Tailieumoi.vn xin giới thiệu đến các quý thầy cô, các em học sinh đang trong quá trình ôn tập tài liệu Lý thuyết, bài tập về hóa hữu cơ lớp 11 chi tiết , tài liệu bao gồm 5 trang, đầy đủ lý thuyết, phương pháp giải chi tiết và bài tập có đáp án (có lời giải), giúp các em học sinh có thêm tài liệu tham khảo trong quá trình ôn tập, củng cố kiến thức và chuẩn bị cho bài thi môn Hóa học sắp tới. Chúc các em học sinh ôn tập thật hiệu quả và đạt được kết quả như mong đợi.

Mời các quý thầy cô và các em học sinh cùng tham khảo và tải về chi tiết tài liệu dưới đây:

HIDROCACBON HIDROCACBON NO HIDROCACBON KHÔNG NO HIDROCACBON THƠM LOẠI (AREN) H-C
ANKAN (PARAFIN) XICLOANKAN ANKEN (OLEFIN) ANKADIEN ANKIN BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG (ANKYLBENZEN)- STIREN

Định nghĩa: Là những hiđrôcacbonno, mạch hở Là những hidrocacbonno, mạchvòng LàH-C không no,mạch hở,
trong c ấutạocó1 lk C = C Làhidrocacbon không no,mạch hở, trong cấu tạocó2lk C = C Làhidrocacbon
không no,mạch hở,
trong c ấutạocó1lk
C≡C
Là HCHC mà ptử có vòng benzen-6 cạnh,với 3lk
đơn xen kẽ 3lkđôi
CTPT
chung C n H 2n+2  (n>1)C n H 2n  ( n≥ 3 )C n H 2n  (n≥ 2 ) Cn H 2n-2  (n≥ 4 )C n H 2n-2  (n≥ 2 )C n H 2n - 6  ( n≥ 6)
Tính
chất
vật lí
- Ởđk thường, các hidrocabon từ C 1→ C 4:khí; Từ C 5→ C 17:lỏng; Từ C 18  trởđi:r ắn.
 - t 0
nc , t 0 s  D: tăng theo M
- không màu, không tan trong nước
Có1 lkđôi C = C (1σ + 1π) Có2liên kếtđôi C = C⇒ có2π có1lk ba C≡C (gồm
tạ C o và ấu 1σ + 2π) Có vòng benzen (1v + 3π)
Khả
năng
phản
ứng
Chỉ có liên kếtđơn C-C, C-H là các lkσ bền vững

H-C no khá trơởđk thường

pứđặc trưng: pứ thế (halogen)⇒Trung tâm pứ của H-C không no là các lkπ kém bền
pứđặc trưng: pứ cộng với H 2 , Br2 , HA (A là
halogen hoặc OH)
Hệ liên hợpπ trong vòng benzen bền hơn các lkπ
riêng rẽở H-C không no
tính thơm: dễthế, khó
cộng, bền với chấtOXH
Chất
tiêu
biểu
Metan CH 4  ; Etan C2 H 6 ; Propan C3 H 8 ; Butan
C 4 H 6;
Etilen CH 2 = CH 2
Propilen CH3  – CH = CH 2
 Buta-1,3-đien:
CH 2 = CH – CH = CH 2
 2-metylButa-1,3-đien (Isopren)
Axetilen CH≡≡CH
Propin CH3  – C≡≡
CH
Benzen (C6 H 6  ); toluen(C6 H 5 CH 3  ): stiren
(C6 H 5 CH=CH 2 )
1. Pứ thế H bởi halogen(pứđặc trưng của H-C
no):
1 ngtử Hđược thế bằng 1 ngtử halogen
1. Phảnứng cộng(pứđặc trưng của H-C không no): với H 2 , Br2 , HA (A là halogen hoặc OH)
Ankađien và ankin pứ qua 2 giaiđoạn:
Ankađien: Từ 2 lkđôi→→1 lkđôi→→ chỉ có lkđơnAnkin:Từ l/k ba→→1l/kđôi→→chỉ có l/kđơn
Lưu ý: PƯở g/đ 1 có tỉ lệ mol 1:1
1. Phảnứng thé H của vòng benzen hoặc nhánh
CH 3 CH 3  + Cl 2 a) Cộng hiđrô (Phảnứng hiđro hoá)
 askt → CH 3 CH 2 Cl +HCl
Etylclorua
CH
3 -CH 2 -CH 3 + Cl 2 as k
CH 3 -CHClCH 3  (spc)
CH 3 -CH 2 -CH 2 -Cl (spp)
+ HCl
+ HCl
•  + Cl 2
 → as + HCl
cloxiclopentan
•  + Br 2
 →
0
t +HBr
Bromxiclohexan
C n H 2n  + H 2 ,
Ni to
→
C n H 2n+2
C n H 2n-2  + H 2→ Ni t, o  C n H 2n+2 • CH≡CH + H 2
  →
0
Pd, t CH 2  = CH 2
• CH 2  = CH 2 +
2H 2  →
0
Ni, t CH 3
– CH 3
2. Phảnứng tách H2
(đềhiđrôhoá)
b) Cộng halogen(Phảnứng halogen hoá ): làm mất màu của dung dịch brom
→ Phảnứng này dùngđể nhận biết hợp chất có liên kếtđôi / ba (C = C ; C≡ C)
CH 3 -CH 3  →
0
xt, t
CH 2 =CH 2 + H 2
Tổngquát:
C n H 2n+2 →
0
t
C n H 2n
 +H 2
C n H 2n+2 →
0
t
C n H 2n-2+
 2H 2
t 0 , xt
+ 3H 2
XiclohexanBenzen
( C6 H 12 )( C6 H 6 )
C n H 2n + X 2→ C n H 2n X 2- Ở nhiệtđộ thấpưu tiên tạo thành sản phẩm
cộng 1, 2;Ở nhiệtđộ caoưu tiên tạo thành sản
phẩm cộng 1, 4
1 2 3 4
CH CH CH CH Br 2 2 2 = − = +
CH≡CH +
Br 2 →CHBr =
CHBr
CHBr=CHBr+Br 2
 →CHBr 2–
CHBr 2
a. Thế H bởi halogen (Cl2 , Br2  khan): xt bột Fe; t 0
C
6 H 6  + Br 2 Fe , t 0 C 6 H 5 Br + HBr
- CH
3
a/s
- CH 2 Br
+Br 2+ HBr
R
+B r
2
F e ,t 0
1:1
R
- B r
B r
R
+H B r
R
+3Br
2
Fe,t 0
1:1
R
- Br
+3HBr
Br
Br
tr¾ng
b. Thế H bởi nhóm nitro (- NO2 ): tác dụng v