Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO↑ + 2H₂O gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Bạc. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO↑ + 2H₂O

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO↑ + 2H₂O

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Kim loại bạc tan dần trong dung dịch axit HNO₃

- khí không màu hóa nâu trong không khí thoát ra

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ

4. Tính chất hoá học

a. Tính chất hoá học của Ag

- Bạc kém hoạt động. Ag → Ag⁺ + 1e

Tác dụng với phi kim

- Bạc không bị oxi hóa trong không khí dù ở nhiệt độ cao.

Tác dụng với ozon

2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂

Tác dụng với axit

- Bạc không tác dụng với HCl và H₂SO₄ loãng, nhưng tác dụng với các axit có tính oxi hóa mạnh, như HNO₃hoặc H₂SO₄ đặc, nóng.

3Ag + 4HNO₃ (loãng) → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

2Ag + 2H₂SO₄ (đặc, nóng) → Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

Tác dụng với các chất khác

- Bạc có màu đen khi tiếp xúc với không khí hoặc nước có mặt hidro sunfua:

4Ag + 2H₂S + O₂ (kk) → 2Ag₂S + 2H₂O

- Bạc tác dụng được với axit HF khi có mặt của oxi già:

2Ag + 2HF (đặc) + H₂O₂ → 2AgF + 2H₂O

2Ag + 4KCN (đặc) + H₂O₂ → 2K[Ag(CN)₂] + 2KOH

b. Tính chất hoá học của HNO₃

Tính axit

    Là một trong số các axit mạnh nhất, trong dung dịch:

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

    - Dung dịch axit HNO₃ có đầy đủ tính chất của môt dung dịch axit: làm đỏ quỳ tím, tác dụng với oxit bazơ, bazơ, muối của axit yếu hơn.

Tính oxi hóa

    Kim loại hay phi kim khi gặp axit HNO₃ đều bị oxi hóa về trạng thái oxi hóa cao nhất.

    - Với kim loại: HNO₃ oxi hóa hầu hết các kim loại (trừ vàng (Au) và platin(Pt))

    * Với những kim loại có tính khử yếu: Cu, Ag, ...

    Ví dụ:

Cu + 4HNO₃(đ) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

3Cu + 8HNO₃(l) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

    * Khi tác dụng với những kim loại có tính khử mạnh hơn: Mg, Zn, Al, ...

    - HNO₃ đặc bị khử đến NO₂.

    Ví dụ:

Mg + 4HNO₃(đ) → Mg(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O.

    - HNO₃ loãng bị khử đến N₂O hoặc N₂.

8Al + 30HNO₃(l) → 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

    - HNO₃ rất loãng bị khử đến NH₃(NH₄NO₃).

4Zn + 10HNO₃ (rất loãng) → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

    * Lưu ý: Fe, Al, Cr bị thụ động hóa trong dung dịch HNO₃ đặc nguội.

    - Với phi kim:

    Khi đun nóng HNO₃ đặc có thể tác dụng với phi: C, P, S, …(trừ N₂ và halogen).

S + 6HNO₃(đ) → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

    - Với hợp chất:

    - H₂S, HI, SO₂, FeO, muối sắt (II), … có thể tác dụng với HNO₃ nguyên tố bị oxi hoá trong hợp chất chuyển lên mức oxi hoá cao hơn.

    Ví dụ:

3FeO + 10HNO₃(đ) → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

3H₂S + 2HNO₃(đ) → 3S + 2NO + 4H₂O

    - Nhiều hợp chất hữu cơ như giấy, vải, dầu thông, … bốc cháy khi tiếp xúc với HNO₃ đặc.

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho bạc tác dụng với dung dịch axit nitric loãng dư

6. Bạn có biết

- Ag là kim loại có tính khử yếu, khi tác dụng với axit HNO₃ có thể tạo ra sản phẩm khử là khí NO

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Cho phản ứng sau: Ag + HNO₃ → AgNO₃ + NO↑ + H₂O

Hệ số cân bằng tối giản của HNO₃ trong phản ứng trên:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Đáp án: D

Ví dụ 2: Cho kim loại bạc tác dụng với HNO₃. Bạc đóng vai trò là chất gì?

A. Khử

B. oxi hóa

C. vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa

D. môi trường.

Hướng dẫn:

Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

Ag⁰ - e → Ag⁺

Đáp án: A

Ví dụ 3: Cho dung dịch muối X đến dư vào dung dịch muối Y, thu được kết tủa Z. Cho Z vào dung dịch HNO₃ (loãng ,dư) thì thu được muối T và khí không màu hóa nâu trong không khí . X và Y lần lượt là :

A. AgNO₃ và Fe(NO₃)₂

B. AgNO₃ và FeCl₂

C. AgNO₃ và FeCl₃

D. AgNO₃ và BaCl₂

Hướng dẫn:

AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Ag + Fe(NO₃)₃

3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO↑ + 2H₂O

Đáp án: A

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Bạc (Ag) và hợp chất:

Ag + 2HNO₃ → AgNO₃ + NO₂ + H₂O

2Ag + 2H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

4Ag + 2H₂S + O_{2(không khí)} → 2Ag₂S + 2H₂O

2Ag + 2HF_(đặc) + H₂O₂ → 2AgF + 2H₂O

2AgNO₃ + Fe → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

2AgNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓

2AgNO₃ + FeCl₂ → Fe(NO₃)₂ + 2AgCl↓