Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 2Cr + 6H₂SO_4(đặc) → Cr₂(SO₄)₃ + 3SO₂ ↑ + 6H₂O gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Crom. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 2Cr + 6H₂SO_4(đặc) → Cr₂(SO₄)₃ + 3SO₂ ↑ + 6H₂O

1. Phương trình phản ứng hóa học:

   2Cr + 6H₂SO_4(đặc) → Cr₂(SO₄)₃ + 3SO₂ ↑ + 6H₂O

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Thấy có khí mùi hắc thoát ra.

3. Điều kiện phản ứng

- Đun nóng.

4. Tính chất hoá học

4.1. Tính chất hoá học của Crom

- Là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt.

   - Trong các hợp chất crom có số oxi hoá từ +1 → +6 (hay gặp +2, +3 và +6).

Tác dụng với phi kim

Tác dụng với nước

Cr bền với nước và không khí do có lớp màng oxit rất mỏng, bền bảo vệ. Người ta mạ crom lên sắt để bảo vệ sắt và dùng Cr để chế tạo thép không gỉ.

Tác dụng với axit

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

Cr + H₂SO₄ → CrSO₄ + H₂

Cr không tác dụng với dung dịch HNO₃ hoặc H₂SO₄ đặc, nguội.

4.2. Tính chất hoá học của H₂SO₄ đặc

- Axit sunfuric đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh với tính chất hóa học nổi bật như:

- Tác dụng với kim loại: 

                        Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

- Tác dụng với phi kim 

                        C + 2H₂SO₄ → CO₂ + 2H₂O + 2SO₂ (nhiệt độ)

                        2P + 5H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O

- Tác dụng với các chất khử khác.

                        2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

- H₂SO₄ còn có tính háo nước đặc trưng 

                       C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO₄ → 12C + H₂SO₄.11H₂O

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho Crom vào ống nghiệm chứa axit H₂SO₄ đặc và đun nóng .

6. Bạn có biết

- Cr, Al và Fe bị thụ động bởi H₂SO₄ và HNO₃ đặc nguội .

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Cho 10.4 g Crom tác dụng với dung dịch axit H₂SO₄ đặc nóng, sau phản ứng thu được V(lít) SO₂ ở đktc (sp khử duy nhất). Giá trị của V là

A. 2.24(l)

B. 4.48(l)

C. 6.72(l)

D. 8.96(l)

Hướng dẫn giải

Đáp án C

nCr = 0.2 mol

2Cr + 6H₂SO_4(đặc) → Cr₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

0.2                                                  0.3 mol

V_SO2 = 0.3 x 22.4 = 6.72 (lít).

Ví dụ 2: Các kim loại Fe, Cr, Al không tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc nguội là do

A. tính khử của Al, Cr, Fe yếu

B. kim loại tạo lớp oxit bền vững

C. các kim loại đều có cấu trúc bền vững

D. các kim loại đều có tính oxi hóa mạnh

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Vì khi cho 3 kim loại này tác dụng với H₂SO₄ đặc nguội sẽ tạo thành lớp oxit bền vững không tan trong axit.

Ví dụ 3: Cho m g Crom tác dụng với dung dịch axit H₂SO₄ đặc nóng, sau phản ứng thu được 3.36 (lít) SO₂ ở đktc (sp khử duy nhất). Giá trị của m là

A. 5.2g

B. 10.4g

C. 15.6g

D. 20.8g

Hướng dẫn giải

Đáp án A

nSO₂ = 0.15 mol

2Cr + 6H₂SO_4(đặc) → Cr₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

0.1                                                      0.15

mCr = 0.1 x 52 = 5.2g

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Crom (Cr) và hợp chất:

Cr + 6HNO_3(đặc) → Cr(NO₃)₃ + 3NO₂ ↑ + 3H₂O

Cr + 4HNO_3(loãng) → Cr(NO₃)₃+ NO ↑ + 2H₂O

CrO + 2HCl → CrCl₂ + H₂O

CrO + H₂SO₄ → CrSO₄+ H₂O

4CrO + O₂ → 2Cr₂O₃

CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄

2CrO₃ + H₂O → H₂Cr₂O₇