A) 0,07 M                  B) 0,14 M                  C) 0,05M                   D) 0,06M

Câu 6. Tìm phản ứng nhiệt phân sai:

A) Zn(NO₃)₂ZnO + 2NO₂ + 1/2O₂         

B) 2KNO₃2KNO₂ + O₂

C) 2AgNO₃Ag₂O + 2NO₂ + 1/2O₂                

D) Mg(NO₃)₂MgO + 2NO₂ + 1/2O₂

Câu 7. Một dung dịch không thể chứa đồng thời các ion nào sau đây:

A) Al³⁺, K⁺, H⁺, NO₃^-, SO₄^2-.                         

B) Fe³⁺, Cu²⁺, Na⁺,NH₄⁺,Cl^- 

C) Mg²⁺, Ca²⁺, H⁺, OH^-, Cl^-, SO₄^2-.                

D) NH₄⁺., K⁺, Na⁺, PO₄^3-, CO₃^2-

Câu 8: Dung dịch X gồm 0,15 mol K⁺; 0,3 mol Mg²⁺; 0,25 mol Na⁺; a mol Cl^- và b mol SO₄^2-. Cô cạn dung dịch X thu được 61,8 gam muối khan. Giá trị của b là

A. 0,4.

B. 0,3.

C. 0,2.

D. 0,5.

Câu 9: Trong số các chất sau: HNO₂, CH₃COOH, C₆H₆, HCOOH, C₆H₁₂O₆, C₂H₅OH, NaClO, CH₄, NaOH, NH₄NO₃ , H₂S. Số chất thuộc loại chất điện li yếu là

A. 7.

B. 5.

C. 6.

D. 4.

Câu 10: Cho các chất sau: K₂CO₃; (NH₄)₂CO₃; Al(OH)₃; Fe(OH)₂; Zn(OH)₂; Ag; Cr(OH)₃; Cu(OH)₂; Al; Zn; CuS. Số chất tác dụng được với HCl là

A. 8.

B. 10.

C. 9.

D. 7.

B. TỰ LUẬN

Bài 1: Trộn 200ml dung dịch HNO₃ 0,02M với 300ml dung dịch NaOH 0,01M, được 500ml dung dịch A.

a. Viết phương trình phân tử, ion và rút gọn

b. Tính C_M các ion trong dung dịch A

c. Tính pH trong dung dịch A

Bài 2: Nhận biết các dung dịch sau đây bằng phương pháp hóa học: NaCl, Na₃PO₄, NaNO₃

Bài 3 Hòa tan hoàn toàn m gam Zn vào dung dịch HNO₃ dư, thu được 313,6 ml khí NO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tính giá trị của m.

ĐÁP ÁN ĐỀ 9

A. Trắc nghiệm

Câu 1. B

Dãy các chất điện li mạnh gồm NaOH, HCl, NH₄NO₃, NaNO₃.

Câu 2. B

Axit nitric và axit photphoric cùng có phản ứng với nhóm các chất NaOH, K₂O, NH₃            

Câu 3. A

∑[OH^-] = 0,2 + 0,1.2 = 0,4 (M)

pOH = -log[OH^-] = 0,4 → pH = 14 – pOH = 13,6.

Câu 4: A

n _OH- = 0,15 mol, n _H3PO4 = 0,1 mol

k = => tạo hai muối: NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄

Câu 5: A

BTDT: 0,1 +0,05.2= 0,06 + 2. n _SO42-

n_SO42- = 0,07

Câu 6: C

AgNO₃Ag + NO₂ + 1/2O₂

Câu 7: C

Một dung dịch không thể chứa đồng thời các ion: Mg²⁺, Ca²⁺, H⁺, OH^-, Cl^-, SO₄^2-

Câu 8. B

Bảo toàn điện tích có:

n_k+ + 2.n_Mg2+ + n_Na+ = n_ct- + 2.n_SO4^2-

⇔ a + 2b + 1 (1)

Cô cạn dung dịch X có m_muối- = ∑m_ion → 35,a + 96b = 43 (2)

Từ (1) và (2) có: a = 0,4 và b = 0,3.

Câu 9. D

Các chất điện li yếu là: HNO₂, CH₃COOH, HCOOH, H₂S.

Câu 10. C

Các chất tác dụng với HCl là K₂CO₃; (NH₄)₂CO₃; Al(OH)₃; Fe(OH)₂; Zn(OH)₂; Cr(OH)₃; Cu(OH)₂; Al; Zn;

B. Tự luận

Bài 1

a) NaOH + HNO₃ NaNO₃ + H₂O

Na⁺+ OH^- + H⁺ + NO₃^- Na⁺ + NO₃^- + H₂O

H⁺ + OH^- H₂O

n_Na+ = n_OH- = 0,003mol; n_HH+ = n _NO3^- = 0,004mol

b) n_H+ pư = n_OH-pư = 0,003mol

sau phản ứng: n_H⁺ = 0,001mol C_{M H}⁺ = 0,002M

n_Na+= 0,003mol C_{M Na+} =0,006M

n _NO3- = 0,004mol C_MNO3- = 0,008M

c) [H⁺] = 2.10^-3M pH = 2,7

Bài 2: Thuốc thử: dung dịch AgNO₃

Trích mỗi chất một ít cho vào ống nghiệm

Nhỏ dung dịch AgNO₃ vào các ống nghiệm

+ Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa vàng → ống nghiệm chứa Na₃PO₄

Na₃PO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃

                                       vàng

+ Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng → ống nghiệm chứa NaCl

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓ (↓trắng)

+ Ống nghiệm nào không có hiện tượng gì → ống nghiệm chứa NaNO₃

Bài  3: 

Số mol của NO₂ = 0,3136/22,4 = 0,014 mol 

PTHH:       Zn + 4HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O 

                 0,007                                       0,014

Tính được số mol Zn = 0,007 mol 

m_Zn = 0,007.65 = 0,455 gam. 

.........................................

Câu 1. Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm hai muối vào nước thu được dung dịch chứa 0,05 mol Na⁺; 0,1 mol Mg²⁺; 0,2 mol Cl^- và x mol SO₄^2-. Giá trị của m là

 A. 29,85.

 B. 23,7.

 C. 16,6.

 D. 13,05.

Câu 2. Cho 4 dung dịch loãng, có cùng nồng độ mol: C₂H₅COOH, HCl, NH₃, Ba(OH)₂. Dung dịch có pH nhỏ nhất và lớn nhất lần lượt là

 A. HCl và NH₃.

 B. CH₃COOH và Ba(OH)₂.

 C. HCl và Ba(OH)₂.

 D. CH₃COOH và NH₃.

Câu 3. Dung dịch X chứa 0,07 mol H⁺; a mol Al³⁺; 0,12 mol NO₃^- và 0,02 mol SO₄^2-. Cho 120 ml dung dịch hỗn hợp KOH 1,2M và Ba(OH)₂ 0,1M vào X, sau khi các phản ứng kết thúc, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

 A. 5,835.

 B. 5,055.

 C. 4,275.

 D. 4,512.

Câu 4. Dung dịch nào sau đây không dẫn điện?

 A. Dung dịch NaCl trong nước.

 B. Dung dịch C₂H₅OH trong nước.

 C. Dung dịch KCl trong nước.

 D. Dung dịch H₂SO₄ trong nước.

Câu 5. Cho 4,48 lít CO₂ vào 150 ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M, cô cạn hỗn hợp các chất sau phản ứng ta thu được chất rắn có khối lượng là

 A. 18,1 gam.

 B. 15 gam.

 C. 8,4 gam.

 D. 20 gam.

Câu 6. Hỗn hợp X gồm (NH₄)₂SO₄ và Na₂CO₃. Cho 2,91 gam X tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư thu được 5,285 gam kết tủa. Cho 2,91 gam X tác dụng với dung dịch KOH dư, thì số mol KOH đã phản ứng là

 A. 0,030 mol.

 B. 0,015 mol.

 C. 0,020 mol.

 D. 0,025 mol.

Câu 7. Trị số pH của dung dịch HCl 0,0005M là

 A. 2,4.

 B. 3,1.

 C. 1,68.

 D. 3,3.

Câu 8. Dãy nào sau đây gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch?

 A. NH₄⁺, Al³⁺, NO₃^-, Cl^-.

 B. K⁺, Ca²⁺, Cl^-, CO₃^2-.

 C. K⁺, Na⁺, OH^-, HCO₃^-.

 D. Mg²⁺, PO₄^3-, OH^-, Ca²⁺.

Câu 9. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li thực chất là phản ứng giữa các

 A. nguyên tử.

 B. ion.

 C. tinh thể.

 D. phân tử.

Câu 10. Dung dịch nào sau đây có môi trường kiềm?

 A. Dung dịch có [H⁺] = 10^-11M.

 B. Dung dịch có [H⁺] = 10^-7M.

 C. Dung dịch có [OH^-] = 10^-7M.

 D. Dung dịch có [OH^-] = 10^-11M.

Câu 11. Thí nghiệm nào sau đây có sinh ra chất khí nhưng không sinh ra chất kết tủa?

 A. Cho dung dịch (NH₄)₂SO₄ vào dung dịch Ba(OH)₂.

 B. Cho dung dịch FeCl₃ vào dung dịch NH₃.

 C. Cho dung dịch (NH₄)₂CO₃ vào dung dịch Ca(OH)₂.

 D. Cho dung dịch HCl vào dung dịch NH₄HCO₃.

Câu 12. Phản ứng nào sau đây có phương trình ion rút gọn là: S^2- + 2H⁺ → H₂S?

 A. Na₂S + 2HCl → 2NaCl + H₂S.

 B. Na₂S + 2CH₃COOH → 2CH₃COONa + H₂S.

 C. FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S.

 D. FeS + H₂SO₄→ FeSO₄ + H₂S.

Câu 13. Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím hóa đỏ?

 A. Dung dịch có pH = 8.

 B. Dung dịch có pH = 10.

 C. Dung dịch có pH = 4.

 D. Dung dịch có pH = 7.

Câu 14. Cho từ từ 65 ml dung dịch HCl 1,6M vào 70 ml dung dịch Na₂CO₃ 0,8M, sau khi các phản ứng kết thúc thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

 A. 0,2668.

 B. 0,9408.

 C. 1,0752.

 D. 0,8064.

Câu 15. Trong số các muối sau: KHSO₄, CH₃COONa, NH₄Cl, Ca₃(PO₄)₂, số muối axit là

 A. 3.

 B. 1.

 C. 2.

 D. 4.

Câu 16. Trong các dung dịch, chất nào sau đây có phản ứng với NaHCO₃?

 A. KOH.

 B. NaCl.

 C. KNO₃.

 D. Na₂SO₄.

Câu 17. Cho từ từ đến hết 140 ml dung dịch NaOH 0,6M vào 90 ml dung dịch AlCl₃ 0,3M. Khối lượng kết tủa thu được là

 A. 0,936 gam.

 B. 1,560 gam.

 C. 1,872 gam.

 D. 1,404 gam.

Câu 18. Phản ứng xảy ra trong dung dịch giữa cặp chất nào sau đây là phản ứng trao đổi ion?

 A. BaCl₂ + K₂SO₄.

 B. SO₂ + H₂S.

 C. Cu + H₂SO₄ đặc.

 D. Fe + HCl.

Câu 19. Phương trình điện li nào dưới đây được viết đúng ?

 A. H₂SO₄ ⇌ H⁺ + HSO₄^- .

 B. H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃^-.

 C. H₂SO₃ → 2H⁺ + SO₃^2-.

 D. Na₂S ⇌ 2Na⁺ + S^2-.

Câu 20. Có 4 dung dịch: NaOH, NaCl, CH₃COOH, Na₂SO₄ đều có nồng độ 0,1M. Dung dịch có tổng nồng độ mol của các ion nhỏ nhất là

 A. NaCl.

 B. NaOH.

 C. CH₃COOH.

 D. Na₂SO₄.

Câu 21. Hòa tan một ít tinh thể CH₃COOK vào dung dịch CH₃COOH thì nồng độ H⁺ trong dung dịch thu được sẽ thay đổi như thế nào so với dung dịch ban đầu?

 A. tăng.

 B. tăng sau đó giảm.

 C. không đổi.

 D. giảm.

Câu 22. NH₃ thể hiện tính khử khi tác dụng với chất X và thể hiện tính bazơ khi tác dụng với chất Y. Các chất X, Y tương ứng là

 A. O₂, HCl.

 B. HCl, O₂.

 C. H₂O, ZnCl₂.

 D. ZnCl₂, H₂O.

Câu 23. Hiđroxit nào sau đây là hiđroxit lưỡng tính?

 A. Fe(OH)₃.

 B. Zn(OH)₂.

 C. KOH.

 D. Ba(OH)₂.

Câu 24. Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu ?

 A. H₂S, HCl, NH₃.

 B. CuCl₂, HCOOH, Ba(OH)₂.

 C. H₂S, CH₃COOH, H₃PO₄.

 D. NaCl, H₂SO₃, Al₂(SO₄)₃.

Câu 25. Trộn 80 ml dung dịch HCl 0,03M với 50 ml dung dịch H₂SO₄ 0,02M thu được dung dịch có pH = x. Giá trị của x gần nhất với giá trị nào sau đây?

 A. 1,6.

 B. 1,5.

 C. 2,0.

 D. 1,8.

Câu 26. Cho 150 ml dung dịch CuSO₄ 0,1M vào 30 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

 A. 0,699.

 B. 1,287.

 C. 4,083.

 D. 2,169.

Câu 27. Theo thuyết Areniut, phát biểu nào sau đây đúng?

 A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axit.

 B. Axit càng nhiều H thì càng mạnh.

 C. Bazơ mạnh là bazơ nhiều nấc.

 D. Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH^-.

Câu 28. Trộn ba dung dịch: HCl 0,2M; H₂SO₄ 0,1M và HNO₃ 0,08M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch X. Cho 150 ml X tác dụng với 150 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và KOH 0,058M thu được dung dịch Y có pH = x. Giá trị của x là

 A. 4.

 B. 1.

 C. 2.

 D. 3.

Câu 29. Trong số các chất sau: Cu(OH)₂, Ba(NO₃)₂, HClO₂, H₂S, chất điện li mạnh là

 A. HClO₂.

 B. H₂S.

 C. Ba(NO₃)₂.

 D. Cu(OH)₂.

Câu 30. Cặp chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH?

 A. Zn(OH)₂, NaHCO₃.

 B. Al(OH)₃, NH₄HSO₄.

 C. KAlO₂, (NH₄)₂CO₃.

 D. NH₄Cl, NaHS.

ĐÁP ÁN ĐỀ 10

Câu 1. D

Bảo toàn điện tích có: 0,05 + 0,1.2 = 0,2 + 2x → x = 0,025.

m_muối = ∑m_ion = 0,05.23 + 0,1.24 + 0,2.35,5 + 0,025.96 = 13,05 (gam).

Câu 2. C

Axit càng mạnh thì pH càng nhỏ → HCl có pH nhỏ nhất.

Bazơ càng mạnh thì pH càng lớn → Ba(OH)₂ có pH lớn nhất.

Câu 3. D

Bảo toàn điện tích có: 0,07 + 3a = 0,12 + 0,02.2 → a = 0,03 mol

Cho X vào hỗn hợp KOH và Ba(OH)₂:

Sau phản ứng thu được kết tủa là:

BaSO₄ 0,012 (mol) và Al(OH)₃: 0,03 – 0,008 = 0,022 (mol).

m↓ = 0,012.233 + 0,022.78 = 4,512 gam.

Câu 4. B

C₂H₅OH trong nước không phân li ra ion nên không dẫn điện.

Câu 5. B

Ta có: 

Sau phản ứng thu được các muối CaCO₃: x mol và Ca(HCO₃)₂ y mol.

Bảo toàn C có: x + 2y = 0,2 (1)

Bảo toàn Ca có: x + y = 0,15 (2)

Từ (1) và (2) có x = 0,1 và y = 0,05.

Cô cạn hỗn hợp phản ứng:

Chất rắn sau phản ứng là CaCO₃ (0,1 + 0,05 = 0,15 mol)

m_cr = 0,15.100 = 15 gam.

Câu 6. C

Gọi số mol (NH₄)₂SO₄ và Na₂CO₃ lần lượt là x và y mol

m_X = 2,91 (gam) → 132x + 106y = 2,91(1)

Cho X tác dụng với BaCl₂ dư:

m↓ = 5,285 gam → 233x + 197y = 5,285 (2)

Từ (1) và (2) có x = 0,01 và y = 0,015.

Cho X tác dụng với KOH dư:

Vậy số mol KOH đã phản ứng là 0,02 mol.

Câu 7. D

pH = -log[H⁺] = 3,3.

Câu 8. A

 B sai do Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃↓

 C sai do OH^- + HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O

 D sai do 3Mg²⁺ + 2PO₄^3- → Mg₃(PO₄)₂↓

 3Ca²⁺ + 2PO₄^3- → Ca₃(PO₄)₂↓

Câu 9. B

Câu 10. A

 [H⁺] = 10^-11M < 10^-7 M: môi trường kiềm.

Câu 11. D

 HCl + NH₄HCO₃ → NH₄Cl + CO₂↑ + H₂O.

Câu 12. A

PT ion rút gọn:

 A. S^2- + 2H⁺ → H₂S.

 B. S^2- + 2CH₃COOH → 2CH₃COO^- + H₂S.

 C và D. FeS + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂S.

Câu 13. C

Dung dịch có pH = 4 < 7: môi trường axit, làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Câu 14. C

V_khí = 0,048.22,4 = 1,0752 lít.

Câu 15. B

Muối axit là muối mà gốc axit vẫn còn hiđro phân li ra H⁺.

Vậy muối axit là KHSO₄.

Câu 16. A

 2NaHCO₃ + 2KOH → K₂CO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

Câu 17. C

m↓ = (0,027 – 0,003).78 = 1,872 gam.

Câu 18. A

 BaCl₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2KCl

B, C, D sai vì là phản ứng oxi hóa – khử.

Câu 19. B

A và D sai vì H₂SO₄ và Na₂S là các chất điện li mạnh.

C sai vì H₂SO₃ là chất điện li yếu.

Câu 20. C

Trong các chất trên chỉ có CH₃COOH là chất điện li yếu nên có tổng nồng độ mol của các ion là nhỏ nhất.

Câu 21. D

 CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺

Thêm CH₃COOK (tức thêm CH₃COO^-) cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (tức chiều giảm [H⁺]).

Câu 22. A

Câu 23. B

Zn(OH)₂ là hiđroxit lưỡng tính.

 Zn(OH)₂ ⇌ Zn²⁺ + 2OH^-

 Zn(OH)₂ ⇌ ZnO₂^2- + 2H⁺.

Câu 24. C

H₂S, CH₃COOH, H₃PO₄ là các axit yếu nên là các chất điện li yếu.

Câu 25. B

Câu 26. B

Khối lượng kết tủa là: m = 0,003.233 + 0,006.98 = 1,287 gam.

Câu 27. D

Câu 28. D

Trộn 3 dung dịch với thể tích bằng nhau thu được 150 ml dung dịch X → mỗi dung dịch lấy 50ml.

→ n_H⁺ = 0,05.0,2 + 0,05.2.0,1 + 0,05.0,08 = 0,024 mol.

Câu 29. C

Ba(NO₃)₂ là muối tan nên là chất điện li mạnh.

Câu 30. A

 Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O

 Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

 NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

 NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂o.

…………………………

 

I. Phần trắc nghiệm

Câu 1: Dung dịch nào sau đây không dẫn điện?

 A. Dung dịch HCl trong nước.

 B. Dung dịch glucozơ trong nước.

 C. Dung dịch NaCl trong nước.

 D. Dung dịch NaOH trong nước.

Câu 2: Theo thuyết Areniut, phát biểu nào sau đây đúng?

 A. Axit axetic (CH₃COOH) là axit nhiều nấc.

 B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axit.

 C. Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion OH^-.

 D. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.

Câu 3: Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 0,5M và HNO₃ 0,5M vào 100 ml dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na₂CO₃ 1,5M và KHCO₃ 1M, thu được V lít khí CO₂ (ở đktc). Giá trị của V là

 A. 1,12.

 B. 2,24.

 C. 3,36.

 D. 4,48.

Câu 4: Một dung dịch có [H⁺] < [OH^-] thì dung dịch đó có môi trường

 A. axit.

 B. bazơ.

 C. trung tính.

 D. không xác định được.

Câu 5: Trộn 100 ml dung dịch NaOH có pH = 11 với 50 ml dung dịch KOH có pH = 12 thu được dung dịch X. Nồng độ ion OH trong dung dịch X là

 A. 7.10^-12 M.

 B. 4,3.10^-11 M.

 C. 4.10^-3 M.

 D. 7,3.10^-2 M.

Câu 6: Khi thêm một ít dung dịch HCl vào dung dịch CH₃COOH thì nồng độ ion CH₃COO^- trong dung dịch thu được sẽ thay đổi như thế nào so với dung dịch ban đầu?

 A. Tăng.

 B. Giảm.

 C. Không đổi.

 D. Tăng sau đó giảm.

Câu 7: Trong dung dịch H₃PO₄ có tất cả bao nhiêu anion (bỏ qua sự phân li của nước)?

 A. 1.

 B. 2.

 C. 3.

 D. 4.

Câu 8: Trong số các chất sau: C₂H₄; CH₄; C₆H₆; Ca(HCO₃)₂, H₂SO₄, NaClO, Ba(OH)₂, CuSO₄, C₂H₅OH, CH₃COOH, C₆H₁₂O₆, CuO, CH₃COONa, số chất điện li là

 A. 7.

 B. 8.

 C. 6.

 D. 5.

Câu 9: Cho các dung dịch có cùng nồng độ 0,01M: Ba(OH)₂ (1); H₂SO₄ (2); NaOH (3); Na₂SO₄ (4). Thứ tự giảm dần giá trị pH của các dung dịch đó là

 A. (2), (4), (3), (1).

 B. (1), (3), (4), (2).

 C. (1), (3), (2), (4).

 D. (2), (3), (4), (1).

Câu 10: Cho 2 phương trình ion rút gọn:

 (1) M²⁺ + X → M + X²⁺;

 (2) M + 2X³⁺ → M²⁺ +2X²⁺.

Nhận xét nào sau đây là đúng?

 A. Tính khử: X > X²⁺ >M.

 B. Tính khử: X²⁺ > M > X.

 C. Tính oxi hóa: M²⁺> X³⁺> X²⁺.

 D. Tính oxi hóa: X³⁺ > M²⁺ > X²⁺.

Câu 11: Các ion nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch?

 A. Na⁺, Mg²⁺, NO₃^-, PO₄^3-.

 B. Ba²⁺, Na⁺, Cl^-, HCO₃^-.

 C. Ag⁺, Fe²⁺, HCO₃^2-, NO₃^-.

 D. K⁺, Al³⁺, Cl^-, CO₃^2-.

Câu 12: Trộn các cặp chất và dung dịch sau:

 (1) NaHSO₄ + NaHSO₃;

 (2) Na₃PO₄ + K₂SO₄;

 (3) AgNO₃ + Fe(NO₃)₂;

 (4) CH₃COONa + H₂O;

 (5) CuS + HNO₃ (đ, t°);

 (6) Ba(OH)₂ + H₃PO₄;

 (7) Ca(HCO₃)₂ + NaOH;

 (8) NaOH + Al(OH)₃;

 (9) MgSO₄ + HCl.

Số phản ứng axit - bazơ xảy ra là :

 A. 4.

 B. 5.

 C. 7.

 D. 6.

 

II. Phần tự luận:

Câu 1: Trình bày phương pháp hoá học phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn riêng biệt sau (Viết các phương trình hóa học xảy ra nếu có). NH₄NO₃, Ba(NO­₃)₂, Na₃PO₄

Câu 2: Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng xảy ra giữa các cặp chất sau:

1. Na₃PO₄ +  AgNO₃

2. K₂CO₃ +  HCl

3. MgCl₂ +  Ca(OH)₂

4. CuSO₄ +  BaCl₂

Câu 3: Hòa tan 14,4 gam hỗn hợp Cu và CuO trong dung dịch HNO₃ đặc, dư thấy thoát ra 4,48 lít khí NO₂ (là sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp đầu?

-------Hết---------

(Học sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học)

ĐÁP ÁN ĐỀ 11

I. Phần trắc nghiệm

Câu 1. B

Glucozơ trong nước không phân li ra ion nên không dẫn điện.

Câu 2. C

Câu 3. A

Phản ứng xảy ra theo thứ tự:

Câu 4. B

Dung dịch có [H⁺] < [OH^-] thì có môi trường bazơ.

Câu 5. C

pH = 11 → [OH^-] = 10^-3 (M)

pH = 12 → [OH^-] = 10^-2 (M)

Tổng số mol OH^- có trong dung dịch X là: n = 0,1. 10^-3 + 0,05.10^-2 = 6.10^-4 (mol)

Câu 6. B

 CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺

Thêm HCl (tức thêm H⁺) cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều làm giảm nồng độ ion CH₃COO^-).

Câu 7. C

 H₃PO₄ ⇌ H⁺ + H₂PO₄^-

 H₂PO₄^- ⇌ H⁺ + HPO₄^2-

 HPO₄^2- ⇌ H⁺ + PO₄^3-

Bỏ qua sự phân li của nước trong dung dịch có 3 anion là: H₂PO₄^-, HPO₄^2-, PO₄^3-.

Câu 8. A

Các chất điện li là: Ca(HCO₃)₂, H₂SO₄, NaClO, Ba(OH)₂, CuSO₄, CH₃COOH, CH₃COONa.

Câu 9. B

Thứ tự giảm dần pH:

Ba(OH)₂ (pH = 12,3) > NaOH (pH = 12) > Na₂SO₄ (pH = 7) > H₂SO₄ (pH = 1,7).

Câu 10. D

Theo (1) có tính oxi hóa M²⁺ > X²⁺.

Theo (2) có tính oxi hóa X³⁺ > M²⁺.

Vậy tính oxi hóa: X³⁺ > M²⁺ > X²⁺.

Câu 11. C

A sai vì 3Mg²⁺ + 2PO₄^3- → Mg₃(PO₄)₂↓

B sai vì 2Ag⁺ + SO₄^2- → Ag₂SO₄ ↓

 Ag⁺ + Fe²⁺ → Fe³⁺ + Ag

D sai vì 2Al³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O → 2Al(OH)₃ ↓ + 3CO₂↑

Câu 12. A

Các phản ứng axit – bazơ xảy ra là:

 (1) NaHSO₄ + NaHSO₃ → Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O

 (6) 3Ba(OH)₂ dư + 2H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ + 6H₂O

 (7) Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH → CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

 (8) NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O.

 

II. Phần tự luận

Câu 1:

Lấy mỗi chất một ít ra các ống nghiệm tương ứng có đánh số từ 1 đến 4

	NH4NO3	Ba(NO3)2	Na3PO4
dd NaOH	Khí (NH3)	-	-
dd AgNO3		-	Kết tủa vàng

 

Phương trình phản ứng:     

NH₄NO₃ + NaOH → NaNO₃ + NH₃ + H₂O

Na₃PO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄ + 3NaNO₃      

Câu 2:

a. Na₃PO₄   +  AgNO₃

+ Phương trình phân tử:

Na­₃PO₄  +  3AgNO₃   →   Ag₃PO₄    +    3NaNO₃

+ Phương trình ion rút gọn:

PO₄^3-     +   3Ag⁺    →    Ag₃PO₄

b. K₂CO₃    +   HCl

+ Phương trình phân tử:

K₂CO₃     +    2HCl   →   2KCl    +   CO₂     +  H₂O

+ Phương trình ion rút gọn:

CO₃^2-      +    2H⁺     →      CO₂     +  H₂O

c. MgCl₂     +   Ca(OH)₂

+ Phương trình phân tử:

MgCl₂   +   Ca(OH)₂   →    CaCl₂   +   Mg(OH)₂

+ Phương trình ion rút gọn:

Mg²⁺    +   2OH^–  →    Mg(OH)₂

d. CuSO₄    +    BaCl₂

+ Phương trình phân tử:

CuSO₄     +    BaCl₂  →    CuCl₂     +   BaSO₄

+ Phương trình ion rút gọn:

SO₄^2-     +    Ba²⁺    →     BaSO₄

Câu 3:

n_NO2 = 0,2 mol. Gọi  n_Cu = x, n_CuO  = y (mol)

$\begin{array}{l}Cu+4HN{O}_3\to Cu{\left(N{O}_3\right)}_2+2N{O}_2+2H_{2}O\\ x 2x mol\end{array}$

CuO + 2HNO₃ →Cu(NO₃)₂ + H₂O                                                              

Có hệ phương trình: 64x + 80y = 14,4                   

x = 0,1 mol 

2x = 0,2                                  

y = 0,1 mol                    

m Cu = 64.0,1= 6,4g; m CuO = 8,0g        

 

……………………….

 

I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5,0 điểm)

Câu 1. Dung dịch nào sau đây không dẫn điện?

 A. Dung dịch NaCl trong nước.

 B. Dung dịch C₂H₅OH trong nước.

 C. Dung dịch KCl trong nước.

 D. Dung dịch H₂SO₄ trong nước.

Câu 2. Trị số pH của dung dịch HCl 0,0005M là

 A. 2,4.

 B. 3,1.

 C. 1,68.

 D. 3,3.

Câu 3. Dãy nào sau đây gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch?

 A. NH₄⁺, Al³⁺, NO₃^-, Cl^-.

 B. K⁺, Ca²⁺, Cl^-, CO₃^2-.

 C. K⁺, Na⁺, OH^-, HCO₃^-.

 D. Mg²⁺, PO₄^3-, OH^-, Ca²⁺.

Câu 4. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li thực chất là phản ứng giữa các

 A. nguyên tử.

 B. ion.

 C. tinh thể.

 D. phân tử.

Câu 5. Dung dịch nào sau đây có môi trường kiềm?

 A. Dung dịch có [H⁺] = 10^-11M.

 B. Dung dịch có [H⁺] = 10^-7M.

 C. Dung dịch có [OH^-] = 10^-7M.

 D. Dung dịch có [OH^-] = 10^-11M.

Câu 6. Phản ứng nào sau đây có phương trình ion rút gọn là: S^2- + 2H⁺ → H₂S?

 A. Na₂S + 2HCl → 2NaCl + H₂S.

 B. Na₂S + 2CH₃COOH → 2CH₃COONa + H₂S.

 C. FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S.

 D. FeS + H₂SO₄→ FeSO₄ + H₂S.

Câu 7. Trong các dung dịch, chất nào sau đây có phản ứng với NaHCO₃?

 A. KOH.

 B. NaCl.

 C. KNO₃.

 D. Na₂SO₄.

Câu 8. Cho từ từ đến hết 140 ml dung dịch NaOH 0,6M vào 90 ml dung dịch AlCl₃ 0,3M. Khối lượng kết tủa thu được là

 A. 0,936 gam.

 B. 1,560 gam.

 C. 1,872 gam.

 D. 1,404 gam.

Câu 9. Phương trình điện li nào dưới đây được viết đúng ?

 A. H₂SO₄ ⇌ H⁺ + HSO₄^- .

 B. H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃^-.

 C. H₂SO₃ → 2H⁺ + SO₃^2-.

 D. Na₂S ⇌ 2Na⁺ + S^2-.

Câu 10. Trộn 80 ml dung dịch HCl 0,03M với 50 ml dung dịch H₂SO₄ 0,02M thu được dung dịch có pH = x. Giá trị của x gần nhất với giá trị nào sau đây?

 A. 1,6.

 B. 1,5.

 C. 2,0.

 D. 1,8.

Câu 11. Cặp chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH?

 A. Zn(OH)₂, NaHCO₃.

 B. Al(OH)₃, NH₄HSO₄.

 C. KAlO₂, (NH₄)₂CO₃.

 D. NH₄Cl, NaHS.

Câu 12. Cho 150 ml dung dịch CuSO₄ 0,1M vào 30 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

 A. 0,699.

 B. 1,287.

 C. 4,083.

 D. 2,169.

II. TỰ LUẬN (5,0 điểm)

Bài 1 (2,0 điểm): Trộn 500 ml dung dịch HNO₃ 0,02M với 500 ml dung dịch NaOH 0,04M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X

Bài 2 (2,0 điểm): Hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm (Fe, Cu) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ loãng dư, sau phản ứng thu được 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Tính khối lượng  mỗi kim loại trong hỗn hợp X?

Bài 3 (1,0 điểm): Phản ứng của thuốc nổ đen

2KNO₃ + 3C + S  3CO₂  + N₂ + K₂S  

Tính phần trăm theo khối lượng các chất trong thuốc nổ đen, biết rằng thuốc nổ đen được trộn theo đúng tỉ lệ phản ứng. Khi đốt 1 kg thuốc nổ đen có thể tạo thành khối khí có thể tích bao nhiêu (ở 273⁰C và 1 atm). 

Biết: Fe = 56, Cu = 64, C = 12, O = 16, N = 14

ĐÁP ÁN ĐỀ 12

I. Trắc nghiệm

Câu 1. B

C₂H₅OH trong nước không phân li ra ion nên không dẫn điện.

Câu 2. D

pH = -log[H⁺] = 3,3.

Câu 3. A

 B sai do Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃↓

 C sai do OH^- + HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O

 D sai do 3Mg²⁺ + 2PO₄^3- → Mg₃(PO₄)₂↓

 3Ca²⁺ + 2PO₄^3- → Ca₃(PO₄)₂↓

Câu 4. B

Câu 5. A

 [H⁺] = 10^-11M < 10^-7 M: môi trường kiềm.

Câu 6. A

PT ion rút gọn:

 A. S^2- + 2H⁺ → H₂S.

 B. S^2- + 2CH₃COOH → 2CH₃COO^- + H₂S.

 C và D. FeS + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂S.

Câu 7. A

 2NaHCO₃ + 2KOH → K₂CO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

Câu 8. C

m↓ = (0,027 – 0,003).78 = 1,872 gam.

Câu 9. B

A và D sai vì H₂SO₄ và Na₂S là các chất điện li mạnh.

C sai vì H₂SO₃ là chất điện li yếu.

Câu 10. B

Câu 11. A

 Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O

 Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

 NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

 NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂o.

Câu 12. B

Khối lượng kết tủa là: m = 0,003.233 + 0,006.98 = 1,287 gam.

II. TỰ LUẬN (5,0 điểm)

Bài 1:

NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

Tính [OH^-] = 0,01 M                

nNaOH = 0,5.0,04 = 0,02 mol

nHNO₃ =0,5. 0,02 = 0,01 mol

Theo pt => nNaOH pư = nHNO₃ = 0,01 mol

 =>nNaOH dư = 0,02 – 0,01 = 0,01 mol

C_MNaOH(dư) =  = 0,01 M => [OH^-] = 0,01 M

-  Tính [H⁺] = 10^-12 M                

[OH­^-]. [H⁺] = 10^-14  => [H⁺] = 10^-12M

=> pH = 12                               

Bài 2:

Fe + 4HNO₃→ Fe(NO₃)₃ +NO + 2H₂O

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO  + 4H₂O

C n_NO = 0,04 mol

Gọi n_Fe=x mol, n_Cu = y mol

Ta có hệ pt:

m_hh = 56x + 64 y = 3,04

n_NO= x + 2/3 y = 0,04

Giải hệ ta được: x= 0,02 mol ; y = 0,03 mol

=>  m_Fe =0,02 .56 =  1,12 (g), m_Cu  = 0,03 . 64= 1,92 (g)     

Bài 3:

-      M thuốc nổ = 2.101 + 3.12 + 32 = 270

%KNO_3­ =  ≈75%         %C =  ≈ 13%        %S =  ≈ 12%  

-     mKNO₃ có trong 1kg thuốc nổ đen là: 1000 . 75% = 750g

nKNO₃ = 750/101 ≈ 7,42 mol

Theo phản ứng tổng số mol khí thu được là:  n_CO2 + n_NO = 14,84 mol

Áp dụng CT: PV =nRT

 V = $\frac{\mathrm{14,84.0,082.}(273+\text{}273)}{1}$  ≈ 664 lít                                     

…………………………

 

Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm)

 

Câu 1. Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím hóa đỏ?

 A. Dung dịch có pH = 8.

 B. Dung dịch có pH = 10.

 C. Dung dịch có pH = 4.

 D. Dung dịch có pH = 7.

Câu 2. Trong số các muối sau: KHSO₄, CH₃COONa, NH₄Cl, Ca₃(PO₄)₂, số muối axit là

 A. 3.

 B. 1.

 C. 2.

 D. 4.

Câu 3. Phản ứng xảy ra trong dung dịch giữa cặp chất nào sau đây là phản ứng trao đổi ion?

 A. BaCl₂ + K₂SO₄.

 B. SO₂ + H₂S.

 C. Cu + H₂SO₄ đặc.

 D. Fe + HCl.

Câu 4. Có 4 dung dịch: NaOH, NaCl, CH₃COOH, Na₂SO₄ đều có nồng độ 0,1M. Dung dịch có tổng nồng độ mol của các ion nhỏ nhất là

 A. NaCl.

 B. NaOH.

 C. CH₃COOH.

 D. Na₂SO₄.

Câu 5. Hiđroxit nào sau đây là hiđroxit lưỡng tính?

 A. Fe(OH)₃.

 B. Zn(OH)₂.

 C. KOH.

 D. Ba(OH)₂.

Câu 6. Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu ?

 A. H₂S, HCl, NH₃.

 B. CuCl₂, HCOOH, Ba(OH)₂.

 C. H₂S, CH₃COOH, H₃PO₄.

 D. NaCl, H₂SO₃, Al₂(SO₄)₃.

Câu 7. Theo thuyết Areniut, phát biểu nào sau đây đúng?

 A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axit.

 B. Axit càng nhiều H thì càng mạnh.

 C. Bazơ mạnh là bazơ nhiều nấc.

 D. Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH^-.

Câu 8. Trong số các chất sau: Cu(OH)₂, Ba(NO₃)₂, HClO₂, H₂S, chất điện li mạnh là

 A. HClO₂.

 B. H₂S.

 C. Ba(NO₃)₂.

 D. Cu(OH)₂.

Câu 9. Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm hai muối vào nước thu được dung dịch chứa 0,05 mol Na⁺; 0,1 mol Mg²⁺; 0,2 mol Cl^- và x mol SO₄^2-. Giá trị của m là

 A. 29,85.

 B. 23,7.

 C. 16,6.

 D. 13,05.

Câu 10. Cho 4 dung dịch loãng, có cùng nồng độ mol: C₂H₅COOH, HCl, NH₃, Ba(OH)₂. Dung dịch có pH nhỏ nhất và lớn nhất lần lượt là

 A. HCl và NH₃.

 B. CH₃COOH và Ba(OH)₂.

 C. HCl và Ba(OH)₂.

 D. CH₃COOH và NH₃.

Câu 11. Cho 4,48 lít CO₂ vào 150 ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M, cô cạn hỗn hợp các chất sau phản ứng ta thu được chất rắn có khối lượng là

 A. 18,1 gam.

 B. 15 gam.

 C. 8,4 gam.

 D. 20 gam.

Câu 12. Thí nghiệm nào sau đây có sinh ra chất khí nhưng không sinh ra chất kết tủa?

 A. Cho dung dịch (NH₄)₂SO₄ vào dung dịch Ba(OH)₂.

 B. Cho dung dịch FeCl₃ vào dung dịch NH₃.

 C. Cho dung dịch (NH₄)₂CO₃ vào dung dịch Ca(OH)₂.

 D. Cho dung dịch HCl vào dung dịch NH₄HCO₃.

Câu 13. Cho từ từ 65 ml dung dịch HCl 1,6M vào 70 ml dung dịch Na₂CO₃ 0,8M, sau khi các phản ứng kết thúc thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

 A. 0,2668.

 B. 0,9408.

 C. 1,0752.

 D. 0,8064.

Câu 14. Hỗn hợp X gồm (NH₄)₂SO₄ và Na₂CO₃. Cho 2,91 gam X tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư thu được 5,285 gam kết tủa. Cho 2,91 gam X tác dụng với dung dịch KOH dư, thì số mol KOH đã phản ứng là

 A. 0,030 mol.

 B. 0,015 mol.

 C. 0,020 mol.

 D. 0,025 mol

Câu 15. Trộn ba dung dịch: HCl 0,2M; H₂SO₄ 0,1M và HNO₃ 0,08M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch X. Cho 150 ml X tác dụng với 150 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và KOH 0,058M thu được dung dịch Y có pH = x. Giá trị của x là

 A. 4.

 B. 1.

 C. 2.

 D. 3.

Phần II: Tự luận (3 điểm)

Câu 1: (1 điểm) Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và ion rút gọn xảy ra trong dung dịch:

          a. CuCl₂  + NaOH                              b.  (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂

Câu 2:( 2 điểm) Khi hòa tan hoàn toàn 18,3 gam hỗn hợp Al và Al₂O₃ trong dung dịch HNO₃ 10%, thấy thoát ra 6,72 lít khí không màu hóa nâu trong không khí (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất) .

          a. (1 điểm) Tính thành phần phần trăm về khối lượng trong hỗn hợp trên.

          b. (1 điểm) Tính khối lượng dung dịch axit HNO₃ cần dùng

Cho NTK của H=1, N=14,O=16, Al=27 

ĐÁP ÁN ĐỀ 13

I. Trắc nghiệm

Câu 1. C

Dung dịch có pH = 4 < 7: môi trường axit, làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Câu 2. B

Muối axit là muối mà gốc axit vẫn còn hiđro phân li ra H⁺.

Vậy muối axit là KHSO₄.

Câu 3. A

 BaCl₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2KCl

B, C, D sai vì là phản ứng oxi hóa – khử.

Câu 4. C

Trong các chất trên chỉ có CH₃COOH là chất điện li yếu nên có tổng nồng độ mol của các ion là nhỏ nhất.

Câu 5. B

Zn(OH)₂ là hiđroxit lưỡng tính.

 Zn(OH)₂ ⇌ Zn²⁺ + 2OH^-

 Zn(OH)₂ ⇌ ZnO₂^2- + 2H⁺.

Câu 6. C

H₂S, CH₃COOH, H₃PO₄ là các axit yếu nên là các chất điện li yếu.

Câu 7. D

Câu 8. C

Ba(NO₃)₂ là muối tan nên là chất điện li mạnh.

Câu 9. D

Bảo toàn điện tích có: 0,05 + 0,1.2 = 0,2 + 2x → x = 0,025.

m_muối = ∑m_ion = 0,05.23 + 0,1.24 + 0,2.35,5 + 0,025.96 = 13,05 (gam).

Câu 10. C

Axit càng mạnh thì pH càng nhỏ → HCl có pH nhỏ nhất.

Bazơ càng mạnh thì pH càng lớn → Ba(OH)₂ có pH lớn nhất.

Câu 11. B

Ta có: 

Sau phản ứng thu được các muối CaCO₃: x mol và Ca(HCO₃)₂ y mol.

Bảo toàn C có: x + 2y = 0,2 (1)

Bảo toàn Ca có: x + y = 0,15 (2)

Từ (1) và (2) có x = 0,1 và y = 0,05.

Cô cạn hỗn hợp phản ứng:

Chất rắn sau phản ứng là CaCO₃ (0,1 + 0,05 = 0,15 mol)

m_cr = 0,15.100 = 15 gam.

Câu 12. D

 HCl + NH₄HCO₃ → NH₄Cl + CO₂↑ + H₂O.

Câu 13. C

V_khí = 0,048.22,4 = 1,0752 lít.

Câu 14. C

Gọi số mol (NH₄)₂SO₄ và Na₂CO₃ lần lượt là x và y mol

m_X = 2,91 (gam) → 132x + 106y = 2,91(1)

Cho X tác dụng với BaCl₂ dư:

m↓ = 5,285 gam → 233x + 197y = 5,285 (2)

Từ (1) và (2) có x = 0,01 và y = 0,015.

Cho X tác dụng với KOH dư:

Vậy số mol KOH đã phản ứng là 0,02 mol.

Câu 15. D

Trộn 3 dung dịch với thể tích bằng nhau thu được 150 ml dung dịch X → mỗi dung dịch lấy 50ml.

→ n_H⁺ = 0,05.0,2 + 0,05.2.0,1 + 0,05.0,08 = 0,024 mol.

II. Tự luận

Câu 1:

a) CuCl₂ + 2NaOH Cu(OH)₂ + 2NaCl

Cu²⁺ + 2OH^-  Cu(OH)₂

b) (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ 2NH₃  + BaSO₄ + 2H₂O

2NH₄⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- NH₃ + BaSO₄ + 2H₂O

Câu 2:

a)

 $n_{NO}=\frac{\mathrm{6,72}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,3}mol$

Al +4HNO₃Al(NO₃)₃+ NO + 2H₂O (1)

Al₂O₃ + 6HNO₃ 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O (2)

Theo (1), $n_{Al}=n_{NO}=\mathrm{0,3}mol$ => m_Al= 0,3x27=8,1 (g)

m_Al2O3= 18,3-8,1=10,2 (g)

 

b) Theo (1) (2)  n_HNO3= 4x0,3  + 6x$\frac{\mathrm{10,2}}{102}=\mathrm{1,8}mol$

m_HNO3 =1,8x63=113,4g

mdd _HNO3=$\frac{\mathrm{113,4}x100}{10}=1134g$

…………………………….

 

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1. Muối nào sau đây là muối axit?

 A. NH₄Cl.

 B. Na₃PO₄.

 C. Ca(HCO₃)₂.

 D. CH₃COONa.

Câu 2. Chất không có tính lưỡng tính là

 A. K₂SO₄.

 B. ZnO.

 C. Al(OH)₃.

 D. NaHCO₃.

Câu 3. Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết

 A. Những ion nào tồn tại trong dung dịch.

 B. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất.

 C. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

 D. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.

Câu 4. Một dung dịch có [OH^-] = 0,5.10^-10M. Môi trường của dung dịch là

 A. axit.

 B. kiềm.

 C. trung tính.

 D. không xác định.

Câu 5. Giả sử các dung dịch sau đều có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là

 A. KOH.

 B. Ba(OH)₂.

 C. NH₃.

 D. NaCl.

Câu 6. Chọn phát biểu không đúng khi nói về NaHCO₃.

 A. là muối axit.

 B. dung dịch NaHCO₃ có môi trường kiềm.

 C. có tính lưỡng tính.

 D. không tác dụng với dung dịch NaOH.

Câu 7. Cho K dư vào dung dịch chứa FeCl₃. Hãy cho biết hiện tượng xảy ra?

 A. Có khí bay lên.

 B. Có khí bay lên và có kết tủa trắng xuất hiện sau đó tan hoàn toàn.

 C. Có khí bay lên và có kết tủa trắng xuất hiện sau đó tan một phần.

 D. Có khí bay lên và có kết nâu đỏ xuất hiện.

Câu 8. Các ion nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch?

 A. Na⁺, Mg²⁺, NO₃^-, CO₃^2-.

 B. Ba²⁺, Na⁺, Cl^-, HCO₃^-.

 C. Ag⁺, Fe²⁺, HCO₃^2-, NO₃^- .

 D. K⁺, Al³⁺, Cl^-, OH^-.

Câu 9. Giả sử dung dịch các chất sau: HCl; Na₂SO₄, NaOH, KCl đều có nồng độ 0,01M. Dung dịch sẽ chuyển sang màu hồng khi nhỏ chất chỉ thị phenolphtalein vào là

 A. HCl.

 B. Na₂SO₄.

 C. NaOH.

 D. KCl.

Câu 10. Đối với dung dịch axit mạnh HNO₃ 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

 A. [H⁺] = 0,10M.

 C. [H⁺] > [NO₃^-].

 B. [H⁺] < [NO₃^-].

 D. [H⁺] < 0,10M.

Câu 11. Cho 5g NaCl vào dung dịch chứa 8,5g AgNO₃ thì khối lượng kết tủa thu được sẽ là

 A. 7,175g.

 B. 71,8g.

 C. 72,75g.

 D. 73g.

Câu 12. Thể tích dung dịch HCl 0,2 M cần để trung hoà hết 100 ml dd Ba(OH)₂ 0,1 M là

 A. 200 ml.

 B. 100 ml.

 C. 150 ml.

 D. 50 ml.

Câu 13. Một dung dịch có pH = 3. Nống độ ion H⁺ là

 A. 0,003.

 B. 0,01.

 C. 0,1.

 D. 0,001.

Câu 14: Tiến hành các thí nghiệm sau:

 (1) Sục khí H₂S vào dung dịch FeSO₄.

 (2) Sục khí H₂S vào dung dịch CuSO₄.

 (3) Sục khí SO₂ vào dung dịch NaOH dư.

 (4) Sục khí CO₂ (dư) vào dung dịch Ca(OH)₂.

 (5) Sục H₂S và dung dịch Ca(OH)₂ dư.

 (6) Nhỏ từ từ dung dịch K₂CO₃ vào dung dịch FeCl₃.

 (7) Nhỏ từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

 (8) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)₂ đến dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

Số thí nghiệm tạo ra kết tủa là

 A. 4.

 B. 5.

 C. 6.

 D. 7.

Câu 15: Cho 0,266 lít dung dịch X gồm NaOH 0,5M và Ba(OH)₂ 0,25M vào 140 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃ 0,3 M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

 A. 5,46.

 B. 20,9545.

 C. 34,818.

 D. 15,4945.

Phần II: Tự luận

Câu 1.Viết phương trình hóa học

 a. Viết phương trình hóa học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng xảy ra  sau:  CaCO₃ + HCl                                                                                      

b. Viết phương trình nhiệt phân các muối trong các trường hợp sau:

                                  NH₄NO₃; Ca(NO₃)₂, MgCO₃

c. Lập PTHH các phản ứng sau: C + HNO₃ đặc

Câu 2: Hòa tan 21,60 gam hỗn hợp X ( gồm Fe và CuO ) bằng dung dịch HNO₃ dư thu được dung dịch Y và 2,24 lít NO ( đktc) là sản phẩm khử duy nhất .

 a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

 b) Xác định thành phần % của các chất trong hỗn hợp đầu hỗn hợp ban đầu.

Câu 3: Khi hòa tan hết 1,80 gam hỗn hợp A gồm Mg và Al trong dung dịch HNO_3­ loãng vùa đủ thu được hỗn hợp khí Y gồm 0,01mol N₂ và 0,01mol N₂O ( không có thêm sản phẩm khử khác)  và dung dịch X. Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

ĐÁP ÁN ĐỀ 14

I. Phần trắc nghiệm (6đ)

Câu 1. C

Muối axit là muối mà gốc axit vẫn còn hiđro có thể phân li ra ion H⁺.

Vậy Ca(HCO₃)₂ là muối axit do:

 HCO₃^- ⇌ H⁺ + CO₃^2-.

Câu 2. A

K₂SO₄ là muối trung hòa, không có tính lưỡng tính.

Câu 3. C

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch chất điện li.

Câu 4. A

[OH^-] = 0,5.10^-10M < 10^-7 M → [H⁺] > 10^-7 M

Vậy dung dịch có môi trường axit.

Câu 5. B

Dung dịch nào có [OH^-] càng lớn thì pH càng lớn.

Câu 6. D

 NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O.

Câu 7. D

 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑

 FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)_{3 ↓ nâu đỏ} + 3KCl.

Câu 8. B

 A sai do Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃↓

 C sai do Ag⁺ + Fe²⁺ → Ag + Fe³⁺

 D sai do Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

Câu 9. C

Dung dịch NaOH có pH > 7 nên sẽ chuyển sang màu hồng khi nhỏ chất chỉ thị phenolphtalein vào.

Câu 10. A

Câu 11. A

Vậy m↓ = 0,05.143,5 = 7,175 gam.

Câu 12. B

Có 0,2V = 0,02 → V = 0,1 lít = 100 ml.

Câu 13. D

[H⁺] = 10-pH = 10^-3 = 0,001 (M).

Câu 14. A

 (1) H₂S + FeSO₄ → không phản ứng.

 (2) H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄.

 (3) SO₂ + 2NaOH _dư → Na₂SO₃ + H₂O

 (4) 2CO_2 dư + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂.

 (5) H₂S + Ca(OH)_2 dư → CaS + 2H₂O

 (6) 3K₂CO₃ + 2FeCl₃ + 3H₂O→ 2Fe(OH)₃↓ + 6KCl + 3CO₂↑

 (7) 6NH_3 dư + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄

 (8) Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

  Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

  Al(OH)₃ ↓ + OH^- → AlO₂- + 2H₂O

Vậy các thí nghiệm (2); (6); (7); (8) tạo ra kết tủa.

Câu 15. B

Kết tủa sau phản ứng gồm:

BaSO₄: 0,0665 mol và Al(OH)₃: 0,084 – 0,014 = 0,07 mol.

m = 0,0665.233 + 0,07.78 = 20,9545 gam.

II. Phần tự luận

Câu 1:

a  CaCO₃+ 2HCl → CaCl₂   + H₂O + CO₂ ↑

 CaCO₃+ 2H⁺ → Ca²⁺   + H₂O + CO₂ ↑

b. NH₄NO₃N₂O + 2H₂O

    Ca(NO₃)₂ Ca(NO₂)₂ + O₂

   MgCO₃ MgO + CO₂

c. C + 4HNO₃đặc CO₂ +4NO₂ +2H₂O

Câu 2:

    n_NO =$\frac{\mathrm{2,24}}{\mathrm{22,4}}=$0,1 (mol)

a. PTHH: 

$\begin{array}{l}Fe+4HN{O}_3 \to Fe{\left(N{O}_3\right)}_3+NO+2H_{2}O \\ \mathrm{0,1} \mathrm{0,1} \left(mol\right)\end{array}$

$CuO+2HN{O}_3\to Cu{\left(N{O}_3\right)}_2+H_{2}O$

b.

 %m_Fe= 25,93%;

  % m_CuO= 100- 44, 83=74,07%

Câu 3:

 Gọi n_Mg=x(mol); n_Al= y(mol) (x,y>0)

Áp dụng định luật bảo toàn  số mol e có hệ pt

 2x+ 3y= 0,18        

24x + 27y=1,8

Tìm ra x=0,03(mol) ;          y=0,04 (mol).

%m_Mg= 40%;  %m_Al= 60 %.

.......................Hết......................