Tài liệu Bộ đề thi Hóa học lớp 9 học kì 2 năm học 2023 - 2024 gồm 20 đề thi tổng hợp từ đề thi môn Hóa học 9 của các trường THCS trên cả nước đã được biên soạn đáp án chi tiết giúp học sinh ôn luyện để đạt điểm cao trong bài thi học kì 2 Hóa học lớp 9. Mời các bạn cùng đón xem:

Chỉ từ 180k mua trọn bộ Đề thi học kì 2 Hóa học 9 bản word có lời giải chi tiết:

B1: Gửi phí vào tài khoản 0711000255837 - NGUYEN THANH TUYEN - Ngân hàng Vietcombank

B2: Nhắn tin tới zalo Vietjack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận giáo án.

Xem thử tài liệu tại đây: Link tài liệu

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Môn: Hóa học lớp 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 1)

Phần tự luận

Câu 1: (2 điểm) Viết các phương trình hóa học (điều kiện thích hợp) của cacbon lần lượt tác dụng với các chất sau: CuO, Fe₂O₃, O₂.

Câu 2: (2 điểm) Cho các dung dịch sau: axit sunfuric loãng, axit axetic, rượu etylic.

Bằng phương pháp hóa học nhận biết từng chất.

Câu 3: (2 điểm) Một chất béo có công thức: C₁₅H₃₁COO-CH(CH₂-OOC₁₇H₃₅)₂ bị thủy phân trong dung dịch NaOH. Hãy viết phương trình hóa học.

Câu 4: (2,5 điểm) Sục khí CO₂ vào dung dịch NaOH dư. Viết phương trình hóa học.

Sau phản ứng trong dung dịch sẽ tồn tại những chất gì?

Câu 5: (2,5 điểm) Tính nồng độ % của dung dịch rượu etylic 70° (biết D_C2H5OH = 0,8 g/ml, D_H2O = 1 g/ml, H=1, C=12, O=16).

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:

2CuO + C ^to→ 2Cu + CO₂

2Fe₂O₃ + 3C ^to→ 4Fe + 3CO₂

O₂ + C ^to→ CO₂

Câu 2: Có thể dùng BaCO₃:

- Đánh số thứ tự từng lọ, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

- Cho vào mỗi ống nghiệm một ít BaCO₃.

- Ống nghiệm nào BaCO₃ tan dần, có khí thoát ra là ống nghiệm chứa axit axetic.

- Ống nghiệm nào vừa có khí thoát ra vừa có kết tủa trắng là ống nghiệm chứa H₂SO₄.

BaCO₃ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + CO₂↑ + H₂O

BaCO₃ + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Ba + CO₂↑ + H₂O

- Ống nghiệm nào không thấy hiện tượng gì là ống nghiệm chứa rượu etylic.

Câu 3:

C₁₅H₃₁COO–CH(CH₂–OOCC₁₇H₃₅)₂ + 3NaOH ^to→ C₃H₅(OH)₃ + C₁₅H₃₁COONa + 2C₁₇H₃₅COONa

Câu 4:

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃+ H₂O.

Trong dung dịch sau phản ứng có: Na₂CO₃, NaOH (dư).

Câu 5:

Trong 100ml dung dịch rượu etylic 70⁰ có 70ml rượu etylic và 30ml nước.

Khối lượng rượu etylic = 70 x 0,8 = 56 gam, khối lượng nước = 30 gam.

Khối lượng dung dịch = 56 + 30 = 86 gam.

Nồng độ % dung dịch rượu etylic 

....................................

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Môn: Hóa học lớp 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 2)

Phần tự luận

Câu 1: (1,5 điểm) Viết 3 phương trình phản ứng điều chế glucozo.

Câu 2: (1,5 điểm) Để xác minh đường gluocozo (thường có trong nước tiểu của người bệnh đái đường) người ta chọn thuốc thử nào? Viết phương trình hóa học để minh họa.

Câu 3: (2 điểm) Khi đốt cháy cùng số mol các khí: CH₄, C₂H₄, C₃H₄, C₄H₄. Tính tỉ lệ theo thể tích của khí oxi cần dùng để đốt cháy mỗi chất (đo cùng điều kiện).

Câu 4: (2,5 điểm) Xà phòng hóa hoàn toàn 964,2g một loại chất béo thuộc dạng (RCOO)₃C₃H₅, cần vừa đủa 130g NaOH. Tính khối lượng muối của axit hữu cơ thu được (cho H=1, C=12, O=16, Na=23).

Câu 5: (2,5 điểm) Nhúng một thanh sắt vào dung dịch CuSO₄ sau một thời gian lấy thanh sắt ra khổi dung dịch cân lại thấy nặng thêm 0,8g. Khối lượng dung dịch giảm so với ban đầu là bao nhiêu gam (Cu=64, Fe=56)?

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:

Từ saccarozo: C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O ^H₂SO₄→ 2C₆H₁₂O₆

Từ tinh bột: (C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O ^H₂SO₄→ nC₆H₁₂O₆

Từ xenlulozo: (C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O ^H₂SO₄→ nC₆H₁₂O₆

Câu 2:

Dung dịch AgNO₃ trong NH₃

Ag₂O + C₆H₁₂O₆ ^NH₃→ C₆H₁₂O₇ + 2Ag

Câu 3:

CH₄ + 2O₂ ^to→ CO₂ + 2H₂O

C₂H₄ + 3O₂ ^to→ 2CO₂ + 2H₂O

C₃H₄ + 4O₂ ^to→ 3CO₂ + 2H₂O

C₄H₄ + 5O₂ ^to→ 4CO₂ + 2H₂O

Tỉ lệ thể tích oxi cần dùng lần lượt: 2:3:4:5.

Câu 4:

(RCOO)₃C₃H₅ + 3NaOH ^to→ C₃H₅(OH)₃ + 3RCOONa

Dùng định luật bảo toàn khối lượng:

Khối lượng chất béo + khối lượng NaOH = Khối lượng C₃H₅(OH)₃ + khối lượng muối của axit hữu cơ.

=> Khối lượng muối = 964,2 + 130 – 99,67 = 994,5 gam.

Câu 5:

Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄

Theo phương trình cứ 56 gam Fe tan vào dung dịch thì có 64 gam Cu tách ra khỏi dung dịch. Thanh Fe tăng khối lượng nên khối lượng dung dịch phải giảm đi đúng bằng khối lượng thanh Fe tăng lên.

Vậy khối lượng thanh sắt tăng 0,8 gam → khối lượng dung dịch giảm so với ban đầu 0,8 gam.

.............................................

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Môn: Hóa học lớp 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 3)

Phần tự luận

Câu 1: (2 điểm) Viết các phương trình hóa học của khí SO₂ với dung dịch KOH.

Câu 2: (2 điểm) Tính thể tích dung dịch CH₃COOH 1,25M cần để trung hòa 60ml dung dịch NaOH 0,75M.

Câu 3: (2 điểm) Cho một dây nhôm vào dung dịch Cu(NO₃)₂. Sau một thời gian lấy dây nhôm ra khỏi dung dịch. Nhận xét hiện tượng.

Câu 4: (2 điểm) Cho 0,1 lít dung dịch glucozo 0,1M tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO₃ trong NH₃. Tính khối lượng Ag thu được (cho Ag = 108).

Câu 5: (2 điểm) Khi đốt cùng số mol các chất: rượu etylic, axit axetic và glucozo cần các thể tích khí oxi (đktc) lần lượt là V₁, V₂, V₃.

Xác định thứ tự tăng dần của V₁, V₂, V₃.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:

SO₂ + KOH → KHSO₃

SO₂ + 2KOH → K₂SO₃+ H₂O

Câu 2:

CH₃ – COOH + NaOH → CH₃–COONa + H₂O

n_NaOH = 0,06 x 0,75 = 0,045 mol = n_CH3COOH

Thể tích dung dịch CH₃–COOH cần dùng = 0,045/1,25 = 0,036 (lít) hay 36ml.

Câu 3:

2Al + 3CuSO₄ (dd màu xanh) → 3Cu + Al₂(SO₄)₃

- Dây nhôm nhuốm màu đỏ.

- Màu xanh của dung dịch phai dần.

Câu 4:

C₆H₁₂O₆ + Ag₂O ^NH₃→ C₆H₁₂O₇ + 2 Ag

n_Ag = 2 x 0,1 x 0,1 = 0,02 mol => m_Ag = 0,02 x 108 = 2,16 gam

Câu 5:

C₂H₅OH + 3O₂ ^to→ 2CO₂ + 3H₂O

CH₃ – COOH + 2O₂ ^to→ 2CO₂ + 2H₂O

C₆H₁₂O₆ + 6O₂ ^to→ 6CO₂ + 6H₂O

Từ các phản ứng suy ra: V₂ < V₁ < V₃.

....................................

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Môn: Hóa học lớp 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 4)

Phần tự luận

Câu 1: (2 điểm) Nhỏ 10ml dung dịch AgNO₃ 1M trong NH₃ vào ống nghiệm đựng dung dịch glucozo dư, sau khi kết thúc phản ứng, người ta thu được một lượng Ag cân nặng 0,864g. Tính hiệu suất phản ứng (Ag=108)

Câu 2: (2 điểm) Viết phương trình hóa học của H₂N – CH₂ – COOH lần lượt với NaOH, C₂H₅OH.

Câu 3: (2 điểm) Hai phân tử X và Y có công thức cấu tạo lần lượt là:

HO – CH₂ – COOH và H₂N – CH₂ – COOH. Viết các phương trình hóa học với Na

Câu 4: (2 điểm) Hãy điền Đ (nếu đúng) S (nếu sai) vào bảng sau:

STT		Đ hay S
1	Glucozo tác dụng được với AgNO3 trong NH3
2	Saccarozo tác dụng được với H2O trong axit
3	Xenlulozo không tác dụng với natri
4	Tinh bột tác dụng với iot cho màu xanh
5	Axit axetic tác dụng được với rượu etylic trong axit
6	Amino axit bị thủy phân trong môi trường axit hay kiềm
7	Rượu etylic tác dụng với natri
8	Benzen không tác dụng với nước

Câu 5: (2 điểm) Trộn 50ml axit axetic (D = 1,03 g/cm3) với 50ml nước cất (D = 1 g/cm₃). Tính nồng độ % của axit axetic trong dung dịch đó.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:

n_AgNO3 ban đầu = 0,01 mol.

n_Ag tạo ra = 0,864/108 = 0,008 mol

Hiệu suất phản ứng = 

Câu 2:

Viết phương trình hóa học:

H₂N – CH₂ – COOH + NaOH → H₂N – CH₂ – COONa + H₂O

H₂N – CH₂ – COOH + C₂H₅OH ⇋ H₂N – CH₂ – COOC₂H₅ + H₂O

Câu 3:

HO – CH₂ – COOH + 2Na → NaO – CH₂ – COONa + H₂

2H₂N – CH₂ – COOH + 2Na → 2H₂N – CH₂ – COONa + H₂

Câu 4: Chỉ có 6 sai (S).

Câu 5:

Khối lượng axit axetic = 50 x 1,03 = 51,5 gam

Khối lượng nước = 50 gam

Khối lượng dung dịch axit sau khi trộn = 50 + 51,5 = 101,5 gam.

Nồng độ % của axit axetic là:

..................................................

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Môn: Hóa học lớp 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 5)

Phần trắc nghiệm (Mỗi câu 0,5 điểm)

Câu 1: Dãy các chất làm mất màu dung dịch nước brom là

A. C₂H₂, C₆H₆, CH₄

B. C₂H₂, CH₄, C₂H₄

C. C₂H₂, C₂H₄

D. C₂H₂, H₂, CH₄

Câu 2: Dẫn 0,56 lít khí etilen (đktc) vào 200ml dung dịch Br₂ 0,2M.

Hiện tượng quan sát được là

A. màu dung dịch Br₂ không đổi

B. màu da cam của dung dịch brom nhạt hơn so với ban đầu

C. màu da cam của dung dịch brom đậm hơn so với ban đầu

D. màu da cam của dung dịch brom chuyển thành không màu

Câu 3: Cặp chất nào sau đây tồn tại được trong cùng một dung dịch?

A. K₂CO₃ và HCl

B. NaNO₃ và KHCO₃

C. K₂CO₃ và Ca(OH)₂

D. KHCO₃ và NaOH

Câu 4: Cho axetilen vào bình dung dịch brom dư. Khối lượng bình tăng lên a gam, a là khối lượng của

A. dung dịch brom

B. khối lượng brom

C. axetilen

D. brom và khí axetilen

Câu 5: Dãy các chất phản ứng với dung dịch NaOH là

A. CH₃COOH, (C₆H₁₀O₅)_n

B. CH₃COOC₂H₅, C₂H₅OH

C. CH₃COOH, C₆H₁₂O6

D. CH₃COOH, CH₃COOC₂H₅

Câu 6: Cho natri tác dụng với rượu etylic, chất tạo thành là

A. H₂, CH₃CH₂ONa

B. H₂, NaOH

C. NaOH, H₂O

D. CH₃CH₂ONa, NaOH

Câu 7: Một loại rượu etylic có độ rượu 15°, thể tích C₂H₅OH chứa trong 1 lít rượu đó là

A. 850 ml    B. 150 ml    C. 300 ml    D. 450 ml

Câu 8: Chỉ dùng dung dịch iot và dung dịch AgNO₃ trong NH₃ có thể phân biệt được các chất trong mỗi dãy của dãy nào sau đây?

A. axit axetic, glucozo, saccarozo

B. xenlulozo, rượu etylic, saccarozo

C. hồ tinh bột, rượu etylic, glucozo

D. benzene, rượu etylic, glucozo

Phần tự luận (6 điểm)

Câu 9: (2 điểm) Hãy viết phương trình hóa học và ghi rõ điều kiện của các phản ứng sau:

1. Trùng hợp etilen.

2. Axit axetic tác dụng với magie.

3. Oxi hóa rượu etylic thành axit axetic.

4. Đun nóng hỗn hợp rượu etylic và axit axetic có axit sunfuric đặc làm xúc tác

Câu 10: (2 điểm) Viết các phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện) biểu diễn những chuyển hóa sau: FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → CH₃COOH

Câu 11: (2 điểm) Cho 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí axetilen và metan vào dung dịch brom, dung dịch brom bị nhạt màu. Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng 1,3g.

1. Tính khối lượng brom tham gia phản ứng.

2. Xác định thành phần % về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.

(cho O=16, C=12, H=1)

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8
Đáp án	C	B	C	C	D	A	B	C

Câu 1:C

Phân tử của chúng có liên kết ba và liên kết đôi.

Câu 2:B

n_C2H4 = 0, 025 mol ; n_Br2 = 0,04 lớn hơn số mol C₂H₄.

Nên còn màu da cam của dung dịch brom chỉ nhạt đi, không mất màu hẳn.

Câu 3:C

NaNO₃ không tác dụng với KHCO₃.

Câu 4:C

Dung dịch brom dư đã tác dụng và giữ hết axetilen.

Câu 5:D

C₂H₅OH, ( C₆H₁₀O₅ )_n không phản ứng với dung dịch NaOH.

Câu 6:A

2C₂H₅OH + 2Na → 2CH₃CH₂ONa + H₂

Câu 7:B

Thể tích C₂H₅OH = 1000.0,15 = 150 ml.

Câu 8:C

Dùng dung dịch iot nhận ra được hồ tinh bột. dung dịch AgNO₃ trong NH₃ có thể phân biệt được rượu etylic và glucozo.

Câu 9:

1. Trùng hợp etilen: nCH₂=CH₂ ^{to, xt, p}→ (-CH₂-CH₂-)_n

2. Axit axetic tác dụng với magie: 2CH₃COOH + Mg → (CH₃COO)₂Mg + H₂

3. Oxi hóa rượu etylic thành axit axetic:

C₂H₅OH + O₂ ^{men giấm}→ CH₃COOH + H₂O

4. Đun nóng hỗn hợp rượu etylic và axit axetic có axit sunfuric đặc làm xúc tác.

CH₃COOH + C₂H₅OH ^{to, xt}⇋ CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Câu 10:

Viết các phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện) biểu diễn những chuyển hóa sau:

4FeS₂ + 11O₂ ^to→ 8SO₂ + 2Fe₂O₃

2SO₂ + O₂ ^{to, xt}⇋ 2SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

H₂SO₄+ 2CH₃COONa → 2CH₃COOH + Na₂SO₄

Câu 11:

Dung dịch brom (dư) nên khối lượng dung dịch tăng bằng khối lượng C₂H₂ bị giữ lại tức bằng 1,3 gam.

C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br4

n_C2H2 = 1,3/26 = 0,05 mol. Suy ra n_Br2 = 0,05 x 2 = 0,1 mol.

Khối lượng brom tham gia phản ứng: 0,1 x 189 = 18 (gam).

Thành phần % về thể tích của C₂H₂ là 50%.

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Môn: Hóa học lớp 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 6)

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1 :  Khi cho Na dư vào rược etylic 90%, số phản ứng hóa học diễn ra là?

A. 1                              B. 2

C. 3                              D. 4

Câu 2 :  Rượu etyÌic phản ứng được với:

A. K, MgCO₃, CH₃COOH .

B. CH₃COOH, O₂, K₂CO₃

C. K, CH₃COOH, O₂.

D. Na, O₂, Mg.

Câu 3 :  Cặp chất cùng tồn tại trong một dung dịch (không phản ứng với nhau) lâ

A. CH₃COOH và Ca(OH)₂.

B. CH₃COOH và Na₂CO₃.

C. CH₃COOH và H₃PO₄.

D. CH₃COOH và NaOH.

Câu 4 :  Trong các chất sau: Mg, Cu, MgO, KOH, Na₂SO₄, Na₂SO₃.:Dung dịch axit axetic tác được với:

A. Cu, MgO, Na₂SO₄, Na₂SO₃

B. MgO, KOH, Na₂SO₄, Na₂SO₃

C. Mg, Cụ, MgO, KOH

D. Mg, MgO, KOH, Na₂SO₃

Câu 5 :  Khi đốt cháy một hiđrocacbon A thu được số mol CO₂ bằng số mol nước. Vậy hiđrocacbon A là:

A. C₂H₄.                               B. CH₄.  

C. C₂H₂                                D. C₆H₆.

Câu 6 :  Để làm sạch khí CH₄ có lẫn tạp chất khí C₂H₄ ta dẫn hỗn hợp khí trên qua

A. nước.

B. dung dịch HCl.

C. đụng dịch Brom.

D. dd Ca(OH)₂,

Câu 7 :  Dãy các hợp chất nào sau đây chỉ toàn là dẫn xuất hiđrocachon?

A. CH₄, C₂H₄, CH₃Cl

B. C₆H₆, C₃H₄, HCHO

C. C₂H₂, C₂H₅OH, C₆H₁₂

D. CH₃Cl, C₂H₄Br₂:, HCHO

Câu 8 :  Khí etilen không phản ứng với chất nào sau đây

A. O₂                               B. CO₂  

C. Br₂                              D. H₂

Câu 9 :  Hóa chất dùng để phân biệt rượu etylic, axit axetic là

A. Quì tím                       B. Brom

C. Clo                               D. Nước

Câu 10 :  Công thức phân tử của hợp chất A có dạng (CH₂)_n; tỉ khối hơi của A đối với oxi là 0,875. Công thức phân tử của A là

A. CH₂                             B. C₂H₆  

C. C₃H₆                          D. C₂H₄

Câu 11 :  Số ml rượu etylic có trong 200 ml rượu 40 độ là

A. 80 ml                          B. 70 ml

C. 75 ml                          D.  60 ml

Câu 12 :  Cho kim loại magie tác dụng với axit axetic thu được 3,36 lí khí H₂. Khối lượng muối magie axetat tạo thành là

A. 20,3                            B. 21,3

C. 23,3                            D.  22,3

II. TỰ LUẬN

Câu 1 : Viết phương trình hóa học cho chuỗi chuyển hóa sau:

Etilen $\stackrel{(1)}{\to }$rượu etylic$\stackrel{(2)}{\to }$ axit axetic $\stackrel{(3)}{\to }$etyl axetat$\stackrel{(4)}{\to }$natri axetat$\stackrel{(5)}{\to }$ axit axetic

Câu 2 : Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các khí sau: CO₂, CH₄ và C₂H₄

Viết phương trình hóa học

Câu 3 : Cho 20,5 gam hỗn hợp X gồm rượu etylic và axit axetic tác dụng hết với Na dư thu được 4,48 lít khí (đktc)

1. Tính thành phần % khối lượng rượu etylic và axit axetic trong hỗn hợp X
2. Nếu đem cùng lượng hỗn hợp X trên thực hiện phản ứng este hóa thì thu được bao nhiêu gam este, biết hiệu suất phản ứng đạt 90%

Lời giải chi tiết

ĐÁP ÁN

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1:

Phương pháp:

Xem lại lý thuyết bài rượu etylic trong chương trình hóa học lớp 9

Hướng dẫn giải:

Khi cho Na vào rượu etylic 90 độ, sẽ có 2 phản ứng hóa học diễn ra:

Na + H₂O → NaOH + H₂

Na + C₂H₅OH → C₂H₅ONa + ½ H₂

Đáp án B

Câu 2:

Phương pháp:

Xem lại phần tính chất hóa học của rượu etylic

Hướng dẫn giải:

Rượu etylic phản ứng được với axit, oxi và một số kim loại

Rượu etylic có thể phản ứng được với K, CH₃COOH, O₂

PTHH:

C₂H₅OH + K → C₂H₅OK + ½ H₂

C₂H₅OH + CH₃COOH  $\stackrel{t^0,H_{2}S{O}_4đ}{\rightleftarrows }$CH₃COOC₂H₅ + H₂O

C₂H₅OH + 3O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$2CO₂ + 3H₂O

Đáp án C

Câu 3:

Phương pháp:

Xem lại phần tính chất hóa học của axit axetic có trong chương trình hóa học lớp 9

Cặp chất có khả năng cùng tồn tại trong một dung dịch là cặp chất không phản ứng với nhau khi được cho vào cùng 1 dung dịch

Hướng dẫn giải:

Cặp chất cùng tồn tại trong 1 dung dịch là CH₃COOH và H₃PO₄ vì chúng không phản ứng với nhau.

Các trường hợp còn lại, ta có phương trình hóa học

(A)  2CH₃COOH + Ca(OH)₂ → (CH₃COO)₂Ca + 2H₂O

(B) 2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + CO₂ + H₂O

(C) Không phản ứng

(D) CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Đáp án C

Câu 4:

Hướng dẫn giải:

Dung dịch axit axetic có khả năng phản ứng với:

+ bazơ, oxit bazơ

+ kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học

+ Muối của gốc axit yếu hơn CH₃COOH

Hướng dẫn giải:

Dung dịch axit axetic có khả năng phản ứng được với: Mg, MgO, KOH, Na₂SO₃

Ta có phương trình hóa học:

Mg + 2 CH₃COOH → (CH₃COO)₂Mg + H₂

MgO + 2 CH₃COOH → (CH₃COO)₂Mg + H₂O

KOH + CH₃COOH → CH₃COOK +H₂O

Na₂SO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + SO₂ + H₂O

Đáp án D

Câu 5:

Phương pháp:

Viết phương trình hóa học và nhận định đán án đúng

Hướng dẫn giải:

Ta có phương trình hóa học:

(A) C₂H₄ + 3 O₂ .$\stackrel{t^o}{\to }$.2CO₂ + 2H₂O

(B) CH₄ + 2 O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$CO₂ + 2H₂O

(C) C₂H₂ + 5/2 O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2CO₂ + H₂O

(D) C₆H₆ + 15/2 O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 6CO₂ + 3H₂O

Đáp án A

Câu 6:

Phương pháp:

Xem lại phần tính chất hóa học của CH₄ và C₂H₄

Hướng dẫn giải:

Để làm sạch khí CH₄ có lẫn C₂H₄, ta dẫn hỗn hợp khí qua nước brom, khi đó C₂H₄ tham gia phản ứng sẽ bị giữ lại. Sau đó ta sẽ thu được khí CH₄ tinh khiết

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

Đáp án C

Câu 7:

Phương pháp:

Các chất thuộc loại dẫn xuất hidro cacbon có đặc điểm là: Ngoài C, trong dẫn xuất hidro cacbon còn có các nguyên tố khác như: O, Clo, S, F, I, Br, …

Hướng dẫn giải:

- Đáp án A sai vì CH₄ và C₂H₄ là hidro cacbon

- Đáp án B sai vì C₆H₆ và C₃H₄ là hidro cacbon

- Đáp án C sai vì C₂H₂ và C₆H₁₂ là hidro cacbon

Đáp án D

Câu 8:

Phương pháp:

Xem lại tính chất hóa học của khí etilen.

Hướng dẫn giải:

Khí etilen không tác dụng được với khí CO₂.

Đáp án B

Câu 9:

Hướng dẫn giải:

Xem lại tính chất hóa học của rượu etylic và axit axetic. Ta sử dụng quỳ tím để phân biệt 2 chất này. Vì axit axetic có thể làm quỳ tím chuyển sang màu hồng, còn rượu etylic thì không.

Đáp án A

Câu 10:

Phương pháp:

Từ tỉ khối A so với oxi => M_A => n => CTPT của A

Hướng dẫn giải:

M_A = 0,875 * M_O2 = 0,875 * 32 = 28 (gam/mol)

Mặt khác A có CTPT là (CH₂)_n

=> 14n = 28 => n =2

CTPT của A là C₂H₄

Đáp án D

Câu 11:

Phương pháp:

Rượu x độ là rượu có chứa x ml rượu trong 100ml dung dịch

Hướng dẫn giải:

Theo đề bài đang xét là rượu 40 độ

=> 100 ml rượu 40 độ sẽ có chứa 40 ml rượu nguyên chất

Vậy 200 ml rượu 40 độ sẽ có chứa a ml rượu nguyên chất

Ta có: a = 40 * 200 : 100 = 80 ml

Đáp án A

Câu 12:

Phương pháp:

Viết phương trình phản ứng hóa học

Tính nH₂ => n(CH₃COO)₂Mg => m(CH₃COO)₂Mg

Hướng dẫn giải:

Theo đề bài ta có phương trình hóa học là:

2 CH₃COOH + Mg → (CH₃COO)₂Mg + H₂

nH₂ = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol

Theo phương trình hóa học ta có

1 mol (CH₃COO)₂Mg => 1 mol H₂

a mol (CH₃COO)₂Mg => 0,15 mol H₂

=> a = 0,15 (mol)

m(CH₃COO)₂Mg = 0,15 *(59 * 2+ 24) = 21, 3 (gam)

Đáp án B

II. TỰ LUẬN

Câu 1:

Phương pháp:

Xem lại tính chất hóa học của phần hidro cacbon và dẫn xuất hidro cacbon

Hướng dẫn giải:

(1)  C₂H₄ + H₂O → C₂H₅OH

(2)  C₂H₅OH + O₂ → CH₃COOH + H₂O

(3)  CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O

(4)  CH₃COOC₂H₅ + NaOH → CH₃COONa + C₂H₅OH

(5)  CH₃COONa + HCl → CH₃COOH + NaCl

Câu 2:

Phương pháp:

Xem lại tính chất hóa học của CH₄ và C₂H₄

Hướng dẫn giải:

- Cho lần lượt 3 khí CH₄, C₂H₄, CO₂ lần lượt đi qua dung dịch Ca(OH)₂. Khí nào làm Ca(OH)₂ xuất hiện kết tủa, đó chính là CO₂. Ta có phương trình hóa học:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

- Vậy 2 khí còn lại là : CH₄ và C₂H₄

Cho lần lượt 2 khí này đi qua dung dịch Brom. Khí nào làm nhạt màu nước brom, đó chính là C₂H₄. Ta có phương trình phản ứng:

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

Từ phương pháp trên ta có thể nhận biết được 3 khí: CH₄, C₂H₄, CO₂

Câu 3:

Phương pháp:

a, Viết phương trình hóa học => gọi nC₂H₅OH, nCH₃COOH lần lượt là x,y

=> Tính số mol H₂, và từ phương trình tìm ra x, y

=> Thành phần % khối lượng mỗi chất

b, Viết phương trình phản ứng este hóa

=> Từ phương trình suy ra lượng este lý thuyết

=> Với H = 90% suy ra lượng este thực tế.

Hướng dẫn giải:

a, Theo đề bài ta có phương trình hóa học như sau:

C₂H₅OH + Na → C₂H₅ONa + ½ H₂ (1)

CH₃COOH + Na → CH₃COONa + ½ H₂ (2)

nH₂ = V/22,4 = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol)

Gọi nC₂H₅OH, nCH₃COOH lần lượt là x, y (mol)

Theo đề bài, khối lượng của X nặng 20,5 gam

=>  x * M_C2H5OH + y * M_CH3COOH = 20,5

=> x * 46 + y * 60 = 20,5 (I)

Xét phương trình hóa học ta có:

(1)  n H₂ = ½ n C₂H₅OH = x/2 (mol)

(2)  n H₂ = ½ n CH₃COOH = y/2 (mol)

Vậy x/2 + y/2 = 0,2 (II)

Từ I và II ta có hệ phương trình

$\{\begin{array}{l}46x+60y=20,5\\ \frac{x}{2}+\frac{y}{2}=0,2\end{array}\Rightarrow \{\begin{array}{l}x=0,25(mol)\\ y=0,15(mol)\end{array}$

%m C₂H₅OH = $\frac{0,25\ast 46}{20,5}\ast 100\mathrm{\%}=56,1\mathrm{\%}$

%m CH₃COOH = 100% - 56,1% = 43,9%

b, Theo đề bài ta có phương trình hóa học:

C₂H₅OH + CH₃COOH $\stackrel{t^0,H_{2}S{O}_4đ}{\rightleftarrows }$CH₃COOC₂H₅ + H₂O (3)

Theo phương trình hóa học ta thấy

$\frac{n_{C_2{H}_{5}OH}}{1}>\frac{n_{C{H}_{3}COOH}}{1}$  

=> Phản ứng này, C₂H₅OH dư, CH₃COOH hết.

nEste tính theo CH₃COOH

(1)  n Este (lý thuyết) = nCH₃COOH = 0,15 (mol)

nEste _{(thực tế)} = nEste _{(lý thuyết)} * H%

= 0,15 * 90% = 0,135 (mol)

mEste _{thực tế} thu được là:

0,135 * (12 * 4 + 1 * 8 + 16 * 2) = 11,88 (gam).

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Môn: Hóa học lớp 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 7)

Câu 1:

Viết phương trình hóa học thực hiện chuỗi tiến hóa sau:

C₂H₄ $\stackrel{(1)}{\to }$C₂H₅OH $\stackrel{(2)}{\to }$CH₃COOH $\stackrel{(3)}{\to }$CH₃COONa $\stackrel{(4)}{\to }$CH₃COOH

Câu 2:

a, Hợp chất hữu cơ là gì?

b, Cho các chất: C₆H₁₂O₆, CaCO₃, C₄H₁₀, CO₂, NaNO₃, CH₃NO₂, NaHCO₃.

Chất nào là chất hữu cơ trong các chất trên?

Câu 3:

Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít khí metan. Hãy tính thể tích khí oxi cần dùng và thể tích khí cacbonic tạo thành. Biết các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn

Câu 4:

Điền từ thích hợp “có” hoặc “không” vào các cột sau:

	Liên kết đôi	Làm mất màu dung dịch brom	Phản ứng trùng hợp	Tác dụng với oxi
Metan
Etilen

Câu 5:

a. Axit axetic có thể tác dụng được với những chất nào trong các chất sau đây: ZnO, KOH, Cu, Na₂SO₄, C₂H₅OH? Viết các phương trình hóa học (nếu có)

b. Cho 13,8 gam C₂H₅OH tác dụng với natri (dư) thu được bao nhiêu gam muối và bao nhiêu lít khí hidro (đktc)

Lời giải chi tiết

Câu 1:

Phương pháp giải:

Xem lại phần tính chất hóa học của hidrocacbon và dẫn xuất hidrocacbon có trong chương trình hóa học lớp 9

Hướng dẫn giải:

C₂H₄ + H₂O $\stackrel{t^0,xt}{\to }$C₂H₅OH

C₂H₅OH + O₂ $\stackrel{t^0,xt}{\to }$ CH₃COOH + H₂O

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

CH₃COONa + HCl → CH₃COOH + NaCl

Câu 2:

Phương pháp giải:

Xem lại phần định nghĩa hợp chất hữu cơ. Dựa vào định nghĩa để các định đâu là chất hữu cơ có trong dãy chất đề bài cho.

Hướng dẫn giải:

Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon (trừ CO, CO₂, Na₂CO₃ và muối cacbonat, cacbua kim loại như CaC₂,..)

Trong dãy chất trên, các chất là hợp chất hữu cơ là: C₆H₁₂O₆, C₄H₁₀, C₂H₆O, CH₃NO₂.

Câu 3:

Phương pháp giải:

Tính số mol khí metan

Viết phương trình đốt cháy

Dựa vào phương trình => số mol CO₂ tạo thành và số mol O₂ phản ứng

=> Thể tích khí CO₂ và O₂

Hướng dẫn giải:

n CH₄ = V : 22,4 = 11,2 : 22,4 = 0,5 (mol)

Ta có phương trình hóa học:

         CH₄ + 2O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$CO₂ + 2H₂O (1)

PT      1         2                  1

mol    0,5       x                  y

Từ (1) => 0,5 * 2 = x * 1 => x = 1 (mol)

=> Số mol oxi phản ứng là 1 mol

V O₂ = 1 * 22,4 = 22,4 (lít)

Từ (1) => 0,5 * 1 = y * 1 => y = 0,5 (mol)

=> Số mol CO₂ tạo thành là 0,5 mol

V CO₂ = 0,5 * 22,4 = 11,2 (lít)

Câu 4:

Phương pháp giải:

Xem lại phần tính chất hóa học của metan (CH₄) và Etilen (C₂H₄)

Hướng dẫn giải:

	Liên kết đôi	Làm mất màu dung dịch brom	Phản ứng trùng hợp	Tác dụng với oxi
Metan	không	không	không	có
Etilen	có	có	có	có

Các phương trình diễn ra:

CH₄ + 2O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$CO₂ + 2H₂O

C₂H₄ + 3O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2CO₂ + 2H₂O

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

n CH₂=CH₂ $\stackrel{t^o}{\to }$(CH₂-CH₂)_n

Câu 5:

Phương pháp giải:

a, Xem lại phần tính chất hóa học của axit axetic có trong chương trình hóa học lớp 9

b, Tính n C₂H₅OH

Viết phương trình phản ứng => số mol muối, và số mol khí H₂

=> Khối lượng muối và thể tích khí H₂ tạo thành.

Hướng dẫn giải:

a. Axit axetic có khả năng tác dụng được với các chất là: ZnO, KOH, C₂H₅OH

Phương trình phản ứng:

2CH₃COOH + ZnO →  (CH₃COO)2Zn + H₂O

CH₃COOH + KOH → CH₃COOK + H₂O

CH₃COOH + C₂H₅OH $\stackrel{H_{2}S{O}_{4}d,{170}^{0}C}{\to }$CH₃COOC₂H₅ + H₂O

b. n C₂H₅OH = 13,8 : 46 = 0,3 (mol)

Ta có phương trình hóa học:

C₂H₅OH + Na → C₂H₅ONa +1/2 H₂ (1)

PT   1                      1                ½

mol 0,3                    x                y

Từ phương trình (1) ta thấy: 0,3 * 1 = x * 1 => x = 0,3 (mol)

=> Số mol muối tạo thành sau phản ứng là 0,3 mol

m C₂H₅ONa = 0,3 * (12 * 2 + 5 + 16 + 23) = 20,4 (gam)

Từ phương trình (1) ta lại có: 0,3 * ½ = y * 1 => y = 0,15 (mol)

=> Số mol khí H₂ tạo thành sau phản ứng là 0,15 mol

=> V H₂ = 0,15 * 22,4 = 3,36 (lít)

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Môn: Hóa học lớp 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 8)

I. TRẮC NGHIỆM (5,0 điểm)

Câu 1 : Dãy nào được sắp xếp theo chiều tính kim loại tăng dần?

A. Al, Mg, Na, K.

B. Al, Na, Mg, K.

C. K, Na, Mg, Al.

D. Mg, K, Na, Al.

Câu 2 : Khi xăng dầu chảy tràn ra mặt đất gây cháy thì những phương pháp dập tắt phù hợp là

A. dùng nước phun vào đám cháy, dùng chăn ướt.

B. dùng cát, phun nước vào đám cháy.

C. dùng đất, cát phủ kín đám cháy, dùng bình chữa cháy.

D. dùng chăn ướt, phun nước vào đám cháy.

Câu 3 : Đâu là công thức cấu tạo thu gọn đúng của rượu etylic?

A. CH₃-O-CH₃.

B. CH₃-CH₂-OH.

C. CH₃-OH.

D. HO-CH₂-CH(OH)-CH₂OH.

Câu 4 : Thành phần chính của khí thiên nhiên là

A. Etlien.

B. Metan.

C. Cacbon đioxit.

D. Axetilen.

Câu 5 : Rượu etylic có thể phản ứng với chất nào dưới đây?

A. Oxi, cacbon đioxit.

B. Axit axetic, natri oxit.

C. Oxi, natri, axit axetic.

D. Natri hiđroxit, axit axetic.

Câu 6 : Cho m gam rượu etylic tác dụng với natri vừa đủ. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 5,6 lít khí H₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 5,75.

B. 46,0.

C. 23,0.

D. 13,8.

Câu 7 : Dùng thuốc thử nào để phân biệt khí metan với khí etilen?

A. Dung dịch nước vôi trong.

B. Dung dịch bari hiđroxit.

C. Dung dịch brom.

D. Dung dịch natri clorua.

Câu 8 : Khi bạn muốn pha cồn 70^o cho việc sát khuẩn dụng cụ thí nghiệm mà trong phòng thí nghiệm chỉ có cồn 90^o thì bạn có thể pha được bao nhiêu ml cồn 70^o từ 50,0 ml cồn 90^o?

Biết công thức tính độ rượu là $D_R=\frac{V_R.100}{V_{dd}}$

A. 70,0 ml.

B. 45,0 ml.

C. 64,3 ml.

D. 54,3 ml.

Câu 9 : Dãy nào chỉ gồm các hợp chất hữu cơ?

A. C₂H₆, CO₂, CH₃Cl, CH₄.

B. CH₄, C₂H₄, C₂H₆O, C₂H₄O₂.

C. Na₂CO₃, C₃H₈, C₂H₄Br₂, CO.

D. NaHCO₃, C₆H₆, C₂H₄O₂, CO₂.

Câu 10 : Để sản xuất giấm ăn, người ta thường dùng phương pháp lên men dung dịch rượu etylic loãng. Phương trình hóa học nào biểu diễn đúng phản ứng lên men trên?

A. C₂H₅OH + 3O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2CO₂ + 3H₂O.

B. C₂H₅OH + O₂ $\stackrel{men}{\to }$ CH₃COOH + H₂O.

C. 2C₄H₁₀ + 5O₂ $\stackrel{t^0,xt}{\to }$ 4CH₃COOH + 2H₂O.

D. nCH₂=CH₂ $\stackrel{t^0,p,xt}{\to }$ (-CH₂-CH₂-)_n.

Câu 11 : Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít hỗn hợp X gồm metan và etilen thu được 15,68 lít CO₂. Thể tích các khí đo ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất. Thành phần % theo thể tích của metan là

A. 60%.

B. 25%.

C. 75%.

D. 50%.

Câu 12 : Trên nhãn chai cồn ghi là cồn 90^o có nghĩa là

A. trong 190ml hỗn hợp có 90 ml là rượu etylic.

B. trong 100 ml hỗn hợp có 90 ml là nước còn lại 10 ml là rượu etylic.

C. trong 190 ml hỗn hợp có 100 ml là rượu etylic.

D. trong 100 ml hỗn hợp có 90 ml rượu etylic.

Câu 13 :  Dãy nào chỉ gồm những hiđrocacbon?

A. C₂H₄Br₂, C₆H₆, C₂H₆.

B. C₂H₄O₂, C₂H₂, CH₃Cl.     

C. C₂H₆O₂, CH₄, C₂H₄.

D. C₂H₂, C₂H₄, CH₄.

Câu 14 : Cho sơ đồ phản ứng: CH₃COOH + C₂H₅OH $\stackrel{H_{2}S{O}_{4(d)},t^0}{\to }$ X + H₂O. Vậy X là chất nào dưới đây?

A. CH₃COOC₂H₅.

B. CH₃CH₂C₂H₅.

C. CH₃OC₂H₅.

D. CH₃COC₂H₅.

Câu 15 : Cho 60 gam axit axetic tác dụng với 92 gam rượu etylic thu được 55 gam etyl axetat. Hiệu suất phản ứng este hóa là

A. 62,5%.

B. 65,5%.

C. 75,3%.

D. 60,2%.

Câu 16 : Dùng thuốc thử nào để phân biệt rượu etylic và axit axetic?

A. Quỳ tím.

B. Natri.

C. Cacbon đioxit.

D. Bạc nitrat.

Câu 17 : Phát biểu nào đúng về ứng dụng của etilen?

A. Sản xuất nhựa PE, PVC; pha nước hoa, pha sơn.

B. Pha sơn, pha vecni, sản xuất rượu etylic.

C. Pha dược phẩm, sản xuất rượu etylic.

D. Sản xuất nhựa PE, PVC, axit axetic; kích thích quả mau chín.

Câu 18 : Cho sơ đồ phản ứng sau: C₂H₄ + Br₂ ⟶ X. Vậy X là chất nào dưới đây?

A. C₂H₄Br₂.

B. C₂H₄Br.

C. C₂H₃Br.

D. C₂H₅Br.

Câu 19 : Đốt cháy hoàn toàn 6 gam hợp chất hữu cơ X gồm 3 nguyên tố C, H, O thu được 6,72 lít CO₂ (đktc) và 7,2 gam H₂O. Biết khối lượng mol của X là 60 g/mol. CTPT của X là

A. C₂H₄O₂.

B. C₄H₁₀O.

C. C₂H₆O.

D. C₃H₈O.

Câu 20 : Phương trình hóa học nào thể hiện đúng tính chất phản ứng thế?

A. C₂H₄ + 3O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2CO₂ + 2H₂O.

B. C₂H₄ + Br₂ ⟶ C₂H₄Br₂.

C. CH₄ + 2O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ CO₂ + 2H₂O.

D. CH₄ + Cl₂ $\stackrel{a/s}{\to }$ CH₃Cl + HCl.

II. TỰ LUẬN (5,0 điểm)

Câu 1 : (1,0 điểm)

Viết công thức cấu tạo đầy đủ của:

     a) Etan: C₂H₆.

     b) Axit axetic: C₂H₄O₂.

Câu 22 : (1,5 điểm)

Viết PTHH hoàn thành chuỗi phản ứng sau. Ghi rõ điều kiện (nếu có)

Etilen $\stackrel{(1)}{\to }$ Rượu etylic $\stackrel{(2)}{\to }$ Axit axetic $\stackrel{(3)}{\to }$ Etyl axetat

Câu 23 : (2,5 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít etilen trong khí oxi dư. (Thể tích các khí đo ở đktc).

     a) Tính thể tích khí oxi cần cho phản ứng cháy.

     b) Tính thể tích khí CO₂ thu được (đktc).

Học sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

--- HẾT ---

Lời giải chi tiết

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1

Phương pháp:

Dựa vào kiến thức về dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Cách giải:

Dãy sắp xếp các kim loại theo chiều tính kim loại tăng dần là Al, Mg, Na, K.

Chọn A.

Câu 2

Phương pháp:

Dựa vào tính chất vật lí của xăng, dầu.

Cách giải:

Khi xăng dầu chảy tràn ra mặt đất gây cháy thì những phương pháp dập tắt phù hợp là dùng đất, cát phủ kín đám cháy, dùng bình chữa cháy.

Không dùng nước phun vào đám cháy vì xăng, dầu không tan trong nước sẽ làm cho xăng, dầu loang ra rộng hơn gây khó khắn trong việc dập tắt đám cháy.

Chọn C.

Câu 3

Phương pháp:

Dựa vào kiến thức về rượu etylic.

Cách giải:

Công thức cấu tạo thu gọn đúng của rượu etylic là CH₃-CH₂-OH.

Chọn B.

Câu 4

Phương pháp:

Dựa vào kiến thức về khí thiên nhiên.

Cách giải:

Thành phần chính của khí thiên nhiên là khí metan.

Chọn B.

Câu 5

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của rượu etylic.

Cách giải:

Rượu etylic có thể phản ứng với dãy chất gồm oxi, natri và axit axetic.

C₂H₅OH + 3O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2CO₂ + 3H₂O

2C₂H₅OH + 2Na ⟶ 2C₂H₅ONa + H₂

C₂H₅OH + CH₃COOH

$\stackrel{H_{2}S{O}_{4(d)},t^0}{\to }$ CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Chọn C.

Câu 6

Phương pháp:

PTHH: 2C₂H₅OH + 2Na ⟶ 2C₂H₅ONa + H₂

Dựa vào PTHH ⟹ n_C2H5OH ⟹ m.

Cách giải:

PTHH: 2C₂H₅OH + 2Na ⟶ 2C₂H₅ONa + H₂

Theo PTHH ⟹ $n_{C_2{H}_{5}OH}=2n_{H_2}=2.\frac{5,6}{22,4}=0,5(mol)$

Vậy m = 0,5.46 = 23 gam.

Chọn C.

Câu 7

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học đặc trưng của metan và etilen.

Cách giải:

Dùng dung dịch brom có thể phân biệt khí metan và khí etilen.

Khí etilen làm mất màu dung dịch brom.

PTHH: C₂H₄ + Br₂ ⟶ C₂H₄Br₂.

Khí metan không hiện tượng.

Chọn C.

Câu 8

Phương pháp:

Từ 50 ml cồn 90^o ⟹ Thể tích rượu etylic nguyên chất.

⟹ Thể tích dung dịch cồn 70^o.

Cách giải:

Thể tích rượu etylic nguyên chất trong 50 ml cồn 90^o là $V_R=\frac{90.50}{100}=45ml$

Vậy thể tích dung dịch cồn 70^o có thể pha được từ 50 ml cồn 90^o là $V_{\mathrm{d}\mathrm{d}}=\frac{45.100}{70}=64,3ml$

Chọn C.

Câu 9

Phương pháp:

Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon, chỉ có một số ít không là hợp chất hữu cơ (như CO, CO₂, H₂CO₃, các muối cacbonat kim loại…)

Cách giải:

Dãy gồm các hợp chất hữu cơ là CH₄, C₂H₄, C₂H₆O, C₂H₄O₂.

Chọn B.

Câu 10

Phương pháp:

Dựa vào kiến thức về axit axetic (giấm ăn).

Cách giải:

Phương trình hóa học lên men giấm là C₂H₅OH + O₂ $\stackrel{men}{\to }$ CH₃COOH + H₂O.

Chọn B.

Câu 11

Phương pháp:

Gọi số mol của CH₄ và C₂H₄ trong X lần lượt là x và y (mol)

Lập hệ hai phương trình dựa vào số mol X và số mol CO₂ ⟹ x và y.

⟹ $\mathrm{\%}{V}_{C{H}_4}=\frac{V_{C{H}_4}.100\mathrm{\%}}{V_X}$

Cách giải:

Gọi số mol của CH₄ và C₂H₄ trong X lần lượt là x và y (mol)

⟹ n_X = x + y = 0,4 (1)

CH₄ + 2O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ CO₂ + 2H₂O

C₂H₄ + 3O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2CO₂ + 2H₂O

Theo PTHH ⟹ n_CO2 = x + 2y = 0,7 (2)

Từ (1) và (2) ⟹ x = 0,1 và y = 0,3.

Vậy $\mathrm{\%}{V}_{C{H}_4}=\frac{V_{C{H}_4}.100\mathrm{\%}}{V_X}=\frac{2,24.100\mathrm{\%}}{8,96}=25\mathrm{\%}$

Chọn B.

Câu 12

Phương pháp:

Dựa vào kiến thức về độ rượu.

Cách giải:

Trên nhãn chai cồn ghi là cồn 90^o có nghĩa là trong 100 ml hỗn hợp có 90 ml rượu etylic.

Chọn D.

Câu 13

Phương pháp:

Hiđrocacbon là hợp chất hữu cơ mà trong phân tử chỉ chứa 2 nguyên tố là C và H.

Cách giải:

Dãy chất gồm các hiđrocacbon là C₂H₂, C₂H₄, CH₄.

Chọn D.

Câu 14

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của ancol etylic và axit axetic.

Cách giải:

PTHH: CH₃COOH + C₂H₅OH $\stackrel{H_{2}S{O}_{4(d)},t^0}{\to }$ CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Vậy X là CH₃COOC₂H₅.

Chọn A.

Câu 15

Phương pháp:

Xét tỉ lệ số mol CH₃COOH và C₂H₅OH ⟹ chất phản ứng hết, chất còn dư (khi hiệu suất phản ứng đạt 100%).

⟹ Khối lượng etyl axetat thu được theo lý thuyết (tính số mol theo chất phản ứng hết).

⟹ Hiệu suất phản ứng là $H=\frac{m_{etylaxetat(TT)}.100\mathrm{\%}}{m_{etylaxetat(LT)}}$

Cách giải:

n_CH3COOH = 1 mol ; n_C2H5OH = 2 mol.

PTHH: CH₃COOH + C₂H₅OH $\stackrel{H_{2}S{O}_{4(d)},t^0}{\to }$ CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Nhận thấy n_CH3COOH/1 = 1 < 2 = n_C2H5OH/1

⟹ CH₃COOH phản ứng hết và C₂H₅OH còn dư (khi hiệu suất phản ứng đạt 100%).

Theo PTHH ⟹ n_{etylaxetat(LT)} = n_CH3COOH = 1 mol ⟹ m_{etylaxetat(LT)} = 88 gam.

Vậy hiệu suất phản ứng là $H=\frac{m_{etylaxetat(TT)}.100\mathrm{\%}}{m_{etylaxetat(LT)}}=\frac{55.100\mathrm{\%}}{88}=62,5\mathrm{\%}$

Chọn A.

Câu 16

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học đặc trưng của rượu etylic và axit axetic.

Cách giải:

Có thể sử dụng quỳ tím để phân biệt rượu etylic và axit axetic.

- Axit axetic làm quỳ tím hóa đỏ.

- Rượu etylic không làm đổi màu quỳ tím.

Chọn A.

Câu 17

Phương pháp:

Dựa vào kiến thức về ứng dụng của etilen.

Cách giải:

Ứng dụng của etilen là sản xuất nhựa PE, PVC, axit axetic; kích thích quả mau chín.

Chọn D.

Câu 18

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của etilen.

Cách giải:

PTHH: C₂H₄ + Br₂ ⟶ C₂H₄Br₂.

Vậy chất X là C₂H₄Br₂.

Chọn A.

Câu 19

Phương pháp:

Gọi công thức phân tử của X là C_xH_yO_z.

PTHH: $C_x{H}_y{O}_z+(x+\frac{y}{4}-\frac{z}{2})O_2\stackrel{t^0}{\to }xC{O}_2+\frac{y}{2}{H}_{2}O$

Theo PTHH ⟹ x và y ⟹ z (Do M = 60) ⟹ CTPT của X.

Cách giải:

n_X = 6/60 = 0,1 mol ; n_CO2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol ; n_H2O = 7,2/18 = 0,4 mol.

PTHH:

Theo PTHH ⟹ $\{\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2}=0,1x=0,3\\ n_{H_{2}O}=0,05y=0,4\end{array}\Rightarrow \{\begin{array}{l}x=3\\ y=8\end{array}$

Lại có M_X = 12x + y + 16z = 60 ⟹ z = 1.

Vậy công thức của X là C₃H₈O.

Chọn D.

Câu 20

Phương pháp:

Dựa vào kiến thức về phản ứng thế trong hóa học hữu cơ.

Cách giải:

PTHH thể hiện đúng tính chất của phản ứng thế là CH₄ + Cl₂ $\stackrel{a/s}{\to }$ CH₃Cl + HCl.

Chọn D.

II. TỰ LUẬN

Câu 1

Phương pháp:

Dựa vào kiến thức về cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ.

Cách giải:

Công thức phân tử	C2H6	C2H4O2
Công thức cấu tạo đầy đủ

Câu 2

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của các hợp chất hữu cơ đã học.

Cách giải:

Chuỗi phản ứng:

C₂H₄ $\stackrel{(1)}{\to }$ C₂H₅OH $\stackrel{(2)}{\to }$ CH₃COOH $\stackrel{(3)}{\to }$ CH₃COOC₂H₅

(1) C₂H₄ + H₂O $\stackrel{Axit}{\to }$ C₂H₅OH

(2) C₂H₅OH + O₂ $\stackrel{men}{\to }$ CH₃COOH + H₂O

(3) CH₃COOH + C₂H₅OH $\stackrel{H_{2}S{O}_{4(d)},t^0}{\to }$ CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Câu 3

Phương pháp:

PTHH: C₂H₄ + 3O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2CO₂ + 2H₂O

Dựa vào PTHH ⟹ n_O2 và n_CO2 ⟹ V_O2 và V_CO2.

Cách giải:

n_C2H4 = 5,6/22,4 = 0,25 mol.

PTHH: C₂H₄ + 3O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2CO₂ + 2H₂O

a) Theo PTHH ⟹ n_O2 = 3n_C2H4 = 0,75 mol.

⟹ V_O2 = 0,75.22,4 = 16,8 lít.

b) Theo PTHH ⟹ n_CO2 = 2n_C2H4 = 0,5 mol.

⟹ V_CO2 = 0,5.22,4 = 11,2 lít.

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Môn: Hóa học lớp 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 9)

Câu 1 : (3 điểm)

Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau (ghi rõ điều kiện nếu có).

a) K₂CO₃ + BaCl₂ →

b) NaHCO₃ + HNO₃ →

c) Si + O₂ →

d) CH₄ + Cl₂ $\stackrel{1:1}{\to }$

e) CH₂ = CH₂ + H₂ →

f) CH₂ = CH₂ + H₂O →

Câu 2 : (3 điểm)

Cho 4 chất sau: C₂H₅OH, CaCO₃, CH₂ = CH – CH₃, CH₃ – O – CH₃

a) Chất nào là chất hữu cơ?

b) Chất nào tác dụng được với Na? Viết phương trình hóa học.

c) Chất nào làm mất màu dung dịch Br₂?

d) Nêu 3 ứng dụng của C₂H₅OH.

Câu 3 : (2 điểm)

Hỗn hợp X gồm metan và etilen. Cho 4,48 lít X (đktc) lội qua dung dịch Br₂ dư thì có 22,4 gam Br₂ tham gia phản ứng.

a) Tính phần trăm thể tích các khí trong X.

b) Tính thể tích O₂ (đktc) cần để đốt cháy hết 4,48 lít X (đktc) trên.

Câu 4 : (1 điểm)

Hãy trình bày phương pháp hóa học phân biệt 2 chất lỏng ancol etylic và nước đựng trong các lọ riêng biệt mất nhãn. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

Câu 5 : (1 điểm)

Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,03 mol CaCO₃ và 0,04 mol NaHCO₃ thu được m gam chất rắn.

Tính m.

Lời giải chi tiết

Câu 1

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của các hợp chất đã học trong chương trình hóa 9.

Cách giải:

a) K₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃ ↓ + 2KCl

b) NaHCO₃ + HNO₃ → NaNO₃ + CO₂ ↑ + H₂O

c) Si + O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ SiO₂

d) CH₄ + Cl₂ $\underset{1:1}{\overset{a/s}{\to }}$ CH₃Cl + HCl

e) CH₂ = CH₂ + H₂ $\stackrel{t^0,xt}{\to }$ CH₃ – CH₃

f) CH₂ = CH₂ + H₂O $\stackrel{Axit}{\to }$ CH₃ – CH₂ – OH

Câu 2

Phương pháp:

Dựa vào kiến thức về hợp chất hữu cơ và tính chất hóa học, ứng dụng của các hợp chất hữu cơ đã học.

Cách giải:

a) Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon, chỉ có một số ít không là hợp chất hữu cơ (như CO, CO₂, H₂CO₃, các muối cacbonat kim loại…)

Hợp chất là hợp chất hữu cơ là C₂H₅OH, CH₂ = CH – CH₃, CH₃ – O – CH₃.

b) Hợp chất tác dụng với Na là C₂H₅OH.

PTHH: 2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂ ↑

c) Chất làm mất màu dung dịch Br₂ là CH₂ = CH – CH₃.

PTHH: CH₂ = CH – CH₃ + Br₂ → CH₂Br – CHBr – CH₃

d) 3 ứng dụng của C₂H₅OH là

- Ethanol là một trong những nguyên liệu để tạo ra đồ uống có cồn mà hằng ngày chúng ta vẫn hay sử dụng như bia, rượu,… 

- Etanol dùng để điều chế một số hợp chất hữu cơ như axit axetic, etyl axetat,…

- Etanol được dùng làm dung môi hoặc chất pha để pha dược phẩm, nước hoa,…

Câu 3

Phương pháp:

Hỗn hợp X có etilen phản ứng với dung dịch brom.

Dựa vào phản ứng cộng giữa etilen và brom

⟹ n_C2H4 ⟹ %V_C2H4 ⟹ %V_CH4.

Dựa vào phản ứng đốt cháy X ⟹ n_O2 ⟹ V_O2.

Cách giải:

a)

n_X = n_CH4 + n_C2H4 = 4,48/22,4 = 0,2 (mol).

n_Br2 = 22,4/160 = 0,14 (mol).

PTHH: C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

Theo PTHH ⟹ n_C2H4 = n_Br2 = 0,14 (mol).

$\mathrm{\%}{V}_{C_2{H}_4}=\mathrm{\%}{n}_{C_2{H}_4}=\frac{0,14.100\mathrm{\%}}{0,2}=70\mathrm{\%}\Rightarrow \mathrm{\%}{V}_{C{H}_4}=30\mathrm{\%}$

b)

Hỗn hợp X gồm C₂H₄ 0,14 (mol) và CH₄ 0,06 (mol).

PTHH:

C₂H₄ + 3O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2CO₂ + 2H₂O

CH₄ + 2O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ CO₂ + 2H₂O

Theo PTHH ⟹ n_O2 = 3n_C2H4 + 2n_CH4 = 0,54 (mol).

Vậy V_O2 = 0,54.22,4 = 12,096 (lít).

Câu 4

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học đặc trưng của ancol etylic và nước.

Cách giải:

Đem đốt cháy 2 chất lỏng:

- Chất lỏng cháy: ancol etylic.

PTHH: C₂H₅OH + 3O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2CO₂ + 3H₂O

- Chất lỏng không cháy: nước.

Câu 5

Phương pháp:

CaCO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$ CaO + CO₂ ↑

2NaHCO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$ Na₂CO₃ + CO₂ ↑ + H₂O

Cách giải:

PTHH:

CaCO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$ CaO + CO₂ ↑

Theo PTHH ⟹ n_CaO = n_CaCO3 = 0,03 (mol)

⟹ m_CaO = 0,03.56 = 1,68 (g).

2NaHCO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$ Na₂CO₃ + CO₂ ↑ + H₂O

Theo PTHH ⟹ n_Na2CO3 = n_NaHCO3/2 = 0,02 (mol)

⟹ m_Na2CO3 = 0,02.106 = 2,12 (g).

Chất rắn thu được sau phản ứng gồm CaO và Na₂CO₃.

⟹ m = 1,68 + 2,12 = 3,8 (g).

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Môn: Hóa học lớp 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 10)

Câu 1 : Nếu hiện tượng và viết phương trình hóa học cho các thí nghiệm sau:

a) Dẫn khí axetilen qua ống thủy tinh đầu vuốt nhọn rồi đốt cháy khí axetilen thoát ra.

b) Dẫn khí etilen qua dung dịch brom màu da cam.

Câu 2 : Viết phương trình hóa học biểu diễn các chuyển đổi sau (Ghi rõ điều kiện của các phản ứng nếu có)

$C_6{H}_{12}{O}_6\stackrel{(1)}{\to }{C}_2{H}_{5}OH\stackrel{(2)}{\to }C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5\stackrel{(4)}{\to }C{H}_{3}COONa$

Câu 3 : Khi xác định công thức của các chất hữu cơ A và B, người ta thấy công thức phân tử A là C₂H₆O, còn công thức phân tử của B là C₂H₄O₂. Để chứng minh A là rượu etylic, B là axit axetic cần phải làm thêm những thí nghiệm nào? Viết các phương trình phản ứng hóa học minh họa (nếu có).

Câu 4 : Theo kinh nghiệm dân gian truyền lại: Khi côn trùng (ong, kiến...) đốt, ta thường lấy nước vôi bôi vào vết đốt thì vết thương sẽ mau lành và giảm cảm giác ngứa rát. Em hãy giải thích vì sao khi bôi nước vôi vào chỗ côn trùng đốt sẽ đỡ đau? Viết phương trình phản ứng hóa học minh họa (nếu có)

Câu 5 : Đốt cháy 6 gam chất hữu cơ A, thu được 8,96 lít CO₂ (ở đktc) và 10,8 gam H₂O.

a) Trong chất hữu cơ A có những nguyên tố nào?

b) Biết tỉ khối của A so với hidro là 15. Tìm công thức phân tử và gọi tên chất hữu cơ A.

c) Viết công thức cấu tạo của A và cho biết A có làm mất màu dung dịch brom không? Vì sao?

d) Viết phương trình hóa học của A với clo khi có ánh sáng

(Cho: H = 1; C = 12; O =16)

-------------HẾT--------------

Lời giải chi tiết

Câu 1:

Phương pháp:

Dựa vào kiến thức được học về axetilen và etilen trong sgk hóa 9

Hướng dẫn giải:

a) Hiện tượng: Axetilen cháy trong khí với ngọn lửa sáng, tỏa nhiều nhiệt.

PTHH: 2C₂H₂(k) + 5O₂(k) $\stackrel{t^0}{\to }$ 4CO₂ (k) + 2H₂O (h) 

b) Hiện tượng: Dung dịch brom bị mất màu da cam

PTHH: CH ≡ CH (k) + Br₂ (dd)  → CHBr₂ − CH₂Br (l)

                               màu da cam           không màu

Câu 2:

Phương pháp:

Dựa vào kiến thức được học về chương 5: dẫn xuất của hidrocacbon - polime

Hướng dẫn giải:

Phương trình hóa học xảy ra các phản ứng là:

 

Câu 3:

Phương pháp:

Chứng minh A là ancol etylic, lấy chất phản ứng với A để chứng minh có nhóm -OH

Chứng minh B là axit axetic,lấy chất phản ứng với B để chứng minh có nhóm -COOH

Hướng dẫn giải:

Cho A tác dụng với natri nếu có sủi bọt khí ta chứng minh được A có nhóm OH, vậy A là rượu etylic:

PTHH: 2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑

Để chứng minh B là axit axetic, ta cho mẩu quỳ tím vào chất B, nếu quỳ tím chuyển sang màu đỏ → B là axit axetic.

Chú ý: Để chứng minh B là axit axetic ta có thể dùng kim loại Mg, Zn...hoặc muối cacbonat hoặc hòa tan oxit kim loại. Sau đó viết PTHH xảy ra

Câu 4:

Phương pháp:

Dựa vào kiến thức hiểu biết thực tế

Hướng dẫn giải:

Do trong nọc ong, kiến và một số côn trùng khác có axit fomic. Nước vôi là bazơ, nên trung hòa axit làm ta đỡ đau.

PTHH: 2HCOOH + Ca(OH)₂ → (HCOO)₂Ca + 2H₂O

Câu 5:

Phương pháp:

a) Dựa vào số mol CO₂ tính được khối lượng C trong A

Dựa vào khối lượng H₂O tính được khối lượng H trong A

Nếu m_A = m_C + m_H thì A chỉ chứa nguyên tố C và H

Nếu m_A > m_C + m_H thì A chứa các nguyên tố là C, H và O

b) Tìm công thức đơn giản nhất của A, sau đó có tỉ khối của A với H₂ tìm được phân tử khối của A

có phân tử khối suy ra được CTPT của A

c) Viết CTCT của A, nếu A có chứa liên kết đôi, ba thì sẽ làm mất màu dd nước brom, còn nếu A chỉ chứa liên kết đơn thì sẽ không làm mất màu dd nước Br₂

d) Dựa vào phản ứng thế của metan với Cl₂ viết tương tự

Hướng dẫn giải:

Số mol của CO₂ ở đktc là:

$n_{C{O}_2}(dktc)=\frac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$

Số mol của H₂O là:

$n_{H_{2}O}=\frac{10,8}{18}=0,6(mol)$

Khối lượng C có trong A là:

m_C = 12×n_CO2 = 12×0,4 = 4,8 (g)

Khối lượng H có trong A là:

m_H = 2 ×n_H2O = 2×0,6 = 1,2 (g)

Ta thấy m_C + m_H = 4,8 + 1,2 = 6 = m_A

Vậy công thức phân tử của hidrocacbon A chỉ chứa nguyên tố C và H

b) Gọi công thức phân tử của A là C_xH_y (x,y € N*)  

Ta có tỉ lệ:

$x:y=\frac{m_C}{M_C}:\frac{m_H}{M_H}=\frac{4,8}{12}:\frac{1,2}{1}=1:3$

=> công thức tổng quát của A là: (CH₃)_n (n € N*)    

Biết d_A/H2 = 15 => M_A = 15×M_H2 = 15×2 = 30 (g/mol)

=> 15n = 30 => n = 2

Vậy, công thức phân tử của hidrocacbon A là C₂H₆ (etan)   

c) Công thức cấu tạo của A: CH₃-CH₃

Chất A không làm mất màu dung dịch brom vì A chỉ có liên kết đơn trong phân tử  

d) Phương trình hóa học:

C₂H₆ + Cl₂ .$\stackrel{as}{\to }$ C₂H₅Cl + HCl 

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Môn: Hóa học lớp 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 11)

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3 điểm)

Khoanh tròn một trong các chữ cái A, B, C hoặc D trước kết quả đúng nhất

Câu 1 : Trong các hợp chất sau, hợp chất nào là hợp chất hữu cơ

A. (NH₄)₂CO₃

B. NaHCO₃

C. CO

D. C₂H₆O

Câu 2 : Thành phần chính của sợi bông gỗ nứa là

A. tinh bột

B. xenlulozơ

C. glucozơ

D. saccarozơ

Câu 3 : Iot tác dụng với chất nào sau đây tạo hợp chất màu xanh

A. tinh bột

B. xenlulozơ

C. glucozơ

D. saccarozơ

Câu 4 : Cồn trong y tế để xác trùng vết thương là

A. 96⁰

B. 70⁰

C. 45⁰

D. 40⁰

Câu 5 : Chất làm mất màu dung dịch brom là

A. C₂H₂

B. CH₄  

C. C₂H₅OH

D. CH₃COOH

Câu 6 : Chất tác dụng được với axit axetic

A. Fe

B. Cu

C. Au 

D. Ag

Câu 7 : Chất nào sau đây dùng để điều chế nhựa PE?

A. C₂H₂

B. CH₄  

C. C₂H₄

D. C₆H₆

Câu 8 : Hidrocacbon nào sau đây là chất lỏng ở điều kiện thường?

A. C₂H₂

B. CH₄ 

C. C₂H₄

D. C₆H₆

Câu 9 : Cho các chất: K, NaOH, Cu, NaHCO₃. Số chất tác dụng được với rượu etylic là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 10 : Khối lượng benzen cần dùng để điều chế  15,7 gam brombenzen?

A. 15,6 g

B. 7,8 g

C. 7,75 g

D. 5,15  g

Câu 11 : Đốt cháy chất nào sau đây thu được số mol CO₂ gấp đôi số mol H₂O?

A. C₂H₂

B. CH₄  

C. C₂H₄

D. C₆H₆

Câu 12 : Biết 0,336 lít khí axetilen (đktc) làm mất màu tối đa V ml dung dịch brom 0,2M. Giá trị của V là?

A. 75

B. 150

C. 200

D. 300

B. PHẦN TỰ LUẬN

Bài 1 : Viết phương trình hóa học thực hiện chuỗi biến hóa sau (ghi điều kiện nếu có)

 

Bài 2 : Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các chất sau: CH₄,C₂H₄, CO_2. Viết phương trình (nếu có)

Bài 3 : Cho 27,2 gam hỗn hợp A gồm ancol etylic và axit axetic tác dụng với natri dư thu được 5,6 lít khí H₂ (đktc)

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng

b) Tính khối lượng từng chất trong hỗn hợp A

c) Nếu hỗn hợp A trên làm thí nghiệm, thêm tiếp axit sunfuric đặc và đun nóng. Tính hiệu suất của phản ứng biết sau phản ứng thu được 14,08 gam etyl axetat.

Lời giải chi tiết

ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT

1.D

2.B

3.A

4.B

5.A

6.A

7.C

8.D

9.A

10.B

11.A

12.B

Câu 1:

Phương pháp:

Dựa vào định nghĩa về hợp chất hữu cơ: hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon (trừ CO, CO₂,H₂CO₃ các muối cacbonat kim loại...)

Hướng dẫn giải:

C₂H₆O là hợp chất hữu cơ

Đáp án D

Câu 2:

Phương pháp:

Dựa vào trạng thái tự nhiên của các chất để chọn đáp án phù hợp

Hướng dẫn giải:

Thành phần chính của sợi bông gỗ nứa là xenlulozơ

Đáp án B

Câu 3:

Hướng dẫn giải:

Iot tạo hợp chất màu xanh tím với dung dịch hồ tinh bột

Đáp án A

Câu 4:

Phương pháp:

Dựa vào kiến thức hiểu biết thực tế về cồn y tế

Hướng dẫn giải:

Cồn trong y tế để xác trùng vết thương có nồng độ etylic từ 70⁰ đến 75⁰

Đáp án B

Câu 5:

Phương pháp:

Chất có nối đôi hoặc nối ba kém bền sẽ làm mất màu dung dịch nước brom

Hướng dẫn giải:

C₂H₂ có phản ứng với dd Br₂ nên làm mất màu dung dịch Br₂

Đáp án A

Câu 6:

Phương pháp:

Các kim loại đứng trước H trong dãy điện hóa thì có phản ứng với dung dịch CH₃COOH

Hướng dẫn giải:

Chất tác dụng được với dd CH₃COOH là Fe

2CH₃COOH + Fe → (CH₃COO)₂Fe + H₂↑

Đáp án A

Câu 7:

Hướng dẫn giải:

PE là polime etilen → được điều chế tử etilen C₂H₄

CH₂=CH₂ $\stackrel{t^0,p,xt}{\to }$ (-CH₂-CH₂-)_n (PE)

Đáp án C

Câu 8:

Phương pháp:

Các hidroncacbon có từ 1 đến 4 cacbon ở thể khí, từ lớn hơn 4 cacbon trở lên ở thể lỏng hoặc rắn ở điều kiện thường.

Hướng dẫn giải:

C₂H₂, CH₄,C₂H₂ đều là các hidrocacbon ở thể khí ở điều kiện thường

C₆H₆ là chất lỏng ở điều kiện thường

Đáp án D

Câu 9:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của C₂H₅OH

Hướng dẫn giải:

Có duy nhất K tác dụng được với rượu etylic → có 1 chất

2K + 2C₂H₅OH → 2C₂H₅OK + H₂

Đáp án A

Câu 10:

Phương pháp:

Tính toán mol C₆H₆ theo mol C₆H₅Br dựa vào PTHH: C₆H₆ + Br₂ .$\stackrel{botFe}{\to }$ C₆H₅Br + HBr

Hướng dẫn giải:

$n_{C_6{H}_{5}Br}=\frac{15,7}{12\times 6+5+80}=0,1(mol)$

PTHH: C₆H₆ + Br₂ .$\stackrel{botFe}{\to }$ C₆H₅Br + HBr

              0,1                       ← 0,1 (mol)

→ m_C6H6 = 0,1.78 = 7,8 (g)

Đáp án B

Câu 11:

Phương pháp:

Giả sử đều đốt cháy 1 mol chất

Viết các phản ứng cháy của các chất ra, sau đó chọn chất có số mol CO₂ gấp 2 lần mol H₂O

Hướng dẫn giải:

Giả sử đều đốt cháy 1 mol chất

C₂H₂ + 2,5O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2CO₂ + H₂O

CH₄ + 2O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$  CO₂ + 2H₂O

C₂H₄ + 3O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$  2CO₂ + 2H₂O

C₆H₆ + 7,5O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$  6CO₂ + 3H₂O

Vậy đốt C₂H₂ cho số mol CO₂ gấp 2 lần mol H₂O

Đáp án A

Câu 12:

Phương pháp:

Tính toán theo PTHH: C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄

Hướng dẫn giải:

n_C2H2(đktc) = 0,336 :22,4 = 0,015 (mol)

PTHH: C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄

0,015 → 0,3 (mol)

n_Br2 = 2n_C2H2 = 2.0,015 = 0,03 (mol)

→ C_M Br₂ = n_Br2 : V = 0,03 : 0,2 = 0,15 (lít) = 150 (ml)

Đáp án B

Câu 13:

Phương pháp:

Dựa vào phần tính chất hóa học về rượu etylic, axit axetic để hoàn thành phương trình hóa học.

Hướng dẫn giải:

Câu 14:

Phương pháp:

Dựa vào phần tính chất hóa học khác nhau của 3 khí để chọn thuốc thử nhận biết, chú ý tính chất hóa học khác biệt là chất này có mà chất kia không có và khi cho thuốc thử vào thì phải quan sát được hiện tượng rõ ràng như sự thay đổi về màu sắc dung dịch, có kết tủa hay không,...

Hướng dẫn giải:

Cho các khí lội qua dung dịch nước vôi trong dư, khí nào làm đục nước vôi trong thì đó là khí CO₂, các khí còn lại không có hiện tượng là CH₄ và C₂H₄

- Cho 2 khí còn lại này lội qua dung dịch nước Br₂ dư, khí nào làm nhạt màu dung dịch nước Br₂ thì đó là C₂H₄, khí còn lại không có hiện tượng gì là CH₄

PTHH xảy ra:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

C₂H₄   +    Br₂   →    C₂H₄Br₂

      (màu nâu đỏ)      (dd không màu)

Câu 15:

Phương pháp:

a) ancol etylic + Na → muối + H₂

axit axetic + Na → muối + H₂

b) Đặt số mol C₂H₅OH và CH₃COOH ban đầu lần lượt là x và y (mol)

Lập hệ hai phương trình với số mol H₂ và khối lượng hỗn hợp A → x, y =?

c) acol etylic + axit axetic .$\underset{}{\stackrel{H_{2}S{O}_{4}dac,t^0}{⟷}}$ este + H₂O

xác định xem nếu H=100% thì ancol etylic hay axit axetic phản ứng hết. Từ đó tính toán hiệu suất phản ứng theo chất phản ứng hết.

Với lượng phản ứng thì tính theo số mol este thu được.

Hướng dẫn giải:

n_H2(đktc) = 5,6/22,4 = 0,25 (mol)

a) PTHH xảy ra:

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑

       x                                        → 0,5x (mol)

2CH₃COOH + 2Na → 2CH₃COONa + H₂

       y                                                 → 0,5y (mol)

b) Đặt số mol C₂H₅OH và CH₃COOH ban đầu lần lượt là x và y (mol)

Ta có hệ phương trình:

$\{\begin{array}{l}{n}_{H_2}=0,5x+0,5y=0,25\\ m_{hh}=46x+60y=27,2\end{array}\Rightarrow \{\begin{array}{l}x=0,2\\ y=0,3\end{array}$

→ Khối lượng của C₂H₅OH là: 0,2× 46 = 9,2 (g)

→ Khối lượng của CH₃COOH là: 0,3×60 = 18 (g)

c) số mol của CH₃COOC₂H₅ thu được là:

 $n_{C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5}=\frac{14,08}{88}=0,16(mol)$

             PTHH: CH₃COOH + C₂H₅OH .$\underset{}{\stackrel{H_{2}S{O}_{4}dac,t^0}{⟷}}$ CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Theo PT (mol):         1         :        1

Theo ĐB (mol):       0,2       :        0,3

Ta có:                        $\frac{0,2}{1}<\frac{0,3}{1}$.

Do vậy nếu H= 100% thì C₂H₅OH phản ứng hết, vậy hiệu suất tính theo số mol của C₂H₅OH.

Theo PTHH (3): n_C2H5OH pư = n_CH3COOC2H5 = 0,16 (mol)

Hiệu suất của phản ứng trên là:

$\mathrm{\%}H=\frac{{n_{C_2{H}_{5}OH}}_{pu}}{{n_{C_2{H}_{5}OH}}_{bd}}.100\mathrm{\%}=\frac{0,16}{0,2}.100\mathrm{\%}=80\mathrm{\%}$

 

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Môn: Hóa học lớp 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 12)

Câu 1 :

1. Bằng phương pháp hóa học hãy loại bỏ khí axetilen có lẫn trong metan để thu được khí metan tinh khiết. Viết phương trình hóa học xảy ra.

2. Viết công thức cấu tạo (đầy đủ và thu gọn) của các chất có công thức phân tử sau: C₃H₈, C₃H₆ (mạch vòng).

Câu 2 : Có các chất sau: C₂H₅OH, CH₃COOH, C₆H₆, (C₁₅H₃₁COO)₃C₃H₅.

a) Chất nào tan được trong nước? Chất nào làm đổi màu quỳ tím hóa đỏ?

b) Chất nào tác dụng được với nhau khi đun nóng và có axit sunfuric đặc xúc tác?

c) Chất nào làm mất màu brom lỏng nguyên chất?

d) Chất nào có phản ứng thủy phân trong dung dịch axit?

Viết các phương trình hóa học xảy ra, ghi rõ điều kiện nếu có.

Câu 3 : Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra khi:

1. Dẫn khí etilen qua dung dịch brom.

2. Cho mẩu canxi cacbua vào nước.

Câu 4 : Cho 240 gam dung dịch axit axetic tác dụng với lượng dư canxi cacbonat. Sau phản ứng thu được 5,6 lít khí cacbonic ở đktc.

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b) Tính nồng độ % dung dịch axit axetic đã dùng.

c) Tính thể tích rượu etylic 40⁰ cần dùng để điều chế lượng axit axetic trên biết khối lượng riêng của rượu D = 0,8 g/ml.

Cho biết: C = 12; H = 1; O = 16; Ca = 40.

------HẾT------

Lời giải chi tiết

Câu 1:

Phương pháp:

1. Dựa vào tính chất hóa học khác nhau của axetilen và metan, đưa ra được chất mà khi cho vào hh khí chỉ có axetilen phản ứng, còn metan không phản ứng, từ đó ta sẽ thu được metan tinh khiết.

2. Dựa vào kiến thức học về cách viết công thức hóa học hữu cơ. Đảm bảo cacbon hóa trị IV, hidro hóa trị I

Hướng dẫn giải:

1. Dẫn hỗn hợp khí axetilen và metan qua dung dịch nước Br₂ dư, khi đó khí axetilen sẽ bị giữ lại, còn khí metan không có phản ứng với dd Br₂ sẽ thoát ra ngoài, từ đó ta thu được khí metan tinh khiết

PTHH: C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄

2.

Công thức phân tử	Công thức cấu tạo đầy đủ	Công thức cấu tạo thu gọn
C3H8		CH3-CH2-CH3
C3H6

 Câu 2:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất vật lí và tính chất hóa học đã được học về các chất trên.

Hướng dẫn giải:

a) Các chất tan được trong nước là: C₂H₅OH, CH₃COOH

Chất làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là: CH₃COOH

b) Các chất tác dụng được với nhau khi đun nóng và có axit sunfuric đặc xúc tác là C₂H₅OH và CH₃COOH

CH₃COOH  + C₂H₅OH  $\underset{}{\stackrel{H_{2}S{O}_{4}dac,t^0}{⟷}}$ CH₃COOC₂H₅ + H₂O

c) C₆H₆ tác dụng với Br₂ lỏng nguyên chất khi có mặt xúc tác

C₆H₆ + Br₂ $\stackrel{botFe}{\to }$ C₆H₅Br + HBr

d) chất có phản ứng thủy phân trong môi trường axit là: (C₁₅H₃₁COO)₃C₃H₅.

(C₁₅H₃₁COO)₃C₃H₅ + 3H₂O $\stackrel{axit}{\to }$ 3C₁₅H₃₁COOH + C₃H₅(OH)₃

Câu 3:

Phương pháp:

Hiện tượng quan sát được là những gì có thể thấy rõ được bằng mắt thường như sự thay đổi về màu sắc, chất rắn tan hay không tan, có xuất hiện kết tủa hay không; có khí thoát ra hay không ....

Hướng dẫn giải:

1. Hiện tượng: dung dịch brom nhạt màu dần đến mất màu nâu, do axetilen phản ứng với dung dịch brom theo:

PTHH: C₂H₂   +   2Br₂     →   C₂H₂Br₄

                   (màu nâu đỏ)       (không màu)

2. Hiện tượng: canxicacbua tan, đồng thời xuất hiện nhiều bọt khí không màu thoát ra ngoài, phản ứng có tỏa nhiệt

PTHH: CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂↑

Câu 4:

Phương pháp:

a) Viết PTHH xảy ra: axit + muối → muối mới + axit mới (đk: tạo ra chất kết tủa hoặc bay hơi)

b) Dựa vào PTHH viết ở phần a, tính được mol axit axetic pư theo số mol CO₂, từ đó tính được khối lượng của axit axetic.

áp dụng công thức: $C\mathrm{\%}C{H}_{3}COOH=\frac{m_{C{H}_{3}COOH}}{m_{ddC{H}_{3}COOH}}.100\mathrm{\%}$ ta sẽ tìm ra được nồng độ của axit

c) Viết PTHH của rượu etylic phản ứng lên men giấm để tạo ra axit axetic.

Từ PTHH tính được mol rượu pư => khối lượng rượu

áp dụng công thức: m_C2H5OH = V_C2H5OH. D_C2H5OH → V_C2H5OH =?

Có độ rượu = 40⁰ →$V_{dd{C}_2{H}_{5}OH}=\frac{V_{C_2{H}_{5}OH}}{{40}^0}{.100}^0=?$

Hướng dẫn giải:

Số mol của khí cacbonic sinh ra là:

$n_{C{O}_2(dktc)}=\frac{V_{CO2}}{22,4}=\frac{5,6}{22,4}=0,25(mol)$

a) PTHH: 2CH₃COOH + CaCO₃ → (CH₃COO)₂Ca + CO₂↑ + H₂O

b) Theo PTHH: n_{CH3COOH pư} = n_CO2 = 0,25 (mol)

→ Khối lượng của CH₃COOH là: 0,25 × 60 = 15 (g)

→ Nồng độ phần trăm của dung dịch đã dùng là:

$C\mathrm{\%}C{H}_{3}COOH=\frac{m_{C{H}_{3}COOH}}{m_{ddC{H}_{3}COOH}}.100\mathrm{\%}=\frac{15}{240}.100\mathrm{\%}=6,25\mathrm{\%}$

c) PTHH: C₂H₅OH + O₂ $\stackrel{mengiam}{\to }$ CH₃COOH + H₂O

Theo PTHH: n_C2H5OH  = n_CH3COOH = 0,25 (mol)

→ Khối lượng của C₂H₅OH là: m_C2H5OH = 0,25× 46 = 11,5 (g)

→ Khối lượng nguyên chất của rượu là:

V_C2H5OH = m_C2H5OH: D_C2H5OH = 11,5 : 0,8 = 14,375 (ml)

→ Thể tích dung dịch rượu 40⁰ cần lấy để điều chế lượng axit trên là:

$V_{dd{C}_2{H}_{5}OH}=\frac{V_{C_2{H}_{5}OH}}{{40}^0}{.100}^0=\frac{14,375}{{40}^0}{.100}^0=35,9375(ml)$

 

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Môn: Hóa học lớp 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 13)

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3 điểm) Khoanh tròn một trong các chữ cái A, B, C hoặc D trước kết quả đúng nhất

Câu 1 Trong các hợp chất sau, hợp chất nào là hợp chất hữu cơ

A. (NH₄)₂CO₃                         B. NaHCO₃

C. CO                                      D. C₂H₆O

Câu 2 Thành phần chính của sợi bông gỗ nứa là

A. tinh bột                   B. xenlulozơ

C. glucozơ                     D. saccarozơ

Câu 3 Iot tác dụng với chất nào sau đây tạo hợp chất màu xanh

A. tinh bột                     B. xenlulozơ

C. glucozơ                      D. saccarozơ

Câu 4 Cồn trong y tế để xác trùng vết thương là

A. 96⁰                         B. 70⁰

C. 45⁰                         D. 40⁰

Câu 5 Chất làm mất màu dung dịch brom là

A. C₂H₂                       B. CH₄ 

C. C₂H₅OH                  D. CH₃COOH

Câu 6 Chất tác dụng được với axit axetic

A. Fe                          B. Cu

C. Au                          D. Ag

Câu 7 Chất nào sau đây dùng để điều chế nhựa PE?

A. C₂H₂                       B. CH₄

C. C₂H₄                       D. C₆H₆

Câu 8 Hidrocacbon nào sau đây là chất lỏng ở điều kiện thường?

A. C₂H₂                       B. CH₄ 

C. C₂H₄                       D. C₆H₆

Câu 9 Cho các chất: K, NaOH, Cu, NaHCO₃. Số chất tác dụng được với rượu etylic là

A. 1                            B. 2

C. 3                            D. 4

Câu 10 Khối lượng benzen cần dùng để điều chế  15,7 gam brombenzen?

A. 15,6 g                     B. 7,8 g

C. 7,75 g                     D. 5,15  g

Câu 11 Đốt cháy chất nào sau đây thu được số mol CO₂ gấp đôi số mol H₂O?

A. C₂H₂                       B. CH₄  

C. C₂H₄                       D. C₆H₆

Câu 12 Biết 0,336 lít khí axetilen (đktc) làm mất màu tối đa V ml dung dịch brom 0,2M. Giá trị của V là?

A. 75                          B. 150

C. 200                        D. 300

B. PHẦN TỰ LUẬN

Bài 1 Viết phương trình hóa học thực hiện chuỗi biến hóa sau (ghi điều kiện nếu có)

Bài 2 Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các chất sau: CH₄,C₂H₄, CO_2. Viết phương trình (nếu có)

Bài 3 Cho 27,2 gam hỗn hợp A gồm ancol etylic và axit axetic tác dụng với natri dư thu được 5,6 lít khí H₂ (đktc)

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng

b) Tính khối lượng từng chất trong hỗn hợp A

c) Nếu hỗn hợp A trên làm thí nghiệm, thêm tiếp axit sunfuric đặc và đun nóng. Tính hiệu suất của phản ứng biết sau phản ứng thu được 14,08 gam etyl axetat.

Lời giải chi tiết

ĐÁP ÁN

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 

Câu 1:

Phương pháp: Dựa vào định nghĩa về hợp chất hữu cơ: hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon (trừ CO, CO₂,H₂CO₃ các muối cacbonat kim loại...)

Hướng dẫn giải: C₂H₆O là hợp chất hữu cơ

Đáp án D

Câu 2:

Phương pháp: Dựa vào trạng thái tự nhiên của các chất để chọn đáp án phù hợp

Hướng dẫn giải: Thành phần chính của sợi bông gỗ nứa là xenlulozơ

Đáp án B

Câu 3:

Hướng dẫn giải: Iot tạo hợp chất màu xanh tím với dung dịch hồ tin bột

Đáp án A

Câu 4:

Phương pháp: Dựa vào kiến thức hiểu biết thực tế về cồn y tế

Hướng dẫn giải: Cồn trong y tế để xác trùng vết thương có nồng độ etylic từ 70⁰ đến 75⁰

Đáp án B

Câu 5:

Phương pháp: Chất có nối đôi hoặc nối ba kém bền sẽ làm mất màu dung dịch nước brom

Hướng dẫn giải: C₂H₂ có phản ứng với dd Br₂ nên làm mất màu dung dịch Br₂

Đáp án A

Câu 6:

Phương pháp: Các kim loại đứng trước H trong dãy điện hóa thì có phản ứng với dung dịch CH₃COOH

Hướng dẫn giải:

Chất tác dụng được với dd CH₃COOH là Fe

2CH₃COOH + Fe → (CH₃COO)₂Fe + H₂↑

Đáp án A

Câu 7:

Hướng dẫn giải:

PE là polime etilen → được điều chế tử etilen C₂H₄

CH₂=CH₂ $\stackrel{t^0,p,xt}{\to }$ (-CH₂-CH₂-)_n (PE)

Đáp án C

Câu 8:

Phương pháp: Các hidroncacbon có từ 1 đến 4 cacbon ở thể khí, từ lớn hơn 4 cacbon trở lên ở thể lỏng hoặc rắn ở điều kiện thường.

Hướng dẫn giải:

C₂H₂, CH₄,C₂H₂ đều là các hidrocacbon ở thể khí ở điều kiện thường

C₆H₆ là chất lỏng ở điều kiện thường

Đáp án D

Câu 9:

Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học của C₂H₅OH

Hướng dẫn giải:

Có duy nhất K tác dụng được với rượu etylic → có 1 chất

2K + 2C₂H₅OH → 2C₂H₅OK + H₂

Đáp án A

Câu 10:

Phương pháp: Tính toán mol C₆H₆ theo mol C₆H₅Br dựa vào PTHH:

C₆H₆ + Br₂ $\stackrel{botFe}{\to }$ C₆H₅Br + HBr

Hướng dẫn giải:

_{$n_{C_6{H}_{5}Br}=\frac{15,7}{12\times 6+5+80}=0,1(mol)$}

PTHH: C₆H₆ + Br₂ $\stackrel{botFe}{\to }$ C₆H₅Br + HBr

              0,1                       ← 0,1 (mol)

→ m_C6H6 = 0,1.78 = 7,8 (g)

Đáp án B

Câu 11:

Phương pháp: Giả sử đều đốt cháy 1 mol chất

Viết các phản ứng cháy của các chất ra, sau đó chọn chất có số mol CO₂ gấp 2 lần mol H₂O

Hướng dẫn giải:

Giả sử đều đốt cháy 1 mol chất

C₂H₂ + 2,5O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2CO₂ + H₂O

CH₄ + 2O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ CO₂ + 2H₂O

C₂H₄ + 3O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2CO₂ + 2H₂O

C₆H₆ + 7,5O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 6CO₂ + 3H₂O

Vậy đốt C₂H₂ cho số mol CO₂ gấp 2 lần mol H₂O

Đáp án A

Câu 12:

Phương pháp: Tính toán theo PTHH: C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄

Hướng dẫn giải:

n_C2H2(đktc) = 0,336 :22,4 = 0,015 (mol)

PTHH: C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄

0,015 → 0,3 (mol)

n_Br2 = 2n_C2H2 = 2.0,015 = 0,03 (mol)

→ V = n_Br2 : C_M Br₂  = 0,03 : 0,2 = 0,15 (lít) = 150 (ml)

Đáp án B

Câu 13:

Phương pháp: Dựa vào phần tính chất hóa học về rượu etylic, axit axetic để hoàn thành phương trình hóa học.

Hướng dẫn giải:

Câu 14:

Phương pháp:

Dựa vào phần tính chất hóa học khác nhau của 3 khí để chọn thuốc thử nhận biết, chú ý tính chất hóa học khác biệt là chất này có mà chất kia không có và khi cho thuốc thử vào thì phải quan sát được hiện tượng rõ ràng như sự thay đổi về màu sắc dung dịch, có kết tủa hay không,...

Hướng dẫn giải:

Cho các khí lội qua dung dịch nước vôi trong dư, khí nào làm đục nước vôi trong thì đó là khí CO₂, các khí còn lại không có hiện tượng là CH₄ và C₂H₄

- Cho 2 khí còn lại này lội qua dung dịch nước Br₂ dư, khí nào làm nhạt màu dung dịch nước Br₂ thì đó là C₂H₄, khí còn lại không có hiện tượng gì là CH₄

PTHH xảy ra:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

C₂H₄   +    Br₂   →    C₂H₄Br₂

      (màu nâu đỏ)      (dd không màu)

Câu 15:

Phương pháp:

a) ancol etylic + Na → muối + H₂

axit axetic + Na → muối + H₂

b) Đặt số mol C₂H₅OH và CH₃COOH ban đầu lần lượt là x và y (mol)

Lập hệ hai phương trình với số mol H₂ và khối lượng hỗn hợp A → x, y =?

c) acol etylic + axit axetic $\underset{}{\stackrel{H_{2}S{O}_{4}dac,t^0}{⟷}}$ este + H₂O

xác định xem nếu H=100% thì ancol etylic hay axit axetic phản ứng hết. Từ đó tính toán hiệu suất phản ứng theo chất phản ứng hết.

Với lượng phản ứng thì tính theo số mol este thu được.

Hướng dẫn giải:

n_H2(đktc) = 5,6/22,4 = 0,25 (mol)

a) PTHH xảy ra:

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑

       x                                        → 0,5x (mol)

2CH₃COOH + 2Na → 2CH₃COONa + H₂

       y                                                 → 0,5y (mol)

b) Đặt số mol C₂H₅OH và CH₃COOH ban đầu lần lượt là x và y (mol)

Ta có hệ phương trình:

 

→ Khối lượng của C₂H₅OH là: 0,2× 46 = 9,2 (g)

→ Khối lượng của CH₃COOH là: 0,3×60 = 18 (g)

c) số mol của CH₃COOC₂H₅ thu được là:

 PTHH:

CH₃COOH + C₂H₅OH $\underset{}{\stackrel{H_{2}S{O}_{4}dac,t^0}{⟷}}$ CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Theo PT (mol):         1         :        1

Theo ĐB (mol):       0,2       :        0,3

Ta có:                        $\frac{0,2}{1}<\frac{0,3}{1}$.

Do vậy nếu H= 100% thì C₂H₅OH phản ứng hết, vậy hiệu suất tính theo số mol của C₂H₅OH.

Theo PTHH (3):

n_C2H5OH pư = n_CH3COOC2H5 = 0,16 (mol)

Hiệu suất của phản ứng trên là:

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Môn: Hóa học lớp 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 14)

I./TRẮC NGHIỆM (2,0 điểm)

Câu 1 1,12 lít khí Axetilen làm mất màu tối đa bao nhiêu lít Br₂ 1M:

A. 0,1 lít.                                 B. 0,15 lít.

C. 0,3 lít.                                 D. 0,6 lít.

Câu 2 Phản ứng đặc trưng của metan là:

A. Phản ứng thủy phân.          B. Phản ứng thế.

C. Phản ứng cộng.                  D. Phản ứng cháy.

Câu 3 Nhóm các nguyên tố nào được sắp xếp đúng theo chiều tính phi kim tăng dần

A. O,F, N, P.                           B. F, O, N, P.

C. O, N, P, F.                          D. P, N, O,F.

Câu 4 Sau khi làm thí nghiệm, khí clo dư được loại bỏ bằng cách sục khí clo vào:

A. Dung dịch NaOH.              B. Dung dịch NaCl.

C. Nước.                                 D. Dung dịch HCl.

II./TỰ LUẬN (8,0 đ)

Câu 5 Thực hiện chuỗi phản ứng sau:

Etilen → Rượu etylic → axit axetic → etyl axetat → Natri axetat

Câu 6 Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các chất khí riêng biệt sau: C₂H₄, SO₂, Cl₂.

Câu 7 Đốt cháy hoàn toàn một hidrocacbon A, mạch hở ở thể khí thu được 13,44 lít khí CO₂ ở đktc, 10,8 g H₂O. Xác định công thức phân tử của A, biết tỉ khối của A so với hidro bằng 28. Viết công thức cấu tạo của A?

Câu 8 Cho 19,4 gam hỗn hợp gồm Zn và Cu vào dd axit axetic có dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được 4,48 lít khí không màu (đktc). Hãy tính khối lượng và phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu.

Lời giải chi tiết

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

I.TRẮC NGHIỆM (2,0đ)

Câu 1:

Phương pháp:

Tính toán theo PTHH: C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄

Ghi nhớ công thức chuyển đổi: n(đktc) = V : 22,4

V = n : C_M

Hướng dẫn giải:

n_C2H2(đktc) = 1,12:22,4 = 0,05 (mol)

C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄

0,05 → 0,1 (mol)

n_Br2 = 2n_C2H2 = 0,1 (mol)

=> V_Br2 = n: C_M = 0,1 : 1 = 0,1 (l)

Đáp án A

Câu 2:

Phương pháp:

Dựa vào kiến thức được học về metan trong sgk hóa 9

Hướng dẫn giải:

Metan là hidrocacbon no nên phản ứng đặc trưng là phản ứng thế (với Cl₂, điều kiện ánh sáng)

Đáp án B

Câu 3:

Phương pháp:

Trong bảng hệ thống tuần hoàn, đi từ trái sang phải tính phi kim tăng dần, đi từ trên xuống dưới tính phi kim giảm dần

Hướng dẫn giải:

Trong cùng 1 nhóm đi từ trên xuống dưới tính phi kim giảm dần => P < N

Trong cùng 1 chu kì đi từ trái sang phải, tính phi kim tăng dần => N < O < F

=> thứ tự đúng: P < N < O < F

Đáp án D

Câu 4:

Phương pháp:

Chọn dd mà có phản ứng với Cl₂ sinh ra chất không độc hại, từ đó sẽ loại bỏ được Cl₂ thừa.

Hướng dẫn giải:

Clo được loại bỏ bằng cách cho sục vào dd NaOH vì có phản ứng

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H­₂O

Khi đó Cl₂ sẽ bị giữ lại, tránh thoát ra ngoài gây độc hại môi trường

Đáp án A

II./TỰ LUẬN

Câu 5: (Mỗi phương trình đúng 0,5đ)

Phương pháp:

Dựa vào kĩ năng viết các phương trình hóa học xảy ra, hầu hết tất cả các phương trình đã được học trong sgk hóa 9

Hướng dẫn giải:

Câu 6:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học khác nhau của các chất để chọn thuốc thử phù hợp

Lưu ý: hiện tượng quan sát được phải rõ ràng, các hiện tượng nhìn được bằng mắt thường (sự thay đổi màu sắc, xuất hiện kết tủa hay không, có khí thoát ra hay không)

Hướng dẫn giải:

Dùng quỳ tím ẩm cho lần lượt vào các khí

+ Qùy tím ẩm chuyển sang màu đỏ là khí SO₂

+ Qùy tím ẩm mất màu là khí Cl₂

+ quỳ tím ẩm không đổi màu là C₂H₂

SO₂ + H₂O $\underset{}{\stackrel{}{⟷}}$ H₂SO₃ (có môi trường axit nên làm quỳ chuyển đỏ)

Cl₂ + H₂O $\underset{}{\stackrel{}{⟷}}$ HCl + HClO (có tính oxi hóa mạnh nên làm quỳ tím mất màu)

Câu 7:

Phương pháp:

- Bước 1: đi tìm công thức đơn giản nhất của A

- Bước 2: Có phân tử khối của A từ đó tìm được công thức phân tử của A

- Bước 3: Viết các công thức cấu tạo thỏa mãn

Hướng dẫn giải:

Số mol CO₂ (đktc) = 13,44 :22,4 = 0,6 (mol)

=> n_C = 0,6 (mol)

Số mol H₂O (đktc) = 10,08 :18 = 0,6 (mol)

=> n_H = 2n_H2O = 1,2 (mol)

n_C : n_H = 0,6 : 1,2 = 1:2

=> Công thức của A có dạng: (CH₂)_n

M_A = 18.2 = 56 (g/mol)

=> 14.n = 56

=> n = 4

Vậy CTPT của A là: C₄H₈

4 CTCT của A là:

CH₂=CH-CH₂-CH₂

CH₃-CH=CH-CH₃ (cis + trans)

CH₂=C(CH₃)-CH₃

Câu 8:

Phương pháp:

Tính toán theo PTHH:

Zn + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Zn + H₂

Hướng dẫn giải:

n_H2(đktc) = 4,48 :22,4 = 0,2(mol)

PTHH: Zn + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Zn + H₂

Theo PTHH: n_Zn = n_H2 = 0,2 (mol)

=> m_Zn = 0,2.65 = 13 (g)

=> m_Cu = 19,4 - 13 = 6,4 (g)

Phần trăm khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp là:

%Zn = (m_Zn: m_hh).100% = (13 :19,4).100% = 67,01%

% Cu = 100% -% Zn = 100% - 67,01% = 32,99%

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Môn: Hóa học lớp 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 15)

I. TRẮC NGHIỆM: (2 điểm)

Hãy khoanh tròn một trong các chữ cái A,B C hoặc D ở các câu sau đây, nếu đúng.                                                                                                     

Câu 1 Phát biểu không đúng là:

A. Clo là phi kim hoạt động hóa học mạnh hơn lưu huỳnh

B. Phản ứng giữa dung dịch NaOH với dung dịch NaHCO₃ là phản ứng trung hòa.

C. Natri tiếp xúc với giấy lọc ẩm, giấy lọc bốc cháy, nhôm tiếp xúc giấy lọc không bốc cháy

D. Tất cả các muối cacbonat và muối hidrocacbonat đều bị phân hủy bởi nhiệt.

Câu 2 Chất tác dụng được với: Na, Na₂O, NaOH, Na₂CO₃, NaHCO₃ là

A. glucozơ.                             B. rượu etylic.

C. axit axetic.                          D. etyl axetat.

Câu 3 Cho các chất: metan, etilen, axetilen,benzen, rượu etylic, axit axetic. Số chất có liên kết đôi là

A. 1.                                        B. 3.

C. 2.                                        D. 4

Câu 4 Chất X thế được với Cl₂ (ánh sáng). Chất Y thế được (bột sắt, nhiệt độ). X, Y lần lượt là

A. Benzen, etilen.                   B. Axetilen, etilen.

C. Axetilen, metan.                 D. Metan, benzen.

II. TỰ LUẬN

Câu 1 Viết phương trình hóa học theo dãy chuyển đổi hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng - nếu có):

Câu 2 Lên men hoàn toàn 690 ml rượu etylic 8⁰ thành giấm. Tính khối lượng axit axetic có trong giấm. Biết khối lượng riêng của rượu etylic tinh khiết là 0,8 g/ml.

Câu 3

1. Đốt cháy hoàn toàn 68,4 gam một hỗn hợp chất hữu cơ thu được 2,4 mol CO₂ và 2,2 mol H₂O.

Lập công thức hóa học của hợp chất này, biết phân tử khối của hợp chất 342đvC

2. Từ tinh bột có thể sản xuất rượu etylic theo sơ đồ:

-(C₆H₁₀O₅)-_n → nC₆H₁₂O₆ → 2nC₂H₅OH + 2nCO₂

Muốn điều chế 920 kg rượu etylic, cần một khối lượng tinh bột là bao nhiêu. Biết hiệu suất của quá trình 50%.

Lời giải chi tiết

ĐÁP ÁN

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

Câu 1:

Hướng dẫn giải:

A. đúng

B. đúng; NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O

C. đúng, vì giấy lọc có nước, mà Na thì phản ứng mãnh liệt với nước, còn Al thì không phản ứng được với nước, do vậy giấy lọc khi tiếp xúc với Na thì cháy, còn tiếp xúc với Al thì không cháy

D. Sai vì các muối Li₂CO₃; Na₂CO₃, K₂CO₃ không bị nhiệt phân hủy

Đáp án D

Câu 2:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của các chất đã cho trong đáp án để loại trừ và lựa chọn được đáp án phù hợp

Hướng dẫn giải:

Chất tác dụng được với tất cả Na, Na₂O, NaOH, Na₂CO₃, NaHCO₃ là axit axetic (CH₃COOH)

CH₃COOH + Na → CH₃COONa + 1/2H₂↑

2CH₃COOH + Na₂O → 2CH₃COONa + H₂O

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + H₂O + CO₂↑

CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + H₂O + CO₂↑

Đáp án C

Câu 3:

Phương pháp:

Dựa vào công thức cấu tạo của các chất đã được học

Hướng dẫn giải:

Công thức hóa học của metan ; etilen, axetilen,benzen, rượu etylic, axit axetic lần lượt của các chất

metan: CH₄ chỉ toàn liên kết đơn

etilen: CH₂ = CH₂ => chứa 1 liên kết đôi

axetilen: CH≡CH => chứa 1 liên kết ba

benzen:  chứa 3 liên kết đôi

rượu etylic: CH₃-CH₂-OH =>chỉ chứa liên kết đơn

axit axetic:   => có chứa 1 liên kết đôi

Vậy có 3 chất có liên kết đôi trong phân tử

Đáp án B

Câu 4:

Hướng dẫn giải:

Chất X là metan (CH₄) ; chất Y là benzen (C₆H₆)

CH­₄ + Cl₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ CH₃Cl + HCl

C₆H₆ + Cl₂ $\stackrel{botFe,t^0}{\to }$ C₆H₅Cl + HCl

Đáp án D

II. TỰ LUẬN: (8,0đ)

Câu 1:

Phương pháp:

Viết các phương trình hóa học xảy ra, cân bằng phản ứng

Hướng dẫn giải:

 (1) C₂H_4­ + H₂O $\stackrel{t^0}{\to }$ C₂H₅OH

 (2) C₂H₅OH + CH₃COOH $\underset{H_{2}S{O}_4}{\stackrel{t^0}{⟷}}$CH₃COOC₂H₅ + H₂O

 (3) CH₃COOC₂H₅ + NaOH $\stackrel{t^0}{\to }$ CH₃COONa + C₂H₅OH

(4) 2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂ 

Câu 2

Phương pháp:

Tính thể tích rượu theo cống thức $V_r=\frac{V_{dd}}{100}.Dr$

Từ đó tính được khối lượng rượu theo công thức: m_r = V_r. d_r

Sau đó tính được mol rượu: n_r = m_r : M_r

Viết PTHH xảy ra, sau đó tính toán khối lượng axit theo phương trình hóa học.

Hướng dẫn giải:

Thể tích rượu etylic tinh khiết: (690×8) :100 = 55,2 ml

Khối lượng rượu etylic tinh khiết: 55,2 × 0,8 = 44,16 g

Số mol rượu etylic tinh khiết: 44,16 : 46 = 0,96 mol

C₂H₅OH + O₂ $\stackrel{mengiam}{\to }$ CH₃COOH + H₂O

0,96                                          0,96                                                   

Khối lượng axit axetic thu được: 0,96 × 60 = 57,6 g

Câu 3

Phương pháp:

1. Đặt công thức của hỗn hợp là: C_xH_yO_z (x,y, z € N*)

Ta có: x : y : z = n_C : n_H : n_O

Với n_C = n_CO2; n_H = 2n_H2O ; n_O

tìm dựa vào khối lượng cho của hỗn hợp (có thể có hoặc không có oxi trong hợp chất)

biết phân tử khối của hợp chất 342đvC suy ra được công thức phân tử

2. Đổi số mol rượu, sau đó dựa vào sơ đồ tính được khối lượng lí thuyết tinh bột cần lấy

Vì %H = 50%

=> Khối lượng tinh bột thực tế cần lấy = m_{tb lí thuyết} ×100% :%H =?

Hướng dẫn giải:

1.

n_C = n_CO2 = 2,4 (mol) => m_C = 2,4×12 = 28,8 (g)

n_H = 2n_H2O = 2×2,2 = 4,4 (mol) => m_H = 4,4×1 = 4,4 (g)

Ta thấy m_C + m_H = 28,8 + 4,4 = 33,2 (g) < 68,4 (g)

=> trong hỗn hợp có oxi

m_O = m_hh - (m_C + m_O) = 68,4 - 33,2 = 35,2 (g)

=> n_O = 35,2 : 16 = 2,2 (mol)

Đặt công thức của hỗn hợp là: C_xH_yO_z (x,y, z € N*)

Ta có: x : y : z = n_C : n_H : n_O

                        = 2,4 : 4,4: 2,2

                        = 12:22 :11

Vậy công thức đơn giản nhất là: C₁₂H₂₂O₁₁

Vì phân tử khối của hợp chất là 342 đvC

=> (C₁₂H₂₂O₁₁)_n = 342

=> (12.12 +1.22 + 16.11).n = 342

=>  342n = 342

=> n = 1

Vậy công thức phân tử của hợp chất hữu cơ là C₁₂H₂₂O₁₁

2.

Số mol của C₂H₅OH là:

-(C₆H₁₀O₅)-_n → nC₆H₁₂O₆ → 2nC₂H₅OH + 2nCO₂

10/n                                    ← 20 (kmol)

Theo sơ đồ: n_(C6H10O5)n =

Khối lượng tinh bột cần dùng theo lí thuyết là:

m_{tinh bột lí thuyết} = n_tb. M_tb =

Vì hiệu suất phản ứng là 50% nên lượng tinh bột cần lấy thực tế là:

m_{tinh bột thực} tế = m_{tinh bột lí thuyết} ×100% :%H

= 1620 ×100% :50% = 3240 (kg)

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Môn: Hóa học lớp 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 16)

I. TRẮC NGHIỆM : (3,0 điểm)

Chọn phương án đúng trong mỗi câu sau:

Câu 1: Dãy các chất nào sau đây đều tác dụng với dung dịch axit axetic

A. Na, CuO, BaCl₂, KOH

B. Mg, KNO₃ ,Cu, KOH

C. Zn, NaOH, CaCO₃, MgO.

D. Na₂SO₄, Ag, Cu(OH)₂, MgCl₂.

Câu 2: Trong các chất có công thức hóa học sau. Chất nào là Este của chất béo:

A. CH₃COOC₂H₅.

B. CH₃COONa.

C. C₁₇H₃₅COOH.

D. (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅.

Câu 3: Pha 4 lít rượu etylic 50⁰ với 6 lít nước ta được

A. Rượu 5⁰.                 B. Rượu 50⁰

C.  Rượu 10⁰.              D. Rượu 15⁰     

Câu 4: Chất nào sau đây vừa tham gia phản ứng thế, vừa tham gia phản ứng công:

A. Metan                     B. Benzen.

C. Etilen.                     D. Axetilen.

Câu 5: Cho m gam rượu etylic tác dụng hết với kim loại Na. Thể tích khí H₂ thu được (đktc) 1,12 lít, thì khối lượng rượu etylic đã dùng là:

A. 10 g.                       B. 9,2 g.

C. 4,6 g.                      D. 2,3 g

Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn một hidrocacbon X thu được 6,72 lít khí CO₂ ở đktc và 5,4 g H₂O. Công thức hóa học của X là:

A. C₂H₄.                      B. C₂H₂.

C. C₂H₆.                      D. C₆H₆

II. TỰ LUẬN : ( 7,0 điểm)

Câu 1: Trình bày tính chất hóa học của etylen? Viết các PTHH minh họa?

Câu 2: Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các chất lngr sau: Rượu etylic, nước cất, axit axetic đựng trong các lọ mất nhãn. Viết PTHH

Câu 3: Cho 9,2g rượu etylic tác dụng hết với Na

a. Tính thể tích khí H₂ thu được ở đktc ?

b.Tính thể tích rượu etylic đã dùng ? Biết D_r = 0,8 g/ml

c. Tính thể tích không khí ( chứa 20% thể tích O₂) cần để đốt cháy hết rượu trên ?

d. Nếu pha rượu trên với 34,5 ml nước thì thu được rượu bao nhiêu độ?

Lời giải chi tiết

Hướng dẫn giải chi tiết

I. Trắc nghiệm

Câu 1:

Phương pháp:

Ghi nhớ tính chất hóa học của CH₃COOH

Hướng dẫn giải:

A. Loại BaCl₂

B. Loại Cu vì Cu là kim loại đứng sau H nên không có phản ứng với axit

C. Đúng

D. Loại  Ag vì Ag là kim loại đứng sau H nên không có phản ứng với axit

Đáp án C

Câu 2:

Este của chất béo là este tạo bởi các axit béo ( từ 12 Cacbon trở nên) với glixerol ( C₃H₅(OH)₃)

=> este có dạng: (RCOO)₃C₃H₅.

=> (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ thỏa mãn

Đáp án D

Câu 3:

Phương pháp:

Công thức tính độ rượu: $D^0=\frac{Vr}{Vhhr}{.100}^0$

Hướng dẫn giải:

Thể tích rượu C₂H₅OH có trong 4 lít rượu 50⁰C là:

$D^0=\frac{Vr}{Vhhr}{.100}^0=>V_{C_2{H}_{5}OH}=\frac{{50}^0.4}{{100}^0}=2(lit)$

Sau khi pha thêm 6 lít nước vào

=> V_{hh rượu} = 4 + 6 = 10 (lít)

$=>D^0=\frac{Vr}{Vhhr}{.100}^0=\frac{2}{10}{.100}^0={20}^0$

Đáp án B

Câu 4:

Hướng dẫn giải:

Chất vừa tham gia phản ứng thế, vừa tham gia phản ứng cộng là benzen

VD:  Phản ứng thế:

C₆H₆ + Br₂ $\underset{}{\overset{Fe,t^0}{\to }}$C₆H₅Br + HBr

Phản ứng cộng

C₆H₆ + 3H₂ → C₆H₁₂

C₆H₆ + 3Cl₂ → C₆H₆Cl₆

Đáp án B

Câu 5:

Phương pháp:

Đổi số mol H₂

Viết PTHH xảy ra:

C₂H₅OH + Na → C₂H₅ONa + ½ H₂↑

Tính số mol C₂H₅OH theo số mol của H₂

Hướng dẫn giải:

n_H2 = 1,12: 22,4 = 0,05 (mol)

PTHH: C₂H₅OH + Na → C₂H₅ONa + ½ H₂↑

                  0,1              ←                      0,05   (mol)

=> m_C2H5OH = 0,1.46 = 4,6 (g)

Đáp án C

Câu 6:

Phương pháp:

Gọi công thức của hidrocacbon X là: C_xH_y

Đổi số mol  n_CO2 = V_CO2: 22,4 = ? (mol)

=> n_C = n_CO2 = ? (mol)

Đổi số mol n_H2O = m_H2O: 18 = ? (mol)

=> n_H = 2n_H2O =?(mol)

=> x : y = n_C : n_H

=> Công thức đơn giản nhất của hidrocacbon, từ đó suy ra CTPT của H-C

Hướng dẫn giải:

Gọi công thức của hidrocacbon X là: C_xH_y

n_CO2 = 6,72: 22,4 = 0,3 (mol)

=> n_C = n_CO2 = 0,3 (mol)

n_H2O = 5,4: 18 = 0,3 (mol)

=> n_H = 2n_H2O = 2.0,3 =0, 6 (mol)

=> x : y = n_C : n_H

             = 0,3 : 0,6

             = 1: 2

=> Công thức đơn giản nhất của hidrocacbon là: (CH₂)_n

Khi n = 2 => CTPT là C₂H₄

=> thấy đáp án A thỏa mãn

Khi n = 6 => CTPT là C₆H₁₂

Đáp án A

II. Tự luận

Câu 1:

Phương pháp:

Kể tính chất hóa học của C₂H₄ sau đó viết PTHH minh họa xảy ra

+ phản ứng cộng

+ phản ứng trùng hợp

+ phản ứng cháy

Hướng dẫn giải:

Tính chất hóa học của C₂H₄

+ Phản ứng cộng: ( + H₂, dd Br₂)

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

C₂H₄ + H₂ $\stackrel{Ni,t^0}{\to }$C₂H₆

+ Phản ứng trùng hợp

nCH₂=CH₂ $\stackrel{t^0,p,xt}{\to }$ (-CH₂-CH₂-)_n

+ phản ứng cháy

C₂H₄ + 3O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$2CO₂ + 2H₂O

Câu 2:

Phương pháp:

Dùng quỳ tím để nhận biết các chất trên

Hướng dẫn giải:

Phân biệt: C₂H₅OH, H₂O, CH₃COOH

Bước 1: Lấy mỗi chất 1 ít cho ra các ống nghiệm khác nhau và đánh số thư stuwj tương ứng

Bước 2: Cho quỳ tím vào từng ống nghiệm trên

+ quỳ tím chuyển sang màu đỏ: CH₃COOH

+ quỳ tím không chuyển màu là: C₂H₅OH và H₂O

Bước 3: 2 chất còn lại là C₂H₅OH và H₂O ta đem đốt

+ Chất nào cháy là C₂H₅OH

C₂H₅OH + 3O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2CO₂ + 3H₂O

+ Chất còn lại không cháy là H₂O

Câu 3:

Phương pháp:

Đổi số mol của n_C2H5OH = m_C2H5OH : 46 = ? (mol)

a)  Viết PTHH xảy ra:

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑

Tính theo PTHH số mol của H₂ theo số mol của C₂H₅OH đã biết

b) Ghi nhớ công thức chuyển đổi giữa các đại lượng:

c)  Viết PTHH xảy ra:  C₂H₅OH + 3O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2CO₂ + 3H₂O

Tính theo PTHH: n_O2 = 3n_C2H5OH = ? (mol)

=> V_{O2 (đktc)} = n_O2 . 22,4 = ? (lít)

Vì O₂ chiếm 20% thể tích không khí

=> $Vkk=\frac{V_{O_2}.100}{20}=?(lit)$

d) Thể tích hỗn hợp sau khi pha là:

V_hh = V_r + V_nước = ? (ml)

$Dr=\frac{Vr}{Vddr}{.100}^0=?$

Hướng dẫn giải:

n_C2H5OH = 9,2 : 46 = 0,2 (mol)

a) PTHH: 2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑

Theo PTHH: n_H2 = ½ n_C2H5OH = ½. 0,2 = 0,1 (mol)

=> V_{H2 (đktc)} = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)

b)

1 ml C₂H₅OH có m_r = D_r. V_r = 0,8× 1=  0,8 (g)

x (ml) C₂H₅OH  có m_r = 9,2 (g)

=> $Vr=\frac{9,2\times 1}{0,8}=11,5(ml)$

c) PTHH: C₂H₅OH + 3O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2CO₂ + 3H₂O

Theo PTHH: n_O2 = 3n_C2H5OH = 3. 0,2 = 0,6 (mol)

=> V_{O2 (đktc)} = 0,6. 22,4 = 13,44 (lít)

Vì O₂ chiếm 20% thể tích không khí =>

 $Vkk=\frac{V_{O_2}.100}{20}=\frac{13,44.100}{20}=67,2(lit)$

d)

Thể tích hỗn hợp sau khi pha là:

V_hh = V_r + V_nước = 11,5 + 34,5= 46 (ml)

$Dr=\frac{Vr}{Vddr}{.100}^0=\frac{11,5}{46}{.100}^0={25}^0$

 

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Môn: Hóa học lớp 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 17)

I. TRẮC NGHIỆM : ( 3 điểm) Chọn ý trả lời đúng nhất trong các ý sau:

Câu 1: Dãy chất gồm hiđrocacbon

A. C₆H₁₂O₆, C₆H₆, C₅H₁₀

B. C₂H₄, C₃H₆, CH₃Cl

C. C₂H₂, CH₄, C₂H₆O.

D. C₂H₄, CH₄, C₆H₆.

Câu 2: Để thu được CH₄ tinh khiết từ hỗn hợp CH₄ và CO₂, ta dẫn hỗn hợp khí qua

A. dung dịch H₂SO₄ đặc dư.

B. dung dịch Ca(OH)₂ dư.

C. dung dịch nước brom dư.

D. dung dịch muối ăn dư.

Câu 3: Chất vừa tham gia phản ứng thế, vừa tham gia phản ứng cộng

A. CH₄.                                   B. C₂H₄.

C. C₂H₂.                                  D. C₆H₆.

Câu 4: Công thức hóa học viết sai

A. CH₂=CH-CH₃.                   B. CH₃-CH₃

C. CH₂-CH₂.                           D. CH₂=CH₂.

Câu 5: Dãy chất đều tham gia phản ứng thủy phân

A. chất béo, saccarozơ, tinh bột

B. tinh bột, xenlulozơ, glucozơ.

C. tinh bột, glucozơ, protein.

D. glucozơ, saccarozơ, xenlulozơ.

Câu 6: Trên vỏ lon bia Tiger 330 ml có ghi độ cồn ( độ rượu) là 4,6⁰. Vậy thể tích rượu etylic có trong 330 ml bia trên là

A. 14,12 ml.                            B. 15,18 ml

C. 13,18ml.                             D. 11,35 ml.

Câu 7: Đốt cháy hợp chất hữu cơ X trong khí oxi, sản phẩm thu được gồm: CO₂, H₂O và N₂. Vậy X là:

A. tinh bột.                              B. glucozơ.

C. xenlulozơ.                          D. protein.

Câu 8: Một hợp chất A là chất lỏng không màu, tan vô hạn trong nước, tác dụng với natri giải phóng khí H₂. A tham gia phản ứng este hóa nhưng không tác dụng với Na₂CO₃.

A. C₂H₅OH.                            B. CH₃-O-CH₃.

C. CH₃COOH.                        D. CH₃COOC₂H₅.

Câu 9: Có sơ đồ phản ứng sau: $Etilen\stackrel{+H_{2}O}{\to }A\stackrel{+O_2}{\to }B\stackrel{+C_2{H}_{5}OH}{\to }C$.

Các chất A, B, C lần lượt là

A. axit axetic, rượu etylic, etyl axetat.

B. etyl axetat, rượu etylic, axit axetic.

C. rượu etylic, axit axetic, etyl axetat

D. axetilen, rượu etylic, etyl axetat.

Câu 10: Khi thủy phân chất béo trong môi trường axit ta thu được

A. glixerol và axit béo.

B. glixerol và muối của axit béo.

C. glixerol và hỗn hợp muối của axit béo.

D. glixerol và hỗn hợp các axit béo.

Câu 11: Dãy muối cacbonat bị thủy phân ở nhiệt độ cao

A. Na₂CO₃, Ca(HCO₃)₂.

B. K₂CO₃, KHCO₃.

C. CaCO₃, Ca(HCO₃)₂.

D. MgCO₃, K₂CO₃.

Câu 12: Trong một chu kì, khi đi từ đầu đến cuối chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

A. tính phi kim của các nguyên tố giảm dần.

B. tính kim loại của các nguyên tố tăng lên.

C. tính chất các nguyên tố không thay đổi.

D. tính kim loại của các nguyên tố giảm dần.

II. TỰ LUẬN

Câu 1: Viết phương trình hóa học thực hiện chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện ( nếu có):

Câu 2: Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các chất lỏng không màu đựng trong các lọ riêng biệt mất nhãn sau: dung dịch glucozơ, axit axetic, rượu etylic.(Viết phương trình hóa học xảy ra nếu có).

Câu 3: Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học của phản ứng (nếu có) khi:

a. Cho dung dịch CH₃COOH vào ống nghiệm có chứa dung dịch Na₂CO₃.

b. Cho dung dịch CH₃COOH vào ống nghiệm có chứa một ít kim loại đồng.

Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 23 gam hợp chất hữu cơ X chứa C, H, O thu được 44 gam CO₂, 27 gam H₂O. Xác định công thức phân tử của X, biết khối lượng mol phân tử của X là 46 gam/mol.

Câu 5: Thực hiện phản ứng este hóa hoàn toàn 28,75 ml rượu etylic 80⁰ với axit axetic.

a. Tính khối lượng etyl axetat thu được, biết hiệu suất của phản ứng este hóa là 75%

b. Để có được lượng rượu etylic thực hiện phản ứng trên, người ta đã lên men rượu bao nhiêu gam glucozơ?

Biết hiệu suất của phản ứng lên men rượu là 80%.

Lời giải chi tiết

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

Câu 1:

Ghi nhớ: Hidrocacbon chỉ chứa nguyên tố C và H trong phân tử

Đáp án D

Câu 2:

Phương pháp:

Để thu được CH₄ từ hỗn hợp CH₄ và CO₂ ta phải chọn thuốc thử nào phản ứng với CO₂ nhưng không phản ứng với CH₄.

Hướng dẫn giải:

Ca(OH)₂ phản ứng với CO₂, nhưng không phản ứng với CH₄ => CH₄ thoát ra ngoài, ta thu CH₄ sẽ được tinh khiết.

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Đáp án B

Câu 3:

Hướng dẫn giải:

C₆H₆ vừa tham gia phản ứng thế, vừa tham gia phản ứng cộng.

+ Phản ứng thế:

C₆H₆ + Br₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ C₆H₅Br + HBr

+ phản ứng cộng

C₆H₆ + 3H₂ $\stackrel{Ni,t^0}{\to }$ C₆H₁₂

Đáp án D

Câu 4:

Hướng dẫn giải:

CH₂-CH₂ => viết sai vì C không đủ hóa trị IV trong hợp chất này.

Đáp án C

Câu 5:

Hướng dẫn giải:

Glucozo là chất không tham gia phản ứng thủy phân => loại B, C,D

Đáp án A

Câu 6:

Hướng dẫn giải:

Công thức tính độ rượu:

Đáp án B

Câu 7:

Hướng dẫn giải:

Từ sản phẩm thu được là CO₂, H₂O và N₂ => ta suy ra chất ban đầu chắc chắn phải có nguyên tố C, H, N có thể có nguyên tố O

=> loại tinh bột, glucozo và xenlulozo vì không chứa N trong phân tử

=> chọn protein

Đáp án D

Câu 8:

Hướng dẫn giải:

chất A là chất lỏng không màu, tan vô hạn trong nước, tác dụng với natri giải phóng khí H₂. A tham gia phản ứng este hóa => A có thể là C₂H₅OH hoặc CH₃COOH

A không tác dụng với Na₂CO₃ => loại CH₃COOH

Đáp án A

Câu 9:

Hướng dẫn giải:

 

CH₂=CH₂ + H₂O $\stackrel{H^{+},t^0}{\to }$ C₂H₅OH

C₂H₅OH + O₂ $\stackrel{mengiam}{\to }$CH₃COOH + H₂O

CH₃COOH + C₂H₅OH $\underset{}{\stackrel{H_{2}S{O}_{4}dac,t^0}{⟷}}$ CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Đáp án C

Câu 10:

Hướng dẫn giải:

Chất béo có dang: (RCOO)₃C₃H₅ bị thủy phân trong môi trường axit có phản ứng:

(RCOO)₃C₃H₅ + 3H₂O $\underset{}{\stackrel{H^{+},t^0}{⟷}}$ 3RCOOH + C₃H₅(OH)₃ => thu được glixerol và hỗn hợp các axit béo

Đáp án D

Câu 11:

Hướng dẫn giải:

Ghi nhớ: Na₂CO₃ và K₂CO₃ không bị nhiệt phân hủy

=> loại A, B, D => chọn C

CaCO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$ CaO + CO₂↑

Ca(HCO₃)₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ CaCO₃ + CO₂ + H₂O

Đáp án C

Câu 12:

Hướng dẫn giải:

Khi đi từ đầu đến cuối chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân số lớp e như nhau, điện tích hạt nhân tăng dần =>  khả năng hút e của hạt nhân tăng mạnh hơn  => tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần do điện tích hạt nhân tăng.

Đáp án D

II. TỰ LUẬN

Câu 13:

Hướng dẫn giải:

Câu 14:

Phương pháp:

Sử dụng quỳ tím và kim loại Na để phân biệt 3 chất.

Hướng dẫn giải:

Lấy mỗi chất 1 ít cho ra các ống nghiệm khác nhau và đánh số thứ tự tương ứng:

- Cho quỳ tím lầ lượt vào từng ống nghiệm:

+ Qùy tím chuyển sang màu đỏ là: axit axetic

+ Qùy tím không chuyển màu là: dd glucozo và rượu etylic. ( dãy I)

- Cho mẩu Na lần lượt vào các ống nghiệm ở dãy (I)

+ ống nào thấy có sủi bọt khí thoát ra là: rượu etylic

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑

+ ống nào không có hiện tượng gì là: dd glucozo

Câu 15:

Phương pháp:

Hiện tượng quan sát được: có khí thoát ra hay không, có kết tủa hay không? Dung dịch thu được có màu gì?

=> quan sát được gì, nêu hiện tượng đó.

Hướng dẫn giải:

a. Hiện tượng: có bọt khí thoát ra ngoài

2CH­₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + CO₂↑ + H₂O

b. Hiện tượng:  bột đồng tan dần đến hết, dd thu được có màu xanh lam

2CH₃COOH + Cu (đỏ) → (CH₃COO)₂Cu ( màu xanh lam) + H₂O

Câu 16:

Phương pháp:

Tính n_CO2 => n_C = n_CO2 => m_C = ?

Tính n_H2O => m_H = 2n_H2O => m_H = ?

Khối lượng O trong X:

m_O = 2,3 – m_C – m_H = ? => n_O = ?

Gọi công thức của X có dạng: C_xH_yO_z (x, y, z € N*)

Ta có: x : y : z = n_C : n_H : n_O

=> Công thức đơn giản nhất

Có PTK của X = 46 => CTPT của X =?

Hướng dẫn giải:

Khối lượng O trong X là:

m_O = 23 – m_C – m_H  = 23 – 12 -3 = 8(g)

Gọi công thức của X có dạng: C_xH_yO_z (x, y, z € N*)

Ta có: x : y : z = n_C : n_H : n_O

                        = 1 : 3 : 0,5

                        = 2: 6 : 1

=> công thức đơn giản nhất của X là: (C₂H₆O)_n

Vì phân tử khối của X = 46 (g/mol)

=> ( 12.2 + 6 + 16)n = 46

=> 46n = 46

=> n = 1

=> CTPT của X là C₂H₆O.

Câu 17:

Phương pháp:

D_r = 0,8 (g/ml) => m _rượu = V_rượu . D_r = ?

PTHH: C₂H₅OH + CH₃COOH $\underset{}{\stackrel{H_{2}S{O}_{4}d,t^0}{⟷}}$ CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Tính được khối lượng este lí thuyết thu được theo phương trình:

Vì H = 75% nên lượng este thực tế thu được là:

$m_{C{H}_{3}COO{C}_2{H}_{5}TT}=\frac{m_{C{H}_{3}COO{C}_2{H}_{5}LT}}{100}.H$

b. PTHH: C₆H₁₂O₆ $\stackrel{menruou}{\to }$ 2C₂H₅OH + 2CO₂

Tính được khối lượng glucozo cần lấy theo lí thuyết ( theo phương trình)

Vì H = 80% nên lượng glucozo thực tế cần phải lấy là:

$m_{C_6{H}_{12}{O}_{6}TT}=\frac{m_{C_6{H}_{12}{O}_{6}LT}}{H}.100$

Hướng dẫn giải:

D_r = 0,8 (g/ml)

=> m _rượu = V_rượu . D_r = 23. 0,8 = 18,4 (g)

PTHH:

C₂H₅OH + CH₃COOH $\underset{}{\stackrel{H_{2}S{O}_{4}d,t^0}{⟷}}$ CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Theo PTHH: n_CH3COOOH = n_C2H5OH = 0,4 (mol)

Khối lượng lí thuyết este thu được là:

 m_{CH3COOH LT} = 0,4. 88 = 35,2 (g)

Vì H = 75% nên lượng este thực tế thu được là:

$m_{C{H}_{3}COO{C}_2{H}_{5}TT}=\frac{m_{C{H}_{3}COO{C}_2{H}_{5}LT}}{100}.H$

b. C₆H₁₂O₆ $\stackrel{menruou}{\to }$ 2C₂H₅OH + 2CO₂

Theo PTHH:

n_C6H12O6 = ½ n_C2H5OH = ½. 0,4 = 0,2 (mol)

Khối lượng glucozo cần lấy theo lí thuyết là:

m_{C6H12O6 LT}  = 0,2. 180 = 36 (g)

Vì H = 80% nên lượng glucozo thực tế cần phải lấy là:

$m_{C_6{H}_{12}{O}_{6}TT}=\frac{m_{C_6{H}_{12}{O}_{6}LT}}{H}.100$ = 45g

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Môn: Hóa học lớp 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 18)

I.Trắc nghiệm khách quan ( mỗi câu 0,5 điểm)

Câu 1: Dãy các chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

$\begin{array}{rl}& A.Ca(HC{O}_3{)}_2,Ba(OH{)}_2\\ & B.NaHC{O}_3,N{a}_{2}S{O}_4\\ & C.C{H}_{3}COOH,Ca(OH{)}_2,BaC{O}_3\\ & D.C{H}_4,K_{2}C{O}_3,NaN{O}_3\end{array}$

Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn một lượng sắt trong khí clo dư. Hòa tan sản phẩm phản ứng vào nước thu được dung dịch X. Thêm dung dịch NaOH vào dung dịch X. Hiện tượng quan sát được sẽ là

A.chỉ tạo thành dung dịch không màu.

B.có chất kết tủa màu xanh tạo thành.

C.có chất kết tủa màu đỏ tạo thành.

D.có dung dịch màu nâu đó tạo thành.

Câu 3: Dãy gồm tất cả các chất không làm mất màu dung dịch brom là:

$\begin{array}{rl}& A.C{H}_4,C_6{H}_6,C{H}_{3}COONa\\ & B.C_2{H}_4,C_2{H}_2,C{H}_{3}COOH\\ & C.C{H}_4,C_2{H}_2,C_2{H}_{5}OH\\ & D.C_6{H}_6,C_2{H}_4,C_6{H}_{12}{O}_6\end{array}$

Câu 4: Điều nào sau đây không đúng?

A.Dầu thực vật và mỡ động vật là những chất béo.

B.Chất béo là hỗn hợp nhiều este.

C.Chất béo là hỗn hợp các este của glixerol với axit hữu cơ mà phân tử có nhiều nguyên tử cacbon.

D.Các chất béo đều bị thủy phân trong môi trường axit.

Câu 5: Cặp chất cùng tồn tại trong dung dịch là:

A.CH₃COOH và H₂SO₄ loãng.

B.NaKCO₃ và HCl

C.KNO₃ và Na₂CO₃

D.NaHCO₃ và NaOH.

Câu 6: Các chất được dùng điều chế trực tiếp etyl axetat là:

A.axit axetic, natri hidroxit, tinh bột.

B.axit axetic, rượu etylic, axit clohidric.

C.rượu etylic, nước và axit sunfuric đặc.

D.rượu etylic, axit axetic và axit sunfuric đặc.

Câu 7: Hãy chọn câu đúng:

A.Rượu etylic tan nhiều trong nước vì phân tử rượu etylic chỉ có liên kết đơn.

B.Những chất mà phân tử có nhóm – OH hoặc – COOH thì tác dụng được với NaOH.

C.Trong 1 lít rượu etylic 15⁰ có 0,15 lít rượu etylic và 0,85 lít nước.

D.Natri có khả năng đẩy được tất cả các nguyên tử H ra khỏi phân tử rượu etylic.

Câu 8: Dung dịch ZnCl₂ có tạp chất CuCl₂ có thể dùng chất nào trong các chất sau đây để loại tạp chất trên?

A.Mg                                       B.Zn

C.Cu                                        D.Ni.

II.Tự luận (6 điểm)

Câu 9: (2 điểm) Có 2 dung dịch sau đựng riêng biệt 2 bình không dán nhãn:

Axit axetic và glucozo.

Hãy nêu 2 phương pháp hóa học để phân biệt mỗi dung dịch (dụng cụ, hóa chất coi như có đủ). Viết các phương trình hóa học (nếu có)

Câu 10 (2 điểm): Viết công thức cấu tạo thu gọn và viết phương trình hóa học với dung dịch H₂SO₄ và với dung dịch NaOH của một chất có công thức (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅.

Câu 11 ( 2 điểm): Cho 100ml etanol 96⁰.

a)Tìm thể tích etanol nguyên chất.

b)Tính thể tích khí H₂ (ở đktc) thu được khí đem 10ml rượu đó tác dụng với Na (dư).

(biết $D_{H_{2}O}=1g/ml,D_{C_2{H}_{5}OH}=0,8g/ml,$$C=12,H=1,O=16).$

Lời giải chi tiết

1.Đáp án

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8
Đáp án	D	C	A	B	C	D	C	B

2.Lời giải

I.Trắc nghiệm khách quan (4 điểm: mỗi câu 0,5 điểm)

Câu 1: (A)

$\begin{array}{rl}& Ca(HC{O}_3{)}_2+H_{2}S{O}_4\to CaS{O}_4+2C{O}_2+2H_{2}O\\ & Ba(OH{)}_2+H_{2}S{O}_4\to BaS{O}_4+2H_{2}O\end{array}$

Câu 2: (C)

2Fe + 3Cl₂ $\to$ 2FeCl₃ (t⁰)

FeCl₃ + 3NaOH $\to$ Fe(OH)₃ (kết tủa màu nâu đỏ) + 3NaCl

Câu 3: (A)

CH₄, C₆H₆, CH₃COONa đều không tác dụng với dung dịch brom.

Câu 4: (B)

Chất béo là hỗn hợp nhiều este: sai.

Câu 5: (C)

KNO₃ không tác dụng với nhau.

Câu 6: (D)

CH₃COOH + C₂H₅OH $\to$ CH₃COOC₂H₅ + H₂O (H₂SO₄ đặc, t⁰)

Câu 7: (C)

Trong 1 lít rượu etylic 15⁰ có 0,15 lít rượu etylic và 0,85 lít nước.

Câu 8: (B)

Zn + CuCl₂ $\to$ ZnCl₂ + Cu.

II.Tự luận (6 điểm)

Câu 9:

(1)Dùng quỳ tím: dung dịch làm đỏ quỳ tím là axit axetic.

(2) Dùng AgNO₃ trong NH₃: dung dịch cho Ag là glucozo.

Phương trình hóa học: C₆H₁₂O₆ + Ag₂O $\to$ C₆H₁₂O₇ + 2Ag (NH₃)

(Cách tiến hành 0,5 điểm, (1) 0,5 điểm, (2) 1 điểm)

Câu 10:

 

(C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ + 3NaOH $\to$ C₃H₅(OH)₃ + 3C₁₇H₃₅COONa

Viết công thức cấu tạo thu gọn: (1 điểm)

Viết phản ứng với dung dịch H₂SO₄ và với dung dịch NaOH: (1 điểm)

Câu 11:

Cho 100ml etanol 96⁰

a) Thể tích rượu nguyên chất = 100.0,96 = 96ml

b) Thể tích khí H₂ (ở đktc):

$\begin{array}{rl}& 2H_{2}O+2Na\to 2NaOH+H_2\\ & 2C_2{H}_{5}OH+2Na\to 2NaOH+H_2\\ & V_{H_{2}O}=10-9,6=0,4ml.\\ & \Rightarrow m_{H_{2}O}=0,4gam\\ & \Rightarrow n_{H_2}=\frac{0,4}{18.2}=0,0111mol\\ & m_{C_2{H}_{5}OH}=9,6.0,8=7,68gam\\ & \Rightarrow n_{H_2}=\frac{7,68}{46.2}=0,0834mol\\ & V_{H_2}=0,0945.22,4=2,1168lit\end{array}$

(Phương trình: 0,5 điểm. Tính $m_{H_{2}O},m_{C_2{H}_{5}OH}$  : 0,5 điểm. Tính $V_{H_2}$ : 0,75 điểm)

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Môn: Hóa học lớp 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 19)

I.Trắc nghiệm khách quan (mỗi câu 0,5 điểm)

Câu 1: Dung dịch HCl có thể tác dụng với?

A.NaHCO₃                             B.KCl

C.CuSO₄                               D.AgBr

Câu 2: Oxit cacbon (CO) phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào dưới đây?

$\begin{array}{rl}& A.Fe,CuO,O_2\\ & B.Ca,F{e}_2{O}_3,CuO\\ & C.PbO,ZnO,F{e}_2{O}_3\\ & D.A{l}_2{O}_3,CuO,PbO.\end{array}$

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn chất hữu cơ X thu được CO₂ và H₂O với số mol bằng nhau. X là ?

A.C₂H₅OH                              B.C₂H₄

C.C₂H₂                                  D.C₆H₆.

Câu 4: Mọi chất hữu cơ đều

A.có mặt nguyên tố cacbon

B.chứa nguyên tố oxi.

C.có cùng công thức phân tử khi có cùng khối lượng mol.

D.chứa nguyên tố cacbon và nguyên tố hidro.

Câu 5: Benzen không phản ứng với

A.Br₂ khan có bột Fe làm xúc tác.

B.không khí khi đốt.

C.H₂ có mặt Ni nung nóng.

D.dung dịch Br₂.

Câu 6: Dãy các chất phản ứng với kim loại kali là:

A.axit axetic, xenlulozo, polietilen.

B.tinh bột, rượu etylic, poli (vinyl clorua)

C.axit axetic, nước, rượu etylic.

D.axit axetic, xenlulozo, tinh bột.

Câu 7: Dãy nào sau đây gồm các chất bị thủy phân trong môi trường axit?

A.xenlulozo, polietilen, axit axetic.

B.Etyl axetat, rượu etylic, poli (vinyl clorua)

C.Glucozo, rượu etylic, fructozo.

D.Tinh bột, saccarozo, xenlulozo.

Câu 8: Nung hỗn hợp: C₂H₅OH, H₂SO₄ đặc ở 170⁰C thu được hỗn hợp khí gồm C₂H₄, CO₂, SO₂. Hóa chất nào sau đây được dùng để thu được khí C₂H₄ không lẫn khí CO₂, SO₂?

A.Dung dịch KMnO₄

B.Dung dịch Br₂

C.Dung dịch KOH

D.Dung dịch K₂CO₃.

II.Tự luận (6 điểm)

Câu 9: (2 điểm) Viết phương trình hóa học thể hiện chuyển hóa sau:

$C_{12}{H}_{22}{O}_{11}\to C_6{H}_{12}{O}_6\to C_2{H}_{5}OH$$\to C{H}_{3}COOH\to C{H}_{3}COONa$

Câu 10 (2 điểm): Có 3 khí sau đựng riêng biệt trong 3 lọ: C₂H₄, Cl₂, CH₄.

Nêu phương pháp hóa học để nhận biết mỗi khí trong lọ (dụng cụ, hóa chất coi như có đủ)

Câu 11 (2 điểm): Để điều chế axit axetic người ta có thể lên men 1,5 lít rượu etylic 10⁰

a)Thể tích rượu etylic nguyên chất đã dùng (biết $D_{C_2{H}_{5}OH}=0,8g/ml)$

b)Tính khối lượng axit axetic tạo thành (biết hiệu suất phản ứng 80%, C = 12, H = 1, O = 16).

Lời giải chi tiết

1.Đáp án

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8
Đáp án	A	C	B	A	D	C	D	C

2.Lời giải

I.Trắc nghiệm khách quan (4 điểm: mỗi câu 0,5 điểm)

Câu 1: (A)

HCl + NaHCO₃ $\to$ NaCl + CO₂ + H₂O

Câu 2: (C)

CO không phản ứng với các oxit của kim loại hoạt động mạnh hay với kim loại.

Câu 3: (B)

Chỉ có C₂H₄ là thỏa mãn.

Câu 4: (A)

Mọi chất hữu cơ đều có mặt nguyên tố cacbon.

Câu 5: (D)

Benzen không phản ứng với dung dịch Br₂.

Câu 6: (C)

Axit axetic, nước, rượu etylic đều phản ứng với kim loại K.

Câu 7: (D)

Tinh bột, saccarozo, xenlulozo, bị thủy phân trong môi trường axit.

Câu 8: (C)

Dung dịch KOH hấp thụ khí CO₂, SO₂ do tạo các muối KHCO₃, KHSO₄,…

II.Tự luận (6 điểm)

Câu 9:

Viết phương trình hóa học thể hiện những chuyển hóa sau:

$\begin{array}{rl}& C_{12}{H}_{22}{O}_{11}+H_{2}O\to C_6{H}_{12}{O}_6(H_{2}S{O}_4)\\ & C_6{H}_{12}{O}_6\to C_2{H}_{5}OH+2C{O}_2\text{(men rượu)}\\ & C_2{H}_{5}OH+O_2\to C{H}_{3}COOH+H_{2}O\text{(men giấm)}\\ & C{H}_{3}COOH+NaOH\to C{H}_{3}COONa+H_{2}O\end{array}$

(Mỗi phương trình 0,5 điểm)

Câu 10:

Trích mẫu lần lượt thử với các chất có màu ẩm, khí làm phai màu clo.

Hai khí còn lại thử với dung dịch brom, khi làm phai màu brom là C₂H₄.

Khí còn lại là CH₄.

(Cách thực hiện 0,5 điểm. Nhận ra mỗi chất 0,5 điểm)

Câu 11:

a) Thể tích rượu etylic nguyên chất là: $1500.0,1=150ml$

b) Tính khối lượng axit axetic:

C₂H₅OH + O₂ $\to$ CH₃COOH + H₂O

$\begin{array}{rl}& m_{C_2{H}_{5}OH}=150.0,8=120gam\\ & m_{C{H}_{3}COOH}=\frac{120}{46}.60.0,8=125,2gam.\end{array}$

 

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Môn: Hóa học lớp 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 20)

Câu 1: Nếu biết nguyên tố R tạo được với clo hợp chất có công thức hóa học RCl₅. Công thức oxit cao nhất của R sẽ là:

A.R₂O₃                                    B.R₂O₅

C.RO₃                                     D.R₂O₇.

Câu 2: Trong dãy các chất sau, dãy nào chỉ chứa chất hữu cơ?

$\begin{array}{rl}& A.C{O}_2,C{H}_{3}COONa,C_6{H}_{12}{O}_6\\ & B.N{a}_{2}C{O}_3,C_2{H}_{5}OH,C{H}_{3}C{H}_{2}ONa.\\ & C.CO,NaHC{O}_3,C_6{H}_6\\ & D.C{H}_{3}Cl,(C_{17}{H}_{35}COO{)}_3{C}_3{H}_5\end{array}$

Câu 3: Dãy gồm các chất đều làm mất màu dung dịch brom là:

$\begin{array}{rl}& A.C{H}_4,C_6{H}_6,C_2{H}_6\\ & B.C_2{H}_4,C_2{H}_2,S{O}_2\\ & C.C{H}_4,C_2{H}_2,H_2\\ & D.C_6{H}_6,C_2{H}_2,CO.\end{array}$

Câu 4: Đốt nóng hỗn hợp bột CuO và C rồi dẫn khí thu được vào bình đựng nước vôi trong (dư). Hiện tượng quan sát được ở bình đựng nước vôi là:

A.nước vôi trong vẩn đục.

B.có chất rắn màu đỏ.

C,có hơi nước tạo thành còn màu chất rắn không thay đổi.

D.có chất rắn mầu đỏ tạo thành và nước vôi trong vẩn đục.

Câu 5: Thuốc thử nào sau đây được dùng để nhận ra rượu etylic và axit axetic?

A.Na                                       B.NaHCO₃

C.NaCl                                    D.KCl

Câu 6: Dãy các chất không bị thủy phân trong môi trường axit là:

A.polietilen, rượu etylic, poli (vinyl clorua)

B.tinh bột, protein, saccarozo.

C.xenlulozo, saccarozo, glucozo.

D.tinh bột, xenlulozo, protein.

Câu 7: Để nhận biết các lọ mất nhãn riêng biệt chứa các chất CO₂, CH₄, C₂H₄ ta dùng các thuốc thử

A.dung dịch phenolphtalein.

B.giấy đo độ pH

C.nước vôi trong và dung dịch brom

D.nước và giấy quỳ tím.

Câu 8: Dẫn 1,12 lít khí C₂H₄ (đktc) vào 200ml dung dịch Br₂ 1M.

Màu da cam của dung dịch brom sẽ:

A.nhạt dần

B.chuyển thành không màu

C.chuyển thành vàng đậm hơn.

D.không thay đổi gì.

II.Tự luận (6 điểm)

Câu 9 (2 điểm): Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

$\begin{array}{rl}& a)C_2{H}_{5}OH+...\to C_2{H}_{5}OK+...\uparrow \\ & b)C{H}_{3}COOH+CaC{O}_3\to ...+...\\ & c)...+ZnO\to (C{H}_{3}COO{)}_{2}Zn+...\\ & d)...+KOH\to C{H}_{3}COOK+...\end{array}$

Câu 10 (2 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 6 gam chất hữu cơ A. Thu được 8,8 gam khí CO₂ và 3,6 gam H₂O.

a)Trong chất hữu cơ A có những nguyên tố nào?

b)Biết phân tử khối của A trong khoảng từ 55 đvC đến 65 đvC.

Tìm công thức phân tử của A (cho C = 12, O = 16, H = 1)

Câu 11 (2 điểm): Có hỗn hợp A gồm rượu etylic và axit axetic. Cho 21,2 gam A phản ứng với Na (dư) thì thu được 4,48 lít khí (đktc).

Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A (cho C = 12, O = 16, H = 1)

Lời giải chi tiết

1.Đáp án

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8
Đáp án	B	D	B	A	B	A	C	A

2.Lời giải

I.Trắc nghiệm khách quan (4 điểm: mỗi câu 0,5 điểm)

Câu 1: (B)

Xem bảng tuần hoàn các nguyên toán hóa học.

Câu 2: (D)

CO₂, Na₂CO₃, CO không phải là các hợp chất hữu cơ.

Câu 3: (B)

Dãy các chất đều làm mất màu dung dịch brom.

$\begin{array}{rl}& C_2{H}_4+B{r}_2\to C_2{H}_{4}B{r}_2\\ & C_2{H}_2+2B{r}_2\to C_2{H}_{2}B{r}_4\\ & S{O}_2+2B{r}_2+2H_{2}O\to 2HBr+H_{2}S{O}_4\end{array}$

Câu 4: (A)

$\begin{array}{rl}& 2CuO+C\to C{O}_2+2Cu(t^0)\\ & C{O}_2+Ca(OH{)}_2\to CaC{O}_3\downarrow +H_{2}O\end{array}$

Câu 5: (B)

$NaHC{O}_3+C{H}_{3}COOH\to C{H}_{3}COONa+C{O}_2\uparrow +H_{2}O$

Câu 6: (A)

Polietilen, rượu etylic, poli (vinyl clorua) không bị thủy phân trong môi trường axit.

Câu 7: (C)

Nước vôi trong nhận biết CO₂, dung dịch brom nhận biết C₂H₄, còn lại là CH₄.

Câu 8: (A)

$n_{C_2{H}_2}=0,05mol<n_{B{r}_2}=0,2mol$ nên Br₂ còn, dung dịch chỉ nhạt màu.

II.Tự luận (6 điểm)

Câu 9:

Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

$\begin{array}{rl}& a)2C_2{H}_{5}OH+2K\to 2C_2{H}_{5}OK+H_2\uparrow \\ & b)2C{H}_{3}COOH+CaC{O}_3\to (C{H}_{3}COO{)}_{2}Ca+C{O}_2\uparrow +H_{2}O\\ & c)2C{H}_{3}COOH+ZnO\to (C{H}_{3}COO{)}_{2}Zn+H_{2}O\\ & d)C{H}_{3}COOH+KOH\to C{H}_{3}COOK+H_{2}O\end{array}$

(mỗi phương trình 0,5 điểm)

Câu 10:

$\begin{array}{rl}& m_C=\frac{8,8}{44}.12=2,4gam;\\ & m_H=\frac{3,6}{9}=0,4gam\\ & \Rightarrow m_O=6-2,8=3,2gam.\end{array}$

a)Trong chất hữu cơ A có những nguyên tố: C, H, O

$b)n_C:n_H:n_O=0,2:0,4:0,2=1:2:1$

Công thức đơn giản nhất: CH₂O

Công thức phân tử: (CH₂O)_n

$M=30n\Rightarrow 55<30n<65$

$\Rightarrow 1,8<n<2,1\Rightarrow n=2.$

CTPT là C₂H₄O₂

Câu 11:

$\begin{array}{rl}& 2C{H}_{3}COOH+2Na\to 2C{H}_{3}COONa+H_2\\ & 2C_2{H}_{5}OH+2Na\to 2NaOH+H_2\end{array}$

Gọi x, y lần lượt là số mol của CH₃COOH và C₂H₅OH trong hỗn hợp A.

$60x+46y=21,2$ và $x+y=0,4$

Giải ra ta có: $x=y=0,2$

Khối lượng CH₃COOH là $0,2.60=12$ gam.

Phần trăm khối lượng CH_3­COOH 

$\begin{array}{rl}& =\frac{12}{21,2}.100\mathrm{\%}=56,6\mathrm{\%}\\ & \mathrm{\%}{m}_{C_2{H}_{5}OH}=100\mathrm{\%}-56,6\mathrm{\%}=34,4\mathrm{\%}.\end{array}$