Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình Cr + H₂SO₄ → CrSO₄ + H₂ ↑ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Crom. Mời các bạn đón xem:

Phương trình Cr + H₂SO₄ → CrSO₄ + H₂ ↑

1. Phương trình phản ứng hóa học:

   Cr + H₂SO₄ → CrSO₄ + H₂ ↑

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Thấy có khí thoát ra.

3. Điều kiện phản ứng

- Đun nóng.

4. Tính chất hoá học

4.1. Tính chất hoá học của Crom

- Là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt.

   - Trong các hợp chất crom có số oxi hoá từ +1 → +6 (hay gặp +2, +3 và +6).

Tác dụng với phi kim

Tác dụng với nước

Cr bền với nước và không khí do có lớp màng oxit rất mỏng, bền bảo vệ. Người ta mạ crom lên sắt để bảo vệ sắt và dùng Cr để chế tạo thép không gỉ.

Tác dụng với axit

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

Cr + H₂SO₄ → CrSO₄ + H₂

Cr không tác dụng với dung dịch HNO₃ hoặc H₂SO₄ đặc, nguội.

4.2. Tính chất hoá học của H₂SO₄

a. Axit sunfuric loãng

- Axit sunfuric là một axit mạnh, hóa chất này có đầy đủ các tính chất hóa học chung của axit như:

- Axit sunfuric H2SO4 làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ. 

- Tác dụng với kim loại đứng trước H (trừ Pb)

                    Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

- Tác dụng với oxit bazo  

                    FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

- Tác dụng với bazo

                    H₂SO₄ + NaOH → NaHSO₄ + H₂O

                    H₂SO₄­ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

- Tác dụng với muối 

                    Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

                    H₂SO₄ + 2KHCO₃ → K₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂

b. Axit sunfuric đặc

- Axit sunfuric đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh với tính chất hóa học nổi bật như:

- Tác dụng với kim loại: 

                        Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

- Tác dụng với phi kim 

                        C + 2H₂SO₄ → CO₂ + 2H₂O + 2SO₂ (nhiệt độ)

                        2P + 5H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O

- Tác dụng với các chất khử khác.

                        2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

- H₂SO₄ còn có tính háo nước đặc trưng 

                       C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO₄ → 12C + H₂SO₄.11H₂O

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho Crom vào ống nghiệm chứa axit H₂SO₄ loãng và đun nóng.

6. Bạn có biết

- Crom tác dụng được với HCl và H₂SO₄ nhưng không tan ngay trong dung dịch axit H₂SO₄ và HCl loãng và nguội mà phải đun nóng vì crom có màng oxit.

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Phát biểu nào sau đây sai:

A. CrO₃ là một oxit axit

B. Cr(OH)₃ tan được trong dung dịch NaOH

C. Cr phản ứng với H₂SO₄ loãng nóng tạo thành Cr³⁺

D. Trong môi trường kiềm, Br₂ oxi hóa CrO^2- thành CrO^4-

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Cr + H₂SO₄ → CrSO₄ + H₂ ↑

Ví dụ 2: Cho 13.5 gam hỗn hợp các kim loại Al, Fe, Cr tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄ loãng nóng thu được dung dịch X và 7.84 lít khí H₂ ở đktc. Khối lượng của dd X là

A. 70.7g

B. 80.7g

C. 90.7g

D. 100.7g

Hướng dẫn giải

Đáp án B

nH₂ = 0.35 mol

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố H ta có

nH₂ = nH₂SO₄ = 0.35 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có

m Kl + m H₂SO₄ = m ddX + m H₂

⇔ 13.5 + 0.35 x 98 = m ddX + 0.35 x 2

⇒ m ddX = 80.7g

Ví dụ 3: Cho 10.4 gam crom tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, nóng dư thu được V (l) H₂ ở đktc. Giá trị của V là

A. 2.24(l)

B. 3.36(l)

C. 4.48(l)

D. 6.72(l)

Hướng dẫn giải

Đáp án C

n Cr = 0.2 mol

Cr + H₂SO₄ → CrSO₄ + H₂ ↑

0.2                                  0.2

⇒ V_H2 = 0.2 x 22. 4 = 4.48(l).

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Crom (Cr) và hợp chất:

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂↑

2Cr + 6H₂SO_4(đặc) → Cr₂(SO₄)₃ + 3SO₂ ↑ + 6H₂O

Cr + 6HNO_3(đặc) → Cr(NO₃)₃ + 3NO₂ ↑ + 3H₂O

Cr + 4HNO_3(loãng) → Cr(NO₃)₃+ NO ↑ + 2H₂O

CrO + 2HCl → CrCl₂ + H₂O

CrO + H₂SO₄ → CrSO₄+ H₂O

4CrO + O₂ → 2Cr₂O₃