Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 2Ag + 2H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Bạc. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 2Ag + 2H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    2Ag + 2H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Kim loại tan dần tạo thành dung dịch không màu và khí không màu mùi hắc thoát ra.

3. Điều kiện phản ứng

- Dung dịch H₂SO₄ đặc nóng

4. Tính chất hoá học

a. Tính chất hoá học của Ag

- Bạc kém hoạt động. Ag → Ag⁺ + 1e

Tác dụng với phi kim

- Bạc không bị oxi hóa trong không khí dù ở nhiệt độ cao.

Tác dụng với ozon

2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂

Tác dụng với axit

- Bạc không tác dụng với HCl và H₂SO₄ loãng, nhưng tác dụng với các axit có tính oxi hóa mạnh, như HNO₃hoặc H₂SO₄ đặc, nóng.

3Ag + 4HNO₃ (loãng) → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

2Ag + 2H₂SO₄ (đặc, nóng) → Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

Tác dụng với các chất khác

- Bạc có màu đen khi tiếp xúc với không khí hoặc nước có mặt hidro sunfua:

4Ag + 2H₂S + O₂ (kk) → 2Ag₂S + 2H₂O

- Bạc tác dụng được với axit HF khi có mặt của oxi già:

2Ag + 2HF (đặc) + H₂O₂ → 2AgF + 2H₂O

2Ag + 4KCN (đặc) + H₂O₂ → 2K[Ag(CN)₂] + 2KOH

b. Tính chất hoá học của H₂SO₄

Axit sunfuric loãng

- Axit sunfuric là một axit mạnh, hóa chất này có đầy đủ các tính chất hóa học chung của axit như:

- Axit sunfuric H₂SO₄ làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ. 

- Tác dụng với kim loại đứng trước H (trừ Pb)

                    Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

- Tác dụng với oxit bazo  

                    FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

- Tác dụng với bazo

                    H₂SO₄ + NaOH → NaHSO₄ + H₂O

                    H₂SO₄­ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

- Tác dụng với muối 

                    Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

                    H₂SO₄ + 2KHCO₃ → K₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂

Axit sunfuric đặc

- Axit sunfuric đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh với tính chất hóa học nổi bật như:

- Tác dụng với kim loại: 

                        Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

- Tác dụng với phi kim 

                        C + 2H₂SO₄ → CO₂ + 2H₂O + 2SO₂ (nhiệt độ)

                        2P + 5H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O

- Tác dụng với các chất khử khác.

                        2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

- H₂SO₄ còn có tính háo nước đặc trưng 

                       C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO₄ → 12C + H₂SO₄.11H₂O

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho kim loại bạc tác dụng với dung dịch axit sunfric đặc nóng

6. Bạn có biết

- Ag là kim loại có tính khử yếu nên khi phản ứng với H₂SO₄ đặc chỉ có thể sinh ra sản phẩm khử là SO₂

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Cho phương trình hóa học sau:

2Ag + 2H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

Tổng hệ số tối giản của phương trình trên:

A. 6    

B. 7

C. 8    

D. 9

Hướng dẫn:

Phương trình phản ứng: 2Ag + 2H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

Đáp án: C

Ví dụ 2: Cho các chất sau: Fe, Mg; FeSO₄; Al; Ag; BaCl₂ tác dụng với H₂SO₄ đặc nguội. Số phản ứng xảy ra là:

A. 1    

B. 2

C. 3    

D. 4

Hướng dẫn:

Fe, Al thụ động trong H₂SO₄ đặc nguội.

Phương trình phản ứng:

Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂ + 2H₂O

2Ag + 2H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

2FeSO₄ + 2H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O

BaCl₂ + 2H₂SO₄ → BaSO₄ + HCl

Đáp án: D

Ví dụ 3: Cho 21,6 g Ag tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc nóng thu được V lít khí SO₂ điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị của V là:

A. 2,24 lít    

B. 4,48 lít

C. 1,12 lít    

D. 5,6 lít

Hướng dẫn:

Ta có: n_Ag = 21,6/108 = 0,2 mol

2Ag + 2H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

Theo phương trình: n_SO2 = 1/2.n_Ag = 1/2. 0,2 = 0,1 mol → V_SO2(đktc) = 0,1.22,4 = 2,24 l

Đáp án: A

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Bạc (Ag) và hợp chất:

4Ag + 2H₂S + O_{2(không khí)} → 2Ag₂S + 2H₂O

2Ag + 2HF_(đặc) + H₂O₂ → 2AgF + 2H₂O

2AgNO₃ + Fe → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

2AgNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓

2AgNO₃ + FeCl₂ → Fe(NO₃)₂ + 2AgCl↓

AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ + AgCl↓

AgNO₃ + NH₄Cl → NH₄NO₃ + AgCl↓