Tailieumoi.vn xin giới thiệu bài viết cách viết Cấu hình electron của Ca²⁺ giúp chúng ta hiểu rõ bản chất, có thể so sánh bán kính ion Ca²⁺ với bán kính nguyên tử Ca. Mời các bạn đón xem:

Cấu hình electron của ion Ca²⁺

I. Cấu hình electron của ion Ca²⁺

1. Cấu hình electron của Ca²⁺

Cấu hình electron của ion Ca²⁺ là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

Viết gọn: [Ne] 3s² 3p⁶.

⇒ Cấu hình electron của ion Ca²⁺ giống với cấu hình electron của khí hiếm Ar.

2. Cách xác định cấu hình electron của Ca²⁺

Cấu hình electron của nguyên tử Ca là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s².

⇒ Số electron lớp ngoài cùng của Ca là 2.

⇒ Trong các phản ứng hóa học, nguyên tử Ca có xu hướng nhường 2 electron ở lớp ngoài cùng để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm gần nó nhất là Ar.

Ca ⟶ Ca²⁺ + 2e

⇒ Cấu hình electron của ion Ca²⁺ là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

Viết gọn: [Ne] 3s² 3p⁶.

3. Bài tập

Câu 1: Cho nguyên tố Ca thuộc chu kì 4, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn hóa học. Cấu hình electron của ion Ca²⁺ là

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s².

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p².

Lời giải:

Đáp án B

Nguyên tố Ca thuộc chu kì 4, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn hóa học.

⇒ Nguyên tử Ca có 4 lớp electron và có 2 electron lớp ngoài cùng.

⇒ Cấu hình electron của Ca là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s².

Ca ⟶ Ca²⁺ + 2e

⇒ Cấu hình electron của Ca²⁺ là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

Câu 2: Cho cation X²⁺ có tổng số hạt mang điện là 38. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn hóa học là

A. chu kì 2, nhóm IIA.

B. chu kì 3, nhóm IIA.

C. chu kì 4, nhóm IIA.

D. chu kì 3, nhóm VIA.

Lời giải:

Đáp án C

Gọi số electron của nguyên tử X là e.

⇒ Số hạt proton của X là e.

Cation X²⁺ có tổng số hạt mang điện là 38.

⇒ (e – 2) + e = 38 ⇒ e = 20

⇒ Cấu hình electron của X là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s².

⇒ Nguyên tố X thuộc chu kì 4 (do có 4 lớp electron), nhóm IIA (do có 2 electron hóa trị, nguyên tố s).

II. So sánh bán kính của nguyên tử Canxi và ion Ca²⁺

1. So sánh

Bán kính nguyên tử Ca lớn hơn bán kính ion Ca²⁺.

2. Giải thích

Ta có, cấu hình electron của ion Ca²⁺ là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

⇒ Nguyên tử kim loại Ca đã nhường 2 electron lớp ngoài cùng để hình thành cation Ca²⁺.

⇒ Bán kính của cation Ca²⁺ nhỏ hơn bán kính của nguyên tử Ca.

Giải thích: Cả nguyên tử Ca và ion Ca²⁺ đều có điện tích hạt nhân là 20+. Mà nguyên tử Ca có 20 electron còn cation Ca²⁺ có 18 electron nên hạt nhân của cation Ca²⁺ sẽ hút các electron mạnh hơn làm cho bán kính ion nhỏ hơn.

3. Ví dụ minh họa

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Bán kính nguyên tử bao giờ cũng lớn hơn bán kính ion nguyên tử.

B. Bán kính ion Ca²⁺ nhỏ hơn bán kính nguyên tử Ca.

C. Ion Ca²⁺ có 12 electron.

D. Bán kính của nguyên tử Al và ion Al³⁺ là bằng nhau.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

A sai, ví dụ bán kính ion Cl^- lớn hơn bán kính nguyên tử Cl.

C sai, ion Ca²⁺ có 10 electron.

D sai, bán kính ion Al³⁺ nhỏ hơn bán kính nguyên tử Al

Xem thêm cấu hình electron các ion thường gặp hay, chi tiết khác:

Cấu hình electron của Cr²⁺

Cấu hình electron của Cr³⁺

Cấu hình electron của Fe²⁺

Cấu hình electron của Fe³⁺

Cấu hình electron của K⁺