Cách gọi tên ion (chương trình mới) đầu đủ, chi tiết

Admin Vietjack Ngày: 10-05-2023 Tổng hợp kiến thức

6.1 K

Tailieumoi.vn xin giới thiệu bài viết Cách gọi tên ion (chương trình mới) đầy đủ, chi tiết nhất giúp bạn nắm vững kiến thức và học tốt môn Hóa hơn.

Cách gọi tên ion (chương trình mới)

Ion - /ˈaɪ.ɒn/

1. Tên gọi của cation (ion dương)

- Ion dương (Cation - /ˈkæt.aɪ.ən/)

- Đối với các nguyên tố nhóm IA, IIA, Al³⁺, Ga³⁺, Zn²⁺, Cd²⁺, Ag⁺, Ni²⁺ tên cation tương ứng được gọi như sau:

Cách gọi tên ion đầy đủ nhất (chương trình mới) (ảnh 1)

Ví dụ:

Nguyên tố	Tên nguyên tố	Cation	Tên cation
Na	sodium	Na⁺	sodium ion
K	potassium	K⁺	potassium ion
Mg	magnesium	Mg²⁺	magnesium ion
Al	aluminium	Al³⁺	aluminium ion

- Cation NH₄⁺ có tên là ammonium thay cho tên amoni như trước đây.

- Đối với cation của nguyên tố có nhiều hóa trị (điện tích khác nhau) được gọi như sau:

Cách gọi tên ion đầy đủ nhất (chương trình mới) (ảnh 1)

Lưu ý:

+ Tên nguyên tố và số ion dạng La Mã viết liền không cách.

+ Điện tích ion sẽ được phát âm bằng tiếng Anh, ví dụ (II) sẽ là two, (III) sẽ là three…

+ Bên cạnh cách gọi tên kèm hóa trị thì có thể dùng một số thuật ngữ tên thường để ám chỉ cả hóa trị mà kim loại đang mang. Trong đó:

Đuôi -ic chỉ hợp chất mà kim loại thể hiện mức hóa trị cao

Đuôi -ous chỉ hợp chất mà kim loại thể hiện mức hóa trị thấp.

Ví dụ:

Nguyên tố	Tên nguyên tố	Cation	Tên cation	Tên thường
Fe	Iron	Fe²⁺	iron(II) ion	ferrous ion
Fe	Iron	Fe³⁺	iron(III) ion	ferric ion
Cu	Copper	Cu⁺	copper(I) ion	cuprous ion
Cu	Copper	Cu²⁺	copper(II) ion	cupric ion
Sn	Tin	Sn²⁺	tin(II) ion	stannous ion
Sn	Tin	Sn⁴⁺	tin(IV) ion	stannic ion

2. Tên gọi của anion (ion âm)

- Ion âm (Anion - /ˈæn.aɪ.ən/)

2.1. Tên gọi của ion đơn nguyên tử

Cách gọi tên ion đầy đủ nhất (chương trình mới) (ảnh 1)

Nguyên tố	Tên nguyên tố	Anion	Tên anion
Cl	chlorine	Cl^-	chloride ion
O	oxygen	O^2-	oxide ion
N	nitrogen	N^3-	nitride ion
S	Sulfur	S^2-	sulfide

2.2. Tên gọi của ion đa nguyên tử

- Các anion đa nguyên tử thường là các anion gốc acid chứa O (gọi là oxyanion) và được gọi tên theo quy tắc sau:

+ Khi các acid có đuôi –ic thì sử dụng –ate để gọi các oxyanion tương ứng

Ví dụ:

Acid	Tên acid	Anion gốc acid (oxyanion)	Tên anion gốc acid
H₂SO₄	sulfuric acid	$S O_{4}^{2 -}$	sulfate ion
HNO₃	nitric acid	$N O_{3}^{-}$	nitrate ion
H₃PO₄	phosphoric acid	$P O_{4}^{3 -}$	phosphate ion
H₂CO₃	carbonic acid	$C O_{3}^{2 -}$	carbonate
H₂CrO₄	chromic acid	$C r {O_{4}}^{2 -}$	chromate
H₂Cr₂O₇	dichromic acid	$C r_{2} {O_{7}}^{2 -}$	dichromate
H₂S₂O₃	thiosulfic acid	$S_{2} {O_{3}}^{2 -}$	thiosulfate

- Khi acid có đuôi –ous thì sử dụng –ite

Acid	Tên acid	Anion gốc acid (oxyanion)	Tên anion gốc acid
H₂SO₃	sulfurous acid	$S O_{3}^{2 -}$	sulfite ion
HNO₂	nitrous	$N O_{2}^{-}$	nitrite ion

+ Sử dụng hydrogen hoặc bi trước tên oxyanion để chỉ hydrogen trong ion

Ví dụ:

HSO₄^- hydrogen sulfate ion hoặc bisulfate ion

HSO₃^-hydrogen sulfit ion hoặc bisulfit ion

HCO₃^- hydrogen carbonate ion hoặc bicarbonate ion

$H P {O_{4}}^{2 -}$ hydrogen phosphate ion

$H_{2} P {O_{4}}^{-}$ dihydrogen phosphate ion

OH^- hydroxide ion

+ Khi nguyên tử trung tâm của acid có oxygen có thể tạo thành nhiều acid thì tên của anion được phân biệt bằng tiền tố “hypo” và “per” lần lượt cho hợp chất có ít và có nhiều oxygen nhất.

Ví dụ: Tên các anion của chlorine

Acid	Tên acid	Anion	Tên anion
HClO	hypochlorous acid	ClO^-	hypochlorite acid
HClO₂	chlorous acid	$C l {O_{2}}^{-}$	chlorite acid
HClO₃	chloric acid	$C l {O_{3}}^{-}$	chlorate acid
HClO₄	perchloric acid	$C l {O_{4}}^{-}$	perchlorate