Tailieumoi.vn xin giới thiệu bài viết Công thức Lewis của N₂ (Nitrogen) theo chương trình mới, và một số bài tập kèm theo giúp bạn nắm vững kiến thức, học tốt môn Hóa hơn.

Công thức Lewis của N₂ theo chương trình mới, đầy đủ nhất

1. Công thức Lewis của N₂

Từ công thức electron, thay mỗi cặp electron dùng chung bằng 1 gạch nối giữa hai nguyên tử ta được công thức Lewis

- Công thức Lewis của N₂ là:

- Nhận xét:

+ Liên kết N ≡ N là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

+ Liên kết trong phân tử N₂ được hình thành bởi sự xen phủ orbital p – p.

2. Công thức cấu tạo của N₂

Từ công thức Lewis, ta loại bỏ đi các electron tự do (electron không tham gia liên kết) thu được công thức cấu tạo.

- Công thức cấu tạo của N₂ là:

- Nhận xét:

+ Liên kết giữa hai nguyên tử N trong phân tử N₂ là liên kết ba (gồm 1 liên kết σ và 2 liên kết π).

+ Phân tử N₂ có cấu tạo thẳng.

3. Công thức electron của N₂

- Sự tạo thành phân tử nitrogen (N₂):

Nguyên tử nitrogen (N) có Z = 7. Cấu hình electron của N là: 1s²2s²2p³

Nguyên tử N có 5 electron lớp ngoài cùng. Để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất, mỗi nguyên tử N cần thêm 3 electron. Vì vậy, hai nguyên tử N liên kết với nhau bằng cách mỗi nguyên tử N cùng góp 3 electron để tạo nên 3 cặp electron dùng chung cho cả hai nguyên tử.

- Công thức electron của N₂ là:

- Nhận xét:

+ Phân tử N₂ có 3 cặp electron dùng chung. 3 cặp electron chung này không bị lệch về phía nguyên tử nào.

+ Trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử N còn 1 cặp electron tự do.

4. Bài tập mở rộng về N₂

Câu 1: Số liên kết σ và π có trong phân tử N₂ lần lượt là

A. 3 và 0

B. 0 và 3

C. 1 và 2

D. 2 và 1

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Liên kết giữa hai nguyên tử N trong phân tử N₂ là liên kết ba (gồm 1 liên kết σ và 2 liên kết π).

Câu 2. Cho biết nguyên tử nitrogen (N) có 5 electron hóa trị. Số cặp electron dùng chung cho hai nguyên tử N trong phân tử N₂ là

A. 3

B. 2

C. 1

D. 4

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Nguyên tử N có 5 electron hóa trị. Để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất, mỗi nguyên tử N cần thêm 3 electron. Vì vậy, hai nguyên tử N liên kết với nhau bằng cách mỗi nguyên tử N cùng góp 3 electron để tạo nên 3 cặp electron dùng chung cho cả hai nguyên tử. Công thức electron của N₂ là:

Câu 3. Viết các công thức Lewis cho mỗi phân tử sau: N₂ và Cl₂.

Hướng dẫn giải

Công thức Lewis của N₂ là:

Bước 1. Số electron hóa trị là 5.2 = 10 electron

Bước 2. Trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử N cần 3 electron để đạt octet.

N – N

Bước 3. Mỗi nguyên tử N cần 6 electron hóa trị để đạt octet: 

Bước 4. Số electron hóa trị còn lại là: 10 – 6.2 – 2.1 = - 4

- Số electron hóa trị của nguyên tử N là 5, nên để đạt octet mỗi nguyên tử N sẽ góp chung 3 electron hóa trị để tạo liên kết với nhau.

Công thức Lewis của phân tử N₂ là

Công thức Lewis của Cl₂ là:

Bước 1. Số electron hóa trị là 2.7 = 14 electron

Bước 2. Trong phân tử Cl₂, mỗi nguyên tử Cl cần 1 electron để đạt octet.

Cl – Cl

Bước 3. Mỗi nguyên tử Cl cần 6 electron hóa trị để đạt octet:

Bước 4. Số electron hóa trị còn lại là: 14 – 6.2 – 2.1 = 0

Cả hai nguyên tử Cl đều đạt octet nên công thức Lewis của Cl₂ là: 

Xem thêm công thức Lewis của một số chất thường gặp hay, chi tiết khác:

Công thức Lewis của HCl (chương trình mới)

Công thức Lewis của H₂O (chương trình mới)

Công thức Lewis của H₂S (chương trình mới)

Công thức Lewis của NH₃ (chương trình mới)

Công thức Lewis của CH₄ (chương trình mới)